Trabajo del laboratorio

1. UNIVERSIDAD DE PANAMÁ
FACULTAD DE MEDICINA
LABORATORIO Nº1
DISOLUCIONES Y ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
Realizado por: - Xenia Arosemena
Céd. 8 -921 – 207
- Maryuri M. Ortega
Céd. 6-719-1490
Profesora: Magalis V. Clarke
Grupo: 1.4b
I - PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
1. Calcular el volumen necesario para preparar 1 L de HCl 0.5 M
a partir de una disolución de este mismo ácido 3 M
𝐕𝐢 𝐂𝐢 = 𝐕𝐟 𝐂𝐟
𝐕𝐢( 𝟑𝐌) = ( 𝟏𝐋)( 𝟎, 𝟓𝐌)
𝐕𝐢 =
( 𝟏𝐋)( 𝟎. 𝟓𝐌)
𝟑𝐌
𝐕𝐢= 𝟎, 𝟏𝟔𝟕 𝐋
𝐕𝐢= 𝟏𝟔𝟕 𝐦𝐋
2. Calcular los gramos de ácido oxálico dihidratado necesarios
para preparar 10 mL de una disolución 0.5 M
𝟎. 𝟎𝟏 𝐋 (
𝟎. 𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐎𝐱
𝟏𝐋
) (
𝟏𝟐𝟔𝐠
𝟏𝐦𝐨𝐥
) = 𝟎, 𝟔𝟑 𝐠 𝐇𝐎𝐱
3. Calcular los gramos de NaOH necesarios para preparar 250
mL de NaOH 0.5 M
𝟐𝟓𝟎 𝐦𝐋 𝐍𝐚𝐎𝐇 (
𝟎. 𝟓 𝐦𝐨𝐥
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐦𝐋
) (
𝟒𝟎 𝐠 𝐍𝐚𝐎𝐇
𝟏𝐦𝐨𝐥
) = 𝟓 𝐠 𝐍𝐚𝐎𝐇

2. II - VALORACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
H₂C₂O₄ + 2NaOH -> Na₂C₂O₄ + 2H₂O
A B Promedio
NaOH (mL) 1,2 mL 1,6 mL 1,4 mL
1. Calcular por estequiometria la concentración exacta del
NaOH preparado.
𝟏𝟎𝐦𝐋 𝐇𝐎𝐱 (
𝟎, 𝟎𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐎𝐱
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐦𝐋
) (
𝟐 𝐦𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇
𝟏𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐎𝐱
) = 𝟏 × 𝟏𝟎−𝟑
𝐦𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇
𝟏 × 𝟏𝟎−𝟑
𝐦𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇
𝟎. 𝟎𝟎𝟏𝟒 𝐋
= 𝟎, 𝟕𝟏𝟒 𝐌 𝐍𝐚𝐎𝐇
El HOx se tomó sin la hidratación
III - DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO
ACÉTICO EN EL VINAGRE COMERCIAL
Molaridad de la base 0,714
Volumen consumido de la base 0,8 mL
Concentración del ácido acético en el
vinagre comercial
0,2 M
Masa del ácido acético en el vinagre
comercial
0,024 g
% m/v del ácido acético en el vinagre
comercial
2,4%
% Error Relativo 40%

3. HC₂H₃O₂ + NaOH -> NaC₂H₃O₂ + H₂O
 Promedio del volumen consumido de la base
A B Promedio
NaOH (mL) 1,2 mL 0,4 mL 0,8 mL
 Concentración del ácido acético en el vinagre comercial
(
𝟎, 𝟖 𝐦𝐋 𝐍𝐚𝐎𝐇
𝟏 𝐦𝐋 𝐯𝐢𝐧𝐚𝐠𝐫𝐞
) (
𝟎, 𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐦𝐋 𝐍𝐚𝐎𝐇
) (
𝟏 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂₂𝐇₃𝐎₂
𝟏𝐦𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇
) (
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐦𝐋 𝐯𝐢𝐧𝐚𝐠𝐫𝐞
𝟏𝐋 𝐯𝐢𝐧𝐚𝐠𝐫𝐞
)
= 𝟎, 𝟐 𝐌
 Masa del ácido acético en el vinagre comercial
𝟎, 𝟖 𝐦𝐋 (
𝟎, 𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐦𝐋 𝐍𝐚𝐎𝐇
) (
𝟏 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂₂𝐇₃𝐎₂
𝟏𝐦𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇
) (
𝟔𝟎 𝐠 𝐇𝐂₂𝐇₃𝐎₂
𝟏 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂₂𝐇₃𝐎₂
)
= 𝟎, 𝟎𝟐𝟒 𝐠 𝐇𝐂₂𝐇₃𝐎₂
 % m/v del ácido acético en el vinagre comercial
(
𝟎, 𝟎𝟐𝟒 𝐠 𝐇𝐂 𝟐
𝐇 𝟑
𝐎 𝟐
𝟏𝐦𝐋 𝐇𝐂 𝟐 𝐇 𝟑 𝐎 𝟐
) 𝐱 𝟏𝟎𝟎 = 𝟐, 𝟒%
 % Error Relativo
(
𝟒𝐠 − 𝟐, 𝟒𝐠
𝟒𝐠
) 𝐱𝟏𝟎𝟎 = 𝟒𝟎%

4. IV - Eficiencia de los Antiácidos
Eficiencia de los antiácidos
Antiácido
Masa
tableta
(g)
Volumen
NaOH
(mL)
Moles de HCl
neutralizados
Moles de
HCl/Tableta
Eficiencia
de la
tableta
Gastrigel 0,641 g 30,2 mL 0,0151 mol 0,0099 mol 56,30%
Baytalcid 1,001 g 30,5 0,0153 mol 𝟗, 𝟕 × 𝟏𝟎−𝟑
35,32%
 Moles iniciales de HCl
𝟓𝟎 𝐦𝐋 𝐇𝐂𝐥 (
𝟎, 𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐦𝐋 𝐇𝐂𝐥
) = 𝟎, 𝟎𝟐𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥 𝐢𝐧𝐢𝐜𝐢𝐚𝐥
Tableta 1: Gastrigel
 Moles de HCl neutralizado
𝟑𝟎, 𝟐 𝐦𝐋 𝐍𝐚𝐎𝐇 (
𝟎, 𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐦𝐋 𝐍𝐚𝐎𝐇
) (
𝟏 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥
𝟏 𝐦𝐋 𝐍𝐚𝐎𝐇
)
= 𝟎, 𝟎𝟏𝟓𝟏 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥 𝐧𝐞𝐮𝐭𝐫𝐚𝐥𝐢𝐳𝐚𝐝𝐨
 Moles de HCl/ tableta
0,025 mol HCl inicial – 0,0151 mol HCl neutralizado = 0,0099 mol
HCl reaccionan con la pastilla
 Eficiencia de la tableta
𝟎. 𝟎𝟎𝟗𝟗 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥
𝟑𝟔, 𝟒𝟓 𝐠 𝐇𝐂𝐥
𝟏 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥
= 𝟎, 𝟑𝟔𝟎𝟗 𝐠 𝐇𝐂𝐥
𝟎, 𝟑𝟔𝟎𝟗 𝐠 𝐇𝐂𝐥
𝟎, 𝟔𝟒𝟏 𝐠 𝐩𝐚𝐬𝐭𝐢𝐥𝐥𝐚
𝐱 𝟏𝟎𝟎 = 𝟓𝟔, 𝟑𝟎 % 𝐞𝐟𝐢𝐜𝐢𝐞𝐧𝐜𝐢𝐚

5. Tableta 2: Baytalcid
 Moles de HCl neutralizado
𝟑𝟎, 𝟓 𝐦𝐋 𝐍𝐚𝐎𝐇 (
𝟎, 𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐦𝐋 𝐍𝐚𝐎𝐇
) (
𝟏 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥
𝟏 𝐦𝐋 𝐍𝐚𝐎𝐇
)
= 𝟎, 𝟎𝟏𝟓𝟑 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥 𝐧𝐞𝐮𝐭𝐫𝐚𝐥𝐢𝐳𝐚𝐝𝐨
 Moles de HCl/ tableta
0,025 mol HCl inicial – 0,0153 mol HCl neutralizado
= 𝟗, 𝟕 × 𝟏𝟎−𝟑
𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥 𝐫𝐞𝐚𝐜𝐜𝐢𝐨𝐧𝐚𝐧 𝐜𝐨𝐧 𝐥𝐚 𝐩𝐚𝐬𝐭𝐢𝐥𝐥𝐚
 Eficiencia de la tableta
𝟗, 𝟕 × 𝟏𝟎−𝟑
𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥
𝟑𝟔, 𝟒𝟓 𝐠 𝐇𝐂𝐥
𝟏 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥
= 𝟎, 𝟑𝟓𝟑𝟔 𝐠 𝐇𝐂𝐥
𝟎, 𝟑𝟓𝟑𝟔 𝐠 𝐇𝐂𝐥
𝟏, 𝟎𝟎𝟏 𝐠 𝐩𝐚𝐬𝐭𝐢𝐥𝐥𝐚
𝐱 𝟏𝟎𝟎 = 𝟑𝟓, 𝟑𝟐 % 𝐞𝐟𝐢𝐜𝐢𝐞𝐧𝐜𝐢𝐚

6. Cuestionario
1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la
bureta?
Las burbujas de aire se deben eliminar debido a que estas están
ocupando espacio en el interior de la bureta y por ende no
tendremos una medición correcta del volumen.
2. ¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo
primario?
El hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario porque
sus disoluciones se preparan de forma aproximada y se
normalizan frente a una sustancia de tipo primario ácido. Además
la solución tiende a bajar su pH, ya que cuando se destapa suele
absorber CO₂ del ambiente.
3. Escribir todas las reacciones ácido–base de los diferentes
apartados.
Ácido Oxálico H₂C₂O₄ + 2NaOH -> Na₂C₂O₄ + 2H₂O
Ácido Acético HC₂H₃O₂ + NaOH -> NaC₂H₃O₂ + H₂O
4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl
contenida en el Erlenmeyer antes de proceder a su valoración?
Sí se comete un error, ya que la composición química del HCl es
alterada por el agua que actúa como base, al mismo tiempo que
cambia la temperatura.

7. 5. ¿Cuál de los dos antiácidos es más eficiente para controlar la
acidez? Incluya sus cálculos estequiométricos.
6. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del
principio activo, de su cantidad o de ambos?
Depende de ambos:
 Depende del principio activo, porque no sirve cualquier
sustancia, tiene que ser necesariamente una base para que
pueda neutralizar el exceso de HCl en el jugo gástrico.
 Depende de la cantidad, porque debe ser estequiométricamente
suficiente para neutralizar el exceso de HCl.

8. 7. ¿Qué es punto de equivalencia en una titulación? ¿En qué se
diferencia del denominado punto final?
En una titulación, el punto de equivalencia es el punto al que se ha
llegado cuando se ha agregado la cantidad exacta de titulante para
que reaccione estequiométricamente con todo el analito presente
en la muestra que se titula. Además, este punto no es observable.
En cambio, el punto final es el punto que está ligeramente después
del punto de equivalencia, es observable mediante indicadores
químicos, los cuales actúan cuando se ha adicionado un pequeño
exceso de titulante. La diferencia entre ambos puntos se conoce
como error de valoración.
8. ¿Qué es una disolución patrón o estándar? ¿Cuáles son las
características de un patrón primario?
Una disolución patrón es aquella que contiene una concentración
conocida de un elemento o sustancia específica.
El patrón primario es la sustancia utilizada como referencia al
momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente
cumplen con las siguientes características:
 Tienen composición conocida
 Deben tener elevada pureza
 Debe ser estable a temperatura ambiente
 Debe ser posible su secado en estufa
 No debe absorber gases
 Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el
titulante
 Debe tener un peso equivalente grande.

9. ANEXOS
1 mL de Vinagre + 25
mL de agua + 2 gotas
de fenolftaleína
1 mL de Vinagre + 25
mL de agua + dos
gotas de fenolftaleína
25 mL de agua + 2
gotas de
fenolftaleína +
acido oxalico
25 mL de agua +
acido oxalico + 2
gotas de
fenolftaleina
Resultados Finales

10. CONCLUSIÓN
Al terminar el laboratorio de disoluciones, análisis volumétrico y
valoraciones podemos concluir que con el desarrollo experimental de
la presente práctica nos pudimos percatar de que la concentración de
una solución depende directamente de los factores de molaridad, ya
que es una propiedad que determinan las características de una
disolución, por ende se puede saber que tan básicas o ácidas son
estas disoluciones.
Además es muy importante tener presente que el conocimiento de las
expresiones nos ayudan a entender algunas de las características
básicas de una disolución.
Con el estudio de las disoluciones se puede decir que es la base de la
industria química, porque un sin número de procesos y productos
provienen de los compuestos, entre solutos y disolventes, por
ejemplo en la industria de los alimentos, perfumes, farmacéuticos,
pinturas, etc. Una gran economía o perdida en la industria, la
representa el correcto estudio y manejo de los reactivos de una
disolución, dado que al optimizar estos, depende el ahorro o el
desperdicio de los mismos.