Grupo IA - Tabla Periódica

ELEMENTOS DEL GRUPO IA
H
1
HIDRÓGENO
1
1.007
Li
3
LITIO
1
6.997
Na
11
SODIO
1
22.99
K
19
POTASIO
1
39.10
Rb
37
RUBIDIO
1
85.468
Cs
55
CESIO
1
132.9
Fr
87
FRANCIO
1
223.02

POSICIÓN EN LA
TABLA PERIÓDICA
8685
18
8 9
Pt
88 89-103 104 106 108 109
Rg
110 111 112
81 82 83
16
34
52
36
54
17
35
C
6
N
7
Sc
21
Y
39
La-Lu
57-71
Zr
40
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77 78
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
V
23
Ti
22
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Au
79
Hg
80
Cd
48
Ag
47
Ga
31
In
49
Sn
50
Sb
51
Ge
32
As
33
Si
14
5
Ai
13
P
15
Cu
29
Zn
30
Mg
12
H
1
Be
4
Ca
20
38
56
Ba
Sr
105
Ra Ac-Lr Rf Db Sg
107
Bh Hs Mt Ds Rg Cn
B
Ti Pb Bi
S
Se
Te
8484
Po
I
53
Ne
10
He
2
Ar
Kr
Xe
Rn
O F
Cl
Br
At
La
57
Ac
89
Ce
58
Th
90
Pr
59
Pa
91
Nd
60
U
92
Pm
61
Np
93
Sm
62
Pu
94
Eu
63
Am
95
Gd
64
Cm
96
Tb
65
Bk
97
Dy
66
Cf
98
Ho
67
Es
99
Er
68
Fm
100
Tm
69
Md
101
Yd
70
No
101
Lu
71
Lr
103
18
8 9
Pt
88 89-103 104 106 108 109 110 111 112
81 82 83
16
34
52
36
54
17
35
C
6
N
7
Sc
21
Y
39
La-Lu
57-71
Zr
40
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77 78
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
V
23
Ti
22
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Au
79
Hg
80
Cd
48
Ag
47
Ga
31
In
49
Sn
50
Sb
51
Ge
32
As
33
Si
14
5
Ai
13
P
15
Cu
29
Zn
30
Mg
12
H
1
Be
4
Ca
20
38
56
Ba
Sr
105
Ra Ac-Lr Rf Db Sg
107
Bh Hs Mt Ds Rg Cn
B
Ti Pb Bi
S
Se
Te
8484
Po
I
53
Ne
10
He
2
Ar
Kr
Xe
Rn
O F
Cl
Br
At
La
57
Ac
89
Ce
58
Th
90
Pr
59
Pa
91
Nd
60
U
92
Pm
61
Np
93
Sm
62
Pu
94
Eu
63
Am
95
Gd
64
Cm
96
Tb
65
Bk
97
Dy
66
Cf
98
Ho
67
Es
99
Er
68
Fm
100
Tm
69
Md
101
Yd
70
No
101
Lu
71
Lr
103

POSICIÓN EN LA
TABLA PERIÓDICA
Pt
88 89-103 104 106 108 109 110 111 112
81 8
6
Sc
21
Y
39
La-Lu
57-71
Zr
40
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77 78
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
V
23
Ti
22
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Au
79
Hg
80
Cd
48
Ag
47
Ga
31
In
49 5
3
1
5
Ai
13
Cu
29
Zn
30
Mg
12
H
1
Be
4
Ca
20
38
56
Ba
Sr
105
Ra Ac-Lr Rf Db Sg
107
Bh Hs Mt Ds Rg Cn
B
Ti
Los elementos químicos del grupo 1 o grupo IA son denominados, a
excepción del hidrógeno, metales alcalinos.
Este grupo químico está formado por 7 elementos: Hidrógeno (H),
Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio
(Fr).
Todos ellos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo
(s¹), el cual tienden a ceder para formar un catión o ion positivo.

Número atómico: 1
Valencia: 1
Estado de oxidación: +1
Electronegatividad: 2.1
Conﬁguración electrónica: 1s1
Masa atómica (g/mol): 1.00797
Densidad (g/ml): 0.071
Punto de ebullición (ºC): -252.7
Punto de fusión (ºC): -259.2
Descubridor: Boyle en 1671
HIDRÓGENO

H
1
HIDRÓGENO
1
1.007
Hidratación: Uno de los roles cruciales que
juega el hidrogeno es en la composición del
agua. Dicha presencia permite a las células del
cuerpo mantenerse hidratadas, eliminar
desechos, transportar nutrientes y habilita al
sistema inmune a responder ante infecciones.
IMPORTANCIA EN EL
CUERPO HUMANO

H
1
HIDRÓGENO
1
1.007
Energía: nuestro cuerpo necesita trifosfato de adenosina
(ATP) para funcionar. La forma en la que nuestro cuerpo la
adquiere es a través de carbohidratos, los cuales son
desglosados por enzimas para obtener moléculas más
pequeñas y fáciles de sintetizar como la glucosa, para luego
ser llevada por glucolisis y beta oxidación para ser separado
entre carbono, oxigeno e hidrogeno. Estos iones de
hidrogeno son ﬁnalmente trasladados a la mitocondria para
ser convertidos en ATP.
IMPORTANCIA EN EL
CUERPO HUMANO

H
1
HIDRÓGENO
1
1.007
Envejecimiento: DE acuerdo al Dr. Patrick Flanagan,
el hidrogeno es clave en la prevención del
envejecimiento. Se cree que el envejecimiento de
tejidos es causado por radicales libres. Dentro de los
tejidos se encuentran almacenamientos de iones de
hidrogeno y con el tiempo esto disminuyen en
concentración, dándole a los radicales libres apertura
para afectar las células de nuestros tejidos.
IMPORTANCIA EN EL
CUERPO HUMANO

H
1
HIDRÓGENO
1
1.007
• Bombas de hidrógeno
• Crear amoniaco para fertilizantes (Proceso Haber)
• Eliminación de sulfuro en procesos de reﬁnación de petróleo
• Síntesis de plásticos, poliéster y nailon.
• Se utiliza como gas de barrido durante las fases de deposito de
cilio o producción de circuitos impresos
• El deuterio se usa como moderador en procesos nucleares para
frenar neutrones
• Creación de metanol, el cual sirve como anticongelante,
disolvente y combustible
• Hidrogenación de aceites para formar grasas
UTILIDAD INDUSTRIAL

• Es extremadamente inﬂamable
• La inhalación de este gas puede causar la deﬁciencia
de oxigeno en el cuerpo causando: dolor de cabeza,
pitidos en los oídos, náuseas, vómitos, coloración
azulenca de la piel y en algunos casos la muerte.
TOXICIDAD
H
1
HIDRÓGENO
1
1.007

Número atómico: 3
Valencia: 1
Electronegatividad: 1,0
Conﬁguración electrónica: 1s22s1
Masa atómica (g/mol): 6,941
Densidad (g/ml): 0,53
Punto de ebullición (ºC): 1330
Punto de fusión (ºC): 180,5
Descubridor: George Urbain en 1907
LITIO

Li
3
LITIO
1
6.997
IMPORTANCIA EN EL
CUERPO HUMANO
Incrementa la permeabilidad celular al sustituir
al sodio en las membranas celulares,
impidiendo la realización de la bomba sustrato
de sodio potasio ATPasa, lo cual resulta tóxico
a gran escala.

Li
3
LITIO
1
6.997
UTILIDAD INDUSTRIAL
• Espesante para grasas lubricantes.
• En cerámica para la formulación de esmaltes.
• Aditivo para alargar la vida y rendimiento en acumuladores
alcalinos
• Soldadura autógena y soldadura para latón.
• Producción de tritio, carburantes y en aleaciones muy duras,
electrodos de baterías
• usos médicos: carbonato de litio para el tratamiento de
artrosis, el bromuro de litio como sedante; y el citrato de litio
y el carbonato de litio, como antídotos de las psicosis
maníaco-depresivas en fase aguda.

Li
3
LITIO
1
6.997
TOXICIDAD
Inhalación: sensación de quemadura, tos, respiración
trabajosa, falta de aire, dolor de garganta. Los síntomas
pueden ser retrasados.
Piel: enrojecimiento, quemaduras cutáneas, dolor y
ampollas.
Ojos: Enrojecimiento, dolor, quemaduras severas y
profundas.
Ingestión: Calambres abdominales, dolor abdominal,
abdominales, sensación de quemadura, náuseas, shock o
colapso, vómitos y debilidad.

Li
3
LITIO
1
6.997
TOXICIDAD
Efectos de la exposición a corto plazo: La sustancia es
corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio.
Corrosivo si es ingerido. La inhalación de la sustancia
puede causar edema pulmonar. Normalmente los
síntomas del edema pulmonar no se maniﬁestan hasta
después de unas horas y son agravados por el esfuerzo
físico. El reposo y la observación médica son por lo tanto
esenciales. Debe ser considerada la administración
inmediata de un spray apropiado, por un médico o una
persona autorizada.

Número atómico: 11
Valencia: 1
Conﬁguración electrónica: [Ne]3s1
Masa atómica: 22.9898
Punto de fusión (ºC): 97.8
Descubridor: Sir Humphrey Davy en 1807
SODIO

Na
11
SODIO
1
22.99
El sodio es un electrolito que desempeña un papel
fundamental en la hidratación. El sodio trabaja para
empujar el agua hacia las células mientras que el potasio
empuja los residuos fuera de las células. Este equilibrio
ayuda a prevenir la deshidratación y promueve la
función de las células sanas. Además el sodio es
necesario para la función nerviosa, la función muscular
y el mantenimiento de una presión arterial saludable.
IMPORTANCIA EN EL
CUERPO HUMANO

Pues el Carbonato de Sodio (Na2CO3) junto con la arena
silica son dos de los principales componentes para
empezar la fabricación del vidrios
Otro compuesto que contiene Sodio es el Hidróxido de
Sodio o Sosa Caustica, (NaOH) y este es un componente
utilizado en la fabricación de jabón mediante el
proceso conocido como saponiﬁcación de una grasa.
El Sodio, en la forma de Metilato de Sodio, se utiliza para
la producción del biodiesel industrial.
UTILIDAD INDUSTRIAL
Na
11
SODIO
1
22.99

El exceso de sodio puede causar presión arterial alta o
hipertensión, factor de riesgo para la enfermedad
cardíaca, accidente cerebrovascular e insuﬁciencia renal.
La Organización Mundial de la Salud (OMS), recomienda
no exceder un consumo de 2,500-5000 mg diarios, lo cual
equivale a una cucharada de sal de mesa.
En el caso de las personas on presión arterial alta, deben
limitar su consumo a 1,500 mg al día y el requisito mínimo
de sodio para el correcto funcionamiento corporal es de
500 mg al día.
TOXICIDAD
Na
11
SODIO
1
22.99

EDAD HOMBRES MUJERES
1-3 años 1.5 g 1.5 g
4-8 años 1.9 g 1.9 g
9-13 años 2.2 g 2.2 g
14-18 años 2.3 g 2.3 g
19-30 años 2.3 g 2.3 g
31-50 años 2.3 g 2.3 g
51 años y más 2.3 g 2.3 g
Embarazo y lactancia - 2.3

Valencia: 1
Conﬁguración electrónica: [Ar]4s1
Peso atómico: 39.098
Descubridor: Sir Davy en 1808
POTASIO

IMPORTANCIA EN EL
CUERPO HUMANO
K
19
POTASIO
1
39.10
• Una de las propiedades potasio es ser un mineral
diurético, es necesario para la eliminación del exceso
de sal y líquidos del organismo.
• Es fundamental para la nutrición de las células, regula
el equilibrio ácido-base y junto con el sodio estabiliza
la concentración de agua en sangre y en los tejidos.

IMPORTANCIA EN EL
CUERPO HUMANO
K
19
POTASIO
1
39.10
• Participa en el crecimiento de la masa muscular, está vinculado en
el almacenamiento de glucógeno en su interior, favorece la
contracción y recuperación de la masa muscular después del
ejercicio.
• Interviene en procesos metabólicos como ayudar a la secreción
de insulina, almacenamiento de los hidratos de carbono y en la
síntesis de proteínas.
• Contribuye a disminuir la hipertensión, para ello no solo es
necesario controlar la sal, si no también aumentar los alimentos
ricos en este mineral.
• Es un electrolito que posibilita la transmisión del impulso nervioso
y mantiene un ritmo cardiaco adecuado.

UTILIDAD INDUSTRIAL
K
19
POTASIO
1
39.10
• El Peróxido de potasio es utilizado en los aparatos de
respiración autónomos de los bomberos y mineros.
• El Nitrato de potasio, se usa en la fabricación de pólvora.
• El Cromato y el Dicromato de potasio se utilizan en la
elaboración de pirotecnia.
• El Cloruro de Potasio se utiliza para provocar el paro cardíaco
en las ejecuciones realizadas a través de la inyección letal.
• El Cloruro y el Nitrato de Potasio, son utilizados como
fertilizantes, debido a que es uno de elementos esenciales
para el crecimiento de las plantas.

K
19
POTASIO
1
39.10
TOXICIDAD
Se denomina hiperkalemia a las concentraciones elevadas de
potasio sérico (en el plasma). Ocurre cuando la ingesta de
potasio excede la capacidad que tiene el riñón de eliminarlo
por orina. Se debe a la ingesta excesiva de potasio,
disminución de la excreción de potasio o cuando el potasio
intracelular pasa al espacio extracelular. La causa más común
es debido a la excreción disminuída por parte del riñón. La
sola ingesta excesiva de potasio no causa toxicidad en
individuos sanos. Normalmente para que ocurra hiperkalemia
el individuo presenta diferentes trastornos al mismo tiempo.

Valencia: 1
Conﬁguración electrónica: [Kr]5s1
Descubridor: Bunsen & Kirchhoff en 1861
RUBIDIO

Rb
37
RUBIDIO
1
85.468
IMPORTANCIA EN EL
CUERPO HUMANO
Dentro de muchas reacciones se desprende el
calor, este calor eleva la temperatura para
quemar calorías. En medicina el Rubidio se
utiliza la tomografía por emisión de positrones,
el tratamiento de la epilepsia.

Rb
37
RUBIDIO
1
85.468
UTILIDAD INDUSTRIAL
• Tonalidad púrpura a los fuegos artiﬁciales
• Relojes atómicos utilizados en la navegación.
• Forma de carbonato de rubidio en algunas variedades de
determinados vidrios ópticos.
• Construcción de naves espaciales pos su sencilla
ionización
• Elaboración de baterías de películas delgadas
• Sustituto de potasio como biomarcador
• Incrementación del pH en células cancerígenas

Rb
37
RUBIDIO
1
85.468
TOXICIDAD
Efectos de exposición: Moderadamente tóxico por ingestión.
Reacciona rápidamente con la humedad de la piel para formar
hidróxido de rubidio, que provoca quemaduras térmicas en los
ojos y piel.
Síntomas de sobre-exposición: Quemaduras en piel y ojos.
Problemas para ganar peso, ataxia, hiper-irritación, úlceras en
la piel, y nerviosismo extremo.
Afecciones médicas agravadas por la exposición: Enfermos del
corazón, desequilibrios del potasio.

Valencia: 1
Conﬁguración electrónica: [Kr]5s1
Descubridor: Bunsen & Kirchhoff en 1861
CESIO

Cs
55
CESIO
1
132.9
IMPORTANCIA EN EL
CUERPO HUMANO
No tiene rol biológico en la naturaleza. Sin
embargo se utiliza en la medicina para:
• Tratamiento de tumores por irradiación

Cs
55
CESIO
1
132.9
UTILIDAD INDUSTRIAL
• Se utiliza en celdas fotoeléctricas y en detectores
infrarrojos por su fácil ionización de la luz
• Baterías alcalinas para baja temperatura
• Bulbos de radio
• Aparatos ópticos y escenográﬁcos.
• Sistemas de propulsión.
• Contadores de centelleo (detecta energía de radiación)
• Relojes atómicos, dado a su alta precisión.
• Catalizador en reacciones de hidrogenación de
compuestos orgánicos.
• Fabricación de cristales a partir de Carbonato de Cesio.
• Generación de electricidad en plantas nucleares (Cs-137)

Cs
55
CESIO
1
132.9
TOXICIDAD
El cesio radioactivo (Cs-137) daña las células de cuerpo
causando síntomas como: vómitos, náuseas, hemorragia,
perdida del conocimiento y muerte.
El cesio y el potasio tienen propiedades químicas,
haciendolo peligrosa ya que este puede reemplazar el
potasio en el cuerpo, inhabilitando contracciones
musculares, funciones nerviosas y regulación de ﬂuidos
adecuada.

Valencia: 1
Conﬁguración electrónica: [Rn]7s1
Masa atómica: 223
Densidad (g/ml): -
Punto de ebullición (ºC): -
Punto de fusión (ºC): 27
Descubridor: Marguerite Derey en 1939
FRANCIO

Fr
87
FRANCIO
1
223.02
Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se
descompondrá en otros elementos tan rápidamente
que no hay motivo para estudiar sus efectos en la
salud humana. Es el segundo elemento menos
abundante, en la naturaleza en la corteza terrestre en
un momento dado posiblemente no exceda los 30
gramos.
IMPORTANCIA EN EL
CUERPO HUMANO

Cesio, ¿para qué sirve el elemento químico Cs? (2019, 29 enero). Recuperado 30 enero, 2019, de https://
iquimicas.com/cesio-para-que-sirve/+
Lenntech BV. (2019) Propiedades químicas de los elementos. Recuperado el 30 de enero del 2019 de https://
www.lenntech.es/periodica/elementos/rb.htm
Lenntech BV. (s.f.). Hidrogeno (H) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente.
Recuperado 31 enero, 2019, de https://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm
Mercedes, D. (2015, 19 enero). Usos y Aplicaciones del Hidrógeno. Recuperado 22 enero, 2019, de https://
prezi.com/d2t_wv6puk1t/usos-y-aplicaciones-del-hidrogeno/
Sherwood, C. (s.f.). How Is Hydrogen Used in the Body? Recuperado 31 enero, 2019, de https://
www.livestrong.com/article/28599-hydrogen-used-body/
Winter, M., University of Shefﬁe, & Webelements Ltd. (s.f.). WebElements Periodic Table » Caesium » biological
information. Recuperado 31 enero, 2019, de https://www.webelements.com/caesium/biology.html
REFERENCIAS

Grupo IA - Tabla Periódica

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Similar a Grupo IA - Tabla Periódica

Similar a Grupo IA - Tabla Periódica (20)

Último

Último (17)

Grupo IA - Tabla Periódica