Este documento describe un experimento para determinar los niveles de nitrógeno-nitratos (N-NO3) en muestras de agua. El método consiste en reducir los nitratos a nitritos mediante una solución reductora y luego medir la concentración de nitritos resultantes usando un espectrofotómetro. Se prepararon soluciones hijas de nitratos de diferentes concentraciones y se midió su absorbancia después de agregar reactivos. Esto permitió construir una curva de calibración para calcular las concentraciones de nitrat

1. UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA PESQUERA.
“Determinación de nitratos-nitrógeno”
CURSO: OCEANOGRAFÍA
PROFESOR: Ing. HINOJOSA
INTEGRANTES: Espinoza Pizango, steve
LIMA – PERÚ – MAYO

2. DETERMONACIN DE NITROGENO-NITRATOS (N-NO3) La determinación de NO3
Básicamente, el método consiste en el paso de los nitratos del agua problema a nitritos
(reducción).Consiste en aplicar una solución buffer a la muestra, luego se adiciona la
solución reductora que consiste en la reducción cuantitativamente convirtiéndolos de
nitratos a nitritos.
MATERIALES
Pipeta y bombilla Probeta Pizeta Fiola Espectrofotómetro
LISTADE REACTIVOS
-Reactivo I (sulfaminamida)
-Reactivo II (N-naftil etilendiamida)

3. PARTE EXPERIMENTAL
PREPARACIÓN DE LA SOLUCION HIJA:
Preparar una solución hija de 10 ppm o mg/ l, a partir de una solución patrón o madre
de 1000 ppm o mg/L de Amonio (NH4+).
CODIGO ALICUOTA
concentr.
I 0 ml 0
II 0.5 ml 0.1
III 1 ml 0.2
IV 2 ml 0.4
Se toma 1 ml de la de la solución patrón y se deposita en una fiola de 100 ml completando
con agua destilada, se crean 4 soluciones hija.
.
𝒄 𝟏 ∗ 𝒗 𝟏 = 𝒄 𝟐 ∗ 𝒗 𝟐
𝟏𝟎𝟎 ∗ 𝒗 𝟏 = 𝟏𝟎 ∗ 𝟏𝟎𝟎(𝒔𝒐𝒍. 𝒑𝒂𝒕𝒓𝒐𝒏)
𝒗 𝟏 = 𝟏𝟎 𝒎𝒍, consecutivamente
𝟏 ∗ 𝒗 𝒉𝟏 = 𝟎. 𝟎𝟐 ∗ 𝟓𝟎(𝒔𝒐𝒍. 𝒉𝒊𝒋𝒂)
𝒗 𝒉𝟏 = 𝟎. 𝟓 𝒎𝒍 , 𝒗 𝒉𝟐 = 𝟏 𝒎𝒍
𝒗 𝒉𝟑 = 𝟐 𝒎𝒍

4. Se procede la recuperación de 25 ml de las soluciones
Hijas, al pasar los 50 ml de las soluciones hijas
Preparadas con un sistema de goteo de 7 a 10 ml/min.
AGUA POTABLE: Luego a las soluciones hijas se procede a agregar 1ml de la solución
de R-I, 1ml la solución R-II y final mente esperamos 15 minutos.

5. AGUA DE MAR: Se procede de la misma forma con las muestras de agua de mar ,se
agrega 2 ml de la solución de R-I, 2ml la solución.
Luego de haber agregado los reactivos (RI, RII), en ambos casos se tiene q esperar 15
minutos para que la reacción sede con eficiencia, para proceder a llevar las muestras al
ESPETRO FOTOMETRO UV (visible) de 540 nm, el cual nos mostrara la intensidad de
transmisión de la luz en las muestras, absorbancia.
RESULTADOS
CC MESTRA ABSORBANCIA
0 0 0
0.1 0.5 0.25
0.2 1 0.459
0.4 2 0.903
A 0.0112
B 0.4477
R 0.9996
y = 2.2389x + 0.0112
R² = 0.9992
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
CHART TITLE

6.  Con los valores dela absorbanciayla concentración,hallolaecuacióndelapendiente (obtengoel “
X “ reemplazando los valores en la fórmula: )
S1: 0.167
1F: 0.162
2S: 0.012
2F: 0.177
3S: 0.176
3F: 0.204
Obteniendo los siguientes valores para obtener las concentraciones:
 Posteriormente Restamos las concentraciones halladas con las concentraciones
de los nitritos.
CC DE NITRATOS CC DE NITRITOS RESTAMOS LAS CC
0.1620 0.018 0.1440
0.1570 0.0184 0.1386
0.0070 0.0104 -0.0034
0.1720 0.0223 0.1497
0.1710 0.0197 0.1513
0.2790 0.0281 0.2509
MUESTRA ABSORBANCIA CONCENTRACIONES
1S 0.167 0.1620
1F 0.162 0.1570
2S 0.012 0.0070
2F 0.177 0.1720
3S 0.176 0.1710
3F 0.284 0.2790

7. CONCLUSIONES
Los nitratos siempre estarán presentes en el agua de mar, es aplicable a todo tipo de agua,
se encontró una gran cantidad de N-NO3, fuera de lo permitido.
NO 3 ¯ se reduce casi cuantitativamente a nitrito (NO 2 ¯) en presencia de cadmio (Cd)
Los nitratos no se consideran en sí tóxicos, pero la ingesta de grandes cantidades
produce un efecto diurético, por lo tanto en las muestras estudiadas se observa una baja
concentración.