modulo de quimica

1. INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
MODULO QUIMICA
GRADO: 11-2
DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO
CARDENAS
PRESENTADO POR:
NICOLE FERNANDA OSORIO LOPEZ
GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA

2. INDICE CONTENIDO
1. INTRODUCCION
2. GRUPO IVB
2.1 ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN
2.2 GRAFICA
2.3 CARACTERISTICAS
2.4 APLICACIÓN
3. GRUPO VB
3.1 ELEMENTO QUE LO CONFORMAN
3.2 GRAFICA
3.3 CARACTERISTICAS
3.4 APLICACION
4. GRUPO VIB
4.1 ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN
4.2 GRAFICA
4.3 CARACTERISTICAS
4.4 APLICACIÓN
5. GRUPO VIIB
5.1 ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN
5.2 GRAFICA

3. 5.3 CARACTERISTICAS
5.4 APLICACIÓN
6. VIDEOS VISTOS
7. CONSULTA VIDEOS

4. INTRODUCCCION
EN EL SIGUIENTE MODULO DAREMOS A CONOCER LAS
CACTERISTICAS, LOS ELEMENTOS, GRAFICA Y APLICACIONES DE
ALGUNOS GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA, CON EL FIN DE
ENTENDER Y COMPRENDER EL TEMA

5. HIDROCARBUROS
Los átomos de carbono se enlazan químicamente entre sí formando largas
cadenas lineales o ramificadas, que van desde unos cuantos átomos hasta miles
de ellos o bien anillos de todos los tamaños; debido a esta característica se
considera al carbono, único en la naturaleza, lo que le permite formar una
inimaginable cantidad de compuestos; a esta propiedad del carbono se conoce
como concatenación.
Como se ha mencionado, los átomos de carbono al combinarse químicamente ya
sea entre sí o con átomos de otros elementos siempre van a formar cuatro
enlaces, generalmente covalentes. Los enlaces carbono-carbono pueden ser
simples, dobles o triples.
En las fórmulas desarrolladas de los compuestos orgánicos los átomos de C
invariablemente tendrán cuatro enlaces representados mediante líneas; por otro
lado, el átomo de hidrógeno al combinarse químicamente sólo puede formar un
enlace que se representa con una sola línea; lo anterior puede corroborarse con la
siguiente representación:

6. ALIFATICOS
Son HC de cadenas abiertas o cerradas y se clasifican en saturados e insaturados
dependiendo de la cantidad de átomos de hidrógeno y está determinado por las
uniones carbono-carbono, simples, dobles y triples llamados alcanos, alquenos y
alquinos respectivamente. Las siguientes fórmulas desarrolladas y
semidesarrolladas son ejemplos de HC alifáticos.

7. Aromáticos
Son HC cíclicos que contienen la estructura básica del benceno, C6H6 Las
siguientes son distintas representaciones del benceno.
Hidrocarburos saturados
Los HC saturados son aquellos compuestos que tienen el máximo de átomos de
hidrógeno en su estructura molecular, es decir están saturados de hidrógeno,
estos compuestos solamente presentan enlaces sencillos: C-C ó C-H, los HC
saturados también son llamados Alcanos o parafinas; el siguiente es un ejemplo
de una estructura de hidrocarburo saturado

8. CH3---CH3
Fórmula desarrollada y semidesarrollada de Etano, HC saturado de fórmula
condensada: C2H6
Hidrocarburos insaturados
Los HC insaturados son aquellos compuestos que tienen al menos un enlace
doble o triple entre los átomos de carbono que los forman; debido a que los
átomos de carbono al unirse entre sí con enlaces múltiples agotan las
posibilidades de enlazarse con el hidrógeno. La cantidad de átomos de hidrógeno
que tienen los HC insaturados es siempre menor a la de los saturados de igual
número de átomos de C. De esta forma, los HC saturados se subdividen
en Alquenos y Alquinos. Las siguientes representaciones son ejemplos de HC
insaturados.
ALCANOS
Son aquellos HC que sólo presentan enlaces covalentes simples, pueden ser
cadenas abiertas o cerradas, ramificadas o lineales.

9. Fórmula semidesarrollada de alcano de cadena cerrada (cíclico) con ramificaciones. Fórmula
condensada = C10H20
Fórmulas desarrollada y semidesarrollada de Hexano, alcano de cadena abierta
sin ramificaciones, de fórmula condensada C6H14
Alquenos
Son HC que en su composición tienen menos átomos de hidrógeno que el alcano
del mismo número de carbonos, y en su estructura se encuentra por lo menos
un enlace doble, también son llamados olefina
Fórmula semidesarrollada de alquenos de cadena abierta. Fórmula condensada =
C8H1

10. Fórmula semidesarrollada de alquenos de cadena abierta. Fórmula condensada =
C4H8
Alquinos
Son HC que en su estructura se encuentra por lo menos un enlace triple, también
son llamados acetilénicos.
Fórmula semidesarrollada de alquinos de cadena abierta. Fórmula condensada =
C7H12
Fórmula semidesarrollada de alquinos de cadena abierta. Fórmula condensada =
C4H6

11. HIDORCARBUROS LINEALES
Si un HC está constituido por una sola cadena de átomos de carbono, ya sea
abierta o cíclica, se clasifica como lineal. La cadena lineal de los HC se aprecia
mejor en sus fórmulas semidesarrolladas como se muestra a continuación:
Hidrocarburos ramificados
En el HC ramificado, la cadena de mayor número de átomos de carbono es
considerada como la cadena principal y las cadenas adicionales se consideran
ramificaciones. En un hidrocarburo cíclico toda cadena adicional a éste se
considera una ramificación. En las siguientes estructuras las ramificaciones se
señalan con círculos punteados:

12. GRUPO IVB
La familia del titanio pertenece a los metales de transición y está
conformado por los elementos: titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf) y
rutherfordio (Rf).
Titanio
Este grupo al presentar 2 electrones s de la última capa y 2 d de la
penúltima capa, es decir, 4 electrones de valencia; muestran
propiedades similares a las del grupo 3, exceptuando el número de
oxidación que es +4. Otros estados de oxidación que presentan estos
elementos son +3 y +2, sin embargo la estabilidad de los compuestos
con estos estados de oxidación disminuye al bajar en el grupo.
Propiedades físicas
 Son sólidos a temperatura ambiente
 Son de color plateado y poseen brillo metálico
 Conducen calor y electricidad

13.  Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Cinconio en estado elemental
Propiedades químicas
 Predomina el estado de oxidación +4.
 Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se
desciende en el grupo.
 Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad
para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d
y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado
de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos
estados de oxidación a otros.
Ubicación del grupo 4 en la Tabla Periódica

14. Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 4
Titanio.
El titanio es utilizado principalmente en aleaciones para la fabricación
de aviones, helicópteros, blindaje, buques de guerra, naves espaciales
y misiles. Esto debido a que estas aleaciones son bastante fuertes y
resistentes a la corrosión.
El compuesto más abundante de titanio es el dióxido de titanio, el
cual podemos encontrar en la pasta dental, pintura, papel y en algunos
plásticos. De igual manera, el cemento y las piedras preciosas
contienen óxido de titanio.
Dióxido de Titanio
Es común el uso de dióxido de titanio para fabricar cañas de pescar y
palos golf proporcionándoles dureza y resistencia.
El titanio también es utilizado en la fabricación de intercambiadores de
calor en las plantas de desalinización (que convierten el agua de mar
en agua potable), ya que es resistente a la corrosión en agua de mar.
El titanio es perfecto para la fabricación de piercings corporales, esto
debido que se puede pintar cómodamente y es inerte, es decir, no
reacciona con otros elementos.

15. Piercing de Titanio
El titanio al ser un material fuerte, resistente y ligero es usado para la
fabricación de armas de fuego, edificios y hasta el cuerpo de los
ordenadores portátiles o laptop.
En el mundo del deporte también es ampliamente usado para la
elaboración de las parrillas de casco de fútbol americano, raquetas de
tenis, cascos de cricket y cuadros de bicicletas, entre otros.
En medicina, es utilizado para la fabricación de instrumentos
quirúrgicos, las sillas de ruedas, las muletas, implantes dentales, bolas
de la cadera y reemplazos articulares, entre otros.
Circonio.
La principal utilidad que presenta el circonio es en la obtención de
energía nuclear. El 90% del circonio que se emplea en las actividades
humanas se usa en el recubrimiento de reactores nucleares.
El óxido impuro de circonio se utiliza en la elaboración de equipos de
laboratorio, hornos metalúrgicos y materiales refractarios en vidrio.
También se usa en la fabricación de tubos de vacío, aparatos
quirúrgicos, en aleaciones y como aditivo.
Sin embargo, su utilidad más importante es como piedra preciosa, esto
debido a que presenta un alto índice de refracción y atractivo visual, lo
que lo hace abundante en el mundo de la joyería.

16. GRUPO VB
La familia del vanadio pertenece a los metales de transición y está
conformado por los elementos: vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y
dubnio (Db).
Este grupo posee en sus niveles electrónicos más externos cinco
electrones de valencia, es decir, 2 electrones s de la última capa y 3
electrones d en la penúltima.
La estabilidad del estado de oxidación +5, el cual es el predominante
en el grupo, va en aumento a medida que también aumenta el número
atómico en combinaciones del tipo ácido.

17. Vanadio
Propiedades físicas
 Son sólidos a temperatura ambiente
 Son de color plateado y poseen brillo metálico
 Conducen calor y electricidad
 Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
 Predomina el estado de oxidación +4.
 Son bastante reactivos. La reactividad de estos elementos aumenta
a medida que se desciende en el grupo.
 Son poco nobles, aunque al estar recubiertos por una capa
superficial de óxido provoca una inercia química que es superada a
altas temperaturas.
 Sólo producen complejos solubles con ácido fluorhídrico (HF).
 La fusión de sus óxidos con hidróxidos alcalinos origina vanadatos,
niobatos y tantalatos.
 Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad
para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d
y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado
de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos
estados de oxidación a otros.

18. biUcación en la Tabla Periódica del Grupo 5
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 5
Vanadio.
El principal uso de este metal de transición es en aleaciones como las
de Vanadio-Níquel y Vanadio-Cromo, esto debido a que proporciona
dureza y resistencia a la tensión. El acero originado por al aleación
Vanadio-Cromo es ideal para la construcción de muelles, engranajes
de transmisión y otras piezas de motores. Por su parte, el acero que
surge de la aleación Vanadio-Titanio, es utilizado en los cascos de
cohetes, alojamientos de los motores de aviones reactores y para los
componentes de los reactores nucleares.
Llave de tubo de aleación vanadio-cromo

19. Este metal también es usado como catalizador en la elaboración de
ácido sulfúrico (H2SO4), llegando a sustituir al platino.
Es usado como agente reductor y como agente oxidante para la
elaboración de ácido maleico.
El vanadio se utiliza para originar un imán de superconductividad con
un campo de 175,000 gauss.
Niobio.
El niobio es usado ampliamente en la aleación con el acero inoxidable,
debido a que suministra mayor resistencia a la corrosión,
especialmente a altas temperaturas.
El niobio en estado puro posee propiedades adecuados para ser
usado como material de construcción para plantas de energía nuclear.
Este metal a estar aleado con el estaño, titanio o circonio, se emplea
en la elaboración de súper-conductores y es un componente primordial
en muchas súper-aleaciones.
Otro uso bastante popular e importante, es en la joyería.
El niobio viene en una multitud de colores, sin utilizar tintes, lo que lo hace ideal para
diseñadores de joyas.
Tantalio.

20. El tantalio al igual que los otros elementos que conforman este grupo,
es usado principalmente en aleaciones ya que posee una gran
resistencia a la corrosión, una gran ductilidad y un alto punto de fusión.
Este metal se emplea como filamento para evaporar metales como el
aluminio; y en la elaboración de condensadores electrolíticos y piezas
del horno de vacío.
El tantalio es usado como pieza de los equipamientos electrónicos de
uso cotidiano como: teléfonos móviles, cámaras, relojes finos, entre
otros.

21. GRUPO VIB
El grupo seis de la tabla periódica también es denominado como
lafamilia del cromo, ya que los elementos que lo conforman poseen
comportamientos representativos del elemento principal. En este caso
es el cromo.
El grupo 6 está conformado por: Cromo (Cr), Molibdeno (Mo),
Wolframio o Tungsteno (W) y Seaborgio (Sg).
Cromo: Elemento representativo de este grupo
Estos metales de transición presentan 6 electrones de valencia: 2
electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima. El
estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +6 y la
estabilidad de este estado aumentan con el número atómico y decrece
(a números de oxidación más pequeños, a medida que decrece el
número atómico.
Al igual que con los grupos que estudiamos anteriormente, la similitud
entre el molibdeno y wolframio es mayor que con el elemento principal
(cromo).

22. Propiedades Físicas
 Son de color plateado y poseen brillo metálico
 Son sólidos a temperatura ambiente
 Conducen calor y electricidad
 Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Molibdeno en estado puro
Propiedades químicas
 Predomina el estado de oxidación +6
 Son muy resistentes a la corrosión.
 Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se
desciende en el grupo.
 Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad
para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d
y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado
de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos
estados de oxidación a otros.

23. Ubicación del grupo 6 en la Tabla Periódica
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 6
Cromo.
El cromo es usado primordialmente en aleaciones con otros metales
como hierro, níquel o cobalto, ya que permite elevar la dureza,
tenacidad y resistencia a la corrosión. Un ejemplo de este tipo de
aleaciones es la del acero inoxidable, donde el cromo constituye el
10% o más de la composición final.
Otra aleación importante del cromo es la de Cromo-Cobalto-
Wolframio, que por su alta dureza es usado para la fabricación de
herramientas de corte.

24. GRUPO VIIB
El grupo 7 de la tabla periódica pertenece a los metales de
transición y es nombrado también como la familia del manganeso, ya
que los elementos que lo conforman poseen comportamientos
representativos del elemento principal. En este caso es el manganeso.
El grupo 7 está conformado por: Manganeso (Mn), Tecnecio (Tc),
Renio (Re) y Bohrio (Bh).
Elemento químico Manganeso
Estos metales presentan 7 electrones de valencia: 2 electrones s de la
última capa y 5 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación
máximo que pueden alcanzar es el +7 y la estabilidad de este estado
aumenta con el número atómico y decrece (a números de oxidación
más pequeños, a medida que decrece el número atómico.
Aunque en menor medida, al igual que con los grupos que estudiamos
anteriormente, la similitud entre el tecnecio y renio es mayor que con
el elemento principal (manganeso).

25. Propiedades físicas
 Son de color plateado y poseen brillo metálico
 Son sólidos a temperatura ambiente
 Conducen calor y electricidad
 Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Elemento químico Tecnecio en estado elemental
Propiedades químicas
 Predomina el estado de oxidación +7
 El tecnecio y le renio no poseen isotopos estables.
 Son atacados lentamente por el oxígeno a temperatura ambiente,
pero rápidamente a temperaturas elevadas.
 Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se
desciende en el grupo.
 Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad
para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d
y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado
de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos
estados de oxidación a otros.

26. Ubicación del grupo 7 en la Tabla Periódica
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 7
Manganeso
El manganeso es utilizado ampliamente en aleación con el hierro
originando una aleación llamada ferromanganeso, que posee una gran
dureza y se usa para elaborar aceros especiales. Por ejemplo, las
cajas fuertes las realizan con este acero que tiene aproximadamente
un 12% de manganeso.
El manganeso en estado puro, y en cantidades pequeñas se usa como
antioxidante.
El manganeso también se emplea en otro tipo de aleaciones para
obtener bronce. El bronce al manganeso (Manganeso, Cobre, Estaño
y Zinc) es usado para fabricar las hélices de los barcos y torpedos, ya
que este material es resistente a la corrosión por el agua de mar.
Por su parte, la manganina que es una aleación (Cobre, Manganeso y
Níquel) es ampliamente empleada para elaborar resistencias eléctricas
y cables para medidas eléctricas precisas debido a que poseen una
excelente conductividad eléctrica la cual no varía perceptiblemente
con la temperatura. El aluminio cuando esta aleado con este material,
presentan mejores propiedades.

27. El sulfato de manganeso (MnSO4): Este compuesto es un sólido cristalino
rosado, que se adquiere por la acción del ácido sulfúrico (H2SO4) sobre el dióxido
de manganeso (MnO2) y se emplea para colorear el algodón.
Los cristales de color morado oscuro de permanganatos de sodio y de
potasio (NaMnO4 y KMnO4) originados por la oxidación de sales ácidas de
manganeso, son usados abundantemente como oxidantes y desinfectantes.
Cristales de permanganato de potasio
El compuesto más conocido de manganeso es el dióxido de
manganeso (MnO2) el cual se presenta como pirolusita y se obtiene
artificialmente calentando nitrato de manganeso. Este compuesto se
emplea en la elaboración de pilas secas, en pinturas, barnices, para
teñir vidrio y cerámicas, para preparar cloro y yodo.
Tecnecio
Este elemento se emplea principalmente como inhibidor de la
corrosión para el acero. De igual manera, es muy eficaz como súper-
conductor.
En la medicina nuclear y la química es usado el tecnecio en las
técnicas escintigráficas como trazador por su corto período y su
habilidad para fijarse en los tejidos.

28. Cámara de rayos gamma para escintigrafía cardíaca
Renio
El renio es un elemento bastante resistente a la corrosión, por lo cual
es usado ampliamente como material de contacto eléctrico.
Circuito electrónico
Otro uso importante es en la aleación Renio-Wolframio, para la
elaboración de termopares, varillas de soldadura, imanes criogénicos,
filamentos eléctricos y de flashes fotográficos.
Se emplea, también como aditivo metálico y catalizador.
Bohrio
El bohrio no posee uso comercial y tampoco es utilizado por los
científicos para sus investigaciones.

29. VIDEOS VISTOS
DE LOS VIDEOS VISTOS PUEDO CONCLUIR, MUCHAS COSAS DE
NUESTRO ALRDEDOR ESTAN HECHAS DE ELEMENTOS DE LA
TABLA PERIODICA, LAS CUALES NO CONOCEMOS, LOS
ELEMENTOS SON DE VITAL IMPORTANCIA PARA ALGUNOS
OBJETOS, ALIMENTOS, ENTRE OTROS.

30. Grupo IVA
Los elementos que componen a la familia del carbono o carbonoides son:
 Carbono (C)
 Silicio (Si)
 Germanio (Ge)
 Estaño (Sn)
 Plomo (Pb)
El carbono es un no metal, es uno de los elementos mas significativos de la tabla
periódica porque integra una gran cantidad de compuestos, y entre ellos a las
sustancias que forman a los seres vivos. El carbono se presenta en la naturaleza
formando distintas sustancias, como carbón de piedra, petróleo, grafito, diamante
y carbonatos.
La mayor parte de las rocas está formada por silicio, es por lo tanto el elemento
más abundante de la corteza terrestre. Actualmente se usa como semiconductor
de los circuitos de las computadoras.

31. Propiedades de los Carbonoideos:
Poseen la configuración electrónica s2p2:
Carbono: [He] 2s2p2
Silicio: [Ne] 3s2p2
Germanio: [Ar] 4s2p2
Estaño: [Kr] 5s2p2
Plomo: [Xe] 6s2p2
Poseen los estados de oxidación +2 y +4
Carbono:
Es un no metal
Posee poca conductividad eléctrica
Es elemento fundamental de la Química Orgánica
No se puede laminar
Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es cristalino
No posee brillo
Silicio:
Es un metaloide o semimetal
Propiedades intermedias entre metales y no metales
Es un semiconductor
Es uno de los elementos más abundantes de la corteza terrestre
Color gris azulado
Germanio:
Es un metaloide o semimetal
Posee prácticamente las mismas propiedades que el silicio
Color gris claro
Estaño:
Es un metal
Color gris plateado
Blando
Plomo:
Es un metal
Color gris azulado

32. GRUPO VA
Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o nitrogenoides son:
 Nitrógeno (N)
 Fósforo (P)
 Arsénico (As)
 Antimonio (Sb)
 Bismuto (Bi)
El nitrógeno es un gas que forma el 78% del aire. Comercialmente, del nitrógeno
gaseoso (N2) se produce amoniaco, que es un componente común de fertilizantes
y limpiadores caseros.
El fósforo se conoce en tres estados alotrópicos: el fósforo blanco que es muy
venenoso y ocasiona graves quemaduras; el fósforo rojo y el negro. Estos últimos
que son más estables, se usan para hacer fósforos de seguridad.
Las sales de nitrógeno y fósforo son indispensables para la fertilidad de la tierra.
Industrialmente sirven para hacer fertilizantes.

33. Propiedades de los Nitrogenoides:
Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
N: 2 s² 2 p³
P: 3 s² 3 p³
As: 4 s² 4 p³
Sb: 5 s² 5 p³
Bi: 6 s² 6 p³
-Son muy reactivos a alta temperatura.
-Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen
de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas
noble correspondiente.
-También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para
perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo
anterior.
-En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.
Tienen tendencia a la polimorfa, es decir, existen variedades alotrópicas con
propiedades físico-químicas muy diferentes:
Fósforo blanco, rojo, negro violeta
Arsénico gris, amarillo...
Antimonio gris, amarillo...

34. GRUPO VIA
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el
primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la
configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el
oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son
metaloides.
Grupo del Oxigeno
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los
elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo.
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.

35. Propiedades atómicas
La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo VIA en la
capa de valencia es: ns2
np2+1+1
. El oxígeno, cabeza de grupo, presenta, igual que
en el caso del flúor, unas características particulares que le diferencian del resto
(Principio de singularidad). Posibles formas de actuación:
El oxígeno es un gas diatónico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-
atómicas S8 y Se8
El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando
compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos
moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
Pérdida de electrones
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder
polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el
polonio dé lugar a sales. Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes
poliatómicos.
Ganancia de electrones
Pueden actuar como aniones di negativos, -2 , nunca mono negativos, ya que la
mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor
desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece
conforme se desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo
que los sulfuros, seleniuros y telurios poseen un marcado carácter covalente que
aumenta en dicho sentido. Se conocen también poli aniones Eln2-
.
Compartición de los electrones
Caben dos posibilidades:
Formación de dos enlaces σ sencillos.
Formación de un enlace doble σ + π.
El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño
tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia de

36. los solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy rápidamente
conforme aumenta la distancia internuclear, mientras que la eficacia del
solapamiento frontal σ, lo hace más lentamente.
Estado natural
Oxígeno
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado
libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado en el
agua y formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos,
sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas, el di
oxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es termodinámicamente estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable como
molécula diatónica O2 derivada de un enlace doble, los demás presentan
estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a la disminución de la
eficacia del solapamiento lateral a medida que aumenta el tamaño de el.
Aplicaciones
Una forma alotrópica del oxígeno es el ozono (O3). En las capas altas de la
atmósfera este elemento forma la capa de ozono, que nos protege de las
radiaciones ultravioletas.
El oxígeno forma el agua oxigenada, que se emplea como antiséptico para curar
heridas y como decolorador de cabello.
Azufre
El azufre lo usan industrialmente en la vulcanización del caucho, con lo que se
consigue un material más duro y resistente a las altas temperaturas.
También sirve para la elaboración de pólvora (la pólvora es una mezcla de azufre,
carbón y nitrato potásico).
El ácido sulfúrico es usado para la fabricación de fertilizantes.
Los sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria alimentaria.

37. Selenio
En el laboratorio de química se usa como catalizador en reacciones de des
hidrogenación.
El selenito de sodio se usa como insecticida.
El selenito de sodio se emplea también para la fabricación de vidrio.
El sulfuro de selenio se usa para la fabricación de champús anticaspa.
Telurio
El telurio es un semiconductor.
Previene la corrosión del plomo.
El telurio se usa en la industria cerámica.
El telurio de bismuto se usa en dispositivos termoeléctricos.
Polonio
Se usa en la investigación nuclear (bombas atómicas)
En la industria tipográfica y fotográfica, el polonio se utiliza en mecanismos que
ionizan el aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.

38. GRUPO VIIA
Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo
17 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego "formador de sales"
en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio
(Na) y formar sales como el cloruro de sodio (NaCl).
Ejemplos de Halógenos:
El Grupo de los Halógenos está formado por los siguientes elementos:
 Flúor (F)
 Cloro (Cl)
 Bromo (Br)
 yodo (I)
 Ástato (At)
Propiedades de los Halógenos:
Poseen la configuración electrónica s2
p5
:
Localización de los Halógenos
en la Tabla Periódica

39. Flúor: [He]2s2
p5
Cloro: [Ne]3s2
p5
Bromo: [Ar]3d10
4s2
p5
Iodo: [Kr]4d10
5s2
p5
Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1
Se pueden combinar con los metales para formar Halogenuros o Haluros:
Fluoruros: LiF, BF3 ,OF2 ,SF6...
Cloruros: NaCl, LiCl, CuCl2, Hg2Cl2, AgCl, FeCl3...
Bromuros: CH3Br, CsBr, SBr2, KBr, NaBr, MgBr2, CBr4,...
Yoduros: CsI, KI, NaI, NI3...
Reaccionan fácilmente con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de
Alguilo:
CH3Br Bromometano
CH3-(C=O)-Cl Cloruro de etanolio
CHI3
Los Halógenos presentan energías de ionización muy altos
Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen una fuerte tendencia a
ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.
Forman consigo mismos compuestos diatómicos

40. Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor
carácter.
Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter
metálico.
El Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es líquido y el Iodo es sólido.
Son tóxicos y tienen un olor característico.
Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza