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Ácidos y Bases
pH
Escala de pH
El pH de una solución
• Se usa para indicar el nivel de acidez de una solución.
• La escala es del 0 al 14 representado la concentración de
iones hidrogeno en una solución
• Se consideran ácidos valores inferiores a 7.
• Un pH de 7 se considera neutro
• Son básicos los valores superiores a 7.
Ácidos
• Soluciones acuosas acidas:
– Tienen un sabor característico (acido)
– Contiene el catión H+
– Reaccionan con bases para formar sales y agua
• Ejemplos:
– Vinagre
– Acido cítrico (Naranja y otros cítricos)
– Aspirina
pH: Acido, Neutro, o Básico
Solución Acida pH < 7.0
Solución Neutral pH = 7.0
Solución Básica pH > 7.0
pH
pH= - log [H3O]
pH + pOH = 14
pOH
pOH = - log [OH]
pH de algunas
sustancias
cotidianas
Bases (también llamados álcalis o sustancias alcalinas)
• Soluciones acuosas básicas:
– Tienen un sabor amargo
– Contienen el anión (OH)-
– Reaccionan con ácidos para formar sales y agua
– Se sienten jabonosos al tacto
• Ejemplos
– Antiácidos
– Drano
Cuando nos dan la concentración [H3O+]
– pH es el logaritmo negativo de la (base 10) de la
concentración de[H3O+] .
Cuando nos dan la concentración de [OH−]
– Obtiene [H3O+] de la formula
– Entonces se obtiene el pH
Calculando pH
Reacción de Neutralización
• Los ácidos contienen iones H+ que se neutralizan con
los iones (OH)- de las bases formando sales y agua.
• Acido + Base → Sal + Agua
• HCl + NaOH → NaCl + H2O
• H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
• Acido gástrico+ Melox → Neutralización
Mediciones de pH
pH se puede medir usando
• Un peachimetro.
• Papel especial que cambia de color dependiendo del
valor de pH en la solución .
• Indicadores químicos que cambian de color pH.
Repaso
¿Cual es el pH de un café si su concentración de
[H3O+] es 1 x 10−5 M?
La concentración de [H3O+] en el jugo de tomate es
2 x 10−4 M. ¿Cual es el pH de la solución?
La concentración de [OH−] de una solución es 1.0 x 10−3
M. ¿Cual es su pH?
Repaso
© 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 10, Section 4 14
[H3O+], [OH-], y valores de pH
Calcule el pH de los siguientes ejercicios
[ H3O] = 2 x10-8 M------------------ 7.69 pH
[ H3O] = 5 x 10-2 M------------------ 1.3 pH
[OH] = 3.5 X 10-9 M------------- (8.45 pOH) 5.54 pH
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p H

  • 2. Escala de pH El pH de una solución • Se usa para indicar el nivel de acidez de una solución. • La escala es del 0 al 14 representado la concentración de iones hidrogeno en una solución • Se consideran ácidos valores inferiores a 7. • Un pH de 7 se considera neutro • Son básicos los valores superiores a 7.
  • 3. Ácidos • Soluciones acuosas acidas: – Tienen un sabor característico (acido) – Contiene el catión H+ – Reaccionan con bases para formar sales y agua • Ejemplos: – Vinagre – Acido cítrico (Naranja y otros cítricos) – Aspirina
  • 4. pH: Acido, Neutro, o Básico Solución Acida pH < 7.0 Solución Neutral pH = 7.0 Solución Básica pH > 7.0
  • 5. pH pH= - log [H3O] pH + pOH = 14 pOH pOH = - log [OH]
  • 7. Bases (también llamados álcalis o sustancias alcalinas) • Soluciones acuosas básicas: – Tienen un sabor amargo – Contienen el anión (OH)- – Reaccionan con ácidos para formar sales y agua – Se sienten jabonosos al tacto • Ejemplos – Antiácidos – Drano
  • 8. Cuando nos dan la concentración [H3O+] – pH es el logaritmo negativo de la (base 10) de la concentración de[H3O+] . Cuando nos dan la concentración de [OH−] – Obtiene [H3O+] de la formula – Entonces se obtiene el pH Calculando pH
  • 9. Reacción de Neutralización • Los ácidos contienen iones H+ que se neutralizan con los iones (OH)- de las bases formando sales y agua. • Acido + Base → Sal + Agua • HCl + NaOH → NaCl + H2O • H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O • Acido gástrico+ Melox → Neutralización
  • 10. Mediciones de pH pH se puede medir usando • Un peachimetro. • Papel especial que cambia de color dependiendo del valor de pH en la solución . • Indicadores químicos que cambian de color pH.
  • 11.
  • 12. Repaso ¿Cual es el pH de un café si su concentración de [H3O+] es 1 x 10−5 M? La concentración de [H3O+] en el jugo de tomate es 2 x 10−4 M. ¿Cual es el pH de la solución?
  • 13. La concentración de [OH−] de una solución es 1.0 x 10−3 M. ¿Cual es su pH? Repaso
  • 14. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 10, Section 4 14 [H3O+], [OH-], y valores de pH
  • 15. Calcule el pH de los siguientes ejercicios [ H3O] = 2 x10-8 M------------------ 7.69 pH [ H3O] = 5 x 10-2 M------------------ 1.3 pH [OH] = 3.5 X 10-9 M------------- (8.45 pOH) 5.54 pH [OH] = 1.3 X 10-7 M-------------(6.88 pOH) 7.11 pH