Este documento habla sobre enlaces químicos y soluciones. Explica los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico. También describe las propiedades de los solutos y solventes y cómo se forman las soluciones. Finalmente, presenta varios experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica para ilustrar estos conceptos.
Este documento presenta las normas y el programa de prácticas de laboratorio de Química Orgánica para el segundo curso. Incluye instrucciones sobre el material personal requerido, la entrega y recogida de taquillas, y las normas de seguridad y conservación de las zonas comunes. El programa consta de 8 prácticas, entre ellas la destilación, cristalización, extracción, separación de mezclas, cromatografía y síntesis de la aspirina. La primera práctica explica los procedimientos de destilación
Este documento describe una experiencia para estudiar cualitativamente el equilibrio químico reversible mediante la formación del ión complejo hexakis (tiocianato)ferrato (III) de color rojo a partir de la reacción de tiocianato de potasio y cloruro de hierro (III). Se analizarán los efectos de añadir diferentes reactivos en el sentido de la reacción según el principio de Le Châtelier.
Este documento describe la obtención de cloruro de t-butilo a partir de t-butanol mediante una reacción de sustitución nucleófilica de primer orden (SN1). La reacción involucra la protonación del alcohol para formar un carbocatión, el cual es atacado por el ión cloruro para producir el cloruro de t-butilo. El proceso también incluye pasos de separación de fases y lavado con bicarbonato de sodio para eliminar residuos de ácido clorhídrico.
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Explica que estos compuestos consisten en un ion metálico central rodeado por ligandos, que son átomos o moléculas unidos al metal a través de enlaces de coordinación. Define los tipos de ligandos y la geometría y nomenclatura de los complejos. También cubre conceptos como la carga del complejo, el número de oxidación del metal central y las reglas para formular y nombrar compuestos de coordinación.
Reconocimiento y propiedades químicas de los carbohidratos.Jhonás A. Vega
Este documento describe procedimientos para identificar carbohidratos a través de reacciones químicas. Se detallan pruebas como Fehling, Tollens y Molish para reconocer monosacáridos como glucosa y fructosa. También incluye la hidrólisis ácida de la sacarosa y la reacción del almidón con yodo. El objetivo es reconocer carbohidratos cualitativamente y demostrar sus propiedades reductoras.
Practica 4: Mediciones de Conductividad fisicoquimicaIPN
Este documento describe un experimento para medir la conductividad eléctrica de soluciones de ácido acético, clorhídrico y hidróxido de sodio a diferentes concentraciones. Los resultados muestran que los electrolitos fuertes (HCl y NaOH) siguen la ley de Kohlrausch, mientras que el electrolito débil (CH3COOH) no. Al extrapolar los datos en gráficas, se determinan los valores de conductividad eléctrica equivalente a dilución infinita para HCl y NaOH.
Se realizó la síntesis de ciclohexeno a través de una reacción de eliminación catalizada por ácido fosfórico del ciclohexanol. Las pruebas de identificación con bromo y permanganato de potasio confirmaron la presencia de un doble enlace en el producto sintetizado.
Este documento presenta las normas y el programa de prácticas de laboratorio de Química Orgánica para el segundo curso. Incluye instrucciones sobre el material personal requerido, la entrega y recogida de taquillas, y las normas de seguridad y conservación de las zonas comunes. El programa consta de 8 prácticas, entre ellas la destilación, cristalización, extracción, separación de mezclas, cromatografía y síntesis de la aspirina. La primera práctica explica los procedimientos de destilación
Este documento describe una experiencia para estudiar cualitativamente el equilibrio químico reversible mediante la formación del ión complejo hexakis (tiocianato)ferrato (III) de color rojo a partir de la reacción de tiocianato de potasio y cloruro de hierro (III). Se analizarán los efectos de añadir diferentes reactivos en el sentido de la reacción según el principio de Le Châtelier.
Este documento describe la obtención de cloruro de t-butilo a partir de t-butanol mediante una reacción de sustitución nucleófilica de primer orden (SN1). La reacción involucra la protonación del alcohol para formar un carbocatión, el cual es atacado por el ión cloruro para producir el cloruro de t-butilo. El proceso también incluye pasos de separación de fases y lavado con bicarbonato de sodio para eliminar residuos de ácido clorhídrico.
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Explica que estos compuestos consisten en un ion metálico central rodeado por ligandos, que son átomos o moléculas unidos al metal a través de enlaces de coordinación. Define los tipos de ligandos y la geometría y nomenclatura de los complejos. También cubre conceptos como la carga del complejo, el número de oxidación del metal central y las reglas para formular y nombrar compuestos de coordinación.
Reconocimiento y propiedades químicas de los carbohidratos.Jhonás A. Vega
Este documento describe procedimientos para identificar carbohidratos a través de reacciones químicas. Se detallan pruebas como Fehling, Tollens y Molish para reconocer monosacáridos como glucosa y fructosa. También incluye la hidrólisis ácida de la sacarosa y la reacción del almidón con yodo. El objetivo es reconocer carbohidratos cualitativamente y demostrar sus propiedades reductoras.
Practica 4: Mediciones de Conductividad fisicoquimicaIPN
Este documento describe un experimento para medir la conductividad eléctrica de soluciones de ácido acético, clorhídrico y hidróxido de sodio a diferentes concentraciones. Los resultados muestran que los electrolitos fuertes (HCl y NaOH) siguen la ley de Kohlrausch, mientras que el electrolito débil (CH3COOH) no. Al extrapolar los datos en gráficas, se determinan los valores de conductividad eléctrica equivalente a dilución infinita para HCl y NaOH.
Se realizó la síntesis de ciclohexeno a través de una reacción de eliminación catalizada por ácido fosfórico del ciclohexanol. Las pruebas de identificación con bromo y permanganato de potasio confirmaron la presencia de un doble enlace en el producto sintetizado.
La cromatografía es un método de separación de mezclas basado en el intercambio de solutos entre dos fases. Existen varios tipos de cromatografía clasificados por la naturaleza de sus fases o por su proceso químico-físico. La cromatografía en capa fina utiliza una capa de partículas sobre un soporte donde se separan los analitos mediante un eluyente. La cromatografía en columna separa grandes cantidades de material usando una fase estacionaria y móvil en una columna
Este documento describe el método de Volhard para la valoración de plata y haluros. La plata se puede valorar en medio ácido usando tiocianato de potasio como valorante e iones de hierro como indicador, formando un complejo de color rojo. Los haluros se pueden valorar indirectamente precipitando primero con plata y luego valorando el exceso de plata con tiocianato. Indicadores como la fluoresceína y diclorofluoresceína se adsorben en el precipitado cerca del punto final, indicando el cambio de color.
El documento habla sobre la química orgánica de los alcoholes. Explica que los alcoholes pueden sufrir reacciones de sustitución, eliminación y oxidación. Las reacciones de sustitución ocurren cuando el grupo OH está protonado, rompiéndose el enlace C-O. La eliminación produce alquenos a través de la deshidratación. La oxidación convierte alcoholes primarios en ácidos carboxílicos y secundarios en cetonas. También describe mecanismos y ejemplos de estas reacciones.
Este documento describe el procedimiento para hacer un cristal de sulfato de cobre (II). Explica los materiales necesarios, los pasos del procedimiento que incluyen preparar una disolución sobresaturada y dejarla evaporar para formar cristales azules. También proporciona detalles sobre el cristal final como su composición, medidas y peso.
El documento describe las propiedades de ácidos y bases débiles y fuertes, y los cálculos para determinar el pH a lo largo de una titulación ácido-base. Explica que el pH depende de la concentración del ácido fuerte original al comienzo y cambia poco hasta el punto de equivalencia, donde aumenta drásticamente debido a la formación de la sal y la reacción del anión con el agua. También recomienda indicadores apropiados para la titulación con una zona de viraje entre pH 4-9.
Practica #6 Obtención de la DibenzalacetonaAngy Leira
Este documento describe un experimento para sintetizar dibenzalacetona mediante una condensación aldólica entre benzaldehído y acetona usando NaOH como catalizador. Se utilizó ultrasonido para mejorar la eficiencia de la reacción en aproximadamente 30 minutos. El rendimiento de la reacción fue del 76.6%. Las chalconas, precursores de flavonoides, se obtienen mediante una condensación aldólica entre un aldehído y una cetona aromática en medio básico.
Determinación de puntos de fusión y puntos de ebulliciónlaura nathaly
El documento describe los puntos de fusión y ebullición de sustancias puras. Identifica técnicas para determinar estos puntos, como el uso de baños de aceite y tubos de Thiele. Explica que los puntos de fusión y ebullición dependen de factores como las fuerzas intermoleculares y la presión. También presenta resultados experimentales de puntos de fusión y ebullición para varias sustancias y analiza cómo pueden verse afectados por impurezas u otros factores.
Este documento describe procedimientos para realizar experimentos con azufre y sulfuros. Los objetivos son obtener las formas alotrópicas del azufre, experimentar sus propiedades reductoras y oxidantes, y obtener ácido sulfúrico y diferenciar sus sales de sulfuro y sulfato. Se explican detalles sobre materiales, sustancias químicas y procedimientos para lograr estas metas, incluyendo cómo obtener azufre plástico, azufre monoclínico y azufre coloidal, y demostrar las propiedades reductoras del az
1. Separar dos sustancias de una muestra haciendo uso de la cromatografía en columna.
2. Hallar la Relación de Frente (RF) mediante la Cromatografía en capa fina o en papel, para posteriormente identificar la sustancia.
Este documento describe los procedimientos para realizar destilación simple y fraccionada. La destilación simple se utilizó para obtener agua destilada a partir de agua potable, mientras que la destilación fraccionada se empleó para separar los componentes de una mezcla de hidrocarburos mediante la construcción de una curva de destilación. El documento también explica la teoría subyacente a estos métodos de separación y proporciona conclusiones y recomendaciones sobre los resultados obtenidos.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
Practica 9 (Alcoholes: Obtención y Propiedades)Luis Morillo
Este documento describe un experimento de laboratorio para obtener alcohol etílico mediante la fermentación de uvas y analizar sus propiedades. Se explican los objetivos, marco teórico, materiales, procedimiento que incluye la obtención del alcohol y pruebas para identificarlo. Los resultados muestran la solubilidad de diferentes alcoholes y su comportamiento frente a reactivos como el sodio y la oxidación, distinguiendo entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
El documento describe los grupos de cationes metálicos y sus reacciones de identificación. El Grupo I incluye plata, mercurio y plomo, cuyos cationes precipitan como cloruros con ácido clorhídrico diluido. El Grupo II se subdivide en Grupo IIA, que incluye mercurio, plomo, bismuto, cobre y cadmio cuyos sulfuros precipitan con ácido sulfhídrico, y Grupo IIB, que incluye arsénico, antimonio y estaño cuyos
Este documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas en reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento teórico vs real. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y de determinación de rendimiento porcentual.
Síntesis del alumbre de aluminio y potasioquimmaseda
El documento describe un procedimiento para sintetizar alumbre de aluminio-potasio (AlK(SO4)2·12H2O) a partir de sus sales constituyentes y determinar experimentalmente el número de moléculas de agua de hidratación que contiene. Se lleva a cabo la síntesis mediante la adición de disoluciones acuosas de Al2(SO4)3·18H2O y K2SO4, precipitando el alumbre al enfriar la mezcla. Luego, una muestra del alumbre sintetizado se cal
Este documento trata sobre aldehídos y cetonas, compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional carbonilo. Explica su nomenclatura, propiedades físicas, reacciones características como la formación de hidratos y reacciones de detección como las de Tollens y Fehling. También cubre métodos de obtención como la oxidación de alcoholes.
Este documento describe un experimento sobre la solubilidad y la temperatura. El objetivo era observar cómo la solubilidad de una sal de yoduro de plomo varía con la temperatura. Al mezclar nitrato de plomo y yoduro potásico a temperatura ambiente se forma un precipitado amarillo. Al calentarlo, el precipitado se disuelve debido a que la solubilidad aumenta con la temperatura. Al enfriar la solución, los cristales de yoduro de plomo vuelven a precipitarse lentamente, formando un
Este documento describe un experimento de cromatografía en papel. Explica que la cromatografía en papel es una técnica cromatográfica común que usa papel como la fase estacionaria. El experimento separó cuatro tintas (negra, azul, roja y verde) usando alcohol etílico como la fase móvil. Midió la distancia de corrimiento de cada tinta y calculó parámetros como el tiempo de respuesta y la selectividad para cada una. Los resultados mostraron que la tinta roja tuvo el mayor
[GuzmánDiego] Informe Práctica 5 - Obtención y reconocimiento de alcanos, alq...Diego Guzmán
Este documento describe un experimento para obtener y reconocer tres tipos de hidrocarburos (alcano, alqueno y alquino) mediante reacciones químicas. Se obtuvo metano como alcano a partir de acetato de sodio y cal sodada, etileno como alqueno a partir de alcohol etílico, arena y ácido sulfúrico, y acetileno como alquino a partir de carburo de calcio y agua. Las tres sustancias se sometieron a reacciones con agua de bromo y permanganato de potasio para
Este documento trata sobre enlaces químicos y soluciones. Explica los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico. Describe las características de los solutos, solventes y soluciones. El objetivo es identificar las formas moleculares y reconocer los ángulos presentes mediante representaciones de Lewis para verificar si cumplen la regla del octeto. Se presentan experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica de diferentes sustancias en solventes polares y no polares.
Este documento presenta los fundamentos teóricos y procedimientos de un experimento de laboratorio sobre los tipos de enlace químico. El experimento evalúa cómo diferentes sustancias se comportan ante la corriente eléctrica, el calor, y la solubilidad en solventes. Los resultados muestran que los metales conducen la electricidad, mientras que las sustancias con enlace iónico tienden a fundirse a altas temperaturas y disolverse en agua.
La cromatografía es un método de separación de mezclas basado en el intercambio de solutos entre dos fases. Existen varios tipos de cromatografía clasificados por la naturaleza de sus fases o por su proceso químico-físico. La cromatografía en capa fina utiliza una capa de partículas sobre un soporte donde se separan los analitos mediante un eluyente. La cromatografía en columna separa grandes cantidades de material usando una fase estacionaria y móvil en una columna
Este documento describe el método de Volhard para la valoración de plata y haluros. La plata se puede valorar en medio ácido usando tiocianato de potasio como valorante e iones de hierro como indicador, formando un complejo de color rojo. Los haluros se pueden valorar indirectamente precipitando primero con plata y luego valorando el exceso de plata con tiocianato. Indicadores como la fluoresceína y diclorofluoresceína se adsorben en el precipitado cerca del punto final, indicando el cambio de color.
El documento habla sobre la química orgánica de los alcoholes. Explica que los alcoholes pueden sufrir reacciones de sustitución, eliminación y oxidación. Las reacciones de sustitución ocurren cuando el grupo OH está protonado, rompiéndose el enlace C-O. La eliminación produce alquenos a través de la deshidratación. La oxidación convierte alcoholes primarios en ácidos carboxílicos y secundarios en cetonas. También describe mecanismos y ejemplos de estas reacciones.
Este documento describe el procedimiento para hacer un cristal de sulfato de cobre (II). Explica los materiales necesarios, los pasos del procedimiento que incluyen preparar una disolución sobresaturada y dejarla evaporar para formar cristales azules. También proporciona detalles sobre el cristal final como su composición, medidas y peso.
El documento describe las propiedades de ácidos y bases débiles y fuertes, y los cálculos para determinar el pH a lo largo de una titulación ácido-base. Explica que el pH depende de la concentración del ácido fuerte original al comienzo y cambia poco hasta el punto de equivalencia, donde aumenta drásticamente debido a la formación de la sal y la reacción del anión con el agua. También recomienda indicadores apropiados para la titulación con una zona de viraje entre pH 4-9.
Practica #6 Obtención de la DibenzalacetonaAngy Leira
Este documento describe un experimento para sintetizar dibenzalacetona mediante una condensación aldólica entre benzaldehído y acetona usando NaOH como catalizador. Se utilizó ultrasonido para mejorar la eficiencia de la reacción en aproximadamente 30 minutos. El rendimiento de la reacción fue del 76.6%. Las chalconas, precursores de flavonoides, se obtienen mediante una condensación aldólica entre un aldehído y una cetona aromática en medio básico.
Determinación de puntos de fusión y puntos de ebulliciónlaura nathaly
El documento describe los puntos de fusión y ebullición de sustancias puras. Identifica técnicas para determinar estos puntos, como el uso de baños de aceite y tubos de Thiele. Explica que los puntos de fusión y ebullición dependen de factores como las fuerzas intermoleculares y la presión. También presenta resultados experimentales de puntos de fusión y ebullición para varias sustancias y analiza cómo pueden verse afectados por impurezas u otros factores.
Este documento describe procedimientos para realizar experimentos con azufre y sulfuros. Los objetivos son obtener las formas alotrópicas del azufre, experimentar sus propiedades reductoras y oxidantes, y obtener ácido sulfúrico y diferenciar sus sales de sulfuro y sulfato. Se explican detalles sobre materiales, sustancias químicas y procedimientos para lograr estas metas, incluyendo cómo obtener azufre plástico, azufre monoclínico y azufre coloidal, y demostrar las propiedades reductoras del az
1. Separar dos sustancias de una muestra haciendo uso de la cromatografía en columna.
2. Hallar la Relación de Frente (RF) mediante la Cromatografía en capa fina o en papel, para posteriormente identificar la sustancia.
Este documento describe los procedimientos para realizar destilación simple y fraccionada. La destilación simple se utilizó para obtener agua destilada a partir de agua potable, mientras que la destilación fraccionada se empleó para separar los componentes de una mezcla de hidrocarburos mediante la construcción de una curva de destilación. El documento también explica la teoría subyacente a estos métodos de separación y proporciona conclusiones y recomendaciones sobre los resultados obtenidos.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
Practica 9 (Alcoholes: Obtención y Propiedades)Luis Morillo
Este documento describe un experimento de laboratorio para obtener alcohol etílico mediante la fermentación de uvas y analizar sus propiedades. Se explican los objetivos, marco teórico, materiales, procedimiento que incluye la obtención del alcohol y pruebas para identificarlo. Los resultados muestran la solubilidad de diferentes alcoholes y su comportamiento frente a reactivos como el sodio y la oxidación, distinguiendo entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
El documento describe los grupos de cationes metálicos y sus reacciones de identificación. El Grupo I incluye plata, mercurio y plomo, cuyos cationes precipitan como cloruros con ácido clorhídrico diluido. El Grupo II se subdivide en Grupo IIA, que incluye mercurio, plomo, bismuto, cobre y cadmio cuyos sulfuros precipitan con ácido sulfhídrico, y Grupo IIB, que incluye arsénico, antimonio y estaño cuyos
Este documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas en reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento teórico vs real. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y de determinación de rendimiento porcentual.
Síntesis del alumbre de aluminio y potasioquimmaseda
El documento describe un procedimiento para sintetizar alumbre de aluminio-potasio (AlK(SO4)2·12H2O) a partir de sus sales constituyentes y determinar experimentalmente el número de moléculas de agua de hidratación que contiene. Se lleva a cabo la síntesis mediante la adición de disoluciones acuosas de Al2(SO4)3·18H2O y K2SO4, precipitando el alumbre al enfriar la mezcla. Luego, una muestra del alumbre sintetizado se cal
Este documento trata sobre aldehídos y cetonas, compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional carbonilo. Explica su nomenclatura, propiedades físicas, reacciones características como la formación de hidratos y reacciones de detección como las de Tollens y Fehling. También cubre métodos de obtención como la oxidación de alcoholes.
Este documento describe un experimento sobre la solubilidad y la temperatura. El objetivo era observar cómo la solubilidad de una sal de yoduro de plomo varía con la temperatura. Al mezclar nitrato de plomo y yoduro potásico a temperatura ambiente se forma un precipitado amarillo. Al calentarlo, el precipitado se disuelve debido a que la solubilidad aumenta con la temperatura. Al enfriar la solución, los cristales de yoduro de plomo vuelven a precipitarse lentamente, formando un
Este documento describe un experimento de cromatografía en papel. Explica que la cromatografía en papel es una técnica cromatográfica común que usa papel como la fase estacionaria. El experimento separó cuatro tintas (negra, azul, roja y verde) usando alcohol etílico como la fase móvil. Midió la distancia de corrimiento de cada tinta y calculó parámetros como el tiempo de respuesta y la selectividad para cada una. Los resultados mostraron que la tinta roja tuvo el mayor
[GuzmánDiego] Informe Práctica 5 - Obtención y reconocimiento de alcanos, alq...Diego Guzmán
Este documento describe un experimento para obtener y reconocer tres tipos de hidrocarburos (alcano, alqueno y alquino) mediante reacciones químicas. Se obtuvo metano como alcano a partir de acetato de sodio y cal sodada, etileno como alqueno a partir de alcohol etílico, arena y ácido sulfúrico, y acetileno como alquino a partir de carburo de calcio y agua. Las tres sustancias se sometieron a reacciones con agua de bromo y permanganato de potasio para
Este documento trata sobre enlaces químicos y soluciones. Explica los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico. Describe las características de los solutos, solventes y soluciones. El objetivo es identificar las formas moleculares y reconocer los ángulos presentes mediante representaciones de Lewis para verificar si cumplen la regla del octeto. Se presentan experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica de diferentes sustancias en solventes polares y no polares.
Este documento presenta los fundamentos teóricos y procedimientos de un experimento de laboratorio sobre los tipos de enlace químico. El experimento evalúa cómo diferentes sustancias se comportan ante la corriente eléctrica, el calor, y la solubilidad en solventes. Los resultados muestran que los metales conducen la electricidad, mientras que las sustancias con enlace iónico tienden a fundirse a altas temperaturas y disolverse en agua.
Este documento describe tres tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y covalente coordinado) y realiza dos experimentos para identificarlos. El primer experimento mide la conductividad eléctrica de varias sustancias para determinar si contienen iones. El segundo experimento usa tubos de ensayo con ácido clorhídrico y hidróxido de amonio para demostrar la formación de un enlace covalente coordinado entre ellos.
Este documento describe un experimento para comprobar la variación de la conductividad eléctrica, solubilidad y puntos de fusión de sustancias en relación a su enlace químico. Se realizaron pruebas de solubilidad con yodo, sal y parafina en diferentes solventes como agua, alcohol etílico y tetracloruro de carbono. También se midió la conductividad, salinidad y temperatura de diferentes líquidos como agua, gatorade y suero. Los resultados mostraron que la solubilidad y conductividad varían según el tipo de
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica cómo los átomos comparten o intercambian electrones para formar compuestos, y cómo esto determina las propiedades de dichos compuestos. Incluye cuatro experimentos para clasificar compuestos como iónicos o covalentes basados en su capacidad para conducir la electricidad.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica cómo los átomos se unen entre sí para formar compuestos químicos, y cómo las propiedades de estos compuestos dependen del tipo de enlace. También presenta experimentos para clasificar compuestos como iónicos o covalentes basados en su capacidad para conducir la electricidad.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica cómo los átomos comparten o intercambian electrones para formar compuestos químicos con propiedades distintas a los elementos originales. Incluye varios experimentos para clasificar compuestos como iónicos o covalentes basados en su capacidad para conducir la electricidad.
Experiencia 1 lab. 3 solubilidad de sustancias basilio mezaBasilioMezaPalma
Este documento describe un experimento sobre la solubilidad de sustancias y los tipos de enlaces químicos. El experimento involucra mezclar varios reactivos con agua y gasolina para determinar si son solubles y el tipo de enlace presente. Los resultados muestran que el NaCl y el CuSO4 son solubles en agua debido a enlaces iónicos, mientras que el iodo y el naftaleno son solubles en gasolina debido a enlaces covalentes.
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y sus características. Explica que los enlaces iónicos ocurren entre un átomo metálico y no metálico e involucran la transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes ocurren entre átomos no metálicos e implican el compartimiento de electrones. También señala que los compuestos iónicos tienden a ser sólidos con alta conductividad eléctrica y punto de fusión,
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica los enlaces iónico, covalente y metálico, e incluye una tabla con los resultados de experimentos que identificaron estos enlaces mediante la conductividad eléctrica de varias sustancias en solución. Los estudiantes concluyeron que las sustancias con el mismo tipo de enlace son solubles entre sí, mientras que sustancias con enlaces diferentes no lo son.
Estudio de las propiedades de los compuestos iónicos y covalentesVianey Ruiz
Este documento describe un experimento para deducir el tipo de enlace (iónico o covalente) en diferentes compuestos basado en sus propiedades. Se realizan pruebas de solubilidad, conductividad eléctrica y punto de fusión en compuestos como naftaleno, sal, azúcar y sulfato de cobre usando agua y cloroformo como solventes. Los resultados muestran que los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua, conducen electricidad en solución y tienen puntos de fusión más altos, mientras que los compuest
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre enlaces químicos y físicos. La práctica incluye dos experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica para diferentes sustancias. Los resultados muestran que la solubilidad depende de la polaridad y que las sustancias iónicas y electrolitos conducen la electricidad, mientras que las sustancias covalentes no la conducen.
Las sustancias se disuelven entre sí cuando tienen enlaces y polaridades similares. Las sustancias con enlace iónico como sales son buenos conductores eléctricos cuando se disuelven, mientras que las sustancias con enlace covalente no conducen a menos que formen iones al diluirse. Los diferentes tipos de enlaces químicos y físicos determinan las propiedades de solubilidad y conductividad eléctrica de las sustancias.
Este documento resume un taller sobre enlaces químicos y físicos. Incluye dos experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias. Los resultados muestran que las sustancias iónicas y ácidos conducen electricidad cuando están disueltas, mientras que las sustancias covalentes no lo hacen. El documento concluye explicando cómo los diferentes tipos de enlaces afectan estas propiedades.
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar los tipos de enlaces químicos presentes en diferentes sustancias mediante la medición de su conductividad eléctrica. Se utilizará agua potable, agua destilada y varios reactivos como NaCl, CuSO4 y NaOH. Los estudiantes medirán la conductividad de cada sustancia y anotarán los resultados en una tabla para determinar si los enlaces son iónicos, covalentes o metálicos.
Este documento describe los tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Y el enlace metálico involucra electrones deslocalizados que unen los átomos de metal en una red cristalina. También clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes y describe las propied
Este documento trata sobre las soluciones químicas y contiene información sobre sustancias puras, mezclas, disoluciones y tipos de disoluciones. Define sustancias puras como formas de materia con composición y propiedades constantes, e identifica elementos y compuestos como tipos de sustancias puras. Explica que las mezclas no involucran reacciones químicas entre sus componentes y pueden separarse físicamente. Finalmente, describe las disoluciones como mezclas homogéneas donde el soluto se dispersa molecular
El documento describe tres tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y cómo se pueden diferenciar mediante propiedades como la solubilidad y la conductividad eléctrica. Los enlaces iónicos y metálicos conducen la electricidad cuando están diluidos o son metales respectivamente, mientras que los enlaces covalentes generalmente no conducen a menos que tengan características iónicas. La conductividad eléctrica es una forma clave de distinguir entre los tipos de enlace.
Este documento presenta la estrategia de marketing de Puma. Resume que Puma ha cambiado su enfoque de una marca enfocada en el deporte de elite a una marca para cualquier persona interesada en un estilo de vida saludable. Ahora apunta a jóvenes de 20 a 35 años de los sectores A, B y C. También describe las estrategias de segmentación, posicionamiento y las 4Ps que Puma utiliza para satisfacer las necesidades cambiantes de los clientes.
Este documento describe un estudio sobre la velocidad de congelación y su efecto en la calidad de alimentos como la papa, zanahoria y naranja. El estudio mide la velocidad de congelación usando nitrógeno líquido y en un refrigerador doméstico. Analiza factores como el tamaño de los cristales de hielo formados y la pérdida de agua durante la descongelación. El objetivo es determinar las velocidades óptimas de congelación para mantener la mejor calidad en los alimentos.
Este documento describe la observación de un liofilizador y sus componentes de refrigeración. Se detallan los equipos como evaporadores, condensador y compresor que componen el sistema de refrigeración. También se explican los beneficios de la liofilización para la preservación de muestras biológicas y su uso en análisis químicos.
Reconocimiento de equipos de tratamiento termicoJhonás A. Vega
Este documento presenta información sobre el reconocimiento de equipos de tratamiento térmico utilizados en procesos alimentarios. Describe diferentes equipos como una caldera, un ablandador de agua, una selladora de latas y una autoclave vertical. Explica las partes y funciones de cada equipo, así como los procesos industriales en los que se pueden utilizar para tratar térmicamente los alimentos y conseguir su conservación.
El documento describe el proceso de liofilización de yogurt. Explica que el yogurt fue colocado en bandejas y llevado a un liofilizador experimental donde fue congelado a -35°C y luego sometido a sublimación y desorción para eliminar el agua. Los resultados incluyen las cantidades de yogurt en cada bandeja y la ubicación de los sensores dentro del liofilizador durante el proceso.
Este documento describe los conceptos fundamentales relacionados con la transferencia de calor en alimentos envasados y el proceso de determinación del punto más frío. Explica que el calor se transfiere del medio de calentamiento al envase y luego al contenido por convección o conducción. También clasifica los alimentos según su mecanismo de transferencia de calor y describe cómo se determina experimentalmente el punto más frío mediante el uso de termocuplas.
Curvas de congelacion de agua y soluciones binarias (recuperado)Jhonás A. Vega
Este documento presenta las curvas de congelación del agua pura y de soluciones binarias de sacarosa y sal a diferentes concentraciones. Explica los conceptos de punto de congelación, sobre-enfriamiento, punto eutéctico y cómo la concentración afecta la curva de congelación. También describe los métodos utilizados como el monitoreo en placa de enfriamiento y el uso de un liofilizador para medir las variaciones de temperatura durante la congelación y obtener las curvas correspondientes. Finalmente, muestra los resultados a través
Efecto de la temperatura y tipos de daño sobre la calidad del tomateJhonás A. Vega
Este documento evalúa los efectos de diferentes tipos de daños mecánicos y condiciones de almacenamiento sobre la calidad del tomate. Se realizaron experimentos sujetando tomates a diferentes tipos de daños como cortes, golpes e impactos, y almacenándolos a diferentes temperaturas. Los resultados mostraron que los daños mecánicos aceleraron la pérdida de peso y calidad de los tomates, mientras que temperaturas más bajas ayudaron a preservarlos por más tiempo.
Evaluacion de-la-vida-útil-de-embutidos-envasados-de-los-supermercadosJhonás A. Vega
Este documento describe un estudio para evaluar la vida útil de embutidos envasados de diferentes supermercados en Perú. Se midió el color, olor y acidez de mortadelas de Metro, Tottus y Plaza Vea cada 3 días durante una semana. Los resultados mostraron que la acidez aumentó más en Plaza Vea, seguida de Tottus y finalmente Metro. El color también se degradó más rápido en Plaza Vea. El estudio concluye que las prácticas de almacenamiento y control de temperatura afectan la vida útil de los embut
Evaluacion de la vida útil de embutidos envasados de los supermercadosJhonás A. Vega
Este documento resume los resultados de una evaluación de la vida útil de embutidos envasados de diferentes supermercados. Se midió el color, olor y acidez de muestras de mortadela de Metro, Tottus y Plaza Vea durante varios días para determinar cómo cambiaban estas propiedades con el tiempo y la temperatura de almacenamiento. Los resultados incluyeron mediciones cuantitativas de acidez y clasificaciones cualitativas del color y olor.
Este documento describe un experimento para determinar cómo la resistencia de diferentes tipos de cartón se ve afectada por la temperatura. Se midió el peso de muestras de cartón delgado, corrugado y encerado que se expusieron a temperaturas de intemperie, ambiente, refrigeración y congelación durante 15 días. Los resultados mostraron que el cartón delgado y corrugado expuestos a la intemperie sufrieron una mayor pérdida de peso y deterioro, mientras que los expuestos a refrigeración y congelación mantuvieron su peso y
Determinacion de la permeabilidad de los empaquesJhonás A. Vega
Este documento describe un experimento para determinar la permeabilidad de diferentes empaques. Se evaluaron galletas empacadas en bolsas de papel, film plástico, bolsas de galletas y cartón. Las galletas se almacenaron y pesaron durante 14 días para analizar la pérdida de vapor acuoso a través de los empaques. Los resultados mostraron que el cartón y las bolsas de galletas permitieron mayor transferencia de vapor que el film plástico o las bolsas de papel.
Utilizacion de envases activos en productos agroindustrialesJhonás A. Vega
Este documento presenta información sobre el uso de envases activos en productos agroindustriales. Explica que los envases activos interactúan con los alimentos para prolongar su vida útil y calidad mediante la absorción o liberación de compuestos. Luego describe el uso potencial del quitosano y la astaxantina extraídos de residuos de camarón para dar propiedades antioxidantes y antimicrobianas a envases de plástico. Finalmente, detalla una metodología experimental para evaluar el efecto de diferentes olorizantes como envases activos en la vida ú
Corrosion de envases metalicos frente a los acidosJhonás A. Vega
El documento evalúa la corrosión de diferentes envases metálicos (tarros de leche, latas de atún y gaseosa) frente a ácidos cítrico y sulfúrico en concentraciones del 1%, 2% y 3%. Se sometieron los envases a los ácidos y se observó que no hubo corrosión en la mayoría de casos, aunque con el ácido cítrico al 3% se observó corrosión en los tarros de leche. En general, los resultados mostraron que los envases metálicos tienen buena resistencia a la corrosión
Caracterizacion fisica de los envases de plasticoJhonás A. Vega
Este documento presenta una caracterización física de los diversos tipos de envases de plástico. Describe los siete tipos de plásticos más comunes (PET, HDPE, PVC, LDPE, PP, PS y otros) e indica sus propiedades, usos y cómo se identifican mediante la combustión. La metodología consistió en cortar muestras de envases, quemarlas y evaluar el color de la llama, olor y aspecto posterior para determinar el tipo de plástico. Los resultados mostraron que el envase de Maltin
La destilación es una operación unitaria que separa los componentes de una mezcla líquida aprovechando sus diferentes presiones de vapor. El equilibrio entre las fases líquida y vapor depende de parámetros como la temperatura y la presión, y puede representarse en diagramas. El conocimiento de este equilibrio es fundamental para la destilación ya que determina la composición de cada fase.
El documento describe los conceptos fundamentales de la destilación, incluyendo el equilibrio entre las fases líquida y vapor, los diagramas de equilibrio y los tipos de destilación. Explica que la destilación separa una mezcla de líquidos volátiles basándose en las diferentes presiones de vapor de sus componentes. También cubre conceptos como la rectificación, los puntos de ebullición, las curvas de punto de rocío y burbuja en los diagramas de equilibrio, y la regla de las fases de Gibbs.
Determinacion de humedad y ceniza nutricion desayunoJhonás A. Vega
Este documento describe los procedimientos para determinar el contenido de humedad y cenizas en dos desayunos diferentes utilizando métodos de secado en estufa y calcinación en mufla. Se explican los fundamentos teóricos de cada método y los pasos experimentales, incluyendo la preparación y pesaje de las muestras, secado en estufa para determinar humedad y calcinación en mufla para determinar cenizas. Los resultados permitirán calcular los porcentajes de humedad y cenizas en cada desayuno.
Determinacion de proteinas mediante el metodo de kjeldahl nutricionJhonás A. Vega
Este documento describe el método de Kjeldahl para determinar el contenido de proteínas en alimentos. El método implica tres etapas: 1) digestión de la muestra con ácido sulfúrico para convertir el nitrógeno en sulfato de amonio, 2) destilación para liberar el amoníaco, el cual es atrapado en ácido bórico, y 3) valoración del nitrógeno mediante titulación del ácido bórico con ácido clorhídrico. El método de Kjeldahl se ha convertido en el
Determinacion de proteinas mediante el metodo de kjeldahl nutricion
Enlace quimico
1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA
E.A.P AGROINDUSTRIAL
ENLACE QUÍMICO.
CURSO:
* Química general e inorgánica.
DOCENTE:
* José Ávila Vargas.
CICLO:
*I
GRUPO:
* “A”
INTEGRANTES:
* Vega Viera Jhonas Abner
NUEVO CHIMBOTE – PERU
2012
2. Introducción:
Cuándo hacemos leche en polvo, o cuando le echamos azúcar al té, ¿desaparece la
leche o el azúcar? Claro que no, uno respondería que estos se están disolviendo en el
agua. Pero en realidad, ¿Qué sucede? ¿Por qué sucede? Son hechos tan comunes que
se nos olvida hacernos estas preguntas. En realidad lo que sucede es que la leche y el
azúcar son solutos, que serán disueltos en un solvente como el agua. Pero ¿qué es lo
que en realidad sucede? ¿Qué son los solutos y los solventes? Bueno estas preguntas
serán respondidas en este informe.
Este informe habla de enlaces y soluciones, pero, para entenderlos hay que empezar
por conocer el significado de estas palabras, para luego poder pasar a un lenguaje más
técnico. Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que
se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble
más cercano, para la mayoría de los elementos alcanzar ocho electrones en su último
nivel. Las soluciones son mezclas homogéneas, no se distinguen sus componentes como
separados, entre al menos dos reactantes un soluto, que es él que será disuelto, y un
solvente, que es él que disolverá al soluto.
Objetivo:
Dentificar las distintas formas arquitectónicas que poseen las moléculas
Reconocer que tipo de ángulo presenta
Realizar las representaciones de Lewis para comprobar si cumplen con la regla
del octeto
Fundamento teórico:
Enlace químico: Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, puede producirse una fuerza de
atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros
átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos,
se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la
atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
Enlace iónico: Concepto de enlace químico. Enlace iónico. Estructuras cristalinas de los
compuestos iónicos. Límites de estabilidad. Energía de red. Ciclo de Born-Haber.
Propiedades generales de los compuestos iónicos.
Enlace covalente: Introducción. Teoría de Lewis. Teoría del enlace de valencia.
Carácter dirigido del enlace covalente. Orbitales híbridos. Resonancia. Teoría de
3. repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Teoría de orbitales
moleculares. Moléculas diatómicas homo y heteronucleares. Transición entre el enlace
iónico y covalente: Electronegatividad y Polarización.
Enlace metálico: Propiedades generales de los metales. Estructuras de los metales.
Teoría de enlace. Conductores aislantes y semiconductores.
Enlaces intermoleculares: Evidencias. Enlaces por fuerzas de Van del Waals:
orientación, inducción y dispersión. Enlaces de hidrógeno. Propiedades de los
compuestos covalentes.
Tipos de enlace
En la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes casos:
Enlace iónico, si hay atracción electrostática.
Enlace covalente, si comparten los electrones.
Enlace covalente coordinado, cuando el par de electrones es aportado solamente por
uno de ellos.
Enlace metálico, so los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos.
Enlace Iónico: Este enlace se forma cuando los átomos participantes presentan una
diferencia en la electronegatividad, igual o mayor a 1.7, produciéndose la
transferencia de uno o más electrones del átomo al cual posee menor al que posee
mayor electronegatividad. Debido a esto, uno de los átomos pierde electrones,
formando un cation, y el otro gana electrones, formando un anión, estableciéndose una
fuerza electroestática que los enlaza dando como resultado un compuesto iónico.
Como se puede ver en la imagen el átomo de
Litio pierde el electrón ubicado en la parte
externa, tornándose catión, no así el átomo
de Flúor el cual al ganar un electrón se
convierte en un átomo anión, formando esta
unión, un compuesto Iónico.
4. Enlace Covalente: Es aquel que se forma cuando los átomos participantes tienen
electronegatividades similares o iguales, produciendo una diferencia igual o superior a
cero y menor a 1.7, a diferencia del enlace iónico, no forman iones, es decir, los
electrones no se transfieren de un átomo a otro, por el contrario, se comparten.
Existen distintos tipos de enlaces covalentes y definiremos los siguientes:
a) Enlace covalente polar:
Corresponde al tipo de enlace covalente que se forma cuando la diferencia deel
ectronegatividad es distinta de 0, pero inferior a 1.7 dando origen a moléculas
diatónicas y poli atómicas que se forman por la unión de tres o más átomos.
Un buen ejemplo de este tipo de enlace
corresponde a la unión de un átomo de oxigeno,
mas dos átomos de hidrogeno conformando una
molécula de agua.
b) Enlace covalente apolar: Tipo de enlace covalente que se forma por la unión
de átomos de misma electronegatividad siendo su diferencia igual a 0, este tipo
de enlace da origen generalmente a moléculas homo atómicas.
En esta imagen vemos un enlace tipo apolar, la
cual muestra la unión de dos átomos de
hidrogeno formando una molécula homo atómica,
es decir, por una unión de átomos iguales
Métodos:
Se utilizará la experimentación directa, acompañada de la observación y la deducción.
Procedimiento:
Materiales:
Mechero de bunsen
Cuchara de deflagración
Piensa para tubo
5. Gradilla
Tubos de ensayo
Vaso de precipitado
Trípode
Tabla eléctrica
Dos focos
Dos soquetes
Reactivos:
Acido clorhídrico.
Alcohol etílico
Sulfato de cobre
cloruro de sodio
hidróxido de amonio
Acido acético
permanganato de potasio
tricloruro de hierro
Naftalina
Cera
Tolueno
Querosene
Detergente
Agua destilada
Experimento nª01(solubilidad de un solvente polar).
Colocar 3ml de agua destilada en un tubo de ensayo.
Agregar 1g de NaCl solido, agitar vigorosamente.
Observar si esta muestra es soluble en este solvente polar.
Repetir el experimento con C2H5OH, HCL, kerosene, CUSO4, KMnO4, FeCl3.
Agua destilada + cloruro de sodio
6. soluble No soluble soluble soluble soluble soluble
Agua oxigenada + OH Agua oxigenada + kerosene Agua oxigenada + Sulfato Agua oxigenada + Agua oxigenada + HCL Agua oxigenada + FeCl3
de cobre KMnO4
Experimento nª02(solubilidad de un solvente no polar).
Colocar en un tubo de ensayo, limpio y seco, 3ml de hexano o cualquier solvente no polar
Agregar 1g de NCl solido, agitar vigorosamente.
Observar si la muestra es soluble en este solvente no polar.
Repetir la experiencia con: C2H5 OH, HCL, kerosene, CuSO4, KMnO4, FeCl3.
No polar soluble soluble
OH + hexano Kerosene + NaCL Kerosene + hexano
No soluble No soluble
Tensoactividad
7. Ácido clorhídrico + hexano H2O +hexano + detergente
Insoluble No soluble No soluble
Sulfato de cobre + hexano KMnO4 + hexano FeCL3 + hexano
Experimento nª04(conductividad eléctrica).
Armar el equipo de puente eléctrico.
Conectar a un equipo de corriente eléctrica de 220V.
En un vaso precipitado 200ml colocar 100ml de agua destilada.
Elevar el vaso hacia los electrodos del puente eléctrico cubriéndolos con agua.
Luego lave los electrodos con agua destilada cada vez que use soluciones
diferentes.
Agua destilada Agua destilada + sacarosa Agua destilada + cloruro
de sodio
8. Agua destilada + acido Agua destilada + alcohol Sacarosa + Agua
clorhídrico destilada
Sulfato de cobre + Acido acético + Permanganato de Agua destilada +
Agua destilada Agua destilada potasio + Agua cloruro de hierro
destilada
Cuestionario:
1. Definir: enlace iónico y covalente.
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando
estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.
La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un
nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se
suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El Enlace Covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para
estabilizar la unión.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la
transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los
electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente,
los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a
través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número
atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres
pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble
o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden
representarse por una pequeña línea entre los átomos.
2. ¿cómo baria la intensidad luminosa con la concentración?
Un aumento de concentración ya sea de una sustancia no produce un aumento
de la intensidad luminoso pero si produce un aumento de la fotosíntesis hasta
un valor de asimilación máximo que depende de cada organismo.
9. 3. ¿por qué los compuestos iónicos se disocian en agua?
Cuando un compuesto iónico se introduce en un disolvente polar, (agua) los iones
de la superficie de cristal provocan a su alrededor una orientación de las
moléculas dipolares, que enfrentan hacia cada ion sus extremos con carga
opuesta a la del mismo. En este proceso de orientación se libera una energía
que, si supera a la energía reticular, arranca al ion de la red. Una vez arrancado,
el ion se rodea de moléculas de disolvente: queda solventado. Las moléculas de
disolvente alrededor de los iones se comportan como capas protectoras que
impiden la reagrupación de los mismos. Todo esto hace que, en general, los
compuestos iónicos sean solubles en disolventes polares (agua), aunque
dependiendo siempre la solubilidad del valor de la energía reticular y del
momento dipolar del disolvente. Así, un compuesto como el NaCl, es muy soluble
en disolventes como el agua, y un compuesto como el sulfato de bario, con alta
energía reticular, no es soluble en los disolventes de momento dipolar muy
elevado.
Debido a las atracciones electrostáticas forman enlaces ion-dipolo
4. ¿qué diferencia hay entre un electrolito fuerte y un electrolito débil?
Fuerte- que conduce totalmente la electricidad
Débil-que conduce parcialmente la electricidad
Conclusiones:
Cada molécula presenta diferentes formas geométricas.
No todas presentan el mismo valor del ángulo ya que esto varía de
acuerdo a la forma en que se presenta la molécula.
No todos los átomos comparten e ya que los e de valencia que van en el
último nivel son los que determinan si se comparten e cuando faltan
Bibliografía:
o http://es.scribd.com/documents
o http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm
o http://iespoetaclaudio.centros.educa.jcyl.es/sitio/upload/04.factores_i
nfluyen_fotosintesis.pdf