Este documento describe las principales biomoléculas que componen los seres vivos, incluyendo el agua, sales minerales, glúcidos, lípidos y proteínas. Explica las funciones del agua como disolvente universal, su importancia para las reacciones bioquímicas y su papel en la regulación de la temperatura corporal. También describe las funciones de las sales minerales como componentes estructurales, en la regulación fisiológica y en mantener la concentración osmótica adecuada.

1.  Biomoléculas
Los elementos biogénicos se unen por enlaces químicos para formar las
moléculas constituyentes de los organismos vivos, que se denominan
biomoléculas o principios inmediatos. Mediante la filtración, la destilación, la
centrifugación y la decantación se separan las biomoléculas de un ser vivo.
Biomoléculas:
Inorgánicas:
Agua
Sales minerales
Orgánicas:
Glúcidos
Lípidos
Proteínas
Ácidos nucleicos o nucleótidos
vitaminas
Inorgánicas
 El agua.
Es la sustancia química más abundante en la materia viva. El agua se
encuentra en la materia viva en tres formas:
Agua circulante (sangre, savia)

2. Agua intersticial (entre las células, tejido conjuntivo)
Agua intracelular (citosol e interior de los orgánulos celulares)
La cantidad de agua presente en los seres vivos depende de tres factores:
Especie: los organismos acuáticos contienen un porcentaje muy elevado de
agua mientras que las especies que viven en zonas desérticas tienen un
porcentaje muy bajo.
Edad del individuo: las estructuras biológicas de los organismos jóvenes
presentan una proporción de agua mayor que las de los individuos de más
edad.
Tipo de tejido u órgano: dado que las reacciones biológicas se llevan a cabo
en un medio acuoso, los tejidos con una gran actividad bioquímica contienen
una proporción de agua mayor que los más pasivos.
Estructura química del agua
La molécula de agua está formada por la unión de un átomo de oxígeno y dos
de hidrógeno mediante enlaces covalentes (cada átomo de H de una molécula
comparte un par de electrones con el átomo de O).
La electronegatividad del O es mayor que la del H por lo que los electrones
compartidos se desplazan hacia el átomo de O.
El O posee cuatro electrones más sin compartir, lo que tiene dos
consecuencias:
La geometría triangular de la molécula.
La presencia de una carga negativa débil en la zona donde se sitúan los
electrones no compartidos.
Esto último junto con la menor electronegatividad de los átomos de H, crea una
asimetría eléctrica en la molécula de agua que provoca la aparición de cargas
eléctricas parciales opuestas (
), de manera que la
zona de los electrones no compartidos del O es negativa y la zona donde se
sitúan los H es positiva. Por eso, la molécula de agua tiene carácter dipolar.
Esta polaridad favorece la interacción entre las moléculas de agua (la zona con
carga eléctrica parcial negativa de una de ellas es atraída por la zona con
carga parcial positiva de otra), estableciéndose entre ambas un puente de
hidrógeno.
Estos puentes de hidrógeno se dan entre el H y átomos electronegativos (O y
N). Son enlaces más débiles que los covalentes, se forman y se rompen

3. constantemente (en el agua líquida cada enlace dura 10-11 seg.). Presentan
una gran cohesión molecular y una gran estabilidad molecular.
Propiedades y funciones del agua
 Poder disolvente.
Debido a la polaridad de su molécula, el agua se puede interponer entre los
iones de las redes cristalinas de los compuestos iónicos.
Puede formar puentes de hidrógeno con otras moléculas no iónicas.
Una forma de medir la capacidad de una sustancia para disolver compuestos
iónicos consiste en calcular el valor de su constante dieléctrica. Esto da lugar a
un proceso de disolución en el que la molécula de agua se dispone alrededor
de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblarlos en aniones y
cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Esto se denomina
solvatación iónica.
 Debido a la existencia de puentes de hidrógeno.
Estado líquido del agua a temperatura ambiente.
Gracias a esto el agua actúa como medio de transporte de las sustancias,
como función de amortiguación mecánica y como líquido lubricante.
Líquido incompresible.
Esta propiedad controla las deformaciones citoplasmáticas y permite que el
agua actúe como esqueleto hidrostático en las células vegetales.
Capilaridad o fuerzas de adhesión.
Es la capacidad de unirse a moléculas de otras sustancias. Esto permite que el
agua ascienda por conductos estrechos (acción capilar) y la penetración en
algunas sustancias como las semillas (imbibición).
Elevada tensión superficial.
Esto quiere decir que la superficie ofrece resistencia a romperse y actúa como
una membrana elástica.
Elevado calor específico.
Cuando se aplica calor al agua, parte de la energía comunicada se emplea en
romper los puentes de hidrógeno.
El agua tiene una función termorreguladora, es decir, mantiene estable la
temperatura corporal.

4. Elevado calor de vaporización.
Para pasar del estado líquido al gaseoso es necesario que los puentes de
hidrógeno se rompan.
La extensión de una película de agua sobre una superficie biológica provoca su
refrigeración, ya que al evaporarse tomando energía térmica del medio provoca
el enfriamiento del conjunto.
Densidad.
El agua alcanza un volumen mínimo y la máxima densidad a los 4ºC.
Cuando el hielo tiene una temperatura de 0ºC se forma un retículo molecular
muy estable que tiene mayor volumen que el agua líquida, por lo que el hielo es
menos denso que el agua líquida a una temperatura menor de 4ºC y flota sobre
ella. Esto produce un aislamiento térmico que permite la vida acuática.
 Ionización del agua.
Algunas moléculas de agua sufren un proceso de ionización cuando un átomo
de H de una de ellas se une, mediante un enlace covalente, al átomo de O de
otra molécula: (H2O + H2O ! H3O+ (ión hidronio) + OH- (ión hidróxido)).
La concentración de moléculas ionizadas en el agua pura es muy baja: a 25ºC
es de 10-14 mol/l, y, por tanto, H3O+ = OH- = 10-7 ( Neutralidad).
H+ = 10-7 ! neutra ! pH = 7
H+ > 10-7 ! ácida ! pH < 7
H+ < 10-7! básica ! pH > 7
Intervienen los sistemas tampón, buffer o amortiguadores que actúan como
aceptores o dadores de H+ para compensar el exceso o el déficit de estos
iónes en el medio y mantener constante su pH. Los más comunes son el
tampón fosfato, el tampón bicarbonato y las proteínas.
 Reacciones enzimáticas.
Destacan:
Hidrólisis: una molécula de agua lleva a cabo la rotura de una molécula
orgánica (procesos digestivos).
Condensación: las moléculas sencillas se unen para obtener otras mayores.
Fotosíntesis: proporciona H+ para realizar la síntesis de moléculas orgánicas.
Sales minerales.

5. Las sales minerales se pueden encontrar en los seres vivos de tres formas:
Precipitadas (constituyen estructuras sólidas):
Silicatos: caparazones de algunos organismos (diatomeas), espículas de
algunas esponjas y estructura de sostén en algunos vegetales (gramíneas).
Carbonato cálcico: caparazones de algunos protozoos marinos, esqueleto
externo de corales, moluscos y artrópodos, y estructuras duras (espinas de
erizos de mar, dientes y huesos).
Fosfato cálcico: esqueleto de vertebrados.
Disueltas (dan lugar a aniones y cationes):
Éstas intervienen en la regulación de la actividad enzimática y biológica, de la
presión osmótica y del pH en los medios biológicos; generan potenciales
eléctricos y mantienen la salinidad.
Asociadas a moléculas orgánicas (fosfoproteínas, fosfolípidos y agar-agar).
Funciones de las sales minerales
 Constitución de estructuras de sostén y protección duras.
 Funciones fisiológicas y bioquímicas.
 Sistemas tampón.
 Mantenimiento de concentraciones osmóticas adecuadas.
Los procesos biológicos dependientes de la concentración de soluto en agua
se denominan osmóticos y tienen lugar cuando dos disoluciones de diferente
concentración separadas por una membrana semipermeable que no deja pasar
el soluto pero sí el disolvente. Se observa el paso del disolvente desde la
disolución más diluida (hipotónica) hacia la más concentrada (hipertónica) a

6. través de la membrana. Cuando el agua pasa a la disolución hipertónica, ésta
se diluye, mientras que la disolución hipotónica se concentra al perderla. El
proceso continúa hasta que ambas igualan su concentración, es decir, se
hacen isotónicas. Para evitar el paso de agua sería necesario aplicar una
presión (presión osmótica).
Turgencia: si la concentración del medio intracelular es mayor que la
extracelular, la entrada excesiva de agua producirá un hinchamiento.
Plasmólisis: si la concentración del medio intracelular es menor que la
extracelular, la célula pierde agua y disminuye de volumen.
Estos dos procesos pueden producir la muerte celular.
 Mantenimiento del pH en estructuras y medios biológicos.
Orgánicas
GLUCIDOS O CARBOHIDRATOS
Constituyen la mayor fuente de energía en la alimentación humana,
suministrando más de la mitad de las necesidades de energía en condiciones
normales.
En algunos países pobres la alimentación es mayormente glucídica, mientras
que en los países desarrollados estos valores son más bajos que lo
aconsejable, lo que podría suponer un aumento en el consumo de grasas y
proteínas, predisponiendo a diversas patologías.
Clasificación:

7. Monosacáridos: o de utilización rápida o inmediata: son los azúcares más
simples y comúnes como la glucosa se encuentra en los alimentos y la fructosa
que está en las frutas y en la miel de abejas.
Oligosacáridos o Disacáridos: sacarosa, es el carbohidrato más común en la
dieta cotidiana, es el azúcar común obtenido de la caña de azúcar, la
remolacha, ananá y zanahoria, y la lactosa que encontramos en la leche, y la
maltosa en productos de malta y cereales.
Polisacáridos: o de utilización lenta o de reserva, en este grupo se encuentran
el almidón o fécula que se encuentra en cereales( trigo, maíz, avena), en
verduras como ( papa, batata), y legumbres(lenteja, soja, poroto), glucógeno en
carnes y mariscos, fibras como celulosa que se encuentra en tallos, hojas de
verdura, corteza de granos de cereales y legumbres y cáscaras de frutas.
Funciones:
La función principal en la nutrición humana es la de proporcionar energía. Una
pequeña cantidad de carbohidratos se almacena en el hígado, en los tejidos
musculares y está presente en el azúcar de la sangre para proporcionar
energía suficiente por más o menos 13 hs. de actividad muy moderada, por lo
que se deben ingerir regularmente para satisfacer las exigencias del
organismo.
Intervienen en el ahorro de proteínas, permitiendo que éstas cumplan su
función básica estructural que consiste en la formación de tejidos, evitando así
que cumplan una función energética. El exceso de glúcidos o carbohidratos se
transforma en grasas bajo la forma de triglicéridos, lo que puede ser causa de
obesidad.
El glucógeno en el músculo cardíaco es una importante fuente para obtener
energía contráctil. La escasa provisión de glucógeno o baja ingestión de
carbohidratos, puede causar ciertos síntomas cardíacos.
El sistema nervioso central necesita una cantidad constante de carbohidratos
para su correcto funcionamiento. Su centro regulador que es el cerebro no
puede acumular glucosa, o sea que necesita de una provisión constante de
éste azúcar por medio de la sangre.
En el hígado cumplen una función protectora al estar presente el glucógeno
participando en procesos de desintoxicación metabólica.
Fuentes: azúcar, dulces, pan, pastas, cereales y derivados, legumbres y
derivados, productos de panadería, de pastelería, de confitería y de repostería,
vegetales como papa, batata, mandioca, y choclo, frutas secas como maní,
almendras, avellanas, nueces; y frutas desecadas como pasas de uva,
orejones de durazno, damasco, pera, manzana, etc.

8. Necesidades Diarias: el 50 % del total de calorías deben ser cubiertas por los
carbohidratos.
Por ejemplo para un individuo que necesita cubrir 2.500 cal. diarias, deberemos
aportar 310 gramos, por lo que debemos consumir alimentos ricos en azúcares
variados, de los que mencioné anteriormente a través de las comidas
principales:
Desayuno y Merienda:
Ejemplos opcionales:
"Café con leche con azúcar, acompañado con pan con mermelada o dulces."
"Licuado o con frutas con sándwich de queso"
"Leche chocolatada o yogurt frutado con cereales"
LÍPIDOS
Denominamos lípidos a un conjunto muy heterogéneo de biomoléculas cuya
característica distintiva aunque no exclusiva ni general es la insolubilidad en
agua, siendo por el contrario, solubles en disolventes orgánicos (benceno,
cloroformo, éter, hexano, etc.).
En muchos lípidos, esta definición se aplica únicamente a una parte de la
molécula, y en otros casos, la definición no es del todo satisfactoria, ya que
pueden existir lípidos soluble en agua (como los gangliósidos, por ejemplo), y a
la vez existen otras biomoléculas insolubles en agua y que no son lípidos
(carbohidratos como la quitina y la celulosa, o las escleroproteínas).

9. Los lípidos pueden encontrarse unidos covalentemente con otras
biomoléculas como en el caso de los glicolípidos (presentes en las membranas
biológicas), las proteínas aciladas (unidas a algún ácido graso) o las proteínas
preniladas (unidas a lípidos de tipo isoprenoide).
También son numerosas las asociaciones no covalentes de los lípidos con
otras biomoléculas, como en el caso de las lipoproteínas y de las estructuras
de membrana.
Una característica básica de los
lípidos, y de la que derivan sus
principales propiedades biológicas es
la hidrofobicidad. La baja solubilidad
de los lipídos se debe a que su
estructura
química
es
fundamentalmente
hidrocarbonada
(alifática, alicíclica o aromática), con
gran cantidad de enlaces C-H y C-C (Figura de la izquierda). La naturaleza de
estos enlaces es 100% covalente y su momento dipolar es mínimo. El agua, al
ser una molécula muy polar, con gran facilidad para formar puentes de
hidrógeno, no es capaz de interaccionar con estas moléculas. En presencia de
moléculas lipídicas, el agua adopta en torno a ellas una estructura muy
ordenada que maximiza las interacciones entre las propias moléculas de agua,
forzando a la molécula hidrofóbica al interior de una estructura en forma de
jaula, que también reduce la movilidad del lípido. Todo ello supone una
configuración de baja entropía, que resulta energéticamente desfavorable. Esta
disminución de entropía es mínima si las moléculas lipídicas se agregan entre
sí, e interaccionan mediante fuerzas de corto alcance, como las fuerzas de Van
der Waals. Este fenómeno recibe el nombre de efecto hidrofóbico (Figuras
inferiores).

10. Dispersión de lípidos en medio acuoso
Agregación
acuoso
de
lípidos
en
medio
PROTEINAS O PROTIDOS:
Las proteínas son esenciales en cada organismo viviente. Constituyen una
gran parte de cada célula. Son imprescindibles para el desarrollo del
organismo.
Formadas por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno
Las plantas y ciertos microorganismos pueden asimilar el
en la atmósfera y la tierra para convertirlo en proteínas.
pueden desempeñar ni el hombre ni los animales, así que
nitrógeno tenemos que comer animales o plantas.
fundamentalmente.
nitrógeno existente
Esta acción no la
para conseguir ese

11. Las proteínas están formadas por cadenas de aminoácidos. Realmente el
organismo lo que necesita son los aminoácidos ya que los extrae de las
proteínas que adquiere para formar otras nuevas. Existen cientos de
aminoácidos diferentes, pero para crear las proteínas utilizamos tan solo 22.
Éstos se dividen en:
Aminoácidos esenciales, que no pueden ser sintetizados por el organismo y
necesitamos adquirirlos de los alimentos. Son 9 aminoácidos: isoleucina,
leucina, lisina, metionina, fenilalanina, treonina, triptófano, valina e histidina ( en
el caso de los bebés)
Aminoácidos no esenciales, pueden ser sintetizados por el organismo.
Contienen todos los aminoácidos esenciales, las carnes y pescados, huevos
(es la combinación ideal), leche, queso, yogur, soja.
También presentan la mayoría de ellos el germen de trigo, levaduras, cereales
integrales, las legumbres y el sésamo.
Las funciones de las proteínas son muy variadas y de gran importancia.
Los aminoácidos son creadores de células, tejidos, músculos y órganos en
nuestro cuerpo, portadores de información genética; algunos son encimas.
Algunas proteínas cumplen la función de transportadoras como por ejemplo la
hemoglobina que transporta oxígeno o la albúmina que transporta ácidos
grasos
libres.
Otras desempeñan un papel de reserva energética cuando la aportación de
carbohidratos y grasas no son suficientes.
También presentan una actividad hormonal como la insulina (hormona del
crecimiento). Incluso las hay que colaboran en la defensa del organismo ante
agentes extraños o infecciones.
ACIDOS NUCLEICOS

12. Los ácidos nucleicos son grandes polímeros formados por la repetición
de monómeros denominados nucleótidos,
unidos
mediante enlaces
fosfodiéster. Se forman, así, largas cadenas; algunas moléculas de ácidos
nucleicos llegan a alcanzar tamaños gigantescos, con millones de nucleótidos
encadenados. Los ácidos nucleicos almacenan la información genética de
los organismos vivos y son los responsables de la transmisión hereditaria.
Existen dos tipos básicos, el ADN y elARN.
Tipos de ácidos nucleicos
Existen dos tipos de ácidos nucleicos: ADN (ácido desoxirribonucleico)
y ARN (ácido ribonucleico), que se diferencian:
Por el glúcido (la pentosa es diferente en cada uno; ribosa en el ARN
ydesoxirribosa en el ADN);
Por las bases nitrogenadas: adenina, guanina, citosina y timina, en el ADN;
adenina, guanina, citosina y uracilo, en el ARN;
En la inmensa mayoría de organismos, el ADN es bicatenario (dos cadenas
unidas formando una doble hélice), mientras que el ARN es monocatenario
(una sola cadena), aunque puede presentarse en forma extendida, como
el ARNm, o en forma plegada, como el ARNt y elARNr;
En la masa molecular: la del ADN es generalmente mayor que la del ARN.
Nucleósidas y nucleótidos
Las unidades que forman los ácidos nucleicos son los nucleótidos. Cada
nucleótido es una molécula compuesta por la unión de tres unidades:

13. un monosacárido de
cinco carbonos (una pentosa, ribosa en
el ARN y desoxirribosa en
el ADN),
una base
nitrogenada purínica
(adenina, guanina) o pirimidínica (citosina, timina o uracilo) y un grupo fosfato
(ácido fosfórico). Tanto la base nitrogenada como los grupos fosfato están
unidos a la pentosa.
La unidad formada por el enlace de la pentosa y de la base nitrogenada se
denomina nucleósido. El conjunto formado por un nucleósido y uno o varios
grupos fosfato unidos al carbono 5' de la pentosa recibe el nombre de
nucleótido. Se denomina nucleótido-monofosfato (como el AMP) cuando hay un
solo grupo fosfato, nucleótido-difosfato (como el ADP) si lleva dos y nucleótidotrifosfato (como el ATP) si lleva tres.
Listado de las bases nitrogenadas
Las bases nitrogenadas conocidas son:
Adenina, presente en ADN y ARN
Guanina, presente en ADN y ARN
Citosina, presente en ADN y ARN
Timina, presente exclusivamente en el ADN
Uracilo, presente exclusivamente en el ARN
Características del ADN
El ADN es bicatenario, está constituido por dos cadenas polinucleotídicas
unidas entre sí en toda su longitud. Esta doble cadena puede disponerse en
forma lineal (ADN del núcleo de las células eucarióticas) o en forma circular
(ADN
de
las células
procarióticas,
así
como
de
las mitocondrias y cloroplastos eucarióticos). La molécula de ADN porta la
información necesaria para el desarrollo de las características biológicas de un
individuo y contiene los mensajes e instrucciones para que las células realicen
sus funciones. Dependiendo de la composición del ADN (refiriéndose a
composición como la secuencia particular de bases), puede desnaturalizarse o
romperse los puentes de hidrógenos entre bases pasando a ADN de cadena
simple o ADNsc abreviadamente.
Excepcionalmente, el ADN de algunos virus es monocatenario.
Estructuras ADN

14. Estructura primaria. Una cadena de desoxirribonucleótidos (monocatenario) es
decir, está formado por un solo polinucleótido, sin cadena complementaria. No
es funcional, excepto en algunos virus.
Estructura secundaria. Doble hélice, estructura bicatenaria, dos cadenas de
nucleótidos complementarias, antiparalelas, unidas entre sí por las bases
nitrogenadas por medio de puentes de hidrógeno. Está enrollada
helicoidalmente en torno a un eje imaginario. Hay tres tipos:
Doble hélice A, con giro dextrógiro, pero las vueltas se encuentran en un plano
inclinado (ADN no codificante).
Doble hélice B, con giro dextrógiro, vueltas perpendiculares (ADN funcional).
Doble hélice Z, con giro levógiro, vueltas perpendiculares (no funcional); se
encuentra presente en los parvovirus.
Características del ARN
El ARN difiere del ADN en que la pentosa de los nucleótidos constituyentes es
ribosa en lugar de desoxirribosa, y en que, en lugar de las cuatro bases A, G,
C, T, aparece A, G, C, U (es decir, uracilo en lugar de timina). Las cadenas de
ARN son más cortas que las de ADN, aunque dicha característica es debido a
consideraciones de carácter biológico, ya que no existe limitación química para
formar cadenas de ARN tan largas como de ADN, al ser el enlace fosfodiéster
químicamente idéntico.El ARN está constituido casi siempre por una única
cadena (es monocatenario), aunque en ciertas situaciones, como en los ARNt y
ARNr puede formar estructuras plegadas complejas y estables.
Mientras que el ADN contiene la información, el ARN expresa dicha
información, pasando de una secuencia lineal de nucleótidos, a una secuencia
lineal de aminoácidos en una proteína. Para expresar dicha información, se
necesitan varias etapas y, en consecuencia existen varios tipos de ARN:
El ARN mensajero se sintetiza en el núcleo de la célula, y su secuencia de
bases es complementaria de un fragmento de una de las cadenas de ADN.
Actúa como intermediario en el traslado de la información genética desde el
núcleo hasta el citoplasma. Poco después de su síntesis sale del núcleo a
través de los poros nucleares asociándose a los ribosomas donde actúa como
matriz o molde que ordena los aminoácidos en la cadena proteica. Su vida es
muy corta: una vez cumplida su misión, se destruye.
El ARN de transferencia existe en forma de moléculas relativamente pequeñas.

15. La única hebra de la que consta la molécula puede llegar a presentar zonas de
estructura secundaria gracias a los enlaces por puente de hidrógeno que se
forman entre bases complementarias, lo que da lugar a que se formen una
serie de brazos, bucles o asas. Su función es la de captar aminoácidos en el
citoplasma uniéndose a ellos y transportándolos hasta los ribosomas,
colocándolos en el lugar adecuado que indica la secuencia de nucleótidos del
ARN mensajero para llegar a la síntesis de una cadena polipeptídica
determinada y por lo tanto, a la síntesis de una proteína
El ARN ribosómico es el más abundante (80 por ciento del total del ARN), se
encuentra en los ribosomas y forma parte de ellos, aunque también existen
proteínas ribosómicas. El ARN ribosómico recién sintetizado es empaquetado
inmediatamente con proteínas ribosómicas, dando lugar a las subunidades del
ribosoma.
Ácidos nucleicos artificiales
Existen, aparte de los naturales, algunos ácidos nucleicos no presentes en la
naturaleza (Análogos de ácidos nucleicos), sintetizados en el laboratorio.
Ácido nucleico peptídico, donde el esqueleto de fosfato-(desoxi)ribosa ha sido
sustituido por 2-(N-aminoetil)glicina, unida por un enlace peptídico clásico. Las
bases púricas y pirimidínicas se unen al esqueleto por el carbono carbonílico.
Al carecer de un esqueleto cargado (el ion fosfato lleva una carga negativa a
pH fisiológico en el ADN/ARN), se une con más fuerza a una cadena
complementaria de ADN monocatenario, al no existir repulsión electrostática.
La fuerza de interacción crece cuando se forma un ANP bicatenario. Este ácido
nucleico, al no ser reconocido por algunos enzimas debido a su diferente
estructura, resiste la acción de nucleasas y proteasas.
Morfolino y ácido nucleico bloqueado (LNA, en inglés). El morfolino es un
derivado de un ácido nucleico natural, con la diferencia de que usa un anillo
de morfolina en vez del azúcar, conservando el enlace fosfodiéster y la base
nitrogenada de los ácidos nucleicos naturales. Se usan con fines de
investigación, generalmente en forma de oligómeros de 25 nucleótidos. Se
usan para hacer genética inversa, ya que son capaces de unirse
complementariamente a pre-ARNm, con lo que se evita su posterior recorte y
procesamiento. También tienen un uso farmacéutico, y pueden actuar contra
bacterias y virus o para tratar enfermedades genéticas al impedir la traducción
de un determinado ARNm.
Ácido nucleico glicólico. Es un ácido nucleico artificial donde se sustituye la
ribosa por glicerol, conservando la base y el enlace fosfodiéster. No existe en la
naturaleza. Puede unirse complementariamente al ADN y al ARN, y
sorprendentemente, lo hace de forma más estable. Es la forma químicamente

16. más simple de un ácido nucleico y se especula con que haya sido el precursor
ancestral de los actuales ácidos nucleicos.
Ácido nucleico treósico. Se diferencia de los ácidos nucleicos naturales en el
azúcar del esqueleto, que en este caso es una treosa. Se han sintetizado
cadenas
híbridas
ATN-ADN
usando ADN
polimerasas.
Se
une
complementariamente al ARN, y podría haber sido su precursor.
VITAMINAS
Las vitaminas (del latín vita (vida)
+
el griego αμμονιακός, ammoniakós"producto libio, amoníaco", con el sufijo
latino ina "sustancia") son compuestos heterogéneos imprescindibles para la
vida, que al ingerirlos de forma equilibrada y en dosis esenciales promueven el
correcto funcionamiento fisiológico. La mayoría de las vitaminas esenciales no
pueden ser sintetizadas (elaboradas) por el organismo, por lo que éste no
puede obtenerlas más que a través de la ingesta equilibrada de vitaminas
contenidas en los alimentos naturales. Las vitaminas son nutrientes que junto
con otros elementos nutricionales actúan como catalizadoras de todos los
procesos fisiológicos (directa e indirectamente).
Las vitaminas son precursoras de coenzimas, (aunque no son propiamente
enzimas) grupos prostéticos de las enzimas. Esto significa, que la molécula de
la vitamina, con un pequeño cambio en su estructura, pasa a ser la molécula
activa, sea ésta coenzima o no.
Los requisitos mínimos diarios de las vitaminas no son muy altos, se necesitan
tan solo dosis de miligramos o microgramos contenidas en grandes cantidades
(proporcionalmente hablando) de alimentos naturales. Tanto la deficiencia
como el exceso de los niveles vitamínicos corporales pueden producir

17. enfermedades que van desde leves a graves e incluso muy graves como
la pelagra o la demencia entre otras, e incluso la muerte. Algunas pueden servir
como ayuda a las enzimas que actúan como cofactor, como es el caso de las
vitaminas hidrosolubles
La deficiencia de vitaminas se denomina avitaminosis mientras que el nivel
excesivo de vitaminas se denomina hipervitaminosis.
Está demostrado que las vitaminas del grupo B son imprescindibles para el
correcto funcionamiento del cerebro y el metabolismo corporal. Este grupo es
hidrosoluble (solubles en agua) debido a esto son eliminadas principalmente
por la orina, lo cual hace que sea necesaria la ingesta diaria y constante de
todas las vitaminas del complejo "B" (contenidas en los alimentos naturales).
Clasificación de las vitaminas
Las vitaminas se pueden clasificar según su solubilidad: si lo son
enagua hidrosolubles o si lo son en lípidos liposolubles. En los seres humanos
hay 13 vitaminas que se clasifican en dos grupos: (9) hidrosolubles (8 del
complejo B y la vitamina C) y (4) liposolubles (A, D, E y K).
Vitaminas liposolubles
Las vitaminas liposolubles, A, D, E y K, se consumen junto con alimentos que
contienen grasa.
Son las que se disuelven en grasas y aceites. Se almacenan en el hígado y en
los tejidos grasos, debido a que se pueden almacenar en la grasa del cuerpo
no es necesario tomarlas todos los días por lo que es posible, tras un consumo
suficiente, subsistir una época sin su aporte.
Si se consumen en exceso (más de 10 veces las cantidades recomendadas)
pueden resultar tóxicas. Esto les puede ocurrir sobre todo a deportistas, que
aunque mantienen una dieta equilibrada recurren a suplementos vitamínicos en
dosis elevadas, con la idea de que así pueden aumentar su rendimiento físico.
Esto es totalmente falso, así como la creencia de que los niños van a crecer
más si toman más vitaminas de las necesarias.
Las vitaminas liposolubles son:
Vitamina A (Retinol) Vitamina D (Calciferol) Vitamina E (Tocoferol)Vitamina K
(Antihemorrágica)
Estas vitaminas no contienen nitrógeno, son solubles en grasa, y por tanto, son
transportadas en la grasa de los alimentos que la contienen. Por otra parte, son
bastante estables frente al calor. Se absorben en el intestino delgado con la
grasa alimentaria y pueden almacenarse en el cuerpo en mayor o menor grado

18. (no se excretan en la orina). Dada a la capacidad de almacenamiento que
tienen estas vitaminas no se requiere una ingesta diaria.
Vitaminas hidrosolubles
Las vitaminas hidrosolubles son aquellas que se disuelven en agua. Se trata de
coenzimas o precursores de coenzimas, necesarias para muchas reacciones
químicas del metabolismo.
Se caracterizan porque se disuelven en agua, por lo que pueden pasarse al
agua del lavado o de la cocción de los alimentos. Muchos alimentos ricos en
este tipo de vitaminas no nos aportan al final de prepararlos la misma cantidad
que contenían inicialmente. Para recuperar parte de estas vitaminas (algunas
se destruyen con el calor), se puede aprovechar el agua de cocción de las
verduras para caldos o sopas.
En
este
grupo
de
vitaminas,
se
incluyen
las
vitaminas B1 (tiamina), B2(riboflavina), B3 (niacina
o
ácido
nicotínico), B5 (ácido
pantoténico), B6(piridoxina), B8 (biotina), B9 (ácido
fólico), B12 (cianocobalamina) yvitamina C (ácido ascórbico).
Estas vitaminas contienen nitrógeno en su molécula (excepto la vitamina C) y
no se almacenan en el organismo, a excepción de la vitamina B12, que lo hace
de modo importante en el hígado. El exceso de vitaminas ingeridas se excreta
en la orina, por lo cual se requiere una ingesta prácticamente diaria, ya que al
no almacenarse se depende de la dieta.
Avitaminosis
La deficiencia de vitaminas puede producir trastornos más o menos graves,
según el grado de deficiencia, llegando incluso a la muerte. Respecto a la
posibilidad de que estas deficiencias se produzcan en el mundo desarrollado
hay posturas muy enfrentadas. Por un lado están los que aseguran que es
prácticamente imposible que se produzca una avitaminosis, y por otro los que
responden que es bastante difícil llegar a las dosis de vitaminas mínimas, y por
tanto, es fácil adquirir una deficiencia, por lo menos leve.
Normalmente, los que alegan que es "poco probable" una avitaminosis son
mayoría. Este grupo mayoritario argumenta que:
Las necesidades de vitaminas son mínimas, y no hay que preocuparse por
ellas, en comparación con otros macronutrientes.
Se hace un abuso de suplementos vitamínicos.
En nuestro entorno se hace una dieta lo suficientemente variada para cubrir
todas las necesidades.

19. La calidad de los alimentos en nuestra sociedad es suficientemente alta.
Por el lado contrario se responde que:
La cantidad necesaria de vitaminas son pequeñas, pero también lo son las
cantidades que se encuentran en los alimentos.
No son raras las carencias de algún nutriente entre la población de países
desarrollados: hierro y otros minerales, antioxidantes (muy relacionados con las
vitaminas), etc.
Las vitaminas se ven afectadas negativamente por los mismos factores que los
demás nutrientes, a los que suman otros como: el calor, el pH, la luz,
El oxígeno, etc.
Basta que no se sigan las recomendaciones mínimas de consumir 5 porciones
de verduras o frutas al día para que no se llegue a cubrir las necesidades
diarias básicas.
Cualquier factor que afecte negativamente a la alimentación, como puede ser,
cambios de residencia, falta de tiempo, mala educación nutricional o problemas
económicos; puede provocar alguna deficiencia de vitaminas u otros nutrientes.
Son bien conocidos, desde hace siglos, los síntomas de avitaminosis severas.
Pero no se sabe tan bien como diagnosticar una deficiencia leve a partir de sus
posibles síntomas como podrían ser: las estrías en las uñas, sangrado de
las encías, problemas de memoria, dolores musculares, falta de ánimo,
torpeza, problemas de vista, etc.
Por estos motivos un bando recomienda consumir suplementos vitamínicos si
se sospecha que no se llega a las dosis necesarias. Por el contrario, el otro
bando lo ve innecesario, y avisan que abusar de suplementos puede ser
perjudicial.
Hipervitaminosis y toxicidad de las vitaminas
Las vitaminas aunque son esenciales, pueden ser tóxicas en grandes
cantidades. Unas son muy tóxicas y otras son inocuas incluso en cantidades
muy altas.
La toxicidad puede variar según la forma de aplicar las dosis. Como ejemplo,
la vitamina D se administra en cantidades suficientemente altas como para
cubrir las necesidades para 6 meses; sin embargo, no se podría hacer lo
mismo con vitamina B3 o B6, porque sería muy tóxica.

20. Otro ejemplo es el que la suplementación con vitaminas hidrosolubles a largo
plazo, se tolera mejor debido a que los excedentes se eliminan fácilmente por
la orina.
Las vitaminas más tóxicas son la D, y la A, también lo puede ser lavitamina B3.
Otras vitaminas, sin embargo, son muy poco tóxicas o prácticamente inocuas.
La B12 no posee toxicidad incluso con dosis muy altas. A la tiamina le ocurre
parecido, sin embargo con dosis muy altas y durante mucho tiempo puede
provocar problemas de tiroides. En el caso de lavitamina E, sólo es tóxica con
suplementos específicos de vitamina E y con dosis muy elevadas. También se
conocen casos de intoxicaciones en esquimales al comer hígado de mamíferos
marinos (el cual contiene altas concentraciones de vitaminas liposolubles)
Recomendaciones para evitar deficiencias de vitaminas
La principal fuente de vitaminas son los vegetales crudos, por ello, hay que
igualar o superar la recomendación de consumir 5 raciones de vegetales o
frutas frescas al día.
Hay que evitar los procesos que produzcan perdidas de vitaminas en exceso:
Hay que evitar cocinar los alimentos en exceso. A mucha temperatura o
durante mucho tiempo.
Echar los alimentos que se vayan a cocer, en el agua ya hirviendo, en vez de
llevar el agua a ebullición con ellos dentro.
Evitar que los alimentos estén preparados (cocinados, troceados o exprimidos),
mucho tiempo antes de comerlos.
La piel de las frutas o la cáscara de los cereales contienen muchas vitaminas,
por lo que no es conveniente quitarla.
Elegir bien los alimentos a la hora de comprarlos, una mejor calidad redunda en
un mayor valor nutritivo.
Aunque la mayoría de los procesamientos perjudica el contenido vitamínico,
algunos procesos biológicos pueden incrementar el contenido de vitaminas en
los alimentos, como por ejemplo:
La fermentación del pan, quesos u otros alimentos.
La fabricación de yogur mediante bacterias.
El curado de jamones y embutidos.
El germinado de semillas, para ensaladas.

21. Los procesos industriales, normalmente suelen destruir las vitaminas. Pero
alguno puede ayudar a que se reduzcan las pérdidas:
El vaporizado del arroz consigue que las vitaminas y minerales de la cáscara
se peguen al corazón del arroz y no se pierda tanto al quitar la cáscara.
Hay que recordar que el arroz con cáscara tiene 5 veces más vitamina b1 (y
otras vitaminas) que el que está pelado.
La congelación produce pérdidas en la calidad de las moléculas de algunas
vitaminas inactivando parte de ellas, es mejor consumir los alimentos 100%
frescos.
Los procesos de esterilización UHT, muy rápidos, evitan un exceso de perdidas
vitamínicas que un proceso más lento bien puede neutralizar el efecto de
algunas enzimasdestructoras de vitaminas como las que se encuentran
dispersas en el zumo de naranja.
No consumir vitaminas en los niveles apropiados (contenidas en los alimentos
naturales) puede causar graves enfermedades.