1. EQUILIBRIO QUÍMICO

2. Equilibrio químico aA + bB  cC + dD CONDICIONES DE EQUILIBRIO  G eq = 0 a p y T ctes. Tiene lugar la reacción en ambos sentidos a la misma velocidad. K c = [C] c [D] d [A] a [B] b

3. Equilibrio químico aA + bB  cC + dD K c = [C] c [D] d [A] a [B] b K c >> 1 Sólo existen productos K c > 1 Predominan productos sobre reactivos K c  1 Cantidades similares en equilibrio

4. Equilibrio químico aA + bB  cC + dD K c = [C] c [D] d [A] a [B] b K c < 1 Predominan reactivos sobre productos K c << 1 Sólo existen reactivos sin reaccionar

5. Equilibrio químico Influencia de la presión: Influye en reacciones en fase gaseosa. Si aumenta la presión del sistema El sistema evoluciona compensando este efecto

6. Equilibrio químico Influencia de la temperatura: Si  H > 0: Si  H < 0: Al aumentar la temperatura, la reacción se desplaza hacia los reactivos. Al aumentar la temperatura, la reacción se desplaza hacia los productos.