Cómo se desarrolla el proceso de disolución?
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El documento explica los conceptos básicos de dilución y mezcla homogénea. Indica que una dilución consiste en añadir más solvente a una disolución concentrada para hacerla menos concentrada, manteniendo la cantidad de soluto constante. También define mezcla homogénea como una combinación de sustancias que forman una sola fase, como una solución, donde las sustancias son miscibles debido a fuerzas intermoleculares similares. Finalmente, recuerda que el volumen y la masa totales de una solución son la
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Disolución acuosa
El documento habla sobre las disoluciones acuosas, que son aquellas donde el disolvente es agua. Explica que el agua es un disolvente polar que forma puentes de hidrógeno fuertes y que las disoluciones acuosas son importantes en biología e industria. También clasifica las disoluciones en diluidas, saturadas, sobre-saturadas y concentradas según la cantidad de soluto presente y da como ejemplo el vinagre.
Soluciones ppt
El documento resume cuatro conceptos clave sobre soluciones y unidades de concentración. Explica cómo las dispersiones se clasifican según el tamaño de partícula y estado físico, cómo las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad, cómo la presión y temperatura afectan la solubilidad, y cómo se expresa cuantitativamente la concentración de soluciones a través de porcentajes, partes por millón y molaridad.
Clase de soluciones
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Las soluciones se clasifican según el estado físico del solvente y la concentración del soluto. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje en peso, porcentaje en volumen y molaridad. La dilución y mezcla de soluciones cambia la concentración de acuerdo a fórmulas matemáticas.
Reacciones quimicas
Este documento presenta un experimento sobre reacciones químicas. El objetivo es demostrar diferentes reacciones como la formación de precipitados al mezclar soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio. También cubre la formación de precipitados al mezclar sulfato cúprico y hidróxido de sodio. Explica además la oxidación del cobre metálico con ácido nítrico y varias otras reacciones químicas.
13b. soluciones
El documento describe las propiedades y características de las soluciones. Explica que una solución contiene un soluto disuelto en un solvente. Luego discute factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión, estado de agregación y afinidad química entre soluto y solvente. También cubre diferentes tipos de soluciones como verdaderas, coloidales y suspensiones, así como unidades para medir concentración como molaridad, molalidad y normalidad.
Reactivo límite y reactivo en exceso
El primer documento contiene una advertencia sobre escenas de sexo, violencia y otros contenidos en la próxima clase y recomienda estar acompañado del profesor. Los documentos siguientes explican conceptos químicos como reactivos límite y excedente, y cómo calcular la cantidad máxima de producto usando ecuaciones químicas balanceadas.
Unidades de concentración
Este documento define las unidades de concentración, incluyendo el mol, la ley de Avogadro, y las unidades físicas de concentración como porcentaje en masa, porcentaje en masa/volumen, y porcentaje en volumen. Explica que un mol contiene 6.022 x 1023 partículas elementales y que volúmenes iguales de gases tienen el mismo número de moles a la misma temperatura y presión. Además, define la concentración como la proporción entre la cantidad de soluto y disolvente.
Solubilidad de sustancias
El documento describe la solubilidad como la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en otra a una temperatura determinada. Las soluciones pueden ser saturadas, sobresaturadas o insaturadas dependiendo de si alcanzan, sobrepasan o no alcanzan la solubilidad. Varios factores como la naturaleza de las sustancias, la temperatura y la presión afectan la solubilidad.
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Equilibrio quimico presentacion
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, y que la constante de equilibrio Kc es constante a una temperatura dada. También introduce los conceptos de grado de disociación y la relación entre Kc y Kp para reacciones que involucran gases.
Solvatación e hidratación
Este documento trata sobre la solvatación e hidratación. Explica que la solvatación ocurre cuando las moléculas de un disolvente se asocian con iones o moléculas de un soluto cuando se disuelven. Los iones más grandes atraen más moléculas de disolvente. También define la hidratación como la adición de una o más moléculas de agua a un compuesto, como en la hidratación de minerales.
Teoria Cinetico Molecular De Los Gases (PresentacióN)
La teoría cinética de los gases explica el comportamiento macroscópico de la materia a través de una descripción molecular. Se basa en que los gases están compuestos de partículas que se mueven al azar y chocan entre sí y con las paredes, y que la energía cinética promedio de las partículas depende de la temperatura absoluta. Fue desarrollada entre 1848-1898 por científicos como Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann, y confirmó la naturaleza atómica de la materia.
Propiedades de los ácidos nucleicos
Revisión de las propiedades químicas de los nucleótidos y ácidos nucleicos, tomando como referencia Lehninger
Reactivo Limitante
El documento explica los conceptos de reactivo limitante y rendimiento en reacciones químicas. Define el reactivo limitante como aquel que se agota primero y detiene la reacción, mientras que los otros reactivos quedan en exceso. Explica cómo calcular el reactivo limitante y la cantidad sobrante del reactivo excedente. También define el rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto posible, y el rendimiento real como la cantidad obtenida realmente en la reacción.
Separación de una mezcla de sal y agua
Este documento describe un experimento para separar una mezcla de sal y agua. Se disuelve la sal en agua para formar una solución homogénea, que luego se evapora en un cristalizador para separar la sal del agua destilada. El agua se evapora mientras la sal cristaliza, separando así los componentes puros originales de la mezcla.
Soluciones (teoría )
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras donde los componentes no pueden ser visualizados. Para que se forme una solución, el soluto y el solvente deben tener afinidad, siguiendo la regla de que "lo semejante disuelve lo semejante". Las soluciones se clasifican según su estado físico y concentración, y la concentración puede expresarse usando porcentajes, partes por millón, molaridad, molalidad u otras unidades.
Tipos de Reacciones Quimicas
El documento describe cuatro tipos principales de reacciones químicas: 1) Reacciones de síntesis o adición donde dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto nuevo. 2) Reacciones de descomposición donde un compuesto se rompe en dos o más componentes. 3) Reacciones de sustitución simple donde un elemento reacciona con un compuesto sustituyendo a otro elemento. 4) Reacciones de doble sustitución donde hay un intercambio de iones entre compuestos.
Proceso de disolución
El proceso de disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente), involucra al menos tres pasos energéticos: 1.- las moléculas de disolvente sobrepasan la energía de enlaces secundarios (puentes de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Walls) y se separan; 2.- las partículas (iones o moléculas) que forman el soluto también sobrepasan sus enlaces secundarios (en el caso de las sales el enlace iónico, y en caso de sustancias no iónicas, sus enlaces secundarios) y se separan. 3.- las partículas del soluto se dispersan en el disolvente o se solvatan. En esta presentación revisamos un poco los conceptos anteriores de mezclas y disoluciones y luego abordamos el proceso de disolución.
08 Soluciones I 31 03 05
El documento trata sobre las soluciones y la solubilidad. Explica que la solubilidad de una sustancia depende del soluto, solvente, temperatura y presión. La solubilidad aumenta con la temperatura para disoluciones endotérmicas y disminuye para las exotérmicas. También describe las reglas de solubilidad de los compuestos iónicos y cómo la entalpía de hidratación y reticular afectan la entalpía de disolución.
Membrana celular
La membrana plasmática se compone de lípidos, proteínas y glúcidos organizados según el modelo de mosaico fluido. Presenta transporte pasivo a través de difusión simple y facilitada, así como transporte activo mediado por proteínas transportadoras que requieren energía. El transporte en masa ocurre mediante endocitosis y exocitosis de vesículas.
Solubilidad
La solubilidad es la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en un determinado disolvente a una temperatura dada. La solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y disolvente, la temperatura, y la presión en el caso de solutos gaseosos. La ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas.
SOLUCIONES
Este documento trata sobre soluciones en química. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Define los términos soluto, solvente y solución, y describe diferentes tipos de soluciones como soluciones binarias y acuosas. También clasifica las soluciones según su estado físico y concentración, e introduce conceptos como dilución y mezcla de soluciones.
Mecanismos de secreción del sudor
El documento describe los mecanismos de secreción del sudor y regulación de la temperatura corporal. 1) Las glándulas sudoríparas segregan una secreción primaria rica en iones que se modifica al pasar por el conducto, liberando sudor. 2) El hipotálamo contiene centros termorreguladores que detectan la temperatura y activan efectos como la sudoración, vasodilatación y tiritona para disminuir el calor, e inhiben estos efectos para aumentar el calor. 3) La aclimatación y aldosterona
07 Coloides 30 03 05
Este documento trata sobre coloides. Explica que las partículas coloidales tienen un tamaño entre 50-1000 nm y presentan efecto Tyndall. También describe que las partículas tienen carga eléctrica que contribuye a su estabilidad. Finalmente, menciona algunos ejemplos de coloides como proteínas, virus y emulsiones, y su importancia en farmacia, cosmética y alimentación.
Ley de boyle, charles y gay lussac
El documento describe las características de los gases, incluyendo que adoptan la forma y volumen del recipiente que los contiene, son muy compresibles, y se mezclan uniformemente. También explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales relacionan la presión, volumen y temperatura de los gases.
Cuerpos SóLidos Y Fluidos 03
descragar y copiar. Esta información se deberá entregar al regreso del periodo de descanso, sin excepción
Laboratorio quimica 1
Este documento presenta un laboratorio de química sobre la preparación de soluciones y la determinación de la concentración. Explica los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, y procedimientos para preparar soluciones de diferentes concentraciones expresadas como porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad y normalidad. Los estudiantes aprenderán a calcular las concentraciones de soluciones preparadas y diluidas, así como identificar posibles errores y la importancia de almacenar soluciones de forma adecuada.
ACIDO - BASE
Este documento resume los conceptos fundamentales de las reacciones ácido-base. Explica las definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Describe la autoionización del agua y la escala de pH. Además, introduce las constantes de ionización y fuerza de ácidos y bases, el tratamiento de equilibrios de ionización, la hidrólisis de sales, disoluciones amortiguadoras, indicadores y valoraciones ácido-base. En resumen, provee una visión general completa de los
Bio energetica, ox.biol., cadena resp., fosf.ox.,carbohid.
- La cadena respiratoria y la fosforilación oxidativa permiten convertir la energía liberada por la oxidación de alimentos en ATP. En las mitocondrias, los equivalentes reductores se mueven a través de cuatro complejos de la cadena respiratoria hasta la reacción final con oxígeno. Tres de estos complejos bombean protones hacia el exterior de la membrana mitocondrial interna, creando un gradiente electroquímico. La ATP sintasa utiliza la energía de este gradiente para sintetizar ATP a partir de ADP y fosf
Disoluciones (1)
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica conceptos como solvente, soluto, solubilidad y factores que afectan la solubilidad. También describe diferentes tipos de disoluciones como gaseosas, líquidas y sólidas. Además, analiza temas como conductividad eléctrica y métodos para separar mezclas como filtración y destilación. El documento contiene preguntas, actividades y una tabla sobre electrolitos para ayudar a los estudiantes a comprender este tema fundamental de la quím
Practica numero 5
El documento describe un experimento para crear una mezcla donde se distingan los colores rojo, blanco y verde manteniendo sus componentes en estado líquido. Se prepararon soluciones de cada color usando agua, leche y azúcar, y variando la concentración y densidad. Al combinar las soluciones en un recipiente mayor, la hipótesis de que las diferencias de densidad impedirían la mezcla de colores resultó ser cierta para rojo y blanco, pero no completamente para blanco y verde.
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Practica 2. Capacidad de disolución del agua y otros disolventes
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El documento describe un experimento para crear una bandera de México en un tubo de ensayo usando diferentes densidades de azúcar en soluciones de color rojo, blanco y verde. Se logró separar los colores después de varios intentos al agregar cuidadosamente las soluciones de diferentes densidades una a una en el tubo. El documento también explica conceptos como mezclas homogéneas, heterogéneas, y tipos de soluciones como diluidas y concentradas.
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Triduo Eudista: Jesucristo, Sumo y Eterno Sacerdote; El Corazón de Jesús y el...
Triduo Eudista: Jesucristo, Sumo y Eterno Sacerdote; El Corazón de Jesús y el...Unidad de Espiritualidad Eudista
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.Libro Integrado 8vo egb len-mat-ccnn-eess
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
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Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
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Cómo se desarrolla el proceso de disolución?
- 1. * Química Inorgánica EQUIPO: 1 -León Suarez María Fernanda. - López Montes Maury Nayely - Pérez Peña Francisco - Picazo Pérez Alicia Angélica - Ortiz Ramírez José Leonardo
- 2. ¿Qué hay que tener en cuenta en una dilución? • En una dilución la cantidad de soluto no varía. •Lo que varía en una dilución es el volumen del solvente: al añadirse más solvente, la concentración del soluto disminuye, pues el volumen (y el peso) de la solución aumenta. Dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada, y consiste simplemente EN AÑADIR MÁS SOLVENTE.
- 3. Recordemos que : •Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias donde cada una mantiene sus propias características e identidad química. •Hay dos tipos de mezclas: • las homogéneas, en las que se observa una sola fase, como por ejemplo una gaseosa o una moneda de un sol. • las heterogéneas, en las que se puede observar las fases de los componentes, por ejemplo cemento con arena, una porción de ensalada o un poco de agua de mar. Si una mezcla está turbia, ya no es una solución, pues no cumple el requisito de ser mezcla homogénea.
- 4. * Analicemos las dos situaciones siguientes y encontremos las razones por las que podemos formar una mezcla homogénea. Situación 1: el agua y el aceite no se pueden mezclar. Situación 2: el agua y el alcohol etílico (C2H5OH) se mezclan muy bien.
- 6. Siguiendo con el análisis podemos establecer que cuando las fuerzas son del mismo tipo o similares, las sustancias son miscibles. En otras palabras, si dos sustancias presentan igual fuerza intermolecular, formarán una mezcla homogénea (una solución).
- 7. * •El volumen total de la solución, será siempre la suma del volumen del solvente más el volumen del soluto. •La masa total de la solución, será la masa del solvente más la masa del soluto.