Este documento presenta una lección sobre gases y química atmosférica impartida por el profesor Jhon Carlos Ceballos. La lección incluye definiciones de gases, temperatura y presión. También explica las propiedades de los gases, las escalas de temperatura, la presión atmosférica y las leyes de los gases de Boyle y Charles. El documento proporciona información fundamental sobre conceptos clave de la química de los gases.
EL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMENBray Batista
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y reales, y las relaciones entre presión, temperatura y volumen. Explica que un gas ideal se comporta de acuerdo a las leyes de los gases a bajas presiones y altas temperaturas, mientras que los gases reales se desvían de este comportamiento ideal, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas debido a las fuerzas entre moléculas. También resume las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro sobre la relación entre estas propiedades en los gases.
Este documento resume las propiedades de los gases ideales y reales. Explica las leyes de Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de estado de los gases ideales. También cubre conceptos como la presión, el volumen, la temperatura, el número de moles y la constante de los gases ideales. Finalmente, discute la hipótesis de Avogadro sobre el número de partículas en volúmenes iguales de gases.
Los gases reales existen en la naturaleza y sus moléculas están sujetas a fuerzas de atracción y repulsión, a diferencia de los gases ideales. Un gas se comporta como real a elevadas presiones y bajas temperaturas, cuando las fuerzas intermoleculares no son despreciables. Los gases reales no se expanden infinitamente debido a pequeñas fuerzas entre sus átomos y moléculas, y su comportamiento se describe mejor mediante ecuaciones como la ecuación de Van der Waals.
El documento describe la ecuación de Van der Waals, la cual modifica la ecuación de los gases ideales para aproximarse mejor al comportamiento de los gases reales al considerar que las moléculas tienen un tamaño finito y ejercen fuerzas de atracción entre sí. La ecuación de Van der Waals introduce correcciones para la presión y el volumen del gas debido a estas propiedades de los gases reales.
Este documento describe las propiedades de los gases reales y cómo difieren de un gas ideal. Explica la hipótesis de Van der Waals, que propone que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes. También describe las isotermas de Van der Waals, el punto crítico, y cómo las propiedades de los gases reales como el segundo coeficiente del virial siguen una ley de estados correspondientes cuando se representan usando las coordenadas críticas de cada sustancia.
El documento describe diferentes ecuaciones para modelar gases reales, dividiéndolas en dos categorías: ecuaciones no cúbicas como las ecuaciones de Lee-Kesler y la ecuación virial truncada, y ecuaciones cúbicas como la ecuación de Van der Waals, la ecuación SRK y la ecuación de Peng Robinson.
1) El documento habla sobre los gases reales y la hipótesis de Van der Waals para modelarlos. 2) Van der Waals propuso que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes, lo que explica por qué los gases reales se desvían del modelo de gas ideal. 3) La ley de los estados correspondientes establece que cuando se representan las propiedades de diferentes gases usando unidades reducidas basadas en sus puntos críticos, se observa un comportamiento universal.
Este documento presenta la información sobre los gases ideales. Detalla los integrantes del equipo que realizó el estudio y explica que un gas ideal es un gas hipotético que permite hacer cálculos matemáticos más sencillos al asumir que las moléculas no ocupan volumen y no interactúan entre sí. También contrasta las propiedades de los gases ideales con los gases reales y presenta ejemplos de cálculos utilizando la constante universal de los gases.
EL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMENBray Batista
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y reales, y las relaciones entre presión, temperatura y volumen. Explica que un gas ideal se comporta de acuerdo a las leyes de los gases a bajas presiones y altas temperaturas, mientras que los gases reales se desvían de este comportamiento ideal, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas debido a las fuerzas entre moléculas. También resume las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro sobre la relación entre estas propiedades en los gases.
Este documento resume las propiedades de los gases ideales y reales. Explica las leyes de Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de estado de los gases ideales. También cubre conceptos como la presión, el volumen, la temperatura, el número de moles y la constante de los gases ideales. Finalmente, discute la hipótesis de Avogadro sobre el número de partículas en volúmenes iguales de gases.
Los gases reales existen en la naturaleza y sus moléculas están sujetas a fuerzas de atracción y repulsión, a diferencia de los gases ideales. Un gas se comporta como real a elevadas presiones y bajas temperaturas, cuando las fuerzas intermoleculares no son despreciables. Los gases reales no se expanden infinitamente debido a pequeñas fuerzas entre sus átomos y moléculas, y su comportamiento se describe mejor mediante ecuaciones como la ecuación de Van der Waals.
El documento describe la ecuación de Van der Waals, la cual modifica la ecuación de los gases ideales para aproximarse mejor al comportamiento de los gases reales al considerar que las moléculas tienen un tamaño finito y ejercen fuerzas de atracción entre sí. La ecuación de Van der Waals introduce correcciones para la presión y el volumen del gas debido a estas propiedades de los gases reales.
Este documento describe las propiedades de los gases reales y cómo difieren de un gas ideal. Explica la hipótesis de Van der Waals, que propone que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes. También describe las isotermas de Van der Waals, el punto crítico, y cómo las propiedades de los gases reales como el segundo coeficiente del virial siguen una ley de estados correspondientes cuando se representan usando las coordenadas críticas de cada sustancia.
El documento describe diferentes ecuaciones para modelar gases reales, dividiéndolas en dos categorías: ecuaciones no cúbicas como las ecuaciones de Lee-Kesler y la ecuación virial truncada, y ecuaciones cúbicas como la ecuación de Van der Waals, la ecuación SRK y la ecuación de Peng Robinson.
1) El documento habla sobre los gases reales y la hipótesis de Van der Waals para modelarlos. 2) Van der Waals propuso que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes, lo que explica por qué los gases reales se desvían del modelo de gas ideal. 3) La ley de los estados correspondientes establece que cuando se representan las propiedades de diferentes gases usando unidades reducidas basadas en sus puntos críticos, se observa un comportamiento universal.
Este documento presenta la información sobre los gases ideales. Detalla los integrantes del equipo que realizó el estudio y explica que un gas ideal es un gas hipotético que permite hacer cálculos matemáticos más sencillos al asumir que las moléculas no ocupan volumen y no interactúan entre sí. También contrasta las propiedades de los gases ideales con los gases reales y presenta ejemplos de cálculos utilizando la constante universal de los gases.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac, Avogadro y la ley general de los gases. Explica que la presión, volumen, temperatura y cantidad de moles de un gas están relacionados y definen el estado del gas. También introduce la noción de un gas ideal y su ecuación fundamental que relaciona estas variables a través de la constante universal R.
Este documento describe los gases ideales. Explica que un gas ideal es aquel que cumple estrictamente con las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Sus moléculas se mueven al azar sin fuerzas entre ellas excepto durante las colisiones. La ecuación de los gases ideales establece que la presión y el volumen de un gas son directamente proporcionales a la cantidad de moles y la temperatura absoluta del gas.
Este documento describe las propiedades de los gases reales y su desviación del comportamiento ideal. Explica que los gases reales tienen volúmenes moleculares finitos y están sujetos a fuerzas intermoleculares, lo que da lugar a desviaciones en la presión y el volumen con respecto a la ecuación de los gases ideales. También presenta ecuaciones como la de van der Waals que intentan modelar mejor el comportamiento de los gases reales.
Este documento presenta información sobre gases ideales. Explica que un gas ideal es un modelo hipotético que permite realizar cálculos matemáticos más sencillos. Sus moléculas se supone que están muy separadas entre sí y carecen de atracción molecular. También resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac sobre la relación entre presión, volumen y temperatura para gases ideales.
El documento explica la ley de los gases ideales PV=nRT. Describe un gas ideal como uno que cumple estrictamente las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. También presenta los supuestos del modelo de gas ideal, incluyendo que las moléculas son pequeñas y se mueven al azar a grandes distancias entre sí sin fuerzas actuando excepto durante colisiones elásticas sin pérdida de energía.
El documento presenta la ecuación de Van der Waals como una mejora a la ecuación de los gases ideales para describir el comportamiento de los gases reales a presiones moderadas y bajas temperaturas. Proporciona las constantes a y b para varios gases y presenta tres ejercicios para calcular presiones usando la ecuación de Van der Waals.
El documento presenta 10 problemas sobre gases ideales y reales sin resolver. Los problemas tratan temas como la presión y temperatura de gases en diferentes condiciones, la cantidad de moles y moléculas de gases, y cómo cambian la presión y volumen de los gases con variaciones en la temperatura y cantidad de sustancia cuando se aplica la ecuación de los gases ideales.
Este documento resume la teoría de los gases ideales y reales, incluyendo la ecuación de estado para gases ideales, la teoría cinética molecular, las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la hipótesis de Avogadro. También explica conceptos como densidad, volumen molar y la ley generalizada de los gases.
El documento describe las propiedades y comportamiento de los gases. Explica que los gases se adaptan al recipiente que los contiene, se comprimen fácilmente, se difunden espontáneamente y se dilatan con la temperatura. Además, presenta la teoría cinética molecular de los gases y las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton que relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad en los gases.
Este documento resume las leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles y la hipótesis de Avogadro. También describe la ecuación del gas ideal y las aplicaciones de los gases, como su uso en terapia respiratoria, reanimación y unidades de cuidados intensivos.
El documento describe las propiedades fundamentales de los gases, incluyendo su expansibilidad, compresibilidad, densidad, miscibilidad, masa, presión, volumen y temperatura. Un gas no tiene forma ni volumen definido y adopta la forma y volumen del recipiente que lo contiene.
Este documento presenta conceptos básicos de física de gases y su aplicación a la fisiología respiratoria. Explica la composición de la atmósfera, las propiedades de los gases como volumen, presión y temperatura. Describe las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Dalton y cómo estas leyes se relacionan con la mecánica de la respiración y la absorción de gases en el cuerpo.
Este documento presenta información sobre la presión, incluyendo las definiciones de presión, presión hidrostática, presión atmosférica, presión manométrica y absoluta. También explica el principio de Pascal y el principio de Arquímedes. Seis estudiantes son nombrados como integrantes del grupo que preparó el documento.
El documento describe los principales instrumentos utilizados para recopilar datos meteorológicos como el termómetro, barómetro, pluviómetro, higrómetro, veleta y anemómetro. Explica brevemente cómo funciona cada uno y para qué se utiliza, como medir la temperatura, presión atmosférica, humedad, dirección del viento e intensidad del viento.
Este documento resume las propiedades de los gases ideales y las relaciones entre sus variables como temperatura, presión y volumen. Explica que el volumen de un gas aumenta con la temperatura debido al mayor movimiento molecular, y disminuye con la presión debido a que las moléculas tienen menos espacio. También describe que los gases son comprimidos y se expanden para llenar el contenedor, y que su volumen es mayor que el de los sólidos y líquidos que los componen.
Este documento describe un experimento para determinar la capacidad térmica y la capacidad térmica específica del agua. Se realizaron actividades para obtener la relación entre el calor suministrado y la temperatura, determinar los modelos matemáticos, y calcular la capacidad térmica y la capacidad térmica específica. Se analizaron los posibles errores en los resultados.
Este documento describe la fisiología del intercambio gaseoso alveolo-capilar, incluyendo la respiración externa e interna, la difusión de oxígeno y dióxido de carbono a través de los alveolos y membranas, y los efectos de la anestesia y la ventilación mecánica en este proceso. Además, discute la importancia de monitorear factores como la oximetría de pulso, la capnografía y los niveles de gases en sangre.
1) El documento discute los conceptos básicos de la termodinámica, incluyendo definiciones de sistema, energía, temperatura y presión.
2) Explica las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro y cómo se combinan en la ecuación del gas ideal.
3) Señala que los gases reales se desvían de la idealidad a altas presiones o bajas temperaturas debido a las fuerzas intermoleculares.
El documento describe la composición de la atmósfera terrestre y los gases que contiene además del nitrógeno y oxígeno mayoritarios. Explica las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la teoría cinética de los gases y el concepto de gases ideales.
Soluciones químicas, concentración y solubilidad.Jhon Ceballos
El documento presenta información sobre las propiedades de la materia, las mezclas y las soluciones. Explica que las propiedades generales de la materia no permiten diferenciar sustancias mientras que las propiedades específicas sí lo permiten. Luego define mezclas, sustancias puras, soluciones y los diferentes tipos de mezclas como homogéneas, heterogéneas, emulsiones y suspensiones. Finalmente explica los componentes de una solución, soluto y solvente, y los diferentes tipos de soluciones.
El documento presenta información básica sobre química. Explica que toda la materia está compuesta de átomos y moléculas, y define átomos, moléculas e iones. También describe los diferentes estados de la materia, los cambios físicos y químicos, y define conceptos como sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos. Finalmente, introduce conceptos como masa molecular, unidad de masa atómica y número de Avogadro.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac, Avogadro y la ley general de los gases. Explica que la presión, volumen, temperatura y cantidad de moles de un gas están relacionados y definen el estado del gas. También introduce la noción de un gas ideal y su ecuación fundamental que relaciona estas variables a través de la constante universal R.
Este documento describe los gases ideales. Explica que un gas ideal es aquel que cumple estrictamente con las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Sus moléculas se mueven al azar sin fuerzas entre ellas excepto durante las colisiones. La ecuación de los gases ideales establece que la presión y el volumen de un gas son directamente proporcionales a la cantidad de moles y la temperatura absoluta del gas.
Este documento describe las propiedades de los gases reales y su desviación del comportamiento ideal. Explica que los gases reales tienen volúmenes moleculares finitos y están sujetos a fuerzas intermoleculares, lo que da lugar a desviaciones en la presión y el volumen con respecto a la ecuación de los gases ideales. También presenta ecuaciones como la de van der Waals que intentan modelar mejor el comportamiento de los gases reales.
Este documento presenta información sobre gases ideales. Explica que un gas ideal es un modelo hipotético que permite realizar cálculos matemáticos más sencillos. Sus moléculas se supone que están muy separadas entre sí y carecen de atracción molecular. También resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac sobre la relación entre presión, volumen y temperatura para gases ideales.
El documento explica la ley de los gases ideales PV=nRT. Describe un gas ideal como uno que cumple estrictamente las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. También presenta los supuestos del modelo de gas ideal, incluyendo que las moléculas son pequeñas y se mueven al azar a grandes distancias entre sí sin fuerzas actuando excepto durante colisiones elásticas sin pérdida de energía.
El documento presenta la ecuación de Van der Waals como una mejora a la ecuación de los gases ideales para describir el comportamiento de los gases reales a presiones moderadas y bajas temperaturas. Proporciona las constantes a y b para varios gases y presenta tres ejercicios para calcular presiones usando la ecuación de Van der Waals.
El documento presenta 10 problemas sobre gases ideales y reales sin resolver. Los problemas tratan temas como la presión y temperatura de gases en diferentes condiciones, la cantidad de moles y moléculas de gases, y cómo cambian la presión y volumen de los gases con variaciones en la temperatura y cantidad de sustancia cuando se aplica la ecuación de los gases ideales.
Este documento resume la teoría de los gases ideales y reales, incluyendo la ecuación de estado para gases ideales, la teoría cinética molecular, las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la hipótesis de Avogadro. También explica conceptos como densidad, volumen molar y la ley generalizada de los gases.
El documento describe las propiedades y comportamiento de los gases. Explica que los gases se adaptan al recipiente que los contiene, se comprimen fácilmente, se difunden espontáneamente y se dilatan con la temperatura. Además, presenta la teoría cinética molecular de los gases y las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton que relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad en los gases.
Este documento resume las leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles y la hipótesis de Avogadro. También describe la ecuación del gas ideal y las aplicaciones de los gases, como su uso en terapia respiratoria, reanimación y unidades de cuidados intensivos.
El documento describe las propiedades fundamentales de los gases, incluyendo su expansibilidad, compresibilidad, densidad, miscibilidad, masa, presión, volumen y temperatura. Un gas no tiene forma ni volumen definido y adopta la forma y volumen del recipiente que lo contiene.
Este documento presenta conceptos básicos de física de gases y su aplicación a la fisiología respiratoria. Explica la composición de la atmósfera, las propiedades de los gases como volumen, presión y temperatura. Describe las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Dalton y cómo estas leyes se relacionan con la mecánica de la respiración y la absorción de gases en el cuerpo.
Este documento presenta información sobre la presión, incluyendo las definiciones de presión, presión hidrostática, presión atmosférica, presión manométrica y absoluta. También explica el principio de Pascal y el principio de Arquímedes. Seis estudiantes son nombrados como integrantes del grupo que preparó el documento.
El documento describe los principales instrumentos utilizados para recopilar datos meteorológicos como el termómetro, barómetro, pluviómetro, higrómetro, veleta y anemómetro. Explica brevemente cómo funciona cada uno y para qué se utiliza, como medir la temperatura, presión atmosférica, humedad, dirección del viento e intensidad del viento.
Este documento resume las propiedades de los gases ideales y las relaciones entre sus variables como temperatura, presión y volumen. Explica que el volumen de un gas aumenta con la temperatura debido al mayor movimiento molecular, y disminuye con la presión debido a que las moléculas tienen menos espacio. También describe que los gases son comprimidos y se expanden para llenar el contenedor, y que su volumen es mayor que el de los sólidos y líquidos que los componen.
Este documento describe un experimento para determinar la capacidad térmica y la capacidad térmica específica del agua. Se realizaron actividades para obtener la relación entre el calor suministrado y la temperatura, determinar los modelos matemáticos, y calcular la capacidad térmica y la capacidad térmica específica. Se analizaron los posibles errores en los resultados.
Este documento describe la fisiología del intercambio gaseoso alveolo-capilar, incluyendo la respiración externa e interna, la difusión de oxígeno y dióxido de carbono a través de los alveolos y membranas, y los efectos de la anestesia y la ventilación mecánica en este proceso. Además, discute la importancia de monitorear factores como la oximetría de pulso, la capnografía y los niveles de gases en sangre.
1) El documento discute los conceptos básicos de la termodinámica, incluyendo definiciones de sistema, energía, temperatura y presión.
2) Explica las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro y cómo se combinan en la ecuación del gas ideal.
3) Señala que los gases reales se desvían de la idealidad a altas presiones o bajas temperaturas debido a las fuerzas intermoleculares.
El documento describe la composición de la atmósfera terrestre y los gases que contiene además del nitrógeno y oxígeno mayoritarios. Explica las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la teoría cinética de los gases y el concepto de gases ideales.
Soluciones químicas, concentración y solubilidad.Jhon Ceballos
El documento presenta información sobre las propiedades de la materia, las mezclas y las soluciones. Explica que las propiedades generales de la materia no permiten diferenciar sustancias mientras que las propiedades específicas sí lo permiten. Luego define mezclas, sustancias puras, soluciones y los diferentes tipos de mezclas como homogéneas, heterogéneas, emulsiones y suspensiones. Finalmente explica los componentes de una solución, soluto y solvente, y los diferentes tipos de soluciones.
El documento presenta información básica sobre química. Explica que toda la materia está compuesta de átomos y moléculas, y define átomos, moléculas e iones. También describe los diferentes estados de la materia, los cambios físicos y químicos, y define conceptos como sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos. Finalmente, introduce conceptos como masa molecular, unidad de masa atómica y número de Avogadro.
Este documento explica la diferencia entre calor y temperatura. La temperatura es una medida del movimiento molecular de un cuerpo, mientras que el calor es la energía transferida entre dos cuerpos debido a una diferencia de temperatura. También describe las principales escalas termométricas usadas para medir la temperatura y la relación entre ellas, así como los conceptos de equilibrio térmico y conducción de calor.
El documento presenta información sobre un libro de texto para estudiantes. Explica que el libro pertenece al Ministerio de Educación y está destinado para uso personal del estudiante tanto en la escuela como en casa durante dos años escolares. También indica que si el estudiante cambia de escuela debe llevar el libro consigo y guardarlo al finalizar el año escolar.
El documento define el medio ambiente como todo lo que rodea a un ser vivo, incluyendo seres vivos, objetos, agua, suelo, aire y las relaciones entre ellos. Explica formas de cuidar el medio ambiente desde casa como plantar árboles y reparar fugas. Señala que al no cuidar el medio ambiente, se agravan problemas como la contaminación del aire y el agua, la pérdida de biodiversidad y el cambio climático.
El documento describe tres formas en que se transmite el calor: conducción, convección y radiación. La conducción ocurre a través de cuerpos sólidos, la convección ocurre en líquidos y gases cuando las zonas calientes ascienden y son reemplazadas por zonas más frías, y la radiación implica la transmisión de energía a través del espacio.
Proyecto Pedagógico de Aula: Las TIC y Los Estados De La MateriaProyectoCPE2013
El documento presenta un proyecto pedagógico de aula sobre los estados de la materia y el uso de las TIC. El proyecto se llevará a cabo en el Centro Educativo Rural Aires del Catatumbo en grado 4 y 5, y busca que los estudiantes diferencien los cambios de estado de la materia a través de actividades y experimentos apoyados en las tecnologías de información. El proyecto explicará los estados sólido, líquido y gaseoso, e implementará actividades como evaporación de agua y derretimiento para
El documento describe la necesidad de capacitar a los docentes en ciencia, tecnología y ambiente en Perú para que puedan realizar experimentos en el laboratorio y brindar una enseñanza más innovadora y significativa. Plantea como problema general si se deben realizar experimentos sobre gases en el laboratorio para mejorar el aprendizaje de los estudiantes. Su objetivo es confirmar la necesidad de experimentos de laboratorio y sugerir guías para realizarlos de manera viable a bajo costo.
La aceleración es la acción y efecto de aumentar la velocidad de un cuerpo en una unidad de tiempo. Puede ser positiva, indicando un incremento de la velocidad, o negativa, indicando una disminución. En física, la aceleración es una magnitud vectorial que relaciona los cambios en la velocidad de un cuerpo con el tiempo en que ocurren.
El documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre mecánica de fluidos. Se midió la fuerza de empuje sobre objetos sumergidos y se comprobó que depende del volumen de fluido desplazado. También se observó que a mayor profundidad de inmersión hay mayor presión hidrostática. Las hipótesis planteadas se aceptaron basadas en los datos recolectados.
La presión atmosférica depende de factores como la temperatura, la altitud y la humedad. Se mide en unidades como el Pascal y afecta nuestro cuerpo y salud. Instrumentos como los barómetros se usan para medir la presión del aire y predecir el clima.
Este documento presenta la primera lección de un curso de inducción para la Academia Nacional de Bomberos. La lección introduce conceptos clave sobre química del fuego como los cuatro estados de la materia, densidad de gases y líquidos, calor y temperatura, y define fuego. Explica los elementos necesarios para la combustión y los métodos de transferencia de calor. También cubre objetivos de aprendizaje como los factores que afectan el desarrollo del fuego y métodos para extinguir incendios.
La materia puede encontrarse en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Se describen las propiedades características de cada estado y los cambios de estado que ocurren al modificar la presión y temperatura, como la fusión, evaporación y sublimación. La química estudia la materia a nivel atómico y molecular, incluyendo las propiedades de los elementos, compuestos y mezclas así como los cambios físicos y químicos que experimenta la materia.
El documento contiene 13 preguntas sobre conceptos científicos como masa, volumen, densidad, temperatura, presión atmosférica y propiedades de los gases. También incluye 8 afirmaciones sobre estas temáticas para que se indique si son verdaderas o falsas. Los conceptos científicos abordados son fundamentales para comprender el comportamiento de la materia.
Este documento define conceptos clave relacionados con la refrigeración y el aire acondicionado, incluidos los estados de la materia, la temperatura y su medición. Explica que la materia puede existir como sólido, líquido o vapor, y cada estado tiene propiedades distintivas. También describe las escalas Celsius y Fahrenheit para medir la temperatura, así como instrumentos comunes como el termómetro. Finalmente, define la refrigeración como la remoción de calor de una sustancia para mantenerla a una temperatura más baja que el ambiente.
El documento presenta un informe de laboratorio virtual sobre gases. Explica conceptos clave como estado de agregación, temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y la ley de los gases ideales. Incluye ejemplos de cálculos aplicando estas leyes a diferentes escenarios de presión, volumen y temperatura.
El documento describe las características de la presión, el vacío y la bomba de vacío. Explica que la bomba de vacío fue inventada en 1650 y extrae moléculas de gas de un volumen sellado para crear un vacío parcial. También define la presión hidrostática como la presión debida al peso de un fluido en reposo y depende de la densidad del líquido y su altura, y describe la ebullición como el proceso en que un líquido pasa a estado gaseoso al alcanzar su punto de ebullición a cierta pres
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como los estados de la materia, temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. Explica las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y describe experimentos de laboratorio para ilustrar estas leyes, como las salas de Boyle y Charles. El objetivo es que los estudiantes comprendan y apliquen estas leyes fundamentales de la química.
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Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
Gases ideales y reales
1. Grado Once
Año lectivo 2014
http://www.icfes.gov.co/examenes/saber-11o/segundo-semestre-2014
Jhon Carlos Ceballos
Docente del área de Química
sábado, 01 de febrero de 2014
INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
Gases y química
atmosférica
1
2. Jhon Carlos Ceballos
Docente del área de Química
• Vivimos en el fondo de un océano de aire cuya composición porcentual en volumen es
aproximadamente de 78% de N2, 21% de O2 y 1% de otros gases, entre los que se
encuentra el CO2. En la década de 1990, la química de esta mezcla de gases vitales se
volvió un tema muy relevante debido a los efectos perjudiciales de la contaminación
ambiental.
sábado, 01 de febrero de 2014
Los gases
• Elementos que existen como gases a temperatura ambiente
01/02/2014
INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
2
3. Jhon Carlos Ceballos
Docente del área de Química
Un gas es una sustancia
que habitualmente se
encuentra en estado
gaseoso a temperaturas y
presiones normales; un
vapor es la forma gaseosa
de cualquier sustancia que
sea un líquido o sólido a
temperatura y presión
normales. Por lo tanto, a
25°C y 1 atm de presión,
se habla de vapor de agua
y oxígeno gaseoso.
• Algunas sustancias que se encuentran como gases a condiciones
normales (CN) : 1 atmósfera de presión y 25 ⁰C
sábado, 01 de febrero de 2014
Los gases
3
01/02/2014
INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
4. • Adoptan la forma y el volumen
del recipiente que los contiene.
• Se consideran los más
compresibles de los estados de
la materia.
• Cuando se encuentran
confinados en el mismo
recipiente se mezclan en forma
completa y uniforme.
• Cuentan con densidades mucho
menores que los sólidos y
líquidos.
01/02/2014
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ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
Jhon Carlos Ceballos
Docente del área de Química
• Todos los gases poseen las
siguientes características físicas:
sábado, 01 de febrero de 2014
Los gases
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5. sábado, 01 de febrero de 2014
Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la
energía interna de un sistema termodinámico. Más
específicamente, está relacionada directamente con la
parte de la energía interna conocida como "energía
sensible", que es la energía asociada a los movimientos de
las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional,
rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es
mayor la energía sensible de un sistema se observa que
esta más "caliente" es decir, que su temperatura es
mayor.
INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
Jhon Carlos Ceballos
Docente del área de Química
Temperatura
01/02/2014
La temperatura es
una magnitud
referida a las
nociones comunes
de caliente o frío.
Por lo general, un
objeto más
"caliente" tendrá
una temperatura
mayor, y si fuere frío
tendrá una
temperatura menor.
5
6. Jhon Carlos Ceballos
Docente del área de Química
La temperatura se mide con
termómetros, los cuales pueden
ser calibrados de acuerdo a una
multitud de escalas que dan lugar
a unidades de medición de la
temperatura. En el Sistema
Internacional de Unidades, la
unidad de temperatura es el
kelvin
(K),
y
la
escala
correspondiente es la escala
Kelvin o escala absoluta, que
asocia el valor "cero kelvin" (0 K)
al "cero absoluto", y se gradúa
con un tamaño de grado igual al
del grado Celsius.
sábado, 01 de febrero de 2014
Temperatura
6
01/02/2014
INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
7. 01/02/2014
INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
Jhon Carlos Ceballos
Docente del área de Química
El grado Celsius, (símbolo °C), es la
unidad creada por Anders Celsius en
1742 para su escala de temperatura.
El grado Fahrenheit (representado como
°F) es una escala de temperatura
propuesta por Daniel Gabriel Fahrenheit
en 1724. La escala se establece entre las
temperaturas
de
congelación
y
evaporación del agua, que son 32°F y
212°F, respectivamente.
El kelvin (símbolo K), es la unidad de
temperatura de la escala creada por
William Thomson (Lord Kelvin) en el año
1848, sobre la base del grado Celsius,
estableciendo el punto cero en el cero
absoluto (−273,15 °C).
sábado, 01 de febrero de 2014
Escalas de temperatura
7
8. Coincidiendo el incremento en un
grado Celsius con el de un kelvin, su
importancia radica en el 0 de la
escala: a la temperatura de 0 K se la
denomina
cero
absoluto
y
corresponde al punto en el que las
moléculas y átomos de un sistema
tienen la mínima energía térmica
posible.
Ningún
sistema
macroscópico
puede tener una temperatura
inferior. A la temperatura medida en
Kelvin se le llama "temperatura
absoluta", y es la escala de
temperaturas que se usa en
ciencia, especialmente en trabajos
de física o química.
01/02/2014
INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
Jhon Carlos Ceballos
Docente del área de Química
sábado, 01 de febrero de 2014
Cero absoluto
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9. Jhon Carlos Ceballos
Docente del área de Química
En física, el condensado de Bose-Einstein es el estado de agregación de la
materia que se da en ciertos materiales a muy bajas temperaturas. La propiedad
que lo caracteriza es que una cantidad macroscópica de las partículas del material
pasan al nivel de mínima energía, denominado estado fundamental.
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Condensado de Bose-Einstein
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10. Jhon Carlos Ceballos
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• Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en
contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante
movimiento. Los humanos nos hemos adaptado fisiológicamente tan bien a
la presión del aire que nos rodea, que por lo regular desconocemos su
existencia, quizá como los peces son inconscientes de la presión del agua
sobre ellos.
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Presión de un gas
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Unidades del SI para la presión
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Unidades del SI para la presión
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• Los átomos y las moléculas de los gases
en la atmósfera, como el resto de la
materia, están sujetos a la atracción
gravitacional de la Tierra; por
consiguiente, la atmósfera es mucho
más densa cerca de la superficie de la
Tierra que en altitudes elevadas. (El aire
fuera de la cabina presurizada de un
avión a 9 km de altura es muy ligero
para ser respirado.) Las mediciones
señalan que aproximadamente 50% de
la atmósfera se encuentra dentro de 6.4
km de la superficie de la Tierra, 90%
dentro de 16 km, Y 99% dentro de 32
km.
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Presión atmosférica
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14. Jhon Carlos Ceballos
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• La presión atmosférica, como lo indica
su nombre, es la presión que ejerce la
atmósfera de la Tierra. El valor real de la
presión atmosférica depende de la
localización, la temperatura y las
condiciones climáticas.
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Presión atmosférica
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Presión atmosférica
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Presión atmosférica
http://experimentoscaseros.net/2012/09/experimento-facil-y-sorprendente-sobre-presion-atmosferica/
http://www.inventosyexperimentos.com/experimentos-sobre-presion-hidrostatica-experimentos-con-manometro/
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17. Quizás esperaría que el papel se doblara debido
a la presión de aire sobre éste, pero eso no
ocurre. La razón es que el aire, al igual que el
agua, es un fluido. La presión ejercida sobre un
objeto en un fluido proviene de todas
direcciones: de abajo y de arriba, así como de
izquierda a derecha.
Jhon Carlos Ceballos
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¿La presión atmosférica actúa sólo hacia
abajo, como se podría inferir a partir de la
definición? Imagine qué sucedería,
entonces, si sostuviera firme una hoja de
papel por encima de su cabeza (con ambas
manos).
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Presión atmosférica
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18. • 1 torr = 1 mmHg
• 1 atm = 760 mmHg ( exactamente)
• La relación entre atmósferas y pascales es:
• 1 atm = 101 325 Pa
• 1.01325 X 105 Pa
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• La presión atmosférica estándar (1 atm) es igual a la presión que soporta una
columna de mercurio exactamente de 760 mm (o 76 cm) de altura a 0 °C al
nivel del mar. En otras palabras, la presión atmosférica estándar es igual a la
presión de 760 mmHg, donde mmHg representa la presión ejercida por una
columna de mercurio de 1 mm de altura. La unidad de mmHg también se
llama torr, en honor del científico italiano Evangelista Torricelli, quien inventó
el barómetro.
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Presión atmosférica
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19. Cada una de las generalizaciones
en cuanto al comportamiento
macroscópico de las sustancias
gaseosas representa una etapa
importante en la historia de la
ciencia. En conjunto, tales
generalizaciones han tenido un
papel muy destacado en el
desarrollo de muchas ideas de la
química.
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Las leyes de los gases son
producto de incontables
experimentos que se realizaron
sobre las propiedades físicas de
los gases durante varios siglos.
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Leyes de los gases
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20. Jhon Carlos Ceballos
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• La presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es
inversamente proporcional al volumen del gas.
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Relación presión-volumen: ley de Boyle
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21. Jhon Carlos Ceballos
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Relación presión-volumen: ley de Boyle
http://www.youtube.com/watch?v=KNXfOw0ga9k
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22. Jhon Carlos Ceballos
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• El volumen de una cantidad fija de gas mantenido a presión constante es
directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
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Relación temperatura-volumen: Ley de Charles
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23. Jhon Carlos Ceballos
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Relación temperatura-volumen: Ley de Charles
http://www.youtube.com/watch?v=qvsfJWxUGXE
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24. Jhon Carlos Ceballos
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• Para una cantidad de gas a volumen constante, la presión del gas es proporcional
a la temperatura
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Relación presión -temperatura: Ley de Gay Lussac
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25. sábado, 01 de febrero de 2014
Relación presión -temperatura: Ley de Gay Lussac
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http://www.youtube.com/watch?v=13DZJrVmKrM
http://www.youtube.com/watch?v=sAeaxCZEQ28
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26. Jhon Carlos Ceballos
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• A presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente
proporcional al número de moles del gas presente.
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Ley de Avogadro.
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27. •
donde R, la constante de proporcionalidad, se denomina constante de los gases. La
ecuación conocida como ecuación del gas ideal, explica la relación entre las cuatro
variables P, V, T y n. Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de
presión, volumen y temperatura se puede describir completamente con la ecuación
del gas ideal. Las moléculas de un gas ideal no se atraen o se repelen entre sí, y su
volumen es despreciable en comparación con el volumen del recipiente que lo
contiene. Aunque en la naturaleza no existe un gas ideal, las discrepancias en el
comportamiento de los gases reales en márgenes razonables de temperatura y
presión no alteran sustancialmente los cálculos. Por lo tanto, se puede usar con
seguridad la ecuación del gas ideal para resolver muchos problemas de gases.
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• Es posible combinar las tres expresiones de las leyes antes vistas a una sola
ecuación maestra para el comportamiento de los gases:
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Ecuación del gas ideal
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28. Jhon Carlos Ceballos
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• Antes de aplicar la ecuación del gas ideal a un sistema real, se debe calcular R, la
constante de los gases. A O°C (273 .15 K) y 1 atm de presión, muchos gases reales
se comportan como un gas ideal. En los experimentos se demuestra que en esas
condiciones, 1 mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22.414 L, que es un poco
mayor que el volumen de una pelota de baloncesto. Las condiciones de O °C y 1
atmósfera se denominan temperatura y presión estándar, y a menudo se
abrevian TPE. Luego:
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Ecuación del gas ideal
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29. • Y si el número de moles es constante:
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• La ecuación del gas ideal es útil para resolver problemas que no implican cambios en P,
V, T y n de una muestra de gas. Por lo tanto, si se conocen tres variables se puede
calcular la cuarta mediante la ecuación. Sin embargo, a veces es necesario trabajar con
cambios de presión, volumen y temperatura, o incluso, de cantidad del gas. Cuando
cambian las condiciones, se debe emplear una forma modificada de la ecuación del gas
ideal que toma en cuenta las condiciones iniciales y finales. Esta ecuación se obtiene del
modo siguiente:
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Ecuación del gas ideal
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30. • El número de moles del gas, n, está dado por:
• donde m es la masa del gas en gramos y
es su masa molar. Por lo tanto:
• Dado que la densidad, d, es la masa por unidad de volumen, se puede escribir:
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• Si se reacomoda la ecuación del gas ideal, se puede calcular la densidad de un gas:
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Cálculos de densidad
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• La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas
ejercería si estuviera solo.
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Ley de Dalton de las presiones parciales
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32. Jhon Carlos Ceballos
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• http://www.naturgaia.net/peliculas/contaminacion_atmosferica.swf
• http://ntic.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2008/explorando_cambio_
climatico/index.html.
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Contaminación atmosférica
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