1. FORMULACIÓN INORGÁNICA
FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

2. IUPAC
IUPAC son las siglas en inglés de la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada. Entre otras funciones, la IUPAC
se encarga de consensuar unas normas internacionales para
formular y nombrar los distintos compuestos químicos.

3. NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y CARÁCTER
METÁLICO
 El número de oxidación de un elemento es un número entero que
representa la carga que tendría un átomo de dicho elemento si el
compuesto del que forma parte estuviera formado por iones.

4.  Orden creciente de carácter metálico establecido por la IUPAC en
2005

5. ÓXIDOS
 Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro
elemento que puede ser metálico o no metálico, excepto los
halógenos. En los óxidos, el oxígeno siempre actúa con
número de oxidación -2
 Formulación: Se antepone el elemento metálico o no metálico al
oxígeno y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de
los índices de oxidación sea cero.
 Ejemplos:

6. Nomenclatura de composición:
 MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: Se emplean
prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-,
di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …)
(Prefijo)óxido de (prefijo)nombre del elemento
Ejemplos: Óxido de sodio
Óxido de magnesio
Trióxido de azufre
Trióxido de dihierro

7.  MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Óxido de nombre del
elemento (número de oxidación del elemento si tiene más de uno,
escrita en números romanos)
Ejemplos: Óxido de sodio
Óxido de magnesio
Óxido de azufre (VI)
Óxido de hierro (III)

8.  UTILIZA EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA (sólo para
compuestos iónicos): Óxido de nombre del elemento (valor de la
carga iónica del elemento que se une al oxígeno si tiene más de
una, escrita en números arábigos)
Ejemplos: Óxido de sodio
Óxido de magnesio
Óxido de hierro (3+)

9. HALUROS DE OXÍGENO
 Resultan de la combinación de un halógeno y oxígeno. El
oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2
 Formulación: Se antepone el oxígeno al halógeno. Se colocan los
subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación
sea cero.
 Ejemplos:
𝐎 𝟓
−𝟐
𝑩𝒓 𝟐
+𝟓
→ 𝐎 𝟓 𝑩𝒓 𝟐
𝐎 𝟑
−𝟐
𝐂𝐥 𝟐
+𝟑
→ 𝐎 𝟑 𝐂𝐥 𝟐

10. Nomenclatura de composición:
 MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: Se nombran
con la raíz del nombre del halógeno acabado en – uro y el término
oxígeno. Se emplean prefijos indicando el número de átomos
tanto de halógeno como de oxígeno(mono-, di- tri-, tetra-, penta-,
hexa-, hepta- …)
Ejemplos:
Dicloruro de trioxígeno
𝐎 𝟓
−𝟐
𝑩𝒓 𝟐
+𝟓
→ 𝐎 𝟓 𝑩𝒓 𝟐 Dibromuro de pentaoxígeno
𝐎 𝟑
−𝟐
𝐂𝐥 𝟐
+𝟑
→ 𝐎 𝟑 𝐂𝐥 𝟐

11. PERÓXIDOS
 Son combinaciones de un metal con el oxígeno que se encuentra en
forma de ión peróxido (O2)-2
.
 Formulación: Se antepone el elemento al ión peróxido y se colocan
los subíndices para que la suma correspondiente sea cero.
Ejemplos:

12. Nomenclatura de composición:
 MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo)óxido
de (prefijo) nombre del metal
Ejemplos: Dióxido de dihidrógeno
Dióxido de hierro
 MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Peróxido de nombre
del metal (número de oxidación del elemento si tiene más de uno,
escrita en números romanos)
Ejemplos: Peróxido de hidrógeno
(Agua oxigenada)
Peróxido de hierro(II)
 MEDIANTE EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Dióxido(2─) de
nombre del metal (valor de la carga iónica del elemento que se
une al oxígeno si tiene más de una, escrita en números arábigos)
Ejemplos: Dióxido(2─) de hidrógeno
Dióxido(2─) de hierro (2+

13. HIDRUROS METÁLICOS
 Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno
con un metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre
actúa con número de oxidación -1.
 Formulación: Se antepone el elemento metálico al hidrógeno, y se
colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices
de oxidación sea cero.
Ejemplos:

14. Nomenclatura de composición:
 PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo) hidruro de nombre del
metal
Ejemplos: Hidruro de calcio
Tetrahidruro de plomo
 MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Hidruro de nombre del
elemento (número de oxidación del elemento si tiene más de uno,
escrito en números romanos)
Ejemplos: Hidruro de calcio
Hidruro de plomo(IV)
 UTILIZA EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Hidruro de nombre
del elemento (valor de la carga, si tiene más de uno, escrito en
números arábigos)
Ejemplos: Hidruro de calcio
Hidruro de plomo(4+)

15. HIDRUROS NO METÁTICOS (Grupos 13 - 15)
HIDRUROS PROGENITORES
 Estos hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con
un semimetal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con
número de oxidación -1.
 Formulación: Se antepone el semimetal al hidrógeno y se colocan
los subíndices necesarios para que la suma de los índices de
oxidación sea cero.
 Ejemplos:

16. Nomenclatura:
 DE COMPOSICIÓN, EMPLEANDO MULTIPLICADORES:
Ejemplos: Trihidruro de nitrógeno
Tetrahidruro de carbono
 NOMBRE COMÚN:

17. HIDRUROS NO METÁLICOS (Grupos 16, 17)
HIDRUROS PROGENITORES
 Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con un
no metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con número
de oxidación +1.
 Formulación: Se antepone el hidrógeno al elemento no metálico y
se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los
índices de oxidación sea cero.
Ejemplos:
Los elementos no metálicos que se unen al
hidrógeno son los anfígenos y halógenos, con
los siguientes índices de oxidación:
F-1
S-2 Cl-1
Se-2 Br-1
Te-2 I-1

18.  NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: Nombre del elemento no
metálico –uro de hidrógeno
Ejemplos: Cloruro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
 HIDRURO EN DISOLUCIÓN: Cuando el compuesto se disuelve
en agua, la disolución se nombra de la siguiente forma: Ácido
nombre del elemento no metal -hídrico
Ejemplos: Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
 NOMBRE COMÚN:

19. SALES BINARIAS
 Combinaciones de un no metal con otros elementos que pueden ser
metales y no metales.
 Metal + No metal → sal neutra
 No metal + no metal → sal volátil
 Formulación en sales neutras: Se antepone el metal al no metal. Los
metales actúan con índice de oxidación positivo. Los no metales actúan con
el índice de oxidación negativo que tienen. Se colocan los subíndices
necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.
 Formulación en sales volátiles: Se antepone el elemento más metálico al
menos metálico (según diapositiva 4). El elemento más metálico actúa con
índice de oxidación positivo. El elemento menos metálico actúa con el índice
de oxidación negativo que tiene. Se colocan los subíndices necesarios para
que la suma de los índices de oxidación sea cero.
𝐏𝟐
+𝟑
𝐒 𝟑
−𝟐
→ 𝐏𝟐 𝐒 𝟑 𝐁+𝟑
𝐏−𝟑
→ 𝐁𝐏

20. Nomenclatura de composición
 MEDIANTE PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo) raíz del elementos
menos metálico – uro de (prefijo) nombre del elemento más metálico
Ejemplos: Dibromuro de plomo
Sulfuro de calcio
Fosfuro de boro
 MEDIANTE NÚMERO DE OXIDACIÓN: Raíz del elemento menos
metálico – uro de nombre del elemento más metálico (número de
oxidación, si tiene más de uno, escrito en números romanos)
Ejemplos: Bromuro de plomo (II)
Sulfuro de calcio
Fosfuro de boro
 UTILIZA VALOR CARGA IÓNICA: Raíz del elemento menos metálico –
uro de nombre del elemento más metálico (valor de la carga, si tiene más
de uno, escrito en números arábigos)
Ejemplos: Bromuro de plomo (2+)
Sulfuro de calcio
Fosfuro de boro
𝐁+𝟑
𝐏−𝟑
→ 𝐁𝐏
𝐁+𝟑
𝐏−𝟑
→ 𝐁𝐏
𝐁+𝟑
𝐏−𝟑
→ 𝐁𝐏

21. HIDRÓXIDOS
 Son combinaciones de metales con el ión hidróxido (OH) que
siempre actúa con índice de oxidación –1.
 Formulación: Se antepone el elemento metálico al ión hidróxido y
se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los
índices de oxidación sea cero.
Ejemplos:

22.  Nomenclatura:
 MEDIANTE PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo) hidróxido
de (prefijo) nombre del metal
Hidróxido de sodio
Dihidróxido de hierro
 CON NÚMERO DE OXIDACIÓN: Hidróxido de nombre del
elemento (nº de oxidación si tiene más de uno)
Hidróxido de sodio
Hidróxido de hierro (II)
 CON VALOR DE LA CARGA: Hidróxido de nombre del elemento
(valor de la carga si tiene más de uno)
Hidróxido de sodio
Hidróxido de hierro(2+)

23. Ejercicios de formular y nombrar hidróxidos
 Formula:
 Hidróxido de cinc
 Hidróxido de hierro (III)
 Dihidróxido de plomo
 Hidróxido de aluminio
 Hidróxido de potasio
 Nombra con todas las nomenclaturas:
 LiOH
 Au (OH)3
 AgOH
 Ba (OH)2

24. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
 Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y otro elemento
(no metal o metales de la columna del Cr o del Mn). En estos
compuestos, el hidrógeno actúa con índice de oxidación +1 y el
oxígeno con índice de oxidación -2.

25.  Formulación: Estos compuestos responden a la fórmula general
. Los subíndices serán los necesarios para que la suma de los
índices de oxidación sea cero.
Ejemplos:
 Si el elementos tiene índice de oxidación impar, entonces a=1
 Si el elemento tiene índice de oxidación par, entonces a =2

26. Nomenclatura:
 TRADICIONAL: Atiende al número de índices de oxidación de los
elementos que se unen al oxígeno y emplea prefijos y sufijos en
función del número de dicho número de oxidación:
 Ejemplos: Ácido hipoyodoso
Ácido cloroso
Ácido carbónico
1 índice 2 índices 3 índices 4 índices Nomenclatura tradicional
Menor Menor Ácido hipo- nombre elemento –oso
Menor Intermedio Intermedio
menor
Ácido nombre elemento –oso
Único Mayor Mayor Intermedio
mayor
Ácido nombre elemento –ico
Mayor Ácido per- nombre elemento –ico

27.  DE HIDRÓGENO:
Se nombran siguiendo el siguiente esquema:
(prefijo de cantidad)hidrógeno(prefijo de cantidad)óxido(prefijo) (raíz del
átomo central acabado en -ato)
 Ejemplos:
hidrogeno(oxidoyodato)
hidrogeno(dioxidoclorato)
dihidrogeno(trioxidocarbonato)
dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

28. Oxoácidos con prefijos meta-, orto- y di-
 Algunos elementos, como P, As, Sb, Si y B, con el mismo estado de
oxidación, son capaces de formar varios ácidos con distinto
contenido en agua.
 Los ácidos con menor contenido en agua se formulan según lo explicado
en los oxoácidos y se nombran con el prefijo –meta.
Ácido metafosfórico
 Los ácidos con mayor contenido en agua se consiguen añadiendo una
molécula de agua al oxoácido anterior y se nombran con el prefijo –orto.
Ácido ortofosfórico o fosfórico
 Algunos ácidos pueden formar ácidos condensados, cuyo origen es la
unión de varias moléculas del mismo ácido. Los ácidos con prefijo di- (o
piro-) se obtienen multiplicando la molécula del ácido normal por dos y
restándole una molécula de agua.
Ácido difosfórico
Ácido disulfúrico

29. IONES: CATIONES Y ANIONES
 Los iones cargados positivamente se llaman cationes
 Los iones cargados negativamente se llaman aniones
 Iones monoatómicos
Catión Nomenclatura
K+ Ión potasio
Ca2+ Ión calcio
Fe3+ Ión hierro (3+)
S4
2+ Ión tetraazufre (2+)
Anión Nomenclatura
Cl- Ión cloruro
S2- Ión sulfuro

30.  Iones poliatómicos
Molécula
de
procedenc
ia
Anión Nomenclatura de hidrógeno Nomenclatura tradicional
H2O OH─ Ión hidróxido
HNO2 NO2
─
Ión dioxidonitrato (1-) Ión nitrito
H2SO4 SO4
2─
Ión tetraoxidosulfato (2-) Ión sulfato
H2SO4 HSO4
─
Ión hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-) Ión hidrógenosulfato
HClO ClO
─
Ión oxidoclorato (1-) Ión hipoclorito
HBrO4 BrO4
─
Ión tetraoxidobromato (1-) Ión perbromato
H2Cr2O7 Cr2O7
2─
Ión heptaoxidodicromato(2-) Ión dicromato
Terminación en los ácidos → Terminación en los iones
-oso -ito
-ico -ato

31. SALES NEUTRAS O OXISALES
 Son combinaciones de un catión y el anión de un oxoácido que ha
perdido todos los hidrógenos.
 Formulación: Se sitúa el catión delante del anión y se escriben los
subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación
sea cero.
Ejemplos:

32. Nomenclatura:
 TRADICIONAL: Se nombra el anión con la nomenclatura tradicional
y, tras la palabra de, el nombre del catión y si es necesario su
número de oxidación en números romanos
 Ejemplos:
Nitrato de cobre (II)
Perclorato de potasio

33.  DE ADICIÓN:
Se nombra al oxoanión según la nomenclatura de hidrógeno y, tras la
palabra de, el nombre del catión y si es necesario su número de
oxidación en números arábigos.
 Ejemplos:
Trioxidonitrato(1-) de cobre (2+)
Tetraoxidoclorato(1-) de potasio