En estas dias positivas en contraran de forma detallada y resumida los niveles de organizacion de los seres vivos

6. Organismo (Individuo)
Sistemas
Órganos
Tejidos
Células con organelos membranosos
Compuestos
Elementos
Atomos
Partículas subatómicas
NIVELES DE ORGANIZACIÓN ESTRUCTURAL DE LOS SERES VIVOS
(MULTICELULARES)

7. COMPONENTES QUÍMICOS DE LA MATERIA VIVA
Origen de las primeras moléculas.
Teoría de Oparín (1923-1936) → Miller - Urey (1953)
¿De donde surgió la energía para formar los enlaces?
 Sol,
 Rayos x y ultravioleta
 Descargas electromagnéticas.

8. Recreación experimental de las condiciones primitivas.

9. Molécula orgánica: cualquier molécula que contenga carbono
e hidrógeno.
Bioelementos primarios o principales: C, H, O, N mayoritarios
(95%)
Bioelementos secundarios S, P, Mg, Ca, Na, K, Cl (4,5%).
Oligoelementos: Elementos presentes en porcentajes muy
pequeños (0,5%)

10. Oligoelementos
Presentes en forma vestigial, pero son indispensables para
el desarrollo del organismo.
Se han aislado unos 60 oligoelementos.
14 de ellos pueden considerarse comunes:
Fe, Mn, Cu, Zn, F, I, B, Si, Vn, Cr, Co, Se, Md, Sn.

11. En la composición química de la materia viva intervienen
diferentes sustancias orgánicas e inorgánicas que forman un
conjunto coloide mas o menos viscoso (estado de “sol” o de
“gel”).
SISTEMA COLOIDAL

12. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS:
AGUA Y SALES MINERALES

13. Es la sustancia más abundante en la biósfera.
La encontramos en sus tres estados y es además el
componente mayoritario de los seres vivos. (65-95%)
El agua fue además el soporte donde surgió la vida.
Posee una gran reaccionabilidad y extraordinarias
propiedades físico-químicas, responsables de su
importancia biológica.
Agua

14. a. Fuerza de cohesión.
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas de
agua fuertemente unidas, formando una estructura
compacta que la convierte en un liquido casi incompresible.
b. Elevada fuerza de adhesión.
De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los
responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas
polares, y es responsable, junto con la cohesión de la
capilaridad.
PROPIEDADES FISICO- QUÍMICAS DEL AGUA

15. c. Gran calor específico.
El agua absorbe grandes cantidades de calor. Su temperatura
desciende más lentamente que la de otros líquidos a medida
que va liberando energía al enfriarse.
d. Elevado calor de vaporización.
A 20ºC se necesitan 540 calorías para evaporar un gramo de
agua (romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las
moléculas de agua).
PROPIEDADES FISICO- QUÍMICAS DEL AGUA

16. e. Elevada constante dieléctrica.
Por ser dipolar, el agua es un gran medio disolvente de
compuestos iónicos, como las sales minerales, y de
compuestos covalentes polares como los glúcidos.
f. Bajo grado de ionización.
De cada 107
moléculas de agua, sólo una se encuentra
ionizada.
H2O ↔ H3O+
+ OH-
PROPIEDADES FISICO- QUÍMICAS DEL AGUA

17. Disolvente polar universal: debido a su elevada constante
dieléctrica, es el mejor disolvente para las moléculas polares.
Función estructural: por su elevada cohesión molecular, el
agua confiere estructura, volumen y resistencia.
Función de transporte: por ser un buen disolvente y por poder
ascender por las paredes de un capilar, gracias a la elevada
cohesión entre sus moléculas.
IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL AGUA

18. Función amortiguadora: debido a su elevada cohesión
molecular, el agua sirve como lubricante entre estructuras que
friccionan y evita el rozamiento. (Ej. líquido cefaloraquídeo)
Función termorreguladora: por su alto calor específico y su
alto calor de vaporización. Absorbe el exceso de calor o cede
energía si es necesario.
IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL AGUA

19. Además del agua existen otras biomoléculas inorgánicas como
las sales minerales.
En función de su solubilidad en agua se distinguen dos tipos:
insolubles y solubles en agua.
a. Precipitadas o en estado sólido (insolubles).
b. En disolución (solubles), en el organismo están en
forma iónica y pasan a tener diversas funciones, por ejemplo
regulador del PH.
SALES MINERALES

20. SALES INSOLUBLES EN AGUA.
Forman estructuras sólidas, que suelen tener función de
sostén o protectora, como:
Esqueleto interno de vertebrados (fosfatos, cloruros, y
carbonatos de calcio)
Exosqueleto de invertebrados.
Sílice en diatomeas.
Otolitos del oído interno.
SALES MINERALES

21. SALES SOLUBLES EN AGUA.
Se encuentran disociadas en sus iones (cationes y aniones )
Desempeñan las siguientes funciones:
a. Funciones catalíticas (cofactores enzimáticos).
b. Funciones osmóticas.
c. Los iones de Na, K, Cl y Ca, participan en la generación de
gradientes electroquímicos. Mantienen el potencial de
membrana, el potencial de acción y la sinapsis neuronal.
d. Función tamponadora.
SALES MINERALES

22. A diferencia del enlace iónico, en el que se produce la
transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace
covalente, los electrones del enlace son compartidos por
ambos átomos.

23. LOS GRUPOS FUNCIONALES
El grupo funcional es una asociación característica de
átomos que confieren propiedades determinadas al
compuesto orgánico.
Son estructuras moleculares de la materia orgánica,
caracterizadas por una conectividad y composición
específicas, que confieren reactividad a la molécula que los
contiene.

24. PRINCIPALES GRUPOS FUNCIONALES
grupo amino (NH2
)
grupo metilo (-CH3)
grupo carboxilo o grupo ácido (COOH)
grupo alcohólico o hidroxilo (-OH)
grupo carbonilo (C=O) puede ser un grupo aldehído (-CHO), o
un grupo cetónico (-CO-).

25. Las proteínas son biomoléculas formadas básicamente por
C, H, O, N.
Pueden contener S, P, Fe, Mg y Cu.
Pueden considerarse polímeros de unas pequeñas
moléculas que reciben el nombre de aminoácidos (aa).
PROTEÍNAS

26. Péptido: La unión de un bajo número de aa.
Oligopéptido: si el nº de aa que forma la molécula no es mayor
de 10.
Polipéptido: si es superior a 10 aa.
Proteína: si el Nº de aa es superior a 50.
PROTEÍNAS

27. Aminoácidos.
Sustancias orgánicas que representan a los monómeros de
las proteínas.
Los aminoácidos están unidos mediante enlaces
peptídicos.
Un grupo amino (NH2
) y un grupo ácido (COOH)
PROTEÍNAS

28. HOLOPROTEÍNAS
Formadas solamente por aminoácidos, pueden ser
fibrosas o globulares.
HETEROPROTEÍNAS
Formadas por una fracción proteínica y por un grupo
NO proteínico, que se denomina "grupo prostético. Ej:
glucoproteínas; lipoproteínas.
CLASIFICACIÓN DE PROTEÍNAS

29. Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas por ácidos
grasos.
El grupo COOH es característico de los ácidos grasos
Además pueden contener P, N, S.
Los lípidos tienen en común dos características:
a. Son insolubles en agua.
b. Son solubles en disolventes orgánicos apolares
(hidrofóbicos), como éter, cloroformo, benceno, etc.
LÍPIDOS

30. Los glúcidos son biomoléculas formadas básicamente por
C,H,O.
Los átomos de carbono están unidos a grupos alcohólicos o
hidroxilo (-OH), y a radicales hidrógeno (-H).
En todos los glúcidos siempre hay un grupo carbonilo
(C=O).
El grupo carbonilo puede ser un grupo aldehído(-CHO), o un
grupo cetónico (-CO-).
GLÚCIDOS

31. son
Se
clasifican
forman
como
como
como
como
Se
encuentran
Presenta
como
como
como
Pueden
ser
son
son
Se
ClasificanBioelementos
I, Fe, Li,...
P, S, Ca, Na, K...
C, H, O, N
Oligoelementos
Secundarios
Primarios
Biomoléculas
Simples Compuestas
Oxígeno
molecular
Nitrógeno
molecular LípidosGlúcidosS.mineralesAgua
OrgánicasInorgánicas
A. NucleicosProteínas
Propiedades
físico-qcas.
Funciones
biológicas
Mayor densidad
en estado líquido
Alta cte
dieléctrica
Alto calor
vaporización
Alto calor
específico
Alta fuerza de
cohesión
Disolvente
Bioquímica
Transporte
Disueltas
Precipitadas
Na+
, Cl-
CaCO3
BIOMOLÉCULAS

35. La línea verde indica origen bacteriano de los cloroplastos
La línea roja indica origen bacteriano de las mitocondrias
Tres Dominios (Woese 1990)