El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que los elementos se organizan en familias y períodos en la tabla periódica dependiendo de su configuración electrónica. Describe las propiedades de varias familias como los metales alcalinos, los metales de transición y los gases nobles. También explica propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad y cómo varían a través de la tabla periódica.

1. Tabla Periódica: Periodos, Familias
y Propiedades Periódicas

2. Las familias tienen propiedades periódicas
similares

3. Metales Alcalinos
• Reaccionan violentamente con
agua.
• Su configuración termina en s1.
• El hidrogeno no es considerado
un metal alcalino.

4. Metales Alcalino Térreos
Sus configuraciones
terminan un s2

5. Metales de Transición
• Sus configuraciones
terminan de d1 a d10.
• Buenos catalizadores
• Buenos conductores de
calor y electricidad.

6. Metales de Transición Interna
• Lantánidos- Elementos 58-71
– Su configuración contiene 4f
• Actínidos- Elementos 90-103
– Su configuración contiene 5f

7. Grupo IIIA (Familia del Boro)

8. Grupo IVA (Familia del Carbono)
Terminal el p2

9. Grupo VA (Familia del Nitrógeno)
Terminan en P3

10. Grupo VIA (Familia del Oxigeno)
Terminan en P4

11. Halógenos
• Terminan en P5
• Solidos, líquidos y gaseosos.
• Alta electronegatividad.
• Se encuentran en forma
diatónica: Cl2, F2, Br2,I2

12. Elementos diatónicos en la naturaleza

13. Gases Nobles
• Terminan en P6
• Elementos muy estables
• Muy altas energías de ionización.

14. A partir de la configuración asignar
periodo y familia
• Periodo:
– El nivel mayor de energía usado en la
configuración.
• Familias:
– Si el ultimo electrón es subnivel “s” o “p”, el
elemento esta en una familia A.
– Si el ultimo electrón esta subnivel “d” o “f”, el
elemento pertenece a las familias B.

15. Octavas de Newlands

16. PropiedadesPeriódicas

17. Radio Atómico
• Se refiere al tamaño del átomo.
• Es la distancia entre núcleo y el e- mas
lejano.

19. Radio Atómico

21. Radio Iónico
Al perder
electrones
el radio
disminuye.
Al ganar
electrones
el radio
aumenta

22. Carácter Metálico
• Son propiedades físicas y químicas asociadas
con los elementos llamados metales.
• Estas propiedades se relación con la facilidad
de donar e-.
• Forman cationes.
22

24. Energía de Ionización
• Energía requerida para quitarle un e a un
átomo neutro.
• Los metales tienen bajas energías de
ionización
• Los gases nobles tienen las energías de
ionización mas altas

27. Electronegatividad
• Tendencia de atraer electrones.
• Es una característica de los no metales

28. Electronegatividad