Los óxidos metálicos y no metálicos difieren en la naturaleza de los enlaces químicos que los unen. Los óxidos metálicos contienen enlaces iónicos formados cuando los metales ceden electrones, mientras que los óxidos no metálicos contienen enlaces covalentes formados cuando los no metales comparten electrones.

1. LECTURA 1
¿EN QUÉ DIFIEREN LOS ÓXIDOS
METÁLICOS DE LOS NO
METÁLICOS?
MAPA MENTAL. EQUIPO 6

2. Diagrama de Lewis. Es la representación de los
electrones del último nivel de un átomo por medio de
puntos, pequeños círculos o cruces, con la finalidad de
visualizar lo que ocurre con estos electrones al formarse
el enlace químico (este modelo es una forma sencilla de
representar enlaces y nada tiene que ver con la forma
geométrica o espacial de la estructura del átomo o de
la molécula).
Regla del octeto: los átomos
tienes que tener 8 electrones
en su ultimo nivel para
alcanzar la estabilidad, y por
ello hacen compuestos.
Los oxidos metálicos y no metálicos
están unidos por enlaces químicos.
LECTURA 1
¿EN QUÉ DIFIEREN
LOS ÓXIDOS
METÁLICOS DE
LOS NO
METÁLICOS?
Las propiedades físicas y químicas
de los elementos están
determinadas por sus electrones de
valencia.
Para formar los compuestos se
necesita energía (calor, luz,
corriente eléctrica, energía
química).