PRESENTACION DIRIGIDA A ESTUDIANTES DE GRADO NOVENO. AQUI ENCONTRARAN INFORMACION REFERENTE A LA NOMENCLATURA DE OXIDOS, ACIDOS Y BASES..........ÉXITOS
PRESENTACION DIRIGIDA A ESTUDIANTES DE GRADO NOVENO. AQUI ENCONTRARAN INFORMACION REFERENTE A LA NOMENCLATURA DE OXIDOS, ACIDOS Y BASES..........ÉXITOS
Las capacidades sociomotrices son las que hacen posible que el individuo se pueda desenvolver socialmente de acuerdo a la actuación motriz propias de cada edad evolutiva del individuo; Martha Castañer las clasifica en: Interacción y comunicación, introyección, emoción y expresión, creatividad e imaginación.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
2. Escala de pH
El pH de una solución
• Se usa para indicar el nivel de acidez de una solución.
• La escala es del 0 al 14 representado la concentración de
iones hidrogeno en una solución
• Se consideran ácidos valores inferiores a 7.
• Un pH de 7 se considera neutro
• Son básicos los valores superiores a 7.
3. Ácidos
• Soluciones acuosas acidas:
– Tienen un sabor característico (acido)
– Contiene el catión H+
– Reaccionan con bases para formar sales y agua
• Ejemplos:
– Vinagre
– Acido cítrico (Naranja y otros cítricos)
– Aspirina
7. Bases (también llamados álcalis o sustancias alcalinas)
• Soluciones acuosas básicas:
– Tienen un sabor amargo
– Contienen el anión (OH)-
– Reaccionan con ácidos para formar sales y agua
– Se sienten jabonosos al tacto
• Ejemplos
– Antiácidos
– Drano
8. Cuando nos dan la concentración [H3O+]
– pH es el logaritmo negativo de la (base 10) de la
concentración de[H3O+] .
Cuando nos dan la concentración de [OH−]
– Obtiene [H3O+] de la formula
– Entonces se obtiene el pH
Calculando pH
9. Reacción de Neutralización
• Los ácidos contienen iones H+ que se neutralizan con
los iones (OH)- de las bases formando sales y agua.
• Acido + Base → Sal + Agua
• HCl + NaOH → NaCl + H2O
• H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
• Acido gástrico+ Melox → Neutralización
10. Mediciones de pH
pH se puede medir usando
• Un peachimetro.
• Papel especial que cambia de color dependiendo del
valor de pH en la solución .
• Indicadores químicos que cambian de color pH.
11.
12. Repaso
¿Cual es el pH de un café si su concentración de
[H3O+] es 1 x 10−5 M?
La concentración de [H3O+] en el jugo de tomate es
2 x 10−4 M. ¿Cual es el pH de la solución?
13. La concentración de [OH−] de una solución es 1.0 x 10−3
M. ¿Cual es su pH?
Repaso