Este documento describe la escala de pH y cómo se usa para indicar el nivel de acidez de una solución. Explica que el pH varía de 0 a 14, con valores menores que 7 indicando soluciones ácidas, un pH de 7 indicando neutral, y valores mayores que 7 indicando soluciones básicas. También proporciona ejemplos de ácidos y bases comunes, y describe cómo calcular el pH a partir de la concentración de iones hidrógeno o hidroxilo.

1. Ácidos y Bases
pH

2. Escala de pH
El pH de una solución
• Se usa para indicar el nivel de acidez de una solución.
• La escala es del 0 al 14 representado la concentración de
iones hidrogeno en una solución
• Se consideran ácidos valores inferiores a 7.
• Un pH de 7 se considera neutro
• Son básicos los valores superiores a 7.

3. Ácidos
• Soluciones acuosas acidas:
– Tienen un sabor característico (acido)
– Contiene el catión H+
– Reaccionan con bases para formar sales y agua
• Ejemplos:
– Vinagre
– Acido cítrico (Naranja y otros cítricos)
– Aspirina

4. pH: Acido, Neutro, o Básico
Solución Acida pH < 7.0
Solución Neutral pH = 7.0
Solución Básica pH > 7.0

5. pH
pH= - log [H3O]
pH + pOH = 14
pOH
pOH = - log [OH]

6. pH de algunas
sustancias
cotidianas

7. Bases (también llamados álcalis o sustancias alcalinas)
• Soluciones acuosas básicas:
– Tienen un sabor amargo
– Contienen el anión (OH)-
– Reaccionan con ácidos para formar sales y agua
– Se sienten jabonosos al tacto
• Ejemplos
– Antiácidos
– Drano

8. Cuando nos dan la concentración [H3O+]
– pH es el logaritmo negativo de la (base 10) de la
concentración de[H3O+] .
Cuando nos dan la concentración de [OH−]
– Obtiene [H3O+] de la formula
– Entonces se obtiene el pH
Calculando pH

9. Reacción de Neutralización
• Los ácidos contienen iones H+ que se neutralizan con
los iones (OH)- de las bases formando sales y agua.
• Acido + Base → Sal + Agua
• HCl + NaOH → NaCl + H2O
• H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
• Acido gástrico+ Melox → Neutralización

10. Mediciones de pH
pH se puede medir usando
• Un peachimetro.
• Papel especial que cambia de color dependiendo del
valor de pH en la solución .
• Indicadores químicos que cambian de color pH.

12. Repaso
¿Cual es el pH de un café si su concentración de
[H3O+] es 1 x 10−5 M?
La concentración de [H3O+] en el jugo de tomate es
2 x 10−4 M. ¿Cual es el pH de la solución?

13. La concentración de [OH−] de una solución es 1.0 x 10−3
M. ¿Cual es su pH?
Repaso

14. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 10, Section 4 14
[H3O+], [OH-], y valores de pH

15. Calcule el pH de los siguientes ejercicios
[ H3O] = 2 x10-8 M------------------ 7.69 pH
[ H3O] = 5 x 10-2 M------------------ 1.3 pH
[OH] = 3.5 X 10-9 M------------- (8.45 pOH) 5.54 pH
[OH] = 1.3 X 10-7 M-------------(6.88 pOH) 7.11 pH