Este documento presenta información sobre la conversión de unidades entre diferentes sistemas métricos. Explica las equivalencias entre unidades de longitud, masa, volumen y temperatura. Además, muestra ejemplos detallados sobre cómo realizar conversiones usando el método de "multiplicar por uno".
Este documento trata sobre la conversión de unidades. Explica que las unidades pueden convertirse de un sistema a otro usando factores de conversión. Detalla el procedimiento para realizar conversiones, el cual involucra identificar la unidad deseada y cancelar las demás usando factores de conversión. Luego presenta 11 ejemplos numéricos de conversiones entre unidades de longitud, velocidad y tiempo.
1) Una función inversa tiene como dominio la imagen de la función original y como imagen el dominio de la función original, de modo que si f(b)=a, entonces la función inversa g(a)=b.
2) La composición de una función con su inversa da como resultado la función identidad.
3) Las gráficas de una función y su inversa son simétricas respecto a la línea y=x.
El documento proporciona información sobre conceptos químicos como el mol, el número de Avogadro y diferentes unidades para expresar la concentración de disoluciones. Explica cómo calcular la molaridad, molalidad y otras propiedades de disoluciones químicas mediante fórmulas y ejemplos numéricos.
La disolución contiene 20 gramos de cloruro de potasio (KCl) disueltos en 3 litros de agua. Para determinar la molalidad, se convierten los gramos de KCl a moles y los litros de agua a kilogramos. Esto muestra que la molalidad de la disolución es 0,09 m.
Ejercicios resueltos de fisica movimiento parabolico iiNepta Camargo
Este documento presenta 10 problemas resueltos sobre movimiento parabólico. Cada problema describe una situación de lanzamiento o caída de objetos y pide calcular variables como velocidad, distancia, tiempo o aceleración. Las respuestas se obtienen aplicando ecuaciones del movimiento parabólico como la relación entre la velocidad inicial, la aceleración de la gravedad y el tiempo.
Las propiedades principales de los coloides son:
1) Movimiento browniano causado por el choque continuo de las partículas coloidales con las moléculas del medio disperso.
2) Efecto Tyndall que causa la dispersión de la luz al pasar a través de un coloide debido al tamaño de las partículas.
3) Adsorción en las superficies de las partículas coloidales debido a su gran área superficial total.
1) El movimiento rectilíneo uniforme se caracteriza por una velocidad constante y una aceleración de 0.
2) El movimiento uniforme acelerado tiene una aceleración constante que cambia la velocidad de manera uniforme.
3) Los movimientos parabólico, semiparabólico y circular involucran fuerzas como la gravedad y velocidades iniciales que dan como resultado trayectorias distintas.
El documento explica los conceptos de porcentaje masa-masa (%m/m) y porcentaje masa-volumen (%m/v) para soluciones. Define %m/m como la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 g de solución y %m/v como la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 mL de solución. Explica las fórmulas para calcular %m/m y %m/v y cómo la densidad relaciona ambos porcentajes. Proporciona ejemplos para calcular %m/m y %m/v de diferentes sol
Este documento trata sobre la conversión de unidades. Explica que las unidades pueden convertirse de un sistema a otro usando factores de conversión. Detalla el procedimiento para realizar conversiones, el cual involucra identificar la unidad deseada y cancelar las demás usando factores de conversión. Luego presenta 11 ejemplos numéricos de conversiones entre unidades de longitud, velocidad y tiempo.
1) Una función inversa tiene como dominio la imagen de la función original y como imagen el dominio de la función original, de modo que si f(b)=a, entonces la función inversa g(a)=b.
2) La composición de una función con su inversa da como resultado la función identidad.
3) Las gráficas de una función y su inversa son simétricas respecto a la línea y=x.
El documento proporciona información sobre conceptos químicos como el mol, el número de Avogadro y diferentes unidades para expresar la concentración de disoluciones. Explica cómo calcular la molaridad, molalidad y otras propiedades de disoluciones químicas mediante fórmulas y ejemplos numéricos.
La disolución contiene 20 gramos de cloruro de potasio (KCl) disueltos en 3 litros de agua. Para determinar la molalidad, se convierten los gramos de KCl a moles y los litros de agua a kilogramos. Esto muestra que la molalidad de la disolución es 0,09 m.
Ejercicios resueltos de fisica movimiento parabolico iiNepta Camargo
Este documento presenta 10 problemas resueltos sobre movimiento parabólico. Cada problema describe una situación de lanzamiento o caída de objetos y pide calcular variables como velocidad, distancia, tiempo o aceleración. Las respuestas se obtienen aplicando ecuaciones del movimiento parabólico como la relación entre la velocidad inicial, la aceleración de la gravedad y el tiempo.
Las propiedades principales de los coloides son:
1) Movimiento browniano causado por el choque continuo de las partículas coloidales con las moléculas del medio disperso.
2) Efecto Tyndall que causa la dispersión de la luz al pasar a través de un coloide debido al tamaño de las partículas.
3) Adsorción en las superficies de las partículas coloidales debido a su gran área superficial total.
1) El movimiento rectilíneo uniforme se caracteriza por una velocidad constante y una aceleración de 0.
2) El movimiento uniforme acelerado tiene una aceleración constante que cambia la velocidad de manera uniforme.
3) Los movimientos parabólico, semiparabólico y circular involucran fuerzas como la gravedad y velocidades iniciales que dan como resultado trayectorias distintas.
El documento explica los conceptos de porcentaje masa-masa (%m/m) y porcentaje masa-volumen (%m/v) para soluciones. Define %m/m como la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 g de solución y %m/v como la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 mL de solución. Explica las fórmulas para calcular %m/m y %m/v y cómo la densidad relaciona ambos porcentajes. Proporciona ejemplos para calcular %m/m y %m/v de diferentes sol
Este documento resume varios problemas de física relacionados con la caída libre. Resuelve problemas sobre la posición y velocidad de una pelota de golf al caer de un edificio alto durante 1, 2 y 3 segundos. También calcula la velocidad inicial y final de un llavero lanzado verticalmente y atrapado 1.5 segundos después. Resuelve otros problemas sobre caída libre, incluyendo el tiempo que tarda una pelota de béisbol en alcanzar su máxima altura y la velocidad y altura alcanzada por una flecha
Esta presentacion es una recopilacion de los datos mas importantes sobre el comportamiento de los gases y algunas de sus propiedades, asi como de sus leyes.
Este documento trata sobre la conversión de unidades entre sistemas métricos. Explica que mediante equivalencias podemos convertir unidades de un sistema a otro y proporciona ejemplos de factores de conversión. Además, presenta problemas de conversión entre unidades como kilómetros, millas, metros, yardas, pulgadas y más, con sus respectivas soluciones.
Este documento proporciona una tabla de conversión de unidades para longitud, masa, volumen, tiempo, peso, velocidad, capacidad, superficie y fuerza. Ofrece equivalencias entre unidades métricas e imperiales para cada categoría, como 1 metro equivale a 100 centímetros y 1 kilómetro equivale a 1000 metros para longitud, 1 kilogramo equivale a 1000 gramos y 2.2 libras para masa, y así sucesivamente para las demás categorías.
Formulario De Conversiones "MASA, LONGITUD Y TEMPERATURA"David Borrayo
Este documento presenta equivalencias de masa, longitud y temperatura entre diferentes unidades de medida. Encuentra que 1 kilogramo equivale a 1000 gramos o 2.205 libras, 1 metro equivale a 100 centímetros o 3.28 pies, y que para convertir entre grados Celsius y Fahrenheit se usa la fórmula (°F - 32) x 5/9 = °C.
La parábola es la curva formada por todos los puntos que equidistan de un punto fijo llamado foco y de una línea recta llamada directriz. La parábola tiene un eje de simetría y un vértice, que es el punto de intersección del eje con la curva. La distancia del vértice al foco y de la directriz al vértice es igual a p, donde p es un parámetro de la ecuación canónica de la parábola.
Este documento discute el uso de funciones y derivadas en química, física y biología. Explica que las matemáticas han estado relacionadas con la química desde hace tiempo ya que las aplicaciones matemáticas sirven para crear modelos teóricos y expresiones. Además, las derivadas han sido fundamentales para expresar y calcular razones de cambio que luego se pueden demostrar experimentalmente.
Este documento presenta fórmulas y unidades relacionadas con la energía, incluyendo la fórmula para el trabajo (W=F·d), la potencia (P=W/t), la energía potencial (Ep=m·g·h), la energía cinética (Ec=1/2·m·v2) y la energía mecánica total (Em=Ep+Ec). Explica que la energía mecánica total de un sistema es igual a la suma de su energía potencial y energía cinética, y que la energía potencial y cinética pueden calcular
Este documento explica cómo calcular la concentración molar y el volumen de soluciones químicas. Proporciona la fórmula para la concentración molar y ofrece ejemplos de cómo calcular la concentración cuando se conoce la masa y el volumen de un soluto disuelto, así como cómo calcular el volumen necesario cuando se conoce la concentración molar y la masa del soluto.
1) La hibridación implica la mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos que permiten explicar los esquemas de enlace observados experimentalmente.
2) Se requiere energía para la hibridación, pero el sistema la recupera al formarse los enlaces covalentes.
3) Los procesos de hibridación sp, sp2 y sp3 involucran la mezcla de un orbital atómico s con uno, dos o tres orbitales p, respectivamente, dando lugar a orbitales híbridos con diferentes geome
Este documento resume las propiedades de los gases, sus leyes y aplicaciones. Explica que un gas se adapta al recipiente que lo contiene y que sus moléculas no tienen fuerza de atracción. Detalla las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo la presión, volumen y temperatura de los gases están relacionados. Finalmente, describe algunas aplicaciones de los gases como en medicina, industria y para mejorar procesos y preservar alimentos.
Este documento introduce conceptos básicos sobre gráficas en física. Explica que las gráficas establecen relaciones entre cantidades medidas como posición, velocidad y aceleración para estudiar el movimiento de objetos. Luego describe los tipos de papel utilizados para graficar datos, incluyendo papel milimétrado, logarítmico y semilogarítmico. Finalmente, presenta ejemplos de cómo graficar y analizar datos experimentales.
Movimiento Uniformemente Acelerado Guias De Ejercicios ResueltosMauricio alegria
1. El documento describe el movimiento uniformemente acelerado y proporciona las ecuaciones para calcular la aceleración, velocidad y desplazamiento cuando hay una aceleración constante.
2. También explica las diferencias entre aceleración media, instantánea y provee ecuaciones derivadas para calcular valores cuando el movimiento inicia desde reposo.
3. Contiene ejemplos resueltos de problemas de cinemática que involucran aceleración y desaceleración constante.
El documento presenta una introducción a los sistemas de unidades y al análisis dimensional, describiendo conceptos como dimensión, magnitud y sistema de unidades. Explica los diferentes tipos de sistemas de unidades como absolutos, gravitacionales e ingenieriles, y las dimensiones fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Finalmente, introduce conceptos como constantes dimensionales y el método de Rayleigh para el análisis dimensional.
Fun. inyectivas, sobreyectivas, biyectivas, identidad y constanteana_delmy
Este documento explica los conceptos de funciones implícitas, explícitas, inyectivas, sobreyectivas y biyectivas. Una función implícita está definida por una ecuación en términos de X e Y, mientras que una función explícita puede resolverse para Y en términos de X. Una función es inyectiva si cada elemento en el rango es la imagen de un único elemento en el dominio, sobreyectiva si cada elemento en el rango es la imagen de al menos un elemento en el dominio, y biyectiva si es tanto inyectiva como sobreyect
Este documento presenta el informe de laboratorio de Física I realizado por un estudiante de ingeniería civil. Incluye los objetivos del laboratorio sobre mediciones y teoría de errores, el material utilizado, el marco teórico sobre mediciones directas e indirectas y cálculo de errores, y la metodología para medir las dimensiones de una mesa.
Este documento explica conceptos clave del movimiento circular uniforme como el radian y define conversiones entre unidades angulares y lineales. Explica que un radian es la longitud de arco que es igual al radio y que una revolución completa son 2π radianes. Proporciona fórmulas para convertir entre velocidad angular y lineal, así como espacio angular y lineal.
Este documento contiene la resolución de 10 ejercicios sobre movimiento circular uniforme y transmisión de poleas. Proporciona fórmulas, pasos de cálculo y datos numéricos para calcular magnitudes como frecuencia, período, velocidad angular, velocidad tangencial y aceleración centrípeta en diferentes sistemas de poleas y ruedas en movimiento circular.
Este documento describe un experimento para separar el agua en sus componentes (hidrógeno y oxígeno) mediante electrolisis. El objetivo era demostrar que el agua es un compuesto y no un elemento al descomponerse en dos gases distintos. El procedimiento involucró el uso de un aparato de Hoffman, caimanes, cables y jeringas para recolectar los gases producidos en cada polo. Los resultados mostraron que se obtuvo hidrógeno en mayor cantidad en un polo y oxígeno en menor cantidad en el otro, confirmando la naturaleza
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre medición e incertidumbre. Los estudiantes midieron el largo y ancho de un objeto rectangular usando un pie de rey y una regla escolar, y luego calcularon estadísticas como la media, desviación y error para comparar la precisión de los instrumentos. Según los cálculos, el pie de rey fue más preciso que la regla escolar para realizar estas mediciones.
CONVERSION-DE-UNIDADES.pptx´Material para el módulo introductoriogmonzonvenet
Este documento explica cómo convertir unidades de medida de un sistema a otro utilizando factores de conversión. Proporciona equivalencias entre unidades como metros, centímetros, kilómetros, etc. Explica el método de multiplicar por uno para realizar conversiones mediante la sustitución en una fórmula. También incluye ejemplos resueltos de conversiones de longitud, velocidad, temperatura y otras cantidades.
Este documento trata sobre las mediciones en química. Explica que las mediciones permiten interpretar y conocer los hechos físicos agrupados en categorías como tiempo, espacio, masa y movimiento. Define la medición como la comparación de una magnitud con un patrón de referencia para expresar cuántas veces la contiene. Luego explica conceptos como magnitudes, unidades del SI, factores de conversión, temperatura, densidad y cifras significativas.
Este documento resume varios problemas de física relacionados con la caída libre. Resuelve problemas sobre la posición y velocidad de una pelota de golf al caer de un edificio alto durante 1, 2 y 3 segundos. También calcula la velocidad inicial y final de un llavero lanzado verticalmente y atrapado 1.5 segundos después. Resuelve otros problemas sobre caída libre, incluyendo el tiempo que tarda una pelota de béisbol en alcanzar su máxima altura y la velocidad y altura alcanzada por una flecha
Esta presentacion es una recopilacion de los datos mas importantes sobre el comportamiento de los gases y algunas de sus propiedades, asi como de sus leyes.
Este documento trata sobre la conversión de unidades entre sistemas métricos. Explica que mediante equivalencias podemos convertir unidades de un sistema a otro y proporciona ejemplos de factores de conversión. Además, presenta problemas de conversión entre unidades como kilómetros, millas, metros, yardas, pulgadas y más, con sus respectivas soluciones.
Este documento proporciona una tabla de conversión de unidades para longitud, masa, volumen, tiempo, peso, velocidad, capacidad, superficie y fuerza. Ofrece equivalencias entre unidades métricas e imperiales para cada categoría, como 1 metro equivale a 100 centímetros y 1 kilómetro equivale a 1000 metros para longitud, 1 kilogramo equivale a 1000 gramos y 2.2 libras para masa, y así sucesivamente para las demás categorías.
Formulario De Conversiones "MASA, LONGITUD Y TEMPERATURA"David Borrayo
Este documento presenta equivalencias de masa, longitud y temperatura entre diferentes unidades de medida. Encuentra que 1 kilogramo equivale a 1000 gramos o 2.205 libras, 1 metro equivale a 100 centímetros o 3.28 pies, y que para convertir entre grados Celsius y Fahrenheit se usa la fórmula (°F - 32) x 5/9 = °C.
La parábola es la curva formada por todos los puntos que equidistan de un punto fijo llamado foco y de una línea recta llamada directriz. La parábola tiene un eje de simetría y un vértice, que es el punto de intersección del eje con la curva. La distancia del vértice al foco y de la directriz al vértice es igual a p, donde p es un parámetro de la ecuación canónica de la parábola.
Este documento discute el uso de funciones y derivadas en química, física y biología. Explica que las matemáticas han estado relacionadas con la química desde hace tiempo ya que las aplicaciones matemáticas sirven para crear modelos teóricos y expresiones. Además, las derivadas han sido fundamentales para expresar y calcular razones de cambio que luego se pueden demostrar experimentalmente.
Este documento presenta fórmulas y unidades relacionadas con la energía, incluyendo la fórmula para el trabajo (W=F·d), la potencia (P=W/t), la energía potencial (Ep=m·g·h), la energía cinética (Ec=1/2·m·v2) y la energía mecánica total (Em=Ep+Ec). Explica que la energía mecánica total de un sistema es igual a la suma de su energía potencial y energía cinética, y que la energía potencial y cinética pueden calcular
Este documento explica cómo calcular la concentración molar y el volumen de soluciones químicas. Proporciona la fórmula para la concentración molar y ofrece ejemplos de cómo calcular la concentración cuando se conoce la masa y el volumen de un soluto disuelto, así como cómo calcular el volumen necesario cuando se conoce la concentración molar y la masa del soluto.
1) La hibridación implica la mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos que permiten explicar los esquemas de enlace observados experimentalmente.
2) Se requiere energía para la hibridación, pero el sistema la recupera al formarse los enlaces covalentes.
3) Los procesos de hibridación sp, sp2 y sp3 involucran la mezcla de un orbital atómico s con uno, dos o tres orbitales p, respectivamente, dando lugar a orbitales híbridos con diferentes geome
Este documento resume las propiedades de los gases, sus leyes y aplicaciones. Explica que un gas se adapta al recipiente que lo contiene y que sus moléculas no tienen fuerza de atracción. Detalla las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo la presión, volumen y temperatura de los gases están relacionados. Finalmente, describe algunas aplicaciones de los gases como en medicina, industria y para mejorar procesos y preservar alimentos.
Este documento introduce conceptos básicos sobre gráficas en física. Explica que las gráficas establecen relaciones entre cantidades medidas como posición, velocidad y aceleración para estudiar el movimiento de objetos. Luego describe los tipos de papel utilizados para graficar datos, incluyendo papel milimétrado, logarítmico y semilogarítmico. Finalmente, presenta ejemplos de cómo graficar y analizar datos experimentales.
Movimiento Uniformemente Acelerado Guias De Ejercicios ResueltosMauricio alegria
1. El documento describe el movimiento uniformemente acelerado y proporciona las ecuaciones para calcular la aceleración, velocidad y desplazamiento cuando hay una aceleración constante.
2. También explica las diferencias entre aceleración media, instantánea y provee ecuaciones derivadas para calcular valores cuando el movimiento inicia desde reposo.
3. Contiene ejemplos resueltos de problemas de cinemática que involucran aceleración y desaceleración constante.
El documento presenta una introducción a los sistemas de unidades y al análisis dimensional, describiendo conceptos como dimensión, magnitud y sistema de unidades. Explica los diferentes tipos de sistemas de unidades como absolutos, gravitacionales e ingenieriles, y las dimensiones fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Finalmente, introduce conceptos como constantes dimensionales y el método de Rayleigh para el análisis dimensional.
Fun. inyectivas, sobreyectivas, biyectivas, identidad y constanteana_delmy
Este documento explica los conceptos de funciones implícitas, explícitas, inyectivas, sobreyectivas y biyectivas. Una función implícita está definida por una ecuación en términos de X e Y, mientras que una función explícita puede resolverse para Y en términos de X. Una función es inyectiva si cada elemento en el rango es la imagen de un único elemento en el dominio, sobreyectiva si cada elemento en el rango es la imagen de al menos un elemento en el dominio, y biyectiva si es tanto inyectiva como sobreyect
Este documento presenta el informe de laboratorio de Física I realizado por un estudiante de ingeniería civil. Incluye los objetivos del laboratorio sobre mediciones y teoría de errores, el material utilizado, el marco teórico sobre mediciones directas e indirectas y cálculo de errores, y la metodología para medir las dimensiones de una mesa.
Este documento explica conceptos clave del movimiento circular uniforme como el radian y define conversiones entre unidades angulares y lineales. Explica que un radian es la longitud de arco que es igual al radio y que una revolución completa son 2π radianes. Proporciona fórmulas para convertir entre velocidad angular y lineal, así como espacio angular y lineal.
Este documento contiene la resolución de 10 ejercicios sobre movimiento circular uniforme y transmisión de poleas. Proporciona fórmulas, pasos de cálculo y datos numéricos para calcular magnitudes como frecuencia, período, velocidad angular, velocidad tangencial y aceleración centrípeta en diferentes sistemas de poleas y ruedas en movimiento circular.
Este documento describe un experimento para separar el agua en sus componentes (hidrógeno y oxígeno) mediante electrolisis. El objetivo era demostrar que el agua es un compuesto y no un elemento al descomponerse en dos gases distintos. El procedimiento involucró el uso de un aparato de Hoffman, caimanes, cables y jeringas para recolectar los gases producidos en cada polo. Los resultados mostraron que se obtuvo hidrógeno en mayor cantidad en un polo y oxígeno en menor cantidad en el otro, confirmando la naturaleza
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre medición e incertidumbre. Los estudiantes midieron el largo y ancho de un objeto rectangular usando un pie de rey y una regla escolar, y luego calcularon estadísticas como la media, desviación y error para comparar la precisión de los instrumentos. Según los cálculos, el pie de rey fue más preciso que la regla escolar para realizar estas mediciones.
CONVERSION-DE-UNIDADES.pptx´Material para el módulo introductoriogmonzonvenet
Este documento explica cómo convertir unidades de medida de un sistema a otro utilizando factores de conversión. Proporciona equivalencias entre unidades como metros, centímetros, kilómetros, etc. Explica el método de multiplicar por uno para realizar conversiones mediante la sustitución en una fórmula. También incluye ejemplos resueltos de conversiones de longitud, velocidad, temperatura y otras cantidades.
Este documento trata sobre las mediciones en química. Explica que las mediciones permiten interpretar y conocer los hechos físicos agrupados en categorías como tiempo, espacio, masa y movimiento. Define la medición como la comparación de una magnitud con un patrón de referencia para expresar cuántas veces la contiene. Luego explica conceptos como magnitudes, unidades del SI, factores de conversión, temperatura, densidad y cifras significativas.
Este documento presenta una introducción a los sistemas métrico e inglés de unidades. Describe los sistemas MKS y CGS para el sistema métrico y el sistema FPS para el sistema inglés. Además, proporciona conversiones comunes entre unidades de longitud, masa, volumen y otras cantidades en ambos sistemas. Finalmente, incluye ejercicios de conversión entre unidades métricas e inglesas.
Este documento trata sobre mediciones y magnitudes físicas. Explica que la medición es la forma de interpretar y conocer hechos físicos como el tiempo, espacio, masa y movimiento. Define una magnitud como algo que se puede medir y representar numéricamente. Distingue entre magnitudes fundamentales como la longitud y masa, y magnitudes derivadas como la velocidad y densidad. Finalmente, presenta ejemplos de cálculos de conversión de unidades y densidad.
Este documento describe cómo convertir unidades de medida de longitud, distancia y velocidad de un sistema a otro usando factores de conversión. Explica que los factores de conversión expresan una cantidad en sus unidades originales y su equivalente en otras unidades establecidas, y que para cada conversión se debe cancelar todas las unidades excepto las deseadas. Luego proporciona 11 ejemplos numéricos de cómo convertir entre pies, metros, millas, kilómetros, pulgadas, centímetros, yardas y millas/hora y metros/segundo.
Este documento proporciona información sobre la conversión de unidades y factores de conversión. Explica que las unidades físicas se pueden convertir a múltiplos y submúltiplos utilizando factores de conversión. Proporciona tablas con factores de conversión para longitud, masa, área, volumen, densidad y tiempo, así como ejemplos numéricos de conversiones.
Este documento explica cómo convertir unidades de medida de diferentes cantidades físicas como longitud, masa, volumen, temperatura, entre otras. Describe los factores de conversión que se usan para expresar cantidades medidas en unidades diferentes y proporciona ejemplos numéricos de conversiones entre unidades como centímetros a metros, gramos a kilogramos, y grados Celsius a grados Fahrenheit. Finalmente, incluye tablas de equivalencia de unidades para diferentes magnitudes físicas.
Este documento explica cómo convertir unidades de medida utilizando factores de conversión. Primero, se identifican las unidades de las que se parte y a las que se quiere llegar. Luego, se establece la relación numérica entre ambas unidades mediante una fracción. Por último, se eliminan los términos que se multiplican y dividen a la vez para obtener el factor de conversión y realizar el cálculo. Se proveen ejemplos de conversiones entre kilómetros y metros, y horas y segundos.
Este documento presenta procedimientos para convertir unidades de longitud, masa y tiempo. Explica cómo convertir kilómetros a milímetros, centímetros o pies utilizando factores de conversión. También muestra cálculos para transformar libras a onzas, gramos o kilogramos.
Este documento trata sobre sistemas de unidades, magnitudes y vectores. Explica cuatro sistemas de unidades principales (SI, CGS, inglés y métrico decimal) y cómo convertir entre ellos. También define conceptos como magnitud, unidad de medida y medición. Luego explica la notación científica para expresar números muy grandes o pequeños. Por último, define vectores y cómo representarlos gráficamente, así como sumar y restar vectores.
1) El documento habla sobre conceptos básicos de física como materia, átomo, magnitudes físicas fundamentales y derivadas.
2) Explica que una magnitud física es todo aquello que puede medirse con una unidad estandar y clasifica las magnitudes en fundamentales y derivadas.
3) Presenta ejemplos de magnitudes como masa, volumen, temperatura y densidad y sus unidades de medida correspondientes.
El documento presenta una introducción a los diferentes sistemas de unidades, incluyendo el sistema métrico, inglés y absoluto. Explica cómo convertir valores entre sistemas utilizando factores de conversión. Proporciona ejemplos numéricos de conversiones de masa, longitud, temperatura y otras variables físicas. Incluye un apéndice con una tabla extensa de factores de conversión entre unidades comunes.
Este documento presenta las unidades de medida de longitud, capacidad y peso, incluyendo sus múltiplos y submúltiplos. Define el metro, litro y gramo como las unidades fundamentales de cada medida, y lista sus factores decimales en kilómetros, hectómetros, decámetros, etc. También incluye ejemplos de cálculos para convertir entre unidades.
Este documento presenta información sobre el sistema métrico decimal, incluyendo las unidades de longitud, capacidad y peso, así como sus múltiplos y submúltiplos. Explica cómo convertir entre formas complejas e incomplejas de expresar medidas y proporciona ejemplos de cálculos con unidades métricas. También cubre medidas de superficie usando el metro cuadrado y sus divisiones. Por último, incluye ejercicios de conversión y cálculo con diferentes unidades del sistema métrico decimal.
Este documento presenta varios ejercicios de conversión de unidades entre los sistemas métrico e inglés. Incluye conversiones de masa, volumen, longitud, temperatura y velocidad. Explica factores de conversión como libras a gramos, pulgadas cúbicas a centímetros cúbicos, grados Fahrenheit a grados Celsius, y millas por hora a metros por segundo. Resuelve ejercicios numéricos utilizando estas equivalencias de unidades.
Este documento explica el Sistema Internacional de Unidades (SI) y cómo usar factores de conversión para convertir entre unidades. El SI se basa en 7 unidades básicas para longitud, masa, tiempo, corriente eléctrica, temperatura, cantidad de sustancia y luminosidad. Explica cómo usar factores de conversión como fracciones para convertir entre unidades, como convertir km/h a m/s usando factores para km a m y horas a segundos. Proporciona ejemplos de cómo convertir entre docenas de huevos, cm a m, dm/min a km/h
El documento contiene información sobre unidades de medida en el sistema internacional. Explica conceptos como magnitud, unidad de medida e instrumentos de medida. Describe las siete unidades básicas del SI como longitud, masa, tiempo, etc. Incluye ejemplos de conversiones entre unidades como kilómetros a metros, centímetros cúbicos a litros, y grados Celsius a Kelvin. También presenta ejercicios de conversión entre diferentes unidades.
Este documento define las magnitudes físicas y explica cómo se miden y expresan. Explica que una magnitud es cualquier cantidad que puede medirse con un número y una unidad. Distingue entre magnitudes fundamentales y derivadas, y entre escalares y vectoriales. También describe el Sistema Internacional de Unidades y cómo se utiliza la notación científica para expresar grandes y pequeñas cantidades. Finalmente, explica cómo convertir entre diferentes unidades de longitud, masa, temperatura, tiempo y volumen.
Este documento presenta información sobre medidas y unidades métricas utilizadas en el laboratorio. Explica conceptos como longitud, masa, volumen y temperatura, así como las unidades correspondientes en el sistema métrico. También describe instrumentos de laboratorio como balanzas, probetas y termómetros, y cómo usarlos correctamente. Finalmente, ofrece ejemplos de conversiones entre unidades métricas.
Es un recipiente ovalado que en un extremo tiene una boca estrecha cerrada po...evaristobrionesruiz
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la teoría de incertidumbres y la presentación de resultados en experimentos de física. Explica que toda medida está sujeta a incertidumbre y cómo evaluar la incertidumbre de medidas directas e indirectas. También cubre cómo redondear y presentar resultados de manera concisa incluyendo la incertidumbre.
Este documento presenta una lista de candidatos para un proceso de contratación docente de nivel inicial. Incluye información sobre la formación académica y experiencia laboral de cada candidato y les asigna un puntaje total en base a estos méritos. También incluye algunas observaciones sobre reclamos de los candidatos y modificaciones a sus puntajes.
El documento resume las 18 familias (grupos) de la tabla periódica, describiendo los elementos que pertenecen a cada grupo y sus propiedades químicas fundamentales. Explica que los grupos están determinados por el número de electrones de valencia y describe los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoides, nitrogeinodes, calcógenos, halógenos, gases nobles y elementos de transición interna y de transición.
El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. Explica que en el estado sólido las partículas se encuentran en posiciones fijas, en el líquido pueden moverse pero mantienen contacto, y en el gaseoso están separadas. También cubre los cambios de estado como fusión, vaporización y sublimación que ocurren al variar la temperatura o presión.
Este documento proporciona una definición de materia y describe sus tres estados físicos principales (sólido, líquido y gaseoso). Explica que la materia puede ser sustancias puras u mezclas, y describe las características de cada tipo. Finalmente, enumera algunos ejemplos comunes de los diferentes tipos de materia y métodos para separar mezclas.
Este documento describe la materia y su clasificación según su estado de agregación y composición. Existen tres estados de agregación de la materia - sólido, líquido y gaseoso - dependiendo del grado de interacción entre sus moléculas. En cuanto a la composición, la materia puede ser sustancias puras, compuestas por un solo elemento o compuesto químico, o mezclas formadas por dos o más sustancias que mantienen sus propiedades individuales. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de
La química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Históricamente evolucionó de la alquimia tras la Revolución Química. Es una ciencia empírica que estudia sustancias a nivel molecular mediante observación, cuantificación y experimentación. Incluye disciplinas como la química inorgánica, orgánica y físico-química. Científicos como Lavoisier, Dalton y Mendeléyev hic
Este documento describe varios métodos físicos de separación de mezclas, incluyendo destilación, evaporación, filtración, decantación, centrifugación, cristalización e imantación. Cada método se utiliza para separar ciertos tipos de mezclas, como mezclas homogéneas de líquido y sólido, mezclas heterogéneas de líquido y líquido, o mezclas de sólido y líquido.
Este documento resume los conceptos básicos de materia, incluyendo sustancias puras como elementos y compuestos, y mezclas como mezclas homogéneas y heterogéneas. Define materia, sustancias puras, elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas, y describe algunos ejemplos de cada uno.
Este documento proporciona recomendaciones sobre cómo prepararse y responder ante un simulacro de terremoto que tendrá lugar el miércoles 31 de mayo. Recomienda establecer un plan de emergencia, mantener rutas de evacuación libres de obstáculos, contar con mochilas de emergencia y conocer zonas seguras. Durante una emergencia, aconseja mantener la calma y alejarse de ventanas y objetos que puedan caer, y después seguir indicaciones de los brigadistas y acudir al punto de reunión.
Este documento describe los roles y responsabilidades de los integrantes de la Brigada de Educación Ambiental y Gestión de Riesgo de Desastres en las instituciones educativas. La brigada está compuesta por brigadistas líderes, responsables y escolares, quienes cumplen funciones específicas relacionadas a la educación ambiental, salud, cambio climático, eco-eficiencia y gestión de riesgos.
El documento presenta las normas de conducta para las clases virtuales. Estas incluyen silenciar los micrófonos cuando no se esté hablando, dar opiniones con respeto y no todos a la vez, y usar el chat solo para consultas. Además, solo se permiten correos electrónicos que identifiquen al estudiante con nombre y apellido.
Este documento presenta información sobre la inteligencia emocional y la educación de los hijos. Explica que los niños necesitan atención, amor y tiempo de sus padres para desarrollarse adecuadamente, y que la falta de atención puede conducir a comportamientos rebeldes. También discute la importancia de la disciplina positiva y los juegos para motivar a los niños y fomentar valores como la participación y el compañerismo.
Este documento presenta los principales temas de una charla para padres sobre las conductas de riesgo en los adolescentes, incluyendo el consumo de drogas, relaciones sexuales sin protección, trastornos alimenticios, conducta antisocial y abandono escolar. También discute el papel fundamental de la familia como transmisora de valores y modelo de conducta, y cómo los modelos parentales influyen en el desarrollo de hábitos saludables en los jóvenes.
Este documento describe diferentes tipos de óxidos inorgánicos, incluyendo óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar los óxidos, así como propiedades comunes, usos y ejemplos de diferentes óxidos.
Este documento clasifica y describe la nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos. Explica la clasificación de compuestos binarios y ternarios, incluyendo ácidos, óxidos, sales, hidróxidos, oxiácidos y oxisales. También proporciona ejemplos de compuestos dentro de cada categoría y reglas para su nomenclatura sistemática.
Este documento presenta información sobre los compuestos químicos inorgánicos, incluyendo su clasificación en óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Explica los sistemas de nomenclatura tradicional, IUPAC y Stock para nombrar estos compuestos, dependiendo del tipo y cantidad de átomos que los componen. Además, ofrece ejemplos de compuestos representativos de cada categoría.
Este documento proporciona información sobre compuestos químicos como óxidos e hidróxidos. Explica que los compuestos químicos están formados por combinaciones de átomos y que sus fórmulas muestran la proporción de átomos. Luego describe los óxidos como combinaciones del oxígeno con otros elementos, e hidróxidos como combinaciones del grupo hidróxido con metales. También incluye ejemplos de fórmulas, nomenclaturas sistemáticas, de Stock y tradicionales para óxidos e hidróx
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2. CONVERSIÓN DE UNIDADES
• Debido a que existen diferentes sistemas de
unidades, resulta necesario, en ocasiones,
transformar unidades de un sistema a otro, por lo
que es indispensable tener las equivalencias de esas
unidades para poder realizar la transformación.
3. Equivalencias
1 m = 100 cm 1 libra= 454 g
1 cm = 10 mm 1 kg = 2.2 libras
1 m = 1000 mm 1 cm3
= 1 ml
1 km = 1000 m 1 m3
= 1000 litros
1 m = 3.28 pies 1 litro = 1000 cm3
1 m = 1.093 yardas 1 galón = 3.785 litros
1 pie = 30.48 cm 1 N = 1 X 105
Dinas
1 pie = 12 pulgadas 1 kgf
= 9.8 N
1 pulg = 2.54 cm 1 ton = 1000 kg
1 milla = 1.609 km
4. Conversión de unidades
• Con estas equivalencias se pueden hacer conversiones, para
lo cual se empleará el método llamado de multiplicar por
uno.
• Ejemplo: convertir 8 m a cm.
• Paso 1. Se escribe la cantidad con la unidad de medida que se
desea transformar.
8 m
• Paso 2. Se anota el signo de multiplicación y una raya de
quebrado, los dos signos nos indican que hacemos dos
operaciones, una de multiplicación y otra de división:
8 m x
5. Conversión de unidades
• Paso 3. Se debe tener presente la equivalencia unitaria entre
las dos unidades involucradas, la que se va a transformar y la
que se desea obtener, con lo que se obtendrá el factor de
conversión.
1 m= 100 cm
Mismo que se puede escribir como:
100 cm
1 m
6. Conversión de unidades
• Dividimos una cantidad entre otra del mismo valor pero
expresada en diferente unidad de medida, el cociente resulta
como un valor de uno, de ahí el nombre del método (de
multiplicar por uno).
• Paso 4. Al obtener el factor de conversión se hacen las
operaciones para que pueda eliminarse la unidad que se
desea transformar:
8 m x 100 cm = 800 cm
1 m
Las líneas diagonales cancelan la unidad de 8 metros que se
encuentra en el numerador con la de 1 metro del
denominador por lo que se obtienen unidades en cm.
7. CONVERSIÓN DE UNIDADES
• Convertir 12 kg a libras.
Equivalencia: 1 kg= 2.2 lb
Factor de conversión:
2.2 lb
1 kg
Conversión: Resultado:
12 kg x 2.2 lb = 26.4 lb
1 kg
8. Conversión de unidades
• Convertir 100 millas a km
Equivalencia: 1 milla= 1.609 Km
Factor de conversión:
1.609 km
1 milla
Conversión: Resultado:
100 millas x 1.609 km =
1 milla
160.9 km
9. CONVERSIÓN DE UNIDADES
• Convertir 20 libras a kg:
Equivalencias:
1 kg= 2.2 lb
Factor de conversión:
1 kg
2.2 lb
Conversión: Resultado:
20 lb x 1 kg = 9.09 lb
2.2 lb
9.09 lb
10. Conversión de unidades
• Convertir: 15 m a yardas
Equivalencia:
1 m= 1.093 yarda
Factor de conversión:
1.093 yardas
1 m
15 m x 1.093 yardas=
Resultado:
16.39 yardas
1 m
11. Conversión de unidades
• 30 pulg a cm:
Equivalencia:
1 pulg= 2.54 cm
Factor de conversión:
2.54 cm
1 pulg
Sustitución: Resultado:
30 pulg x 2.54 cm = 76.2 cm
1 pulg
12. Conversión de unidades
• Convertir 3 galones a litros:
Equivalencia: 1 gal= 3.785 litros
Factor de conversión:
3.785 litros
1 gal
Sustitución: Resultado:
3 gal x 3.785 litros = 11.355 litros
1 gal
13. Conversión de unidades
• Convertir 2.5 pies a cm:
Equivalencia: 1 pie= 30.48 cm
Factor de conversión:
30.48 cm
1 pie
Sustitución: Resultado:
2.5 pie x 30.48 cm = 76.2 cm
1 pie
14. Conversión de unidades
cm
cm
• Convertir: 50 cm a pies
Equivalencia: 1 pie= 30.48 cm
Factor de conversión:
1 pie
30.48 cm
Sustitución: Resultado:
50 x 1 pie =
30.48
1.64 pie
15. Conversión de unidades
• Convertir 15 litros a galones
Equivalencia: 1 galón= 3.785 litros
Factor de conversión:
1 gal
3.785 litros
Conversión: Resultado:
15 litros x 1 gal =
3.785
3.96 gal
litros
16. Conversión de unidades
• Convertir 100 cm a pulgadas:
Equivalencia: 1 pulg= 2.54 cm
Factor de Conversión:
1 pulg
2.54 cm
Conversión: Resultado:
100 x 1 pulg =
2.54 cm
39.37 pulg
cm
17. Conversión de unidades
60 min
1 min
• Convertir 1 hora a segundos:
• Equivalencias: 1 h= 60 min y 1 min= 60 seg
• Conversiones: Resultado:
1 hr x x 60 s = 3600 s
1 hr
18. CONVERSIÓN DE UNIDADES
km
km
h
Convertir 80 km a m
h s
Equivalencias:
1 km= 1000 m y 1 hora= 3600 s
Conversiones: Resultado:
80 x 1000 m x 1 = 22.22 m/s
1 3600 s
h
19. CONVERSIÓN DE UNIDADES
millas
milla
• Convertir 12 millas/h a m/s:
Equivalencias:
1 milla= 1.609 km, 1 km= 1000 m y 1 h= 3600 s
Conversiones: Resultado:
12 x 1.609 km x 1000 m = 5.36 m/s
3600 s 1 1
1 h x
h km
20. Conversión de unidades
km
km
• Convertir 10 km/h a millas/h:
Equivalencia: 1 milla= 1.609 km
Conversión: Resultado:
10 x 1 milla =
h 1.609
6.21 millas /h
21. Conversión de unidades
• Convertir 50 kgf a N
Equivalencia: 1 kgf = 9.8 N
Conversión: Resultado:
50 kgf x 9.8 N = 490 N
1 kgf
22. CONVERSIÓN DE UNIDADES
Un satélite viaja por el espacio a una velocidad de 18 000 millas por
hora. ¿En cuántos segundos recorrerá 200 millas?
Solución:
Datos:
d= 200 millas
t=?
v= 18 000 millas/hora
De la fórmula: v= d despejamos t: t= d
t v
Sustitución:
t= 200 millas t= 0.011 horas
18 000 millas
hora
24. CONVERSIÓN DE UNIDADES
• Si un atleta hace 100 yardas en 10 segundos, ¿Cuál será su
velocidad en millas/h?
Equivalencias: 1 m= 1.093 yardas, 1 milla= 1.609 km= 1609 m
Datos: Fórmula:
d= 100 yardas v= d
t= 10 s t
v= ?
Sustitución:
v= 100 yardas v= 10 yardas/s
10 s
25. Conversión de unidades
yardas
10 x 1 m = 9. 149 m
s 1.093 yardas s
9.149 m x 1 millas = 0.005686 millas
s 1609 m s
Resultado:
0.005686 millas x 3600 s =
1 h
20.46 millas/h
s
26. CONVERSIÓN DE UNIDADES
km
• La velocidad a la que se desplaza un león en la sabana
africana es de 60 km/h. Convertir a m/s.
Equivalencia: 1 km= 1000 m
Factor de conversión:
1000 m
1 km
Conversión: Resultado:
60 x 1000 m x 1 h =
3600 s
16.67 m/s
hr 1 km
27. CONVERSIÓN DE UNIDADES
1 h
• El leopardo es el felino más rápido,
puede alcanzar velocidades de 130
km/h. Convertir ese valor a m/s.
Equivalencias: 1km= 1000 m
1 h = 3660 s
Factores de conversión:
1000 m y 1 h
1 km 3600 s
Conversión:
130 km x
h 3600 s
x 1000 m = 36.11 m/s
1 km
28. Unidades de Temperatura
• La temperatura se puede expresar en diferentes escalas de
temperatura. Tres escalas de temperatura usadas comúnmente son:
Celsius, Kelvin (absoluta) y Fahrenheit. La unidad de temperatura en
las escalas Celsius y Fahrenheit se llama grado. El signo de grado no
se utiliza con la temperatura Kelvin.
Grados Celsius = °C
Kelvin (absoluta) = K
Grados Fahrenheit= °F
Se han deducido fórmulas matemáticas para convertir una
temperatura de una escala en la temperatura correspondiente en
otra escala:
30. CONVERSIÓN DE UNIDADES
• Convertir 300 °C a °F:
Utilizamos la fórmula: °F= 9 °C + 32
5
Sustitución:
°F= 9 (300 °C) + 32
5
°F= 2700 +32 °F= 540 + 32=
5
Resultado:
572 °F
31. CONVERSIÓN DE UNIDADES
• La temperatura normal del cuerpo humano es de 37°C,
convertir esta temperatura a °F.
Fórmula: °F= 9 T°C + 32
5
Sustitución:
°F= 9 (37 °C) + 32
5
Resultado: °F= 98.6
32. CONVERSIÓN DE UNIDADES
• La temperatura en un día de
verano
Veracruz
en
es
el Puerto
de 100
de
°F.
Convertir
°C.
la temperatura a
Fórmula: °C= 5 (°F – 32)
9
Sustitución:
°C= 5 (100 °F – 32)
9
Resultado: °C= 37.78
Puerto de Veracruz
33. Conversión de unidades
• La temperatura en un día de primavera en la
Cd. de Puebla es de 25 °C. Convertir a °K.
K= °C + 273
K= 25 °C + 273
Resultado: K= 298
34. CONVERSIÓN DE UNIDADES
• En un día de invierno en la Cd. de París se registró una
temperatura de -10 °C. convertir ese temperatura a °K.
K= °C + 273
K= -10 °C + 273
Resultado: K= 263
35. CONVERSIÓN DE UNIDADES
El wolframio o tungsteno es
un metal con punto de
fusión de 3410°C. Se utiliza
en el filamento de los focos.
Convertir esa temperatura a
K y a °F
K= °C + 273
K= 3410 ° C + 273
Resultado:
K= 3 683
37. Conversión de unidades
• La velocidad de la luz es de
300 000 km/s, convertir a m/s.
• Equivalencia: 1 km= 1000 m
• Factor de conversión:
1000 m
1 km
300 000 km x 1000 m x =
s 1
Resultado:
300 000 000 m/s = 3 x 108
m/s
km
38. Conversión de unidades
• El alcohol etílico hierve a 78.5 °C y se congela a -117°C a una atmósfera de
presión. Convertir esas temperaturas a Kelvin.
• Solución:
Se utiliza la fórmula: K= °C + 273
Sustitución y resultado:
K= 78.5°C + 273= 351.5 K
K= -117°C + 273= 156 K
Punto de ebullición del alcohol
etílico.
Punto de ebullición del alcohol etílico
39. Conversión de unidades
• La plata es el mejor conductor
del calor y la electricidad. Su
punto de fusión es de
961.78°C. . Convertir ese
valor a °F:
Fórmula:
°F= 9 °C + 32
5
Sustitución:
°F= 9 (961.78°C) + 32
5
Resultado: 1763.2 °F
40. Conversión de unidades
• El oro es el metal más dúctil y
maleable. Su punto de fusión
es de 1064°C. Convertir esa
temperatura a °F.
• Fórmula:
°F= 9 °C + 32
5
Sustitución:
°F= 9 (1064°C) + 32
5
Resultado: °F= 1947.2
41. Conversión de unidades
1 h
km
• Un auto de carreras viaja a 150 km/h. Convertir a m/s.
• Conversión:
150 x 1000 m x
1
=
3600 s
Resultado:
41.67 m/s
km
h
42. Problemas resueltos
km
• El león se desplaza en la sabana a una velocidad de 58 km/hr.
Convertir ese valor a m/s.
• Conversión:
58 x 1 h x 1000 m =
3600 s 1 km
16.111 m/s
h
43. Problemas resueltos
1 km
• La distancia entre el Sol y la
Tierra es de 150 000 000
millones de km. Convertir a m.
• Equivalencia: 1 km= 1000 m
Solución:
150000000 km x 1000 m =
Resultado= 150 000 000 000 m=
1.5 x 1011
m
44. Problema resuelto
m
m
• La torre Eiffel tiene una
altura de 300 m. Convertir a
km.
• Equivalencia: 1 km= 1000 m
• Conversión:
300 x 1 km
1000
Resultado:
0.3 km
45. Conversión de unidades
• El Pico de Orizaba tiene
una altura de 5636 m.
convertir ese valor a km.
• Equivalencia: 1 km=
1000 m.
• Conversión:
5636 x 1 km =
1000 m
Pico de Orizaba
Resultado: 5.636 km
m
46. Conversión de unidades cuadráticas y cúbicas
• Cuando las unidades que se desean transformar son
cuadráticas o cúbicas, como la superficie y el volumen,
respectivamente, el método de transformación que se utiliza
es el mismo, sólo debe encontrarse el factor de conversión.
• Para encontrar a cuanto equivale 1 m2
en cm2
basta con
elevar al cuadrado cada miembro de la igualdad:
1 m = 100 cm
(1 m)2
= (100 cm)2
1 m2
= 10000 cm2
47. Conversión de unidades cuadráticas y cúbicas
Convertir 10 m3
a pies3
Equivalencia: 1 pie= 0.3048 m
(1 pie)3
= (0.3048 m)3
1 pie3
= 0.0283 m3
10 m3
x 1 pie 3
=
0.0283
353.357 pies3
m3
48. CONVERSIÓN DE UNIDADES
• 30 m3
a pies3
Equivalencia: 1 pie3
= 0.0283 m3
Conversión: Resultado:
30 m3
x 1 pie3
=
0.0283 m3
1060 pies3
= 1.060 X 103
pies3
49. Conversión de unidades
• 150 pie3
a m3
Equivalencia: 1 pie3
= 0.0283 m3
Conversión: Resultado:
150 pies3
x 0.0283 m3
=
1
4.245 m3
pie3
50. CONVERSIÓN DE UNIDADES
100 mm2
• 35 mm2
a cm2
:
Equivalencia: 1 cm= 10 mm
(1 cm)2
= (10 mm)2
1 cm2
= 100 mm2
Conversión:
35 mm2
x 1 cm2
=
Resultado:
0.35 cm2
51. CONVERSIÓN DE UNIDADES
• 0.8 m2
a cm2
:
Equivalencia: 1 m = 100 cm
(1 m)2
= (100 cm)2
1 m2
= 10000 cm2
Conversión:
0.8 x 10 000 cm2
= 8000 cm2
= 8 x 103
cm2
1
8000 cm2
= 8 x 103
cm2
m2
m2
52. Conversión de unidades
• Convertir 200 cm2
a m2
:
Equivalencia: 1 m = 100 cm
Conversión: 1 m2
= 10000 cm2
200 x 1 m2
10000
= 0.0200 m2
Otra forma de expresar:
200 x 1 m2
=
1X 104
cm2
200 X 10-4
m2
cm2
cm2
cm2
53. EJERCICIOS PROPUESTOS
1. La temperatura en un día de verano en la bella ciudad de
Atlixco en Puebla es de 104°F. Convertir esa temperatura a °C.
R= 40 °C
2. La temperatura en un día de invierno en el pico de Orizaba
es de -2°C. Convertir esa temperatura a K. R= 271 K
3. Para celebrar el día del niño, Mateo, que cursa 2° año de
primaria, llevará dos galones de jugo de naranja, como no
tiene como medir ese volumen, los convertirá a litros.
4. Ricardo participará en Estados Unidos en una carrera de
autos de las 100 millas de Indianápolis. Convertir a km ese
valor.
54. EJERCICIOS PROPUESTOS
5. Realizar las siguientes conversiones:
a) 2 millas/h
b) 10 km/h
c) 8 km/h a cm/s
d) 60 kgf a N
e) 10 N a dinas
f) 30 N a kgf
g) 200 g a libras
h) 23 cm a pulg
i) 5 m3
a litros
j) 5 pie2
a m2