El documento describe las propiedades y efectos de la intoxicación por hidróxido de sodio e hidróxido de potasio. Estos álcalis corroen los tejidos al combinarse con proteínas y grasas, causando necrosis. La ingestión causa dolor, vómitos y quemaduras internas que pueden perforar órganos. Si la dosis es alta, puede causar la muerte. A largo plazo, la exposición repetida puede causar daños en la piel y pulmones. Se proveen detalles sobre sus usos, síntomas

1. INTOXICACIÓN POR ÁLCALIS
Hidróxido de Sodio
Hidróxido de Potasio

2. Hidróxido de Sodio

3. GENERALIDADES:
• Los álcalis actúan combinándose con
las proteínas tisulares para formar
proteinatos y con las grasas para
formar jabones (saponificación),

4. Se encuentra en:
disolventes y
limpiadores
industriales,
productos de uso
doméstico.
También se utiliza
para pelar frutas y
verduras.
espesante de
helados
USOS Se conoce como lejía o sosa cáustica. Es un
químico muy fuerte con pH >11

5. FISIOPATOLOGÍA
Las propiedades causticas
están relacionadas con el pH
y la viscosidad, pero la
concentración, el volumen
ingerido y el tiempo de
contacto condicionan más
directamente la acción
corrosiva. Los álcalis corroen
los tejidos y se combinan con
las albúminas, formando
combinaciones solubles en
agua y saponifican las grasas.
Esta acción ha sido
llamada necrosis de
licuefacción Estas
escaras carecen del
efecto protector que
tienen las de los ácidos,
por lo que sus efectos se
extienden en
profundidad,
lesionando diferentes
capas de los órganos
afectados y extendiendo
la trombosis vascular y
la necrosis.

6. Inmediatamente después de la ingestión, se
experimenta dolores agudos y sensación de
quemadura. Los labios y la lengua están
blanquecinos y edematosos, la orofaringe aparece
fuertemente eritematosa y con ulceraciones.
siguen los vómitos de color pardo amarillento por la
presencia de sangre (hematina alcalina), y la
deglución dolorosa, que se agrava por la abundante
salivación. Puede ocurrir la muerte si la cantidad y
concentración es elevada.
A veces se presenta edema de glotis. Más frecuente es
el estado de shock con sudores de fríos, descenso de la
temperatura, pulso débil e irregular, mal estado
general y postración extrema, que conduce a colapso
circulatorio.
Si sobrevive, aparecen las perforaciones
(mediastinitis y peritonitis) y las infecciones.
Posteriormente diarreas sanguinolentas y
hemorragia gastrointestinal
SINTOMATOLOGÍA

7. DOSIS LETAL
La dosis letal oral en ratas es de 40 mg/Kg. La dosis letal 50
(DL50) es de 1350 mg/kg en conejos. La dosis de NaOH a la
cual produce intoxicación en personas es de 100-200 gramos. El
hidróxido de sodio se inhala los vapores o el polvo. Los daños por
ingestión o contacto directo son inmediatos y pueden llegar a ser
permanentes de no ser atendidos.

8. EFECTOS A LARGO PLAZO EN LA SALUD DE LA
EXPOSICIÓN A SOLUCIONES DE HIDRÓXIDO
DE SODIO

9. PIEL:
• Debido a su naturaleza corrosiva, se puede esperar que el contacto repetido o
prolongado con la piel provoque resequedad, agrietamiento e inflamación de la
piel (dermatitis).
INHALACION:
• la exposición masiva y prolongada indujo la irritación y quemaduras al sistema
respiratorio lo que eventualmente condujo a la enfermedad. Un reporte de
trabajadores expuestos al aerosol de hidróxido de sodio se confundió con la
presencia de altas concentraciones del solvente Stoddard y otros vapores de
solventes así como de otros químicos.
Intensidad de exposición (0.5 mg/m3 a 1.5 mg/m3

10. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Si a una pequeña
cantidad de
reactivo se
adicionan unas
gotas de muestra,
se produce
primero un
precipitado azul
debido a la
formación de una
sal básica.
• l exceso de la base,
puede producir
hidróxido de cobalto
color rosa, el cual es
oxidado por el oxígeno
del aire tornándose
pardo y finalmente
negro.
El sodio
• al agregarle
una pequeña
porción de
cloruro de
níquel,
produce un
precipitado
verde claro
de aspecto
gelatinoso de
hidróxido de
níquel.
Frente a las
sales
férricas
• Reacciona
formando un
precipitado
blanco del
hidróxido
correspondie
nte.
Igualmente
reacciona
frente a las
soluciones
de estaño
• Dando
precipitados
blancos de
hidróxido de
estaño.
Con las
sales de
cadmio,
• al agregar
unas gotas de
la solución
muestra,
forma un
precipitado
blanco de
hidróxido de
cadmio.
Ensayo a la
llama,
• al acercar
una cantidad
de muestra
contenida en
la punta de
un lápiz, arde
con llama
color
amarilla
intensa, en
caso positivo.

11. INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE
POTASIO

12. USOS

13. INGESTIÓN
Luego de la ingestión se pueden
observar manchas blanquecinas,
untuosas (por saponificación de las
grasas), con bordes eritematosos,
que con posterioridad se tornan
marrones, edematosas y se ulceran.
Acompañado de odinofagia,
disfagia, dolor retroesternal,
vómitos, epigastrálgia.
Es frecuente la aparición de vómitos
y diarreas sanguinolentas con
colgajos de mucosas que afectan el
estado general del paciente, los que
presentarán taquicardia, midriasis e
hiperpnea.
Una de las complicaciones más
graves son rotura, perforación
y mediastinitis, caracterizada
por dolor torácico, disnea,
fiebre, enfisema subcutáneo en
el tórax o en el cuello y frote
pleural.

14. INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA
Toxicidad aguda:
DLL0 oral rat : 365 mg/kg
DL50 oral rat : 273 mg/kg
Efectos peligrosos para la salud:
 En contacto con la piel: quemaduras
 Por contacto ocular: quemaduras
trastornos de visión
 Por ingestión: Irritaciones en mucosas de
la boca, garganta, esófago y tracto
intestinal. Riesgo de perforación intestinal
y de esófago.

15. RECONOCIMIENTO
DEL POTASIO
1. La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle
cloruro de bario en solución, produce un precipitado blanco de
hidróxido de bario.
2. Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un
precipitado o un color blanco.
3. Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de
nitrato de plata, producirá un precipitado o un color café verdoso.
4. Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.
5. Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido
tartárico y luego le añadimos unas gotas del reactivo
cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1-2 minutos y dejar en
reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en
caso positivo.
6. Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café.
7. Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color
verdoso.
8. Ensayo a la llama. Al someterlo a la llama, el potasio produce una
llama color violeta.