El documento describe varias reacciones químicas. En la primera, el zinc reacciona con ácido clorhídrico en una reacción de oxidación-reducción exotérmica en la que el zinc se oxida y el ácido se reduce, liberando hidrógeno gaseoso. La parafina no reacciona con el ácido clorhídrico porque es un elemento neutro. El documento también explica las reacciones de oxidación-reducción y por qué el hidrógeno es inflamable.

1. Analisis de resultados
4) experiencia con [HCl] y un trozo de zinc (Zn) y en otro tubo de ensayo [HCl] con parafina (CH4).
En esta experiencia pudimos observar el cambio físico y químico que ocurrió al introducir un trozo de zinc
(Zn) en aprox 7 ml de [HCl] ácido clorhídrico, el fenómeno que ocurre es la oxido-reducción ya que el zinc al
entrar en contacto con el ácido clorhídrico se oxida y a la vez de el ácido obtuvo una reducción, es decir
adquirió electrones.
LA ECUACION DE LA REACCION ES ESTA
Zn + 2HCl = Cl2Zn + H2 (gas)
Junto con estos fenómenos anteriores también vemos una reacción exotérmica, es decir, que la
reacción química produce calor, al desprenderse hidrogeno de la reacción (dicho elemento es muy
reactivo al calor, podemos ver una pequeña explosión con hidrogeno)
Parafina con ácido clorhídrico
En este proceso pudimos observar que la parafina al hacer contacto con el ácido clorhídrico no
tiene ninguna reacción.
La parafina no reacciona con el acido clorhídrico y con ningún otro acido porque la parafina es un
agente estabilizador, es decir que es un elemento neutro, no posee ni reactivos ni reactores, la
parafina no puede sufrir reacciones solo únicamente presenta sustituciones.
Porque?¿
Reacción exotérmica
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea
como luz o como calor,
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; es decir: -ΔH. El prefijoexo significa «hacia fuera». Por lo tanto se
entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B,
C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede
escribir de la manera siguiente:
A + B → C + D + calor
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden
generar fuego
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido
(solidificación).
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.

2. Óxido – Reducción
Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En este
proceso hay un intercambio de electrones, En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a
la cantidad de electrones ganados.
Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones.
También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.
Porque el hidrógeno es tan inflamable
Es el elemento más simpel y más comun en el universo pero siempre se encuentra combinado con
más elementos. No puede aislarse. La formá más "pura" es el H2
Esta forma de H2 o dihidrógeno, es un gas incoloro y muy inflamable. Arde con solo el 4% de
presencia en el aire. Sus llamas son casi invisibles. No necesita una chispa para comenzar su
ignición en concentraciones mayores.

6. Bibliografia
1) http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080811153934AAq4IFv
2) http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmica
3) http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Oxido_reduccion.htm
4) http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080826093349AAWofO3