Este documento presenta 7 ejercicios resueltos relacionados con conceptos de gases como presión atmosférica, temperatura, volumen, cantidad de sustancia y fracción molar. Los ejercicios involucran cálculos utilizando las leyes de los gases ideales y las ecuaciones de estado para determinar valores como presión, temperatura y volumen bajo diferentes condiciones.

1. UIGV-FIAI Química I
Ing Industrial Ciclo Académico 2009-III
EJERCICIOS DESARROLLADOS DE GASES
1-La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mmHg Exprese esa presión en atm y
Pascales
1atmósfera= 760 torr= 760 mmHg = 1,013 x10 5 Pascal
760 mmHg -----1 atm
5,60 mmHg ----X = 7,36 atm
760 mmHg----1,013 x10 5 Pascal
5,60 mmHg---------X = 1,013 x10 5 Pascal X 5,60 mmHg = 7,46
102 Pa
760 mmHg
2) En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de
9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su
temperatura final?
P =CTE.
V1= 9,6 litros V2 = 3,4 litros
T1 = 88 ºC = 361 ºK T2= ?????
V1 = V2 T2 = V2 T1 T2 = 3,4 litros 361ºK = 129K
T1 T2 V1 9,6 litros
3) Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y
0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se
puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?
T = 25 ºC + 273 = 298 ºK T2??
P1 = 0,8 atm P2 = 2 atm
P1 T2 = P2 T1 T2 = P2 T1 = 2 atm 298 ºK = 745K
P1 0,8 atm
4) Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido a 87 º C y 0.620 atm.
¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC ¿
V1 0,452 litros V2 ¿?
T1 87 ºC +273= 360 ºK T2 273 ºK
P1 = 0,620 atm P2 = 1 atm
V2= V1 P1 T2 V2 = 0,452 l 0,620 atm 273 º K = 0,231L
T1 P2 360 º K 1 atm
Docente: Ing Robert Vega Barrantes

2. UIGV-FIAI Química I
Ing Industrial Ciclo Académico 2009-III
5) Se tienen 375 litros de gas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre una
transformación isocórica al elevarse la temperatura a 263 º C. Hallar la presión final
del sistema
V = 373 litros Volumen constante = transformación isocórica
T1 = 25 º C 298 ºK T2 263 ºC =536 ºK
P1 = 10 atm P2 = ¿???
P1 T2 = P2 T1 P2 = 10 atm 536 ºK = 17,98atm
298º K
6) Cuando se vaporizan 2,96 gramos de cloruro mercúrico en una ampolla de 1
litro a 680ºK, la presión resultante es de 458 torr. ¿Cuál es el peso
molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro mercúrico?
Masa = 296 gramos Presión = 458 Torr
Volumen 1 l
T = 680 ºK PM ¿?
PV = m R T
PM
760 Torr ------1 atm
458 Torr ------ X 0.603 atm
2,96 gramos 0,082 litro atm = 274 Hg Cl2
0,603 atm 1 litro ºK gramo
mol
7) Si se colocan 2 gramos de He y 2 gramos de H2 en una ampolla de 15 litros
¿Cuál será la fracción molar de cada gas ¿ Si la ampolla se mantiene a 30ªC
¿Cuáles serán las presiones parciales y la presión total?
Se llama fracción molar X de un gas a una cantidad adimensional que expresa la
relación del nº de moles de un componente con el nº de moles de todos los
componentes presentes(nº total de moles) Si A y B son los gases de la mezcla XA
es la fracción molar del gas A y XB la fracción molar del gas B, así;
XA = nA
(nA+ nB)
XA + XB = 1
Presión parcial del gas A será pA = XA Ptotal
Masa de He 2 gramos PM =4 masa de H2 = 2 gramos PM = 2
Volumen 15 litros
T = 303ºK
Pv =RTn
P=O.O82 (303)1,5 = 2.485 atm
15
XA= 0,5 = 0,333 XB= 0,667
1,5
pA = 2,485(0,333)= 0,8,28 atm pB = 1,65 atm Ptotal 2,48 atm
Docente: Ing Robert Vega Barrantes

3. UIGV-FIAI Química I
Ing Industrial Ciclo Académico 2009-III
XA= 0,5/1,5 = 0,33 XB = 1/1,5= 0,66 X = 1
Docente: Ing Robert Vega Barrantes