Este documento trata sobre mediciones y magnitudes físicas. Explica que la medición es la forma de interpretar y conocer hechos físicos como el tiempo, espacio, masa y movimiento. Define una magnitud como algo que se puede medir y representar numéricamente. Distingue entre magnitudes fundamentales como la longitud y masa, y magnitudes derivadas como la velocidad y densidad. Finalmente, presenta ejemplos de cálculos de conversión de unidades y densidad.
El documento introduce el concepto de trabajo mecánico como una magnitud escalar que mide el mecanismo de transmisión de movimiento entre cuerpos mediante fuerzas. Explica que solo se produce trabajo cuando la fuerza es paralela al desplazamiento, y proporciona fórmulas para calcular el trabajo en diferentes casos, como cuando la fuerza es en la dirección del movimiento, en dirección contraria o perpendicular. También define el trabajo neto o total como la suma de los trabajos de las fuerzas actuantes a lo largo de un trayecto.
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
El documento explica la relación entre moléculas y gramos. Específicamente, define el mol-gramo como el peso en gramos de un mol (6.022x1023 moléculas) de una sustancia química, que se determina a partir de su peso molecular. Luego, proporciona ejemplos del cálculo del peso en gramos de una molécula de agua, dióxido de carbono y monóxido de azufre.
Este documento proporciona instrucciones para resolver problemas de densidad siguiendo los pasos correctos, y proporciona 23 ejemplos de problemas de densidad con sus soluciones. Explica que para calcular la densidad se debe tomar los datos relevantes (masa y volumen), usar la fórmula de densidad, sustituir los datos y expresar el resultado con las unidades correctas.
Es parte de la física que
estudia los fenómenos de la
naturaleza envolviendo
energía, calor y trabajo.
También podemos definir
como la ciencia de la energí
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y describe los modelos atómicos históricos como el de Thomson, Rutherford y Bohr. También define los principales tipos de enlaces como el iónico y covalente, e introduce los conceptos de iones, elementos, compuestos orgánicos e inorgánicos y macromoléculas.
Este documento presenta los conceptos fundamentales relacionados con el movimiento, incluyendo sistemas de referencia, posición, trayectoria, velocidad, aceleración, ecuaciones del movimiento rectilíneo uniforme y uniformemente acelerado, movimiento circular uniforme, y representaciones gráficas de estos tipos de movimiento. Explica las características y diferencias entre movimiento rectilíneo, caída libre, y movimiento circular.
Este documento describe los principales tipos de energía (cinética, potencial, mecánica e interna), las características del trabajo y su relación con la energía cinética a través del teorema del trabajo-energía. También explica las fuerzas conservativas y no conservativas, y que la energía mecánica se conserva cuando solo actúan fuerzas conservativas. Por último, resume las cuatro interacciones fundamentales en la naturaleza y los intentos de unificarlas en una única teoría.
El documento introduce el concepto de trabajo mecánico como una magnitud escalar que mide el mecanismo de transmisión de movimiento entre cuerpos mediante fuerzas. Explica que solo se produce trabajo cuando la fuerza es paralela al desplazamiento, y proporciona fórmulas para calcular el trabajo en diferentes casos, como cuando la fuerza es en la dirección del movimiento, en dirección contraria o perpendicular. También define el trabajo neto o total como la suma de los trabajos de las fuerzas actuantes a lo largo de un trayecto.
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
El documento explica la relación entre moléculas y gramos. Específicamente, define el mol-gramo como el peso en gramos de un mol (6.022x1023 moléculas) de una sustancia química, que se determina a partir de su peso molecular. Luego, proporciona ejemplos del cálculo del peso en gramos de una molécula de agua, dióxido de carbono y monóxido de azufre.
Este documento proporciona instrucciones para resolver problemas de densidad siguiendo los pasos correctos, y proporciona 23 ejemplos de problemas de densidad con sus soluciones. Explica que para calcular la densidad se debe tomar los datos relevantes (masa y volumen), usar la fórmula de densidad, sustituir los datos y expresar el resultado con las unidades correctas.
Es parte de la física que
estudia los fenómenos de la
naturaleza envolviendo
energía, calor y trabajo.
También podemos definir
como la ciencia de la energí
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y describe los modelos atómicos históricos como el de Thomson, Rutherford y Bohr. También define los principales tipos de enlaces como el iónico y covalente, e introduce los conceptos de iones, elementos, compuestos orgánicos e inorgánicos y macromoléculas.
Este documento presenta los conceptos fundamentales relacionados con el movimiento, incluyendo sistemas de referencia, posición, trayectoria, velocidad, aceleración, ecuaciones del movimiento rectilíneo uniforme y uniformemente acelerado, movimiento circular uniforme, y representaciones gráficas de estos tipos de movimiento. Explica las características y diferencias entre movimiento rectilíneo, caída libre, y movimiento circular.
Este documento describe los principales tipos de energía (cinética, potencial, mecánica e interna), las características del trabajo y su relación con la energía cinética a través del teorema del trabajo-energía. También explica las fuerzas conservativas y no conservativas, y que la energía mecánica se conserva cuando solo actúan fuerzas conservativas. Por último, resume las cuatro interacciones fundamentales en la naturaleza y los intentos de unificarlas en una única teoría.
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría. La estequiometría estudia cuantitativamente los reactivos y productos en una reacción química utilizando unidades como la masa molecular y el mol. Explica conceptos básicos como masa, masa atómica, masa relativa y el número de Avogadro. También cubre leyes estequiométricas, métodos de balanceo de reacciones químicas y cálculos estequiométricos.
Practica fuerzas paralelas y colineales Isabel Lopez
El documento describe 6 ejercicios para calcular la resultante de sistemas de fuerzas colineales y paralelas mediante representaciones gráficas y analíticas. Los ejercicios 1-3 involucran fuerzas colineales y los ejercicios 4-6 involucran fuerzas paralelas actuando en el mismo o distinto sentido, requiriendo calcular la resultante y distancias en cada caso.
Este documento presenta 10 problemas de conversión de unidades que involucran millas, metros, yardas, pies y galones. Los problemas cubren conversiones entre millas y metros, metros y yardas, metros y pies, y galones y litros.
Este documento describe las cantidades físicas y sus magnitudes. Una cantidad física se especifica por una magnitud y posiblemente una dirección, y la magnitud se define por un número y una unidad. Se dan ejemplos comunes de cantidades físicas como peso, tiempo y velocidad. También se explican las unidades básicas y derivadas, y cómo convertir entre sistemas de unidades usando factores de conversión.
El documento describe el concepto de trabajo mecánico en física. Explica que el trabajo mecánico ocurre cuando una fuerza desplaza un objeto en la misma dirección de la fuerza. El trabajo depende de la magnitud de la fuerza aplicada y la distancia de desplazamiento. También depende del ángulo entre la fuerza y la dirección del movimiento. El documento luego proporciona ejemplos y fórmulas para calcular el trabajo mecánico.
El documento describe el modelo atómico de Sommerfeld, que modificó el modelo de Bohr introduciendo el concepto de subniveles para explicar la ubicación de los electrones en diferentes niveles de energía. También describe los principios de dualidad onda-partícula, la naturaleza ondulatoria del electrón propuesta por Louis de Broglie, e introduce los números cuánticos y su significado en la ecuación de Schrödinger para describir el comportamiento de los electrones.
Este documento contiene un examen final de química general con 15 preguntas de opción múltiple sobre temas como las ramas de la química, propiedades de la materia, estados físicos, átomos, configuración electrónica, distribución de electrones en orbitales, números atómicos, masa atómica, propiedades periódicas y series químicas. El examen evalúa los conceptos fundamentales de la química general a través de preguntas teóricas y de cálculo.
1) La química es una ciencia fundamental que estudia la materia y sus transformaciones. 2) Desempeña un papel importante en satisfacer las necesidades humanas como alimentación, medicamentos e industria. 3) Ha evolucionado desde sus orígenes en la alquimia hasta convertirse en una ciencia experimental rigurosa basada en el método científico.
El documento resume la ley de conservación de la masa, también conocida como la ley de Lavoisier, la cual establece que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, es decir, que la masa no se crea ni se destruye durante una reacción química. La ley fue planteada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.
El documento presenta una introducción al análisis dimensional, explicando que cada magnitud medida tiene una dimensión independientemente de las unidades utilizadas. Además, toda ecuación física debe ser dimensionalmente homogénea. Finalmente, se describen las expresiones dimensionales de las magnitudes fundamentales como longitud, masa y tiempo, y cómo se pueden utilizar para deducir la forma de leyes físicas a partir de datos experimentales o comprobar la validez de ecuaciones.
Este documento proporciona instrucciones para calcular el porcentaje en masa de los elementos que componen un compuesto químico utilizando la fórmula general % (E) = P.A. (E) x 100% / M. Luego presenta ejemplos de cálculos de composición porcentual para varios compuestos químicos y ejercicios para que los estudiantes practiquen.
La física es la ciencia que estudia los fenómenos naturales mediante el método científico. Se originó en la antigüedad cuando científicos griegos, egipcios y árabes se hicieron preguntas sobre el universo y la Tierra. En el siglo XVI, Galileo propuso realizar mediciones precisas para confirmar las respuestas a interrogantes sobre la naturaleza, llevando al modelo heliocéntrico y leyes como la gravedad. Hoy la física incluye campos como la física atóm
El documento presenta información sobre el Sistema Internacional de Unidades y la medición y conversión de unidades en física. Explica que el SI tiene 7 unidades base como el metro, kilogramo y segundo. También describe la notación exponencial para múltiplos y submúltiplos usando prefijos como kilo y mega. Finalmente, da ejemplos de equivalencias y ejercicios de conversión entre unidades de longitud, masa, tiempo y volumen.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac, Avogadro y la ley general de los gases. Explica que la presión, volumen, temperatura y cantidad de moles de un gas están relacionados y definen el estado del gas. También introduce la noción de un gas ideal y su ecuación fundamental que relaciona estas variables a través de la constante universal R.
El documento define conceptos clave de trabajo, energía y potencia. Explica que el trabajo realizado por una fuerza es igual al cambio en la energía cinética de un objeto. Introduce la energía potencial asociada a fuerzas conservativas como la gravedad. Finalmente, establece que la suma de la energía cinética y potencial de un sistema se conserva, definida como su energía mecánica total.
Clase para 1° y 2° medio correspondiente a magnitudes físicas y conversión de unidades. Está centrado en lo que es el Sistema internacional. Espero les sirva!
El documento define conceptos fundamentales de química como masa atómica, masa molecular, isótopos, número de Avogadro y mol. Explica que la masa atómica es el peso promedio de los átomos de un elemento en la naturaleza, y que la masa molecular es la suma de las masas de los átomos que componen una molécula o sustancia. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 12 gramos de carbono-
Este documento presenta un resumen del curso de Ciencias II con énfasis en Física. El curso está dividido en cinco bloques que cubren temas como el movimiento y la fuerza, la estructura de la materia, y las manifestaciones de la estructura interna de la materia. Además, introduce conceptos básicos de física como el sistema internacional de unidades y las operaciones con notación científica.
El documento explica la primera condición de equilibrio en mecánica, la cual establece que un cuerpo está en equilibrio si la fuerza resultante sobre él es igual a cero. Describe dos tipos de equilibrio - estático y cinético - y presenta ejemplos numéricos para calcular fuerzas desconocidas en situaciones de equilibrio.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
Este documento trata sobre las mediciones en química. Explica que las mediciones permiten interpretar y conocer los hechos físicos agrupados en categorías como tiempo, espacio, masa y movimiento. Define la medición como la comparación de una magnitud con un patrón de referencia para expresar cuántas veces la contiene. Luego explica conceptos como magnitudes, unidades del SI, factores de conversión, temperatura, densidad y cifras significativas.
Notación científica, cifras significativas y redondeozmayari
Esta presentación tiene información compilada de diversos sitios de web sobre: Notación Científica, Redondeo y Cifras Significativas, así como del libro "Física. Conceptos y Aplicaciones de Paul Tippens"
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría. La estequiometría estudia cuantitativamente los reactivos y productos en una reacción química utilizando unidades como la masa molecular y el mol. Explica conceptos básicos como masa, masa atómica, masa relativa y el número de Avogadro. También cubre leyes estequiométricas, métodos de balanceo de reacciones químicas y cálculos estequiométricos.
Practica fuerzas paralelas y colineales Isabel Lopez
El documento describe 6 ejercicios para calcular la resultante de sistemas de fuerzas colineales y paralelas mediante representaciones gráficas y analíticas. Los ejercicios 1-3 involucran fuerzas colineales y los ejercicios 4-6 involucran fuerzas paralelas actuando en el mismo o distinto sentido, requiriendo calcular la resultante y distancias en cada caso.
Este documento presenta 10 problemas de conversión de unidades que involucran millas, metros, yardas, pies y galones. Los problemas cubren conversiones entre millas y metros, metros y yardas, metros y pies, y galones y litros.
Este documento describe las cantidades físicas y sus magnitudes. Una cantidad física se especifica por una magnitud y posiblemente una dirección, y la magnitud se define por un número y una unidad. Se dan ejemplos comunes de cantidades físicas como peso, tiempo y velocidad. También se explican las unidades básicas y derivadas, y cómo convertir entre sistemas de unidades usando factores de conversión.
El documento describe el concepto de trabajo mecánico en física. Explica que el trabajo mecánico ocurre cuando una fuerza desplaza un objeto en la misma dirección de la fuerza. El trabajo depende de la magnitud de la fuerza aplicada y la distancia de desplazamiento. También depende del ángulo entre la fuerza y la dirección del movimiento. El documento luego proporciona ejemplos y fórmulas para calcular el trabajo mecánico.
El documento describe el modelo atómico de Sommerfeld, que modificó el modelo de Bohr introduciendo el concepto de subniveles para explicar la ubicación de los electrones en diferentes niveles de energía. También describe los principios de dualidad onda-partícula, la naturaleza ondulatoria del electrón propuesta por Louis de Broglie, e introduce los números cuánticos y su significado en la ecuación de Schrödinger para describir el comportamiento de los electrones.
Este documento contiene un examen final de química general con 15 preguntas de opción múltiple sobre temas como las ramas de la química, propiedades de la materia, estados físicos, átomos, configuración electrónica, distribución de electrones en orbitales, números atómicos, masa atómica, propiedades periódicas y series químicas. El examen evalúa los conceptos fundamentales de la química general a través de preguntas teóricas y de cálculo.
1) La química es una ciencia fundamental que estudia la materia y sus transformaciones. 2) Desempeña un papel importante en satisfacer las necesidades humanas como alimentación, medicamentos e industria. 3) Ha evolucionado desde sus orígenes en la alquimia hasta convertirse en una ciencia experimental rigurosa basada en el método científico.
El documento resume la ley de conservación de la masa, también conocida como la ley de Lavoisier, la cual establece que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, es decir, que la masa no se crea ni se destruye durante una reacción química. La ley fue planteada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.
El documento presenta una introducción al análisis dimensional, explicando que cada magnitud medida tiene una dimensión independientemente de las unidades utilizadas. Además, toda ecuación física debe ser dimensionalmente homogénea. Finalmente, se describen las expresiones dimensionales de las magnitudes fundamentales como longitud, masa y tiempo, y cómo se pueden utilizar para deducir la forma de leyes físicas a partir de datos experimentales o comprobar la validez de ecuaciones.
Este documento proporciona instrucciones para calcular el porcentaje en masa de los elementos que componen un compuesto químico utilizando la fórmula general % (E) = P.A. (E) x 100% / M. Luego presenta ejemplos de cálculos de composición porcentual para varios compuestos químicos y ejercicios para que los estudiantes practiquen.
La física es la ciencia que estudia los fenómenos naturales mediante el método científico. Se originó en la antigüedad cuando científicos griegos, egipcios y árabes se hicieron preguntas sobre el universo y la Tierra. En el siglo XVI, Galileo propuso realizar mediciones precisas para confirmar las respuestas a interrogantes sobre la naturaleza, llevando al modelo heliocéntrico y leyes como la gravedad. Hoy la física incluye campos como la física atóm
El documento presenta información sobre el Sistema Internacional de Unidades y la medición y conversión de unidades en física. Explica que el SI tiene 7 unidades base como el metro, kilogramo y segundo. También describe la notación exponencial para múltiplos y submúltiplos usando prefijos como kilo y mega. Finalmente, da ejemplos de equivalencias y ejercicios de conversión entre unidades de longitud, masa, tiempo y volumen.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac, Avogadro y la ley general de los gases. Explica que la presión, volumen, temperatura y cantidad de moles de un gas están relacionados y definen el estado del gas. También introduce la noción de un gas ideal y su ecuación fundamental que relaciona estas variables a través de la constante universal R.
El documento define conceptos clave de trabajo, energía y potencia. Explica que el trabajo realizado por una fuerza es igual al cambio en la energía cinética de un objeto. Introduce la energía potencial asociada a fuerzas conservativas como la gravedad. Finalmente, establece que la suma de la energía cinética y potencial de un sistema se conserva, definida como su energía mecánica total.
Clase para 1° y 2° medio correspondiente a magnitudes físicas y conversión de unidades. Está centrado en lo que es el Sistema internacional. Espero les sirva!
El documento define conceptos fundamentales de química como masa atómica, masa molecular, isótopos, número de Avogadro y mol. Explica que la masa atómica es el peso promedio de los átomos de un elemento en la naturaleza, y que la masa molecular es la suma de las masas de los átomos que componen una molécula o sustancia. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 12 gramos de carbono-
Este documento presenta un resumen del curso de Ciencias II con énfasis en Física. El curso está dividido en cinco bloques que cubren temas como el movimiento y la fuerza, la estructura de la materia, y las manifestaciones de la estructura interna de la materia. Además, introduce conceptos básicos de física como el sistema internacional de unidades y las operaciones con notación científica.
El documento explica la primera condición de equilibrio en mecánica, la cual establece que un cuerpo está en equilibrio si la fuerza resultante sobre él es igual a cero. Describe dos tipos de equilibrio - estático y cinético - y presenta ejemplos numéricos para calcular fuerzas desconocidas en situaciones de equilibrio.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
Este documento trata sobre las mediciones en química. Explica que las mediciones permiten interpretar y conocer los hechos físicos agrupados en categorías como tiempo, espacio, masa y movimiento. Define la medición como la comparación de una magnitud con un patrón de referencia para expresar cuántas veces la contiene. Luego explica conceptos como magnitudes, unidades del SI, factores de conversión, temperatura, densidad y cifras significativas.
Notación científica, cifras significativas y redondeozmayari
Esta presentación tiene información compilada de diversos sitios de web sobre: Notación Científica, Redondeo y Cifras Significativas, así como del libro "Física. Conceptos y Aplicaciones de Paul Tippens"
Notación cientif,cifras significativas y redondeolinjohnna
Este documento describe la notación científica, las unidades básicas y derivadas, y las cifras significativas. La notación científica representa números grandes o pequeños mediante una mantisa y un exponente. Las operaciones matemáticas con notación científica suman o restan los exponentes. Las cifras significativas indican la precisión de una medida según su incertidumbre.
Repaso Sobre Notacion Científica Conversiones y UnidadesLuis
Este documento presenta una retroalimentación sobre las unidades de medición y notación científica. Explica los errores comunes que cometen los estudiantes y ofrece ejemplos para practicar la conversión entre unidades y el uso correcto de la notación científica. Alienta al lector a revisar detenidamente los conceptos y realizar ejercicios para evaluar su comprensión.
La notación científica permite representar números muy grandes o pequeños usando potencias de 10. Un número se escribe como el producto de un coeficiente entre 1 y 10, y un exponente que indica las potencias de 10. Esto facilita expresar cantidades físicas dentro de los límites de error. Las operaciones matemáticas con notación científica implican sumar/restar coeficientes o multiplicar/dividir exponentes.
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Se basa en las leyes de conservación de la masa y de las proporciones constantes. Las ecuaciones químicas muestran estas relaciones mediante coeficientes estequiométricos, y el concepto de mol proporciona una unidad de cantidad de sustancia.
La escala Kelvin es la unidad de temperatura del Sistema Internacional de Unidades. Fue introducida por Lord Kelvin en 1848 y establece el punto cero absoluto a -273.15°C. Se define en relación al punto triple del agua, que es una temperatura fija de 273.16K. Proporciona una escala absoluta para medir temperaturas y es la más utilizada en ciencia.
Este documento trata sobre potencias y notación científica. Explica las potencias de exponente negativo y cero, así como la notación científica y cómo expresar números grandes y pequeños usando potencias de 10. También cubre cómo realizar operaciones como suma, resta, multiplicación y división con números en notación científica.
Este documento explica cómo convertir unidades utilizando factores de conversión. Primero, se identifican las unidades iniciales y finales. Luego, se establece un factor de conversión con la unidad inicial en el numerador y la unidad final en el denominador, junto con su equivalencia numérica. Finalmente, se aplica el factor de conversión a la cantidad inicial para obtener la cantidad en la unidad deseada.
Este documento presenta información sobre medidas y unidades métricas utilizadas en el laboratorio. Explica conceptos como longitud, masa, volumen y temperatura, así como las unidades correspondientes en el sistema métrico. También describe instrumentos de laboratorio como balanzas, probetas y termómetros, y cómo usarlos correctamente. Finalmente, ofrece ejemplos de conversiones entre unidades métricas.
1) El documento presenta información sobre los estados de la materia, temperatura, presión, volumen y cantidad de gas.
2) Se explican las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales a través de gráficas y ejemplos numéricos.
3) El objetivo es mejorar la comprensión de estas leyes aplicando diferentes ejercicios resueltos.
Este documento proporciona información sobre conceptos básicos de magnitudes físicas y sus unidades de medida. Explica las magnitudes escalares y vectoriales, las magnitudes fundamentales y derivadas, y los sistemas de unidades más comunes como el Sistema Internacional de Unidades. También define conceptos como temperatura, presión, caudal y describe los instrumentos utilizados para medir estas propiedades físicas.
Este documento presenta el temario de un curso propedéutico de física. Incluye unidades sobre sistemas de medidas, vectores, cinemática, dinámica, hidrostática, termodinámica y electricidad. También explica las definiciones del Sistema Internacional de Unidades, las unidades fundamentales y derivadas, y las reglas para el uso correcto de unidades y notación científica.
El documento presenta una introducción a los diferentes sistemas de unidades, incluyendo el sistema métrico, inglés y absoluto. Explica cómo convertir valores entre sistemas utilizando factores de conversión. Proporciona ejemplos numéricos de conversiones de masa, longitud, temperatura y otras variables físicas. Incluye un apéndice con una tabla extensa de factores de conversión entre unidades comunes.
El documento describe conceptos clave de la calorimetría y transferencia de calor, incluyendo la definición de calor, unidades de medida como la caloría, capacidad calorífica, calor latente, cambios de estado, dilatación, escalas termométricas y principios de la calorimetría. Explica cómo se mide la transferencia de energía térmica y la relación entre calor y temperatura.
Este documento resume conceptos clave sobre calor y temperatura, incluyendo que el calor es una forma de energía que fluye de un cuerpo a otro debido a diferencias de temperatura, y que la temperatura es una medida de la energía térmica de las partículas en una sustancia. También explica los principios de la calorimetría, las diferentes escalas de temperatura, y los cambios de estado de la materia asociados con la transferencia de calor.
Este documento resume conceptos clave sobre calor y temperatura, incluyendo que el calor es una forma de energía que fluye de un cuerpo a otro debido a diferencias de temperatura, y que la temperatura es una medida de la energía térmica de las partículas en una sustancia. También explica los principios de la calorimetría, las diferentes escalas de temperatura, y los cambios de estado de la materia asociados con la transferencia de calor.
El documento explica las diferencias entre calor y temperatura. La temperatura mide la energía cinética de las moléculas de un cuerpo, mientras que el calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos con diferentes temperaturas. También describe las escalas Celsius, Kelvin y Fahrenheit para medir la temperatura, así como los conceptos de dilatación térmica y centro de masas.
Este documento presenta información sobre los gases y las tres leyes de los gases ideales. Explica conceptos clave como temperatura, presión y volumen. Detalla cómo se calibran los termómetros y define la presión en términos de fuerza y área. Presenta las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y proporciona ejemplos de cálculos. El objetivo es repasar estas leyes y su relación con la temperatura, presión y volumen de los gases.
Este documento introduce los conceptos básicos de la transferencia de calor, incluyendo unidades de medición, calor, temperatura, presión, fluidos, densidad, viscosidad y humedad. Explica los tres mecanismos por los cuales se transmite el calor: conducción, convección y radiación. También define términos como gradiente, estado estacionario, velocidad y flujo másico y caudal.
CONVERSION-DE-UNIDADES.pptx´Material para el módulo introductoriogmonzonvenet
Este documento explica cómo convertir unidades de medida de un sistema a otro utilizando factores de conversión. Proporciona equivalencias entre unidades como metros, centímetros, kilómetros, etc. Explica el método de multiplicar por uno para realizar conversiones mediante la sustitución en una fórmula. También incluye ejemplos resueltos de conversiones de longitud, velocidad, temperatura y otras cantidades.
Este documento trata sobre el balance de energía y procesos auxiliares. Explica los conceptos básicos del balance de energía, incluidas las ecuaciones para sistemas cerrados y abiertos sin reacción química. También cubre el cálculo del balance de energía para procesos con intercambio de calor sensible y latente, tanto para procesos por cargas como continuos. Por último, incluye ejemplos numéricos de aplicación del balance de energía.
Este documento presenta la información de un curso de física impartido por el profesor Eddy Santana en el segundo semestre. El curso cubre temas como elasticidad, presión, dinámica de fluidos, temperatura, dilatación térmica y transferencia de calor en dos parciales. Incluye conceptos clave, fórmulas y ejemplos de cada tema.
La temperatura mide el grado de vibración molecular de un cuerpo. Se determina indirectamente mediante fenómenos como la dilatación de un termómetro. Existen diferentes escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin. La temperatura de equilibrio de dos sistemas en contacto es la misma, según la ley cero de la termodinámica.
El documento trata sobre el calor y la temperatura como formas de transferencia de energía. Explica que el calor se transfiere mediante el intercambio térmico entre dos sistemas a diferentes temperaturas, mientras que el trabajo implica fuerzas que actúan sobre los cuerpos. También define conceptos como calor específico, escalas termométricas, y efectos del intercambio de energía térmica como la dilatación y contracción.
Este documento explica cómo convertir unidades de medida de diferentes cantidades físicas como longitud, masa, volumen, temperatura, entre otras. Describe los factores de conversión que se usan para expresar cantidades medidas en unidades diferentes y proporciona ejemplos numéricos de conversiones entre unidades como centímetros a metros, gramos a kilogramos, y grados Celsius a grados Fahrenheit. Finalmente, incluye tablas de equivalencia de unidades para diferentes magnitudes físicas.
TEMA I. TEMPERATURA, LEY CERO, CALOR Y FLUJO DE CALOR.pptcozmezepeda1
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Este documento presenta el plan curricular anual para el área de Ciencias Naturales, asignatura de Química para el primer año de bachillerato. Contiene los objetivos generales y específicos, la carga horaria, los ejes transversales, y el desarrollo de seis unidades de planificación con sus respectivos contenidos, metodologías y evaluaciones. El plan fue elaborado por el docente Vicente Sarango y aprobado por la directora del área y el vicerrector de la institución.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y puentes de hidrógeno. Explica cómo se forman los enlaces iónicos y covalentes a través de la transferencia y compartición de electrones. También describe las propiedades de los compuestos iónicos y las diferentes clases de enlaces covalentes como simples, dobles, triples, polares y coordinados.
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formación teórica de los ácidos oxácidos. Explica que los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua, formando compuestos con prefijos como meta, piro y orto según la cantidad de moléculas de agua. Luego detalla los procedimientos para determinar la fórmula de los ácidos oxácidos y su nomenclatura tradicional para diferentes no metales como los halógenos, anfígenos y nitrógen
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José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
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1. COLEGIO “JORGE MANTILLA ORTEGA”
QUITO-ECUADOR
MEDICIONES
PROFESOR: Lic. Vicente Sarango
PRIMER AÑO DE BACHILLERATO
QUÍMICA
2. MEDICIÓN
Las mediciones es la forma de interpretar,
estudiar y conocer un grupo de hechos del
mundo natural, llamados hechos físicos.
Los hechos físicos se agrupan con base en los
siguientes aspectos: tiempo, espacio, masa,
movimiento, energía, ondas, luz,
electromagnetismo y radiaciones.
4. MEDICIÓN
Es comparar una magnitud con otra , tomada de
manera arbitraria como referencia, denominada
patrón y expresar cuántas veces la contiene .
Al resultado de medir lo llamamos Medida .
6. MAGNITUDES
¿Qué es una magnitud?
Magnitud es todo aquello que se puede medir,
que se puede representar por un número y que
puede ser estudiado en las ciencias
experimentales (que son las que observan,
miden, representan, obtienen leyes, etc.).
7. CLASES DE MAGNITUDES
POR SU ORIGEN POR SU NATURALEZA
FUNDAMENTALES
DERIVADAS
ESCALARES
VECTORIALES
8. MAGNITUDES FUNDAMENTALES
Son aquellas magnitudes
establecidas arbitrariamente
y consideradas
independientes, que sirven
de base para escribir las
demás magnitudes, como es
el caso de la longitud, masa,
tiempo, intensidad de
corriente eléctrica,
temperatura termodinámica,
intensidad luminosa y
cantidad de sustancia
9. MAGNITUDES DERIVADAS
Son las que se
derivan de las
magnitudes
fundamentales. Por
ejemplo: la
velocidad, la
densidad, la
superficie, el
volumen, la presión,
etc.
10. MAGNITUDES ESACALARES
son aquellas
magnitudes que para su
definición solo se
necesita conocer un
valor numérico y una
unidad de medida
reconocida. Es el caso
del volumen, área,
temperatura, etc.
Ejemplo:
El volumen de un recipiente mide : 5 litros.
El área de un salón de clase mide : 20 metros
cuadrados.
La temperatura de un niño : 37 ºC
Un saco de arroz mide: 50 kg
11. MAGNITUDES VECTORIALES
Ejemplo:
La fuerza, El desplazamiento, El peso
Son aquellas
magnitudes en las que
además de tener el
valor numérico y la
unidad, se necesita
conocer una dirección,
un sentido y un punto
de aplicación. Es el caso
de
13. FACTORES DE CONVERSIÓN
El factor de conversión se usa en el cambio
(conversión) de unidades.
Ejemplo:
1. Convertir 20 Km a m
2. Convertir 20 Kg a libras
3. Convertir 3 horas a segundos
14. FACTORES DE CONVERSIÓN
El factor de conversión es una fracción en la que
el numerador y el denominador valen lo mismo
(son valores iguales expresados en unidades
distintas), por lo tanto la fracción de conversión
vale la unidad.
Ejemplo:
Factor de conversión : 1 m / 100 cm = 1
15. FACTORES DE CONVERSIÓN
La fracción se halla a partir de la ecuación de
igualdad que refleja la equivalencia de unidades.
De cada cada igualdad se pueden hallar dos
fracciones de conversión (uno es el inverso del
otro).
16. FACTORES DE CONVERSIÓN
Factor de conversión de calorías a joules
Ecuación de la igualdad: 1 caloría = 4,18 joule
Factor de conversión 1: 1 caloría / 4,18 joule = 1
Todo factor de conversión tiene su inverso que también es correcto:
Factor de conversión 2:
EJEMPLO
4,18 joule 1 caloría/ = 1
17. FACTORES DE CONVERSIÓN
Estrategia para resolver problemas por factor de
conversión
Consiste en la multiplicación de la cantidad dada o conocida (y
de sus unidades) por uno o más factores de conversión para
obtener la respuesta en las unidades deseadas
Cantidad conocida y unidad (es) X Factores de conversión =
Cantidad de
unidades
deseadas
18. FACTORES DE CONVERSIÓN
210 min
Ejemplos
Convertir 3,5 horas en minutos
Buscamos la equivalencia 1 h = 60 minutos
Planteamos los factores de conversión
1h
60 min
60 min
1 h
1 2
3,5 h X
3,5 x 60 min
1 h
=
Parte de la cantidad
conocida
Multiplicar por el factor de
Conversión apropiado
=
19. 13,9 m/s
Ejemplos
Convertir 50 km/h en m/s
Buscamos la equivalencia 1 km = 1 000 m
Planteamos los factores de conversión
1km
1 000 m
1 000 m
1 km
1 2
50 km x X
Parte de
la
cantidad
conocida
Multiplicar por el factor de
Conversión apropiado; de la
primera y segunda
equivalencia
X
Primero convertimos km en m
Segundo convertimos h en s Buscamos las equivalencias 1 h = 60 min
1h
60 min
60 min
1 h
1 2Planteamos los factores de conversión
h
=
50 x 1 000 m x 1 x 1
1 x 60 x 60 s
=
1 min = 60 sy
1min
60 s
60 s
1 min
1 2
20. TEMPERATURA Y CALOR
¿Qué es temperatura?
Es la magnitud que mide la energía promedio de
las moléculas que constituyen ese cuerpo.
La temperatura es independiente de su masa,
porque solo depende de la velocidad y masa de
cada una de las moléculas
22. TEMPERATURA Y CALOR
¿Qué es calor?
Es la medida de energía que se transfiere de un
cuerpo a otro, debido a la diferencia de
temperatura que existe entre ellos
24. TEMPERATURA Y CALOR
UNIDADES DE MEDIDA DE CALOR
Según el SI, se mide en Joules, también en calorías
Caloría.- Se define como la cantidad de calor necesaria
para elevar la temperatura
De un gramo de agua de 14,5 oCa 15,5 oC,
1 caloría = 4,184 joulios
1 kilocaloría = 1000 calorías
26. TEMPERATURA Y CALOR
ESCALAS DE TEMPERATURA
Escala Celsius o Centígrada (oC)
Escala Kelvin (oK)
Escala Fahrenheit (oF)
Escala Rankine (oR)
27. Conversión de Escala Celsius Fahrenheit y
viceversa (extraer factores de conversión)
Punto de
congelación
del agua
Punto de
ebullición
del agua
De las divisiones
Extraemos o deducimos
Las equivalencias
100 Divisiones (oC) = 180 Divisiones (oF)
Luego deducimos los factores de
Conversión.
100 oC
180 oF
=
5 oC
9 oF
180 oF
100 oC
=
9 oF
5 oC
1
2
En la escala OC
De 0 oC a 100 oC
Existen
100 divisiones
Comparamos las
Dos escalas de
Temperatura
OF y OC
En la escala OF
De 32 oF a 212 oF
Existen 180
divisiones
28. Conversión de Escala Celsius a Fahrenheit
Punto de
congelación
del agua
Punto de
ebullición
del agua
Deducimos que para
pasar
De grados centígrados a
fahrenheit
Hay que igualar el punto de
congelación
Del agua
A los oC se aumenta 32
Al comparar las
escalas oC y oF
Observamos el
punto
De congelación
del agua
aumentamos +32
29. Conversión de Escala Celsius a Fahrenheit
Ejemplos: Convertir 37 oC a oF
Parte de la cantidad
conocida
37 oCx
9 oF
5 OC
= +
32
oF
oF = 1,8 OF x 37 +
32
oF = 66,6 OF 32+
oF = 98,6 OF
Multiplicamos por
el factor de
Conversión
apropiado
Aumento 32
Por que paso
De oC a OF
Recuerda El factor de
conversión de donde
sale (haz clic aquí)
30. Conversión de Escala Fahrenheit a Celsius
Punto de
congelación
del agua
Punto de
ebullición
del agua
Deducimos que para
pasar
De grados fahrenheit a
centígrados
Hay que igualar el punto de
congelación
Del agua
A los oF se restan 32
Al comparar las
escalas oC y oF
Observamos el
punto
De congelación
del agua
Restamos 32
31. Conversión de Escala Fahrenheit a Celsius
Ejemplos: Convertir 200 oF a oC
Parte de la cantidad
conocida
200 oFx
5 oC
9 OF
= -
oC
oC = 0,5 OC x (200 – 32)
32
oC = 0,5 OC
oC = 84 OC
Multiplicamos por
el factor de
Conversión
apropiado
Restamos 32
Por que paso
De oF a OC
( )
x 168
32. Conversión de Escala Celsius a Kelvin
Al comparar las
escalas oC y K
Observamos el punto de
congelación del agua
De la divisiones
deducimos las
equivalencias
100 oC = 100 K
Luego deducimos los factores
de conversión
100K
100 oC
1K
1 oC
1
100K
=
1 oC
1 K
2
100divisiones
100divisiones
Para pasar de oC a
K se aumenta 273,
para igualar el
punto de
congelación del
agua de K
Para pasar de K a oC se
resta 273, para igualar el
punto de congelación
del agua de oC
100 oC
=
33. Conversión de Escala Kelvin a Celsius
Ejemplos: Convertir 400 K a oC
Parte de la cantidad
conocida
400 Kx
1 oC
1 K
=
oC
oC = 1 oC x 400
Multiplicamos
por el factor de
conversión
apropiado
Para pasar de K a oC se
resta 273, para igualar
el cero (punto de
congelación de oC
oC = 127
- 273
273
FÓRMULA oC = K - 273
-
34. Conversión de Escala Celsius a Kelvin
Ejemplos: Convertir 100 oC a K
Parte de la cantidad
conocida
100 oCx
1 K
1 oC
=K
K = 1 K x 100
Multiplicamos
por el factor de
conversión
apropiado
Para pasar de K a oC se
resta 273, para igualar
el cero (punto de
congelación de oC
K = 373
+ 273
273
FÓRMULA K = oC + 273
+
35. Conversión de Escala Rankine a Kelvin y
viceversa
Al comparar las
escalas K y oR
Observamos el
Cero absoluto
De la divisiones
deducimos las
equivalencias
373 K = 672 oR
Luego deducimos los factores
de conversión
373 K
672 oR
=
5 K
9 oR
1
672 oR
373 K
=
9 oR
5 K
2
373divisiones
672divisiones
No se
aumenta
ni resta
Porque ambas
escalas tienen
cero absoluto
36. Conversión de Escala Rankine a Kelvin
Ejemplos: Convertir 700 oR a K
Parte de la cantidad
conocida
700 oRx
5 K
9 OR
=K
k = 0,55 k x 700
Multiplicamos
por el factor de
conversión
apropiado
No se resta nada porque
Las dos escalas tienen cero
Absoluto.
k = 385 K
37. Conversión de Escala Kelvin a Rankine
Ejemplos: Convertir 300 K a oR
Parte de la cantidad
conocida
300 Kx
9 OR
5 K
=
OR
OR = 1,8 OR x 300
Multiplicamos
por el factor de
conversión
apropiado
No se resta nada porque
Las dos escalas tienen cero
Absoluto.
OR = 540 OR
38. DENSIDAD
¿Qué es la densidad?
La densidad es una medida utilizada en la física
y la química para determinar la cantidad de
masa contenida en un determinado volumen.
La densidad es una propiedad intensiva, ya
que no depende la cantidad que tengas la
densidad de una sustancia va a ser siempre la
misma. Por ejemplo : una gota de agua tiene la
misma densidad que un litro o miles de litros.
41. DENSIDAD
Ejemplos:
Qué masa tendrá un cubo de 10 cm de lado hecho de corcho?, con
densidad, ρ = 0,14 g/cm3.
Antes que todo, necesitamos saber el volumen del cuerpo para
calcular la masa.
1 Paso
2 Paso
lo calculamos con la fórmula del volumen de un cubo.
V = lado x lado x lado.
V = 10 x 10 x 10 = 1000 cm3.
Calculamos con factores de conversión
Tomando en cuenta la densidad
Como equivalencia
ρ = 0,14 g/cm3
0,14 g = 1 cm3 para deducir los
Factores de conversión
Parte de la cantidad
conocida
1000 cm3
Multiplicamos por el
factor de conversión
apropiado
x
0,14 g
1 cm3
=
1 000 x 0,14 g
1
= 140 g
42. DENSIDAD (Cálculo con fórmula)
Ejemplos:
Qué masa tendrá un cubo de 10 cm de lado hecho de corcho?, con
densidad, ρ = 0,14 g/cm3.
Antes que todo, necesitamos saber el volumen del cuerpo para
calcular la masa.
1 Paso
2 Paso
lo calculamos con la fórmula del volumen de un cubo.
V = lado x lado x lado.
V = 10 x 10 x 10 = 1000 cm3.
Calculamos con la fórmula: Aplicamos las siguientes acciones:
FÓRMULA DATOS DESARROLLO RESPUESTA
Despejamos: m=masa
m= 0,14 g/cm3
x 1 000 cm3
m = 140 g
m = 140 gρ = 0,14 g/cm3
V = 1000 cm3
m = ?
43. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Qué son cifras significativas?
Se considera que las cifras significativas de un
número son aquellas que tienen significado real
o aportan alguna información.
Toda medición experimental es inexacta y se
debe expresar con sus cifras significativas.
44. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Ejemplo supongamos que medimos la longitud de una mesa con una regla graduada en
milímetros
El resultado se puede expresar, por ejemplo como: Longitud (L) = 85,2 cm
No es esta la única manera de expresar el resultado
pues también puede ser:
L = 0,852 m
L = 8,52 dm
L = 852 mm
Y Otros
Se exprese como se exprese el resultado tiene tres cifras significativas,
45. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Reglas para establecer las cifras significativas de un número dado.
Regla 1. En números que no contienen ceros, todos los dígitos son significativos.
Por ejemplo:
3,14159 → seis cifras significativas → 3,14159
5.694 → cuatro cifras significativas → 5.694
Regla 2. Todos los ceros entre dígitos significativos son significativos.
Por ejemplo:
2,054 → cuatro cifras significativas → 2,054
506 → tres cifras significativas → 506
46. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Reglas para establecer las cifras significativas de un número dado.
Regla 3. Los ceros a la izquierda del primer dígito que no es cero sirven
solamente para fijar la posición del punto decimal y no son
significativos..
Por ejemplo:
0,054 → dos cifras significativas → 0,054
0,0002604 → cuatro cifras significativas → 0,0002604
Regla 4. En un número con dígitos decimales, los ceros finales a la derecha
del punto decimal son significativos..
Por ejemplo:
0,0540 → tres cifras significativas → 0,0540
30,00 → cuatro cifras significativas → 30,00
47. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Reglas para establecer las cifras significativas de un número dado.
Regla 5. Si un número no tiene punto decimal y termina con uno o más
ceros, dichos ceros pueden ser o no significativos.
Por ejemplo:
1200, → cuatro cifras significativas → 1200,
Para poder especificar el número de cifras significativas, se
requiere información adicional.
Para evitar confusiones es conveniente expresar el número en notación científica
no obstante, también se suele indicar que dichos ceros son
significativos escribiendo el punto decimal solamente.
Si el signo decimal no se escribiera, dichos ceros no son significativos.
1200 → dos cifras significativas → 1200
48. NOTACIÓN CIENTÍFICA
Qué es la notación científica?
Básicamente, la notación científica consiste en
representar un número entero o decimal como
potencia de diez.
49. NOTACIÓN CIENTÍFICA
Partes de la notación científica
3 x, 3213 105
Parte entera una sola
cifra significativa
distinta de cero.
Parte decimal Potencia entera
de base 10
50. NOTACIÓN CIENTÍFICA
Expresar en notación científica números mayores de 10
5 356 000 000 = 5,4 x 10
9
123456789
Escogemos la primera
cifra significativa que
Es el cinco (5),luego
una coma.
Si los dígitos después de la primera cifra
son distintos de cero, escogemos un
decimal previamente redondeado,
en este caso es 4
Multiplicamos por
La base 10
Contamos los dígitos de derecha a izquierda; desde la coma,
en este caso no se observa una coma, pero se sobrentiende que lleva en el
Último dígito. Los espacios recorridos son 9 (Tiene exponente 9 positivo)
Nota: En Toda cantidad que no se escriba una coma, se sobreentiende que la lleva
al final. Ejemplo: 23 456 = 23 456,
51. NOTACIÓN CIENTÍFICA
Expresar en notación científica números mayores de 10, con
decimales. Ejemplo 2 36 6 72, 2 324
232 672,2 324 = 2,3 x 10
5
12345
Escogemos la primera
cifra significativa que
Es el dos (2), luego
Se escribe una coma
Si los dígitos después de la primera cifra
son distintos de cero, escogemos un
decimal previamente redondeado,
en este caso es 3
Multiplicamos por
La base 10
Contamos los dígitos de derecha a izquierda; desde la coma, hasta el espacio
entre la primera y segunda cifra significativa (2 y 3) donde lleva la coma el
número expresado en notación científica. El exponente es cinco (5) positivo.
52. NOTACIÓN CIENTÍFICA
Expresar en notación científica números menores de 1
0,000 000 257 = 2,6 x 10
-7
7654321
Escogemos la primera
cifra significativa que
Es el dos (2)
Si los dígitos después de la primera cifra
significativa son distintos de cero,
escogemos un
decimal previamente redondeado,
en este caso es seis (6)
Multiplicamos por
La base 10
Contamos los dígitos de izquierda a derecha; desde la coma hasta el espacio
entre la primera y segunda cifra significativa (2 y 5) donde lleva la coma el
número expresado en notación científica. El exponente (-7), Porque es un
número menor de uno (1)
53. NOTACIÓN CIENTÍFICA
Operaciones con notación científica
Multiplicación
Si tenemos una multiplicación con expresiones en notación científica
Ejemplo:
se multiplican las
expresiones
decimales de las
notaciones científicas
se aplica producto de
potencias para las potencias
de base 10.
(5,24 • 106) • (6,3 • 108) =
(5,24 • 106) • (6,3 • 108)
5,24 • 6,3 • 106+8 =
33,012 • 1014=
3,3 • 1015
= 3,3 • 10 • 1014
3,3 101+14•=
=
Nuevamente la cantidad
33,012, la transformamos
A notación científica
54. NOTACIÓN CIENTÍFICA
Operaciones con notación científica
División
Si tenemos una división con expresiones en notación científica
Ejemplo:
se dividen las
expresiones
decimales de las
notaciones científicas
se aplica división de potencias
para las potencias de base 10.
107-4 =
0,831746 • 103=
8,3 • 102
= 8,3 • 10-1
• 103
8,3 10-1+3•=
=
(5,24 • 107)
(6,3 • 104)
(5,24 • 107)
(6,3 • 104)
= ( 5,24: 6,3)•
Nuevamente la cantidad
0,8311746, la transformamos
A notación científica
se aplica producto
de potencias para
las potencias de
base 10.
55. NOTACIÓN CIENTÍFICA
Operaciones con notación científica
Sumas o adiciones
Si tenemos una suma o resta (o ambas) con expresiones en notación científica
Ejemplo:
5,83 • 109 − 7,5 • 1010 + 6,932 • 1012 =
Lo primero que debemos hacer es factorizar usando como factor común la más
pequeña de las potencias de 10
En este caso el factor común
será 109 (la potencia más
pequeña)
109
(5,83 − 7,5 • 101 + 6,932 • 103) = )
= 6.862,83 • 109
Arreglamos de nuevo el
resultado para ponerlo
en notación científica
6,9 • 1012
Resolvemos las multiplicaciones internas
= 6.9 • 103•109
6,9 • 103+9
=
=
109 (5,83 − 75 + 6932
56. REDONDEO DE NÚMEROS
¿Qué es "redondear"?
Redondear un número quiere decir reducir el
número de cifras manteniendo un valor
parecido. El resultado es menos exacto, pero
más fácil de usar.
Ejemplo: 73 redondeado a la decena más
cercana es 70, porque 73 está más cerca de 70
que de 80.
57. REDONDEO DE NÚMEROS
Método normal
Hay varios métodos para redondear, pero aquí sólo vamos a ver el
método normal, el que más se usa...
Cómo redondear números
Decide cuál es la última cifra que queremos mantener
Auméntala en 1 si la cifra siguiente es 5 o más (esto se llama redondear arriba)
Déjala igual si la siguiente cifra es menos de 5 (esto se llama redondear abajo)
Es decir, si la primera cifra que quitamos es 5 o más, entonces
aumentamos la última cifra que queda en 1.
58. REDONDEO DE NÚMEROS
Redondear decimales
Primero tienes que saber si estás redondeando a décimas, centésimas, etc. O a
lo mejor a "tantas cifras decimales". Así sabes cuánto quedará del número
cuando hayas terminado.
Ejemplos Porque ...
3,1416 redondeado a las centésimas es 3,14 . la cifra siguiente (1) es menor que 5
1,2635 redondeado a las décimas es 1,3 .. la cifra siguiente (6) es 5 o más
1,2635 redondeado a 3 cifras decimales es 1,264 .. la cifra siguiente (5) es 5 o más
59. REDONDEO DE NÚMEROS
Redondear a cifras significativas
Para redondear "tantas" cifras significativas, sólo tienes que contar tantas de
izquierda a derecha y redondear allí. (Nota: si el número empieza por ceros (por
ejemplo 0,006), no los contamos porque sólo se ponen para indicar lo pequeño
que es el número).
Ejemplos Porque ...
1,239 redondeado a 3 cifras significativas es 1,24 . la cifra siguiente (9) es 5 o más
134,9 redondeado a 1 cifra significativa 100 .. la cifra siguiente (3) es menor que 5
0,0165 redondeado a 2 cifras significativas es 0,017 . la cifra siguiente (5) es 5 o más