La práctica describe la preparación y estandarización de soluciones de tiosulfato de sodio y yodo utilizadas en métodos yodométricos de óxido-reducción. Se pesan cristales de tiosulfato de sodio pentahidratado para preparar una solución 0.1N, y se estandariza mediante la titulación con permanganato de potasio de una solución de yodo liberado por reacción. Las conclusiones discuten la aplicación de los métodos redox y la influencia del potencial en la reacción de valoración.

1. Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
PRÁCTICA No. 11 ¨YODOMETRÍA¨
 Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
• EQUIPO No. 2
Integrantes:
 Alvarado Portilla Migdalia
 Amador Pino Annjinett
 Reyes Alarcón Kevin
 Ledesma Carrión Rafael David
Coatzacoalcos, Veracruz; a, 15 de Octubre del 2015

2. Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes
con las competencias profesionales
de la ingeniería química y ambiental
En la presente práctica podremos preparar y
valorar soluciones estándar de tiosulfato de
sodio y de yodo utilizadas en los métodos
yodométricos de óxido-reducción.

3. Desarrollo de la práctica
PREPARACION DE UNA
SOLUCION DE
TIOSULFATO DE SODIO
0.1N
1. Se pesan en un vaso de
pp de 100 mL y en una
balanza analítica 6.25 g de
cristales de tiosulfato de
sodio pentahidratado.se
disuelven en 70 mL de
agua recientemente
hervida y fría y se
depositan en un matraz
volumétrico de 250 mL.
2. Se adiciona al matraz, cerca
de 0.2 g de carbonato de sodio
como conservador; se afora
hasta la marca con el agua
hervida y fría, se mezcla bien y
se almacena en un frasco
ámbar limpio y seco.
ESTANDARIZACIÓN DE
LA SOLUCIÓN DE
TIOSULFATO DE SODIO
1. En un matraz
Erlenmeyer, de preferencia
con tapón esmerilado, se
disuelven 6 g de KI en 50
mL de agua destilada
acidulada con 2 mL de HCl
concentrado.
2. En esta solución se
colocan 20 mL de solución
de permanganato, cuya
normalidad se conoce
exactamente, y se deja la
solución reaccionar durante
10 minutos, al abrigo de la
luz.
3. El yodo puesto en libertad
se titula con la solución de
tiosulfato contenida en la
bureta, hasta que la solución
de yodo presente un color
amarillo paja.
4. Se agrega 1 mL de solución de
almidón y se titula hasta la
desaparición del color azul.
Conociendo los volúmenes de
ambas soluciones, así como la
normalidad de la solución de
permanganato, se calcula la
normalidad del tiosulfato.

4. Evidencias

5. • 1. ¿Cómo es posible preparar soluciones acuosas de yodo, si el yodo es insoluble
en agua? se tiene que orar el triyoduro (I3),por lo que se prepara a partir de yodo
(I2) y yoduro de potasio (KI).
• 2. Investigar la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica.
IOSULFATO PENTAHIDRATADO (Na2S2O3*5H2O)
0 Toxicidad aguda
LD50 (oral, rata): >8000 mg/kg 1
Toxicidad subaguda a crónica Mutagenicidad bacteriana: Test de Ames: Negativo
Información adicional sobre toxicidad: Tras ingestión de grandes cantidades provoca
nauseas y vomito.
CARBONATO DE CALCIO (CaCO3)
Ensayos en la superficie de los ojos de conejo no evidenciaron efectos. Es de baja
toxicidad. 0 1 0 PERMANGANATO DE POTASIO (KMnO4) RQ: 100 ACIDO CLOHIDRIO
(HCl) LDLo (oral en humanos):143 mg/Kg IDLH: 100ppm LD50 (oral en ratas): 1090
mg/Kg RQ: 5000 México: CPT: 5 mg/m3(como Mn) LCLo (inhalación en humanos):
1300 ppm/30 min; 3000/5 min. LC50 (inhalación en ratas): 3124 ppm/1h. LD50 (oral
en conejos): 900 mg/Kg. México: CPT: 5 ppm (7 mg/m3)
Observaciones

6. • 3. Investigar la fórmula desarrollada del almidón.
Observaciones

7. Observaciones
𝑔% =
(𝑣𝑜𝑙)(𝑁 𝑦𝑜𝑑𝑜)(𝑀𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒)
𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
𝑔% = 56.5%

8. Conclusiones Individuales
Migdalia: Se preparó y valoro soluciones estándar de tiosulfato de sodio y
de yodo utilizando los métodos yodo métricos de oxido-reducción
Annjinett: Los métodos redox deben presentar estabilidad de la luz y al
oxigeno atmosférico. La especie por determinar (analito) debe ser el único
componente presente susceptible de oxidar o reducir y debe poseer un
número de oxidación definido, de talforma que la cantidad de valorante
corresponda exclusivamente al analito.
Rafael: El poder oxidante o reductor de un valorante depende del
potencial correspondiente.Este potencial esta influenciado por la
concentración, la presencia de especies formadoras de complejos, la
temperatura y el pH.
Kevin: Para adecuar una especie encuanto a su número de oxidación se
utilizan especies oxidantes o reductoras, que luego de ser añadidas se
pueden eliminar por algun metodo fisico o quimico.

9. Bibliografía
 HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.
Barcelona España, Pág. 96-99.
 Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil
Ayacucho, 1995, Pág. 63-74.
 Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,
1996, Pág. 12-18.
 http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/quimica-
analitica/yodometrias-y-yodometrias