Este documento presenta una guía para una práctica de laboratorio virtual sobre las propiedades de los metales y no metales. La guía incluye 6 experiencias para analizar las propiedades físicas y químicas de sustancias como sodio, potasio, calcio, magnesio, carbono y azufre. El objetivo es diferenciar las propiedades de los metales y no metales y demostrar experimentalmente algunas de sus características a través de reacciones con oxígeno, agua y un indicador universal.

1. GUÍA DE PRACTICAS DE LABORATORIO VIRTUAL DE QUÍMICA
1. Datos informativos
Nombre de la Institución Educativa:
Nombre y apellido del docente:
Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química
Curso: 1° BGU Paralelo:
Numero de Unidad didáctica Fecha:
Estudiante:
PRÁCTICA No___ Fecha: 202_/__/__
2. Titulo de la practica de laboratorio
Metales y no metales
3. Objetivos de la practica
- Diferencias las propiedades físicas y Químicas de los metales y no metales.
- Demostrar experimentalmente algunas propiedades de los metales y los no metales
4. Materiales 5. Equipos
6. Metodología
Actividad 1
Ingresar al siguiente link : http://www.objetos.unam.mx/quimica/oxigeno_mnm/
Actividad 2
- Observa la cinta de magnesio, sodio, potasio, calcio, carbono activado y polvo de azufre, e identifica cual de
ellos tiene brillo
Actividad 3
- Revisa las sustancias y elige una de ellas
- Conoce todo el material haciendo clic sobre los elementos y lleva a la mesa los que se encuentran en la lista
❖ Vaso de precipitación de 30ml

2. ❖ Tubos de ensayo
❖ Gotero
❖ Mechero de bunsen
❖ Piseta con agua destilada
❖ Indicador universal
- Arrastra el material necesario de acuerdo con la sustancia que elegiste
Experiencia 1 (Sodio)
- Prepara la disolución que nos indicara el pH de la sustancia , agregando 20ml de agua destilada y una gota
de indicador universal.
- Tomar una pequeña cantidad de sodio y ponla en la capsula de porcelana
- Coloca la capsula de porcelana sobre la rejilla de asbesto
- Prender el mechero y observa la reacción
- Coloca el residuo o cenizas en el vaso de precipitación que contiene la disolución que nos indicara el pH
- Agitar varias veces
- Vaciar la sustancia en un tubo de ensayo
- Observa la reacción y verifica si el compuesto es acido o base en la escala de pH.
Experiencia 2 (Potasio)
- Prepara la disolución que nos indicara el pH de la sustancia , agregando 20ml de agua destilada y una gota
de indicador universal.
- Tomar una pequeña cantidad de potasio y ponla en la capsula de porcelana
- Coloca la capsula de porcelana sobre la rejilla de asbesto
- Prender el mechero y observa la reacción
- Coloca el residuo o cenizas en el vaso de precipitación que contiene la disolución que nos indicara el pH
- Agitar varias veces
- Vaciar la sustancia en un tubo de ensayo
- Observa la reacción y verifica si el compuesto es acido o base en la escala de pH.
Experiencia 3 (Calcio)
- Prepara la disolución que nos indicara el pH de la sustancia , agregando 20ml de agua destilada y una gota
de indicador universal.
- Tomar una pequeña cantidad de calcio y ponla en la capsula de porcelana
- Coloca la capsula de porcelana sobre la rejilla de asbesto
- Prender el mechero y observa la reacción
- Coloca el residuo o cenizas en el vaso de precipitación que contiene la disolución que nos indicara el pH
- Agitar varias veces
- Vaciar la sustancia en un tubo de ensayo
- Observa la reacción y verifica si el compuesto es acido o base en la escala de pH.
Experiencia 4 (Cinta de Magnesio)
- Prepara la disolución que nos indicara el pH de la sustancia , agregando 20ml de agua destilada y una gota
de indicador universal

3. - Prender el mechero
- Con las pinzas toma una cinta de magnesio
- Coloca la cinta de magnesio en la llama y observa la reacción
- Colocar el MgO en el vaso de precipitación que contiene la disolución que nos indicara el pH
- Agitar varias veces
- Vaciar la sustancia en un tubo de ensayo
- Observa la reacción y verifica si el compuesto es acido o base en la escala de pH
Experiencia 5 (Carbono activado)
- Prepara la disolución que nos indicara el pH de la sustancia , agregando 20ml de agua destilada y una gota
de indicador universal
- Tomar una pequeña cantidad de Carbono activado y ponla en la cucharilla.
- Prender el mechero y colocar la cucharilla en la llama
- En el proceso de oxidación del carbono activado, deberás recolectar el gas en el matraz y taparlo
- Destapar el Matraz Erlenmeyer, vierte en él la disolución que nos indicara el pH
- Agitar varias veces
- Vaciar la sustancia en un tubo de ensayo
- Observa la reacción y verifica si el compuesto es acido o base en la escala de pH
Experiencia 6 (Polvo de azufre)
- Prepara la disolución que nos indicara el pH de la sustancia , agregando 20ml de agua destilada y una gota
de indicador universal
- Tomar una pequeña cantidad de polvo de azufre y ponla en la cucharilla.
- Prender el mechero y colocar la cucharilla en la llama
- En el proceso de oxidación del polvo de azufre, deberás recolectar el gas en el matraz y taparlo
- Destapar el Matraz Erlenmeyer, vierte en él la disolución que nos indicara el pH
- Agitar varias veces
- Vaciar la sustancia en un tubo de ensayo
- Observa la reacción y verifica si el compuesto es acido o base en la escala de pH
7. Resultados
- Completa la tabla con los resultados que obtuviste, Recuerda que debes experimentar con todos metales y no
metales.

4. Cuestionario
- Elabora un organizador grafico acerca de las propiedades de los metales y no metales
- Justifica la respuesta de los siguientes enunciados
- ¿Cuáles propiedades son comunes de los metales?
- ¿ Cuales propiedades son comunes de los no metales?
8. Conclusiones
9. Recomendaciones
10. Gráficos
11. Referencias Bibliográficas
Bibliografía
Pérez , W. M. (05 de 12 de 2017). ipn. Recuperado el 05 de 01 de 2021, de ipn:
https://www.ipn.mx/assets/files/cecyt11/docs/Practicas/Quimica/practica-6.PDF
Seminario de Química Naucalpan. (15 de 05 de 2010). Portalacademico. Recuperado el 05 de 01 de 2021, de
Portalacademico:
https://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/quim1/QuimicaI/Activid
ad_de_laboratorio.1.pdf
Elementos Metal/No
Metal
Brillo Reacción
con O2
Reacción
con H2O
Papel
Universal