Este documento describe la construcción de un potenciómetro de microescala para realizar titulaciones en el laboratorio universitario con el fin de reducir costos, insumos y residuos manteniendo la calidad educativa. Explica los conceptos de electroquímica y potenciometría y cómo se usa este método para caracterizar muestras midiendo la diferencia de potencial entre electrodos. Presenta los resultados de la calibración del potenciómetro y las curvas de titulación ácido-base fuerte obtenidas, concluyendo que este enfoque de microes

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CAMPUS COATZACOALCOS
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
INGENIERÍA AMBIENTAL
Construcción de un potenciómetro con mínima instrumentación
El propósito de este trabajo es incorporar las técnicas de microescala a los
laboratorios universitarios, como una alternativa para la reducción de
insumos, residuos y costos, manteniendo la calidad educativa y teniendo
impacto en la sustentabilidad ambiental.
ELECTROANALITICA Y POTENCIOMETRIA
• En química analítica la elecroquímica utiliza celdas con electrodos que
son diseñados en condiciones controladas y permiten predecir y
explicar las variables eléctricas por modelos teóricos y ecuaciones
matemáticas concidas.
• La electroanalítica tiene diferentes métodos que involucran reacciones
redox y paso de corriente, uno de ellos es la potenciometría.
• La potenciometría caracteriza cuantitativamente una muestra, en este
método se trata de medir la diferencia de potencial entre dos
electrodos diseñados para este efecto y esta diferencia de potencial
tenga una relación con la concentración del analito de interés.
• Es necesaria una celda en al que uno solo de los electrodos modifique
su potencial cuando cambien las concentraciones de las especies con
las que tenga en contacto.

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PROCEDIMIENTO.

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RESULTADOS CON LA MICROTITULACION.
*REGISTRO DE LECTURA.
CALIBRACION DEL POTENCIOMETRO.
E
-80
-120
-182
pH
4
7
10
CURVA DE CALIBRACION-BUFFER
12
10
8
6
CALIB.
Linear (CALIB.)
y = -0.057x - 0.375
R² = 0.984
4
2
0
-200
-150
-100
-50
-2
0
50

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CURVA DEL POTENCIAL-TITULACION BASE FUERTE-ÁCIDO FUERTE.
µmL HCl
0.1 N
Curva de titulación ácido fuerte-base
fuerte
E
-201
-200
-194
-184
-170
-157
-141
-122
-80
-68
-60
-55
-47
0
-50
E
-201
-200
-194
-184
-170
-157
-141
-122
-80
-68
-60
-55
pH
11.26
11.20
10.86
10.28
9.47
8.71
7.79
6.69
4.26
3.56
3.10
2.81
200
400
600
800
1000
1200
-100
CURVA DE TITULACION pH.
µmL HCl
0.1 N
0
100
200
300
400
450
500
520
640
700
800
900
0
-E
0
100
200
300
400
450
500
520
640
700
800
900
1000
Series1
-150
-200
-250
µmL HCl 0.1 N

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1000
-47
2.35
CURVA DE MICROTITULACION NaOH 0.1 N
CON HCl 0.1 N
12.00
punto de
equivalencia
10.00
8.00
pH
6.00
4.00
2.00
0.00
0
200
400
600
800
1000
1200
µmL de HCl 0.1 N
CONCLUSIONES.
Con la elaboración del micro potenciómetro fue posible reducir suficientes
residuos a la hora de realizar las titulaciones ya que son mínimas las
cantidades que se emplean. En el proceso de titulación se generaron cerca de
20 micro litros la que se compara con las que se llevan a cabo en escala
norma. Y se tiene en cuenta que los desechos son significantes, son muy
pocos.
Y con la curva de potencial solo se tiene que hacer una conversión para pasar
a pH y listo se tiene una curva de titulación en nuestro caso de base fuerte
con ácido fuerte la cual fue muy parecida a la que elaboramos a escala
convencional.