practica calificada de Quimica

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ELECTRÓNICA
QUÍMICA I (BQU01)
PRIMERA PRACTICA CALIFICADA
BQU01
2020-II
FIEE-UNI
PRIMERA PARTE: PREGUNTAS DE TEORIA
1.- (1pto) Para el movimiento generado según la figura presentada escoger que tipo
de onda se generada y la justificación correcta.
A. La onda generada es una onda estacionaria a pesar que el punto inicial se
mueve a la derecha porque solo se mueve en una dirección.
B. La onda generada es una onda transversal porque, aunque el movimiento de
la mano es en una sola dirección genera una onda en todas las direcciones.
C. La onda generada con el movimiento de la mano en una sola dirección es una
onda longitudinal
D. La amplitud de la onda generada sucede en el eje y.
E. N.A
2.-(1pto) Escoger de las alternativas presentadas en cuál de los trabajos de
investigación desarrollados se encontraron las relaciones matemáticas siguientes.
Explicar y Justificar.
Y se fueron modelando matemáticamente con las siguientes series
A. En las series de las ondas electromagnéticas del IR se han observado que siguen
estas relaciones y se pueden asemejar a transiciones de energía entre ondas de
esta región del espectro.

2. B. En series de las ondas transversales se han observado que siguen estas
relaciones y se pueden asemejar a transiciones de energía entre ondas.
C. En las series de las líneas espectrales se han observado que siguen estas
relaciones.
D. Las series de las transiciones del modelo atómico de Bhor siguen estas
relaciones y se han modelado matemáticamente con las diferencias de
cuadrados.
E. N.A.
3.- (1pto) A continuación, se presenta los espectros de emisión y absorción del
Hidrógeno.
A)
B)
Escoger la alternativa correcta:
I. La figura A es el espectro de emisión del Hidrogeno porque se pueden observar
las líneas espectrales emitidas en las transiciones atómicas que suceden en los
átomos de Hidrógeno.
II. La figura A es el espectro de absorción del Hidrogeno porque se pueden
observar las líneas espectrales emitidas en las transiciones atómicas que
suceden en los átomos de Hidrógeno.
III. La figura B es el espectro de absorción del Hidrogeno porque se pueden
observar las líneas espectrales absorbidas en las transiciones atómicas que
suceden en los átomos de Hidrógeno.
IV. La figura B es el espectro de emisión del Hidrogeno porque se pueden observar
las líneas espectrales de las transiciones atómicas que suceden en los átomos
de Hidrógeno.
V. N.A.

3. 4.- (0,5 ptos) Respecto a los números cuánticos: Indique lo verdadero:
I) Son valores que sirven para designar las orbitas que describen los
electrones.
II) Son valores que sirven para designar los orbitales permitidos donde se
ubicaran
los electrones.
III) Los valores permitidos para “l” nos indican el tipo de subniveles de energías
diferentes integrantes del nivel principal.
IV) Los valores permitidos de “m” nos indican las orientaciones que tienen los
orbitales de energías diferentes integrantes de un subnivel.
a) I y II b) II y III c) III y IV d) II y IV e) N.A
5.- (0,5 ptos) Cual de los siguientes experimentos confirman el principio de
De Broglie:
I) Un fotón de luz extrae electrones de una placa metálica.
II) Un haz de electrones se difracta a bombardear una muestra de placa metálica.
III) Un haz de electrones incide sobre dos rendijas y se observa un patrón de
interferencia.
a) Todos b) Solo I c) Solo II d) Solo III e) I y II f) I y III g) II y III h)
N.A
6.- (0,5 ptos) Con respecto a la ecuación de Schrödinger indique V o F
según corresponda:
I) En el modelo mecano cuántico, los números cuántico n, l y m surgen como una
necesidad matemática para dar valores válidos, definidos y continuos a las
funciones de onda.
II) Las soluciones (función de onda ψ) se conocieron inicialmente con el nombre
de orbitales atómicos, pero solo tenían significado matemático.
III) La función ψ2, tiene un componente radial. En el caso del átomo de hidrogeno
según los valores de n, l y m, su proyección toma la forma de una esfera.
a) VFV b) VVV c) FVF d) FFV e) VVF f) FVV g) N.A
7.- (0,5 ptos) Si se afirma que la situación del electrón de un átomo de
hidrogeno se caracteriza por el conjunto de números cuánticos: (2,1,-1,
+1/2), se puede decir:
I) Es imposible II) Ocupa un orbital esférico III) Esta excitado IV) Está
absorbiendo energía.

4. a) FFVF b) FFVV c) VVVV d) FVVV e) N.A
8.- (0,5 ptos) Indique verdadero o falso según corresponda:
I) De Broglie dedujo que el comportamiento ondulatorio del electrón debería ser
de una onda estacionaria.
II) Las soluciones de la ecuación de Schrödinger son funciones, no son números,
y se llaman funciones de onda, ψ.
III) Según la ecuación de Schrödinger, se necesita un conjunto de 4 números
cuánticos para describir a un electrón, porque los electrones en los átomos se
mueven en un espacio tridimensional.
a) FFV b) FFV c) VVV d) FVV e) VVF f) N.A
9.- (0,5 ptos)¿Cuál o cuáles de las siguientes preposiciones son correctas
para un electrón con n=4 y ml=-2?
a) El electrón está en la cuarta capa principal
b) El electrón puede estar en un orbital d
c) El electrón puede estar en un orbital p
d) El electrón debe tener ms= +1/2 e) a y b f) a y c g) N.A
10. (1 punto) Rutherford realizó una famosa experiencia que le permitió proponer
su modelo atómico. Para ello:
a) Empleó electrones fuertemente acelerados y un ánodo de molibdeno.
b) Usó un nuevo espectrómetro de masas que acababa de inventar Bohr.
c) Hizo incidir radiación alfa sobre láminas de oro.
d) Bombardeó una pantalla de sulfuro de cinc con la radiación obtenida en el tubo de
rayos catódicos.
e) N.A.
11. (1 punto)El espectro de emisión del hidrógeno atómico se puede describir
como:
a) Un espectro continúo.
b) Series de líneas igualmente espaciadas respecto a la longitud de onda.
c) Un conjunto de series de cuatro líneas.
d) Series de líneas cuyo espaciado disminuye al aumentar el número de ondas.
e) Series de líneas cuyo espaciado disminuye al aumentar la longitud de onda.
12. (1 punto) Respecto del modelo de Rutherford, señala cuáles de las siguientes
afirmaciones son verdaderas.
i. El modelo es físicamente estable.
ii. Su modelo mejoró notablemente el de Planck.
iii. No podía explicar el espectro del hidrógeno.

5. iv. Su modelo fué mejorado por el modelo de Schrödinger .
v. El modelo es físicamente inestable ya que los electrones deberían colapsar con el
núcleo atómico.
a) i y iii b) c) i ,ii y iii d) iii y v e) ii y v