modulo de quimica

1. XIOMARA DUARTE ZAPATA
LAURA DANIELA ESPINOSA 10-3
MÓDULO DE
APRENDIZAJE

2. XIOMARA DUARTE ZAPATA
LAURA DANIELA ESPINOSA 10-3
INTRODUCCION
Mediante este documento se realizara un módulo de
aprendizaje, con el fin de reforzar y mejorar el aprendizaje
dado por la docente en el tiempo de enseñanza.
En este módulo se presentaran los temas vistos en clase
la idea de este módulo es poder estudiar los temas de
forma que haya más entendimiento y mejor comprensión
en los temas.
La química es de realmente importancia por lo que está
presente en nuestra vida cotidiana, la química es una
ciencia activa y de crecimiento constante, por lo que se
encuentra en muchas áreas nuestra vida diaria.
Por ejemplo, al alimentarnos, la comida nos proporciona
energía que se produce mediante diferentes reacciones
químicas dentro de nuestras células. Esta energía la
usamos para correr, jugar, estudiar y trabajar, entre otras
actividades. En este momento puedes leer sin problemas
gracias a que en tu cuerpo se está liberando energía
proveniente de las reacciones químicas que, sin darte
cuenta, se están generando en tu organismo.

3. XIOMARA DUARTE ZAPATA
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TABLA DE CONTENIDO
1. OXIDO REDUCCION
1.1 Que es
1.2 Reglas para calcular el número de oxidación
1.3 Balanceo de ecuaciones (ejercicios)
2. ESTEQUIOMETRIA
2.1 Que es
2.2 Ejercicios

4. XIOMARA DUARTE ZAPATA
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1. Oxidación Reducción
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay
una transferencia de electrones, en donde una sustancia
gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
• La sustancia que gana electrones disminuye su número de
oxidación. Este proceso se llama Reducción.
• La sustancia que pierde electrones aumenta su número de
oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la
Oxidación es una pérdida de electrones.

5. XIOMARA DUARTE ZAPATA
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1.2 Reglas para calcular el número de oxidación
Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en
estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
Regla Nº 2: El número de oxidación del hidrógeno es +l,
excepto en el caso de los hidruros que es –1.
Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2,
excepto en los peróxido donde es -1.
Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación +
(positivo) e igual a su valencia.
Regla Nº 5: Los no-metales tienen número de
oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor
(F) es siempre –1.
Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los
números de oxidación de cada uno de los átomos que la
forman es igual a 0.
Regla Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación
de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.

6. XIOMARA DUARTE ZAPATA
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1.3 balanceo de ecuación (ejercicios)

7. XIOMARA DUARTE ZAPATA
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8. XIOMARA DUARTE ZAPATA
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2.ESTEQUIOMETRIA
2.1 la estequiometria, es decir la medición de los
elementos).
Las transformaciones que ocurren en una reacción química
se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los
átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción
química.
Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes,
durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren
en una reacción química simplemente consisten en una
reordenación de los átomos.
Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo
número de átomos de cada elemento a ambos lados de la
flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

9. XIOMARA DUARTE ZAPATA
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2.2 Ejercicios