reacciones quimicas

1. Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de
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Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas
Curso: Química General Código: 201102
Anexo- Tarea 3
YOLIMA URREA TACUMA
Nombre y apellidos del estudiante
ZOOTECNIA
Programa Académico
Contacto: yurreat@unadvirtual.edu.co
Correo electrónico institucional
Universidad Nacional Abierta y a Distancia
mayo, 2020

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Curso: Química General Código: 201102
Introducción.
En el presenta trabajo se realiza un ejercicio de reacciones químicas, uno de balanceo de ecuaciones: óxido-reducción e ión electrón,
otro de cuantificación de materia y otro de estequiometria, reactivo limite, pureza de los reactivos, rendimiento de una reacción.

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Ejercicio 1. Reacciones químicas.
Tabla 1. Clasificación de las reacciones Químicas.
Reacción Clasificación de la reacción
Cu(s) + AgNO3 -> (ac) Ag(s) + Cu(N03)2 Desplazamiento simple, ocurre porque el Cu esta mas activo que el
ion de plata, lo cual lleva a que tenga la facilidad de donar electrones.
(González & Montagut, 2014)
Ejercicio 2. Balanceo de ecuaciones: óxido-reducción e ión electrón
Tabla 2. Balanceo de Reacciones Químicas método oxido-reducción.
Reacción química a balancear
c. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O
Proceso de Balanceo
Números de oxidación de cada elemento.
Pb+2O2
-1 + Sb0 + K +1 O-2 H +1 → Pb +2 O-2 + K +1 Sb +3O2
-2 + H2O

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Identificación de los elementos que varían el número de oxidación.
Plomo Pb
Antimonio Sb
Agente oxidante y agente reductor.
Agente oxidante el plomo Pb
Agente reductor el antimonii Sb
Selección y ajuste de las semireacciones.
Pb+4+2e-→Pb+2 3
Sb0→Sb+3+3e- 2
3Pb+4+6e-+2Sb0→3Pb+2+2Sb+2+6e-
Ajuste de la reacción.
3PbO2 + 2Sb + KOH → 3PbO + 2KSbO2 + H2O
3PbO2 + 2Sb + 2KOH → 3PbO + 2KSbO2 + H2O

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Reacción Balanceada
3PbO2 + 2Sb + 2KOH → 3PbO + 2KSbO2 + H2O
Tabla 3. Balanceo de Reacciones Químicas método Ion electrón.
Reacción química a balancear
Br - + PbO2 → Br2 + Pb+2
Proceso de Balanceo
Br - + Pb+4 O2 → Br2 + Pb+2
2Br - → Br2 +2e-
Pb+4 O2 +2e- +4h+ → Pb+2 2H2O
2Br - + PbO2 +2e- +4h+ → Br2 +2e- + Pb+2 2H2O
2Br - + PbO2 + 4h+ → Br2 + Pb+2 2H2O
Reacción Balanceada

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2Br - + PbO2 + 4h+ → Br2 + Pb+2 2H2O
Ejercicio 3. Cuantificación de materia.
Tabla 4. Cuantificación de la materia (Ítem A).
CO2
+
H2O
->
C6H12O6
+
O2
Gramos 9,8 3,2
moles 2,2 1,7
Cálculos
Tabla 5. Cuantificación de la materia (Ítem B).
Reacción C2H4O
+
NaHCO3
->
H2O
+
CO2
Gramos 10 10 54 30,8
moles 0,2272 0,119 3 0,7

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Cálculos 𝑚𝑜𝑙 =
10
44
= 0,2272 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙 =
10
84
= 0,119 𝑚𝑜𝑙 m=18*3=54g m=44*0,7=30,8g
Tabla 6. Cuantificación de la materia (Ítem C).
Reacción KOH
+
HCl
->
KCl
+
H2O
Gramos 12,3 27
moles 1,8 1,5
Cálculos
Tabla 7. Cuantificación de la materia (Ítem D).
Reacción C3H8
+
O2
->
CO2
+
H2O
Gramos 2,3 1,2

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moles 3,3 3
Cálculos
Tabla 8. Cuantificación de la materia (Ítem E).
Reacción Fe
+
O2
+
H2O
+
Fe2O3*H2O
Gramos 2,7 1,9
moles 4,3
Cálculos

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Ejercicio 4. Estequiometria, reactivo limite, pureza de los reactivos, rendimiento de una reacción.
Tabla 9. Cálculos estequiométricos.
Enunciado del ejercicio
C. Qué cantidad de cloruro de sodio (NaCl) se produce a partir de 7,2 gramos de hidróxido de sodio(NaOH) al 74% de
pureza y 7,3 gramos de cloruro de cobre (CuCl2) con pureza del 91%, con un rendimiento de reacción del 74%.
NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl
Cálculos y solución.
NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl
2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl

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m
7,2g*0,74=
5,328g
7,3g*0,91*0,74=
4,92g
58,5*0,0732=
4,2822g
M 40g/mol 134,5g/mol 97,5g/mol 58,5g/mol
mol
5,328/40=
0,1332mol
4,92/134.5=
0,0366 mol
2*0,0366=
0,0732 mol
R. E. R. L.
se producen 4,28 g de cloruro de sodio (NaCl)
Conclusiones

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Con la realización de esta actividad adquirimos conocimientos para identificar el tipo de reacciones químicas, balanceo de ecuaciones
por el método de redox, ion-electrón y algebraico. De igual manera, el análisis estequiométrico en las reacciones químicas.
Bibliografía
González, M. R. & Montagut, B. P. (2014). Química. (pp. 108-117). México, D.F., MX: Larousse - Grupo Editorial Patria. Recuperado
de https://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2538/lib/unadsp/reader.action?ppg=119&docID=3227909&tm=1532501051161
Recio, D. (2006). Química general. (pp. 14-33). México, D.F., MX: McGraw-Hill Interamericana. Recuperado de
https://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2538/lib/unadsp/reader.action?ppg=25&docID=3192629&tm=1532501358434
Sienko, M. & Plane, R. (2009). Química: principios y aplicaciones. (pp. 33-45). México, D.F., MX: McGraw-Hill Interamericana.
Recuperado de http://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2460/lib/unadsp/reader.action?ppg=46&docID=3194041&tm=1531764031470