El documento describe diferentes medidas de concentración de soluciones. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución y se calcula dividiendo los moles de soluto entre los litros de solución. La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente y se calcula dividiendo los moles de soluto entre los kilos de solvente. La normalidad se define como el número de equivalentes por litro de solución y se calcula dividiendo los equivalentes en gramos de soluto entre los litros de solución

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
BIOQUÍMICA Y FARMACIA
DIARIO DE CAMPO #3
NOMBRE: Rocio del Pilar Añazco Vélez.
DOCENTE: Dr. Carlos García.
CURSO Y PARALELO: Noveno Semestre “B”
FECHA: 14/05/2018
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente
por dos componentes: solvente y soluto. La concentración (relación
que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o
de solvente) de las soluciones se puede expresar de muchas formas
distintas, entre ellas destacan las siguientes:
La molaridad o concentración molar
Es una medidade laconcentraciónde unsolutoenuna
disolución,ode algunaespeciemolecular,ionica,oatómica
que se encuentraenun volumendado.
Se traduce comoel númerode molesporlitrosde solución,
por lotanto si una solucióncontieneunmol de NaCl (58.5
g),en unlitrode solución,suconcentraciónes1 Molar.
Se calcula con lasiguiente fórmula:
M = molesde soluto/L de solución

2. FIRMA
La molalidado concentraciónmolal
Se denota con la m y se define como el
número de moles de soluto por kilogramo
de solvente.
Se calcula en función de la siguiente
fórmula:
m = Moles de soluto / L de solvente
La normalidad ó
concentración
normal
Es el número de
pesos
equivalentes por
litros de solución,
de modo que si
una solución
contiene un peso
equivalente de
CaCO3 (100 g), en
un litro de
solución, su
concentración es
1 Normal.
Se calcula de la
siguiente manera:
N = equivalente g
de soluto / L de
solución