niveles_organización_atomos_moleculas
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Este documento describe los diferentes niveles de organización biológica, desde las partículas subatómicas hasta las biomoléculas. Explica las características de los átomos, moléculas y enlaces químicos, con énfasis en las propiedades del agua. También identifica las biomoléculas principales como proteínas, lípidos, carbohidratos, ácidos nucleicos y los átomos más abundantes en los seres vivos.
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Agentes físicos (1)
Este documento trata sobre la electricidad estática y define conceptos básicos como materia, elementos, compuestos, moléculas y átomos. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y cómo se distribuyen en el átomo. También describe cómo se produce la electricidad a través de la fricción, generadores eléctricos y otros métodos como células fotoeléctricas o pilas. Finalmente, indica que la carga eléctrica se sitúa en la superficie de los objetos.
Enlace metálico @
El enlace metálico se produce entre elementos con baja electronegatividad que comparten electrones deslocalizados en una nube electrónica entre los núcleos atómicos. Esto da como resultado que los metales tengan altas temperaturas de fusión y ebullición, sean buenos conductores de la electricidad y el calor, y sean dúctiles y maleables. Las aleaciones son mezclas de dos o más metales que modifican las propiedades de los metales puros, como el acero formado por hierro y carbono.
ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES
El documento describe la estructura atómica básica y los tipos de enlaces químicos entre átomos. Explica que los átomos consisten principalmente en protones, neutrones y electrones, y que los electrones determinan la mayoría de las propiedades de los materiales a pesar de representar solo una pequeña fracción de la masa atómica. También resume los tres tipos principales de enlaces químicos - iónico, metálico y covalente - y los factores que determinan cada uno.
enlaces metalicos
Los enlaces metálicos unen los átomos de los metales a través de la interacción entre sus núcleos atómicos y nubes electrónicas. Forman un enlace fuerte y primario entre elementos de la misma especie. Surgen de la teoría del electrón libre de Drude y posteriormente la teoría de bandas introdujo la ecuación de Schrödinger para explicarlos.
Deber de compu 2
El átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto de un núcleo central rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga, y concentra casi toda la masa del átomo. La corteza exterior del átomo está compuesta por electrones con carga negativa que giran alrededor del núcleo. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones en el núcleo y de electrones en la corteza.
Estructura atómica de los materiales
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están formados por protones, electrones y neutrones. Explica que los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo atómico, donde se encuentran los protones con carga positiva y los neutrones sin carga. También describe los diferentes tipos de enlaces químicos como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
Qimica
El documento resume varias propiedades químicas que se pueden deducir de la tabla periódica, incluyendo el radio atómico, la carga nuclear efectiva, la energía de ionización y la electronegatividad. Explica que el radio atómico es la mitad de la distancia entre núcleos adyacentes en un metal o entre átomos en una molécula diatómica, y que puede aumentar si el átomo forma un anión debido a la adición de electrones. También define la carga nuclear efectiva, la energía de ion
Enlaces químicos
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades, formando iones positivos y negativos. Los enlaces covalentes ocurren cuando átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del octeto. Los enlaces metálicos implican la deslocalización de electrones entre átomos con bajas electronegatividades similares para compartir electrones.
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Enlace metálico @
El enlace metálico se produce entre elementos con baja electronegatividad que comparten electrones deslocalizados en una nube electrónica entre los núcleos atómicos. Esto da como resultado que los metales tengan altas temperaturas de fusión y ebullición, sean buenos conductores de la electricidad y el calor, y sean dúctiles y maleables. Las aleaciones son mezclas de dos o más metales que modifican las propiedades de los metales puros, como el acero formado por hierro y carbono.
ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES
El documento describe la estructura atómica básica y los tipos de enlaces químicos entre átomos. Explica que los átomos consisten principalmente en protones, neutrones y electrones, y que los electrones determinan la mayoría de las propiedades de los materiales a pesar de representar solo una pequeña fracción de la masa atómica. También resume los tres tipos principales de enlaces químicos - iónico, metálico y covalente - y los factores que determinan cada uno.
enlaces metalicos
Los enlaces metálicos unen los átomos de los metales a través de la interacción entre sus núcleos atómicos y nubes electrónicas. Forman un enlace fuerte y primario entre elementos de la misma especie. Surgen de la teoría del electrón libre de Drude y posteriormente la teoría de bandas introdujo la ecuación de Schrödinger para explicarlos.
Deber de compu 2
El átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto de un núcleo central rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga, y concentra casi toda la masa del átomo. La corteza exterior del átomo está compuesta por electrones con carga negativa que giran alrededor del núcleo. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones en el núcleo y de electrones en la corteza.
Estructura atómica de los materiales
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están formados por protones, electrones y neutrones. Explica que los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo atómico, donde se encuentran los protones con carga positiva y los neutrones sin carga. También describe los diferentes tipos de enlaces químicos como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
Qimica
El documento resume varias propiedades químicas que se pueden deducir de la tabla periódica, incluyendo el radio atómico, la carga nuclear efectiva, la energía de ionización y la electronegatividad. Explica que el radio atómico es la mitad de la distancia entre núcleos adyacentes en un metal o entre átomos en una molécula diatómica, y que puede aumentar si el átomo forma un anión debido a la adición de electrones. También define la carga nuclear efectiva, la energía de ion
Enlaces químicos
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades, formando iones positivos y negativos. Los enlaces covalentes ocurren cuando átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del octeto. Los enlaces metálicos implican la deslocalización de electrones entre átomos con bajas electronegatividades similares para compartir electrones.
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen igual número de protones y electrones. También describe los diferentes tipos de enlaces interatómicos como iónicos, metálicos y covalentes que unen los átomos. Finalmente, explica cómo las fuerzas intermoleculares determinan el comportamiento de los materiales y cómo los electrones se agrupan en
Expo quimica
La teoría del enlace de valencia y orbitales moleculares explica cómo se forman los enlaces covalentes entre átomos. Los electrones se ubican en orbitales atómicos que se solapan entre los átomos, atrayendo a los núcleos y formando enlaces. La teoría de orbitales moleculares considera que los electrones pertenecen a la molécula completa en lugar de a átomos individuales. Cuanto mayor es la superposición de los orbitales atómicos, más fuerte es el enlace formado entre los átomos.
Bandas
La teoría de bandas de energía explica cómo los niveles de energía discretos de los átomos aislados se convierten en bandas de energía continua en los cristales. Esto da lugar a tres tipos de comportamiento eléctrico: conductores, donde las bandas de valencia y conducción se solapan; aislantes, donde existe una gran separación entre las bandas; y semiconductores, con una pequeña separación entre bandas. La conductividad de los metales se debe al movimiento de los electrones libres en la banda de conducción, los cuales se
Estructura materiales jesus dominguez
El documento describe la estructura y comportamiento de los átomos y materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Los átomos se unen mediante enlaces covalentes, iónicos o metálicos dependiendo de sus propiedades. Las fuerzas intermoleculares como la fuerza de van der Waals mantienen unidas las moléculas. Los materiales cristalinos se componen de redes de Bravais que definen su estructura a nivel atómico.
Teoría de bandas en sólidos
La teoría de bandas explica las diferencias entre conductores, aislantes y semiconductores al dibujar las bandas de energía disponibles para los electrones en estos materiales. En los aislantes existe una gran brecha entre las bandas de valencia y conducción, mientras que en los conductores estas bandas se superponen. Los semiconductores tienen una pequeña brecha que los electrones pueden superar térmicamente o mediante dopaje, aumentando enormemente su conductividad.
Enlace metálico
El enlace metálico mantiene unidos los átomos de los metales mediante la unión entre cationes y electrones de valencia. Las características de los metales incluyen ser buenos conductores térmicos y eléctricos, tener brillo metálico, ser dúctiles y maleables, y presentarse en forma de estructuras cristalinas.
Carga eléctrica
Los átomos están compuestos por un núcleo de protones y neutrones rodeado por electrones. Los electrones pueden abandonar un átomo y unirse a otro, dejando al primer átomo con carga positiva y al segundo con carga negativa. Cuando se frotan materiales como plástico y vidrio, muchos de sus átomos intercambian electrones, dejando a uno con carga positiva y al otro con carga negativa.
Enlaces metálicos
Este documento describe el enlace metálico. Los átomos en un metal se agrupan muy juntos en una red tridimensional compacta y comparten electrones, formando una "nube de electrones" que mantiene unida la estructura. Los metales tienden a ser sólidos, brillantes, maleables y buenos conductores de calor y electricidad. El modelo atómico explica que los átomos metálicos pierden electrones para formar iones positivos ordenados en una red, mientras que los electrones comparten se mueven libremente por toda la e
Estructura Atómica de los Materiales
El documento describe la estructura atómica y los modelos atómicos. Explica que un átomo está compuesto de protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. También explica los diferentes tipos de enlaces entre átomos como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Por último, describe las fuerzas intermoleculares y el empaquetamiento atómico en los cristales.
Presentación1
El documento habla sobre la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. También describe las partículas fundamentales como protones, neutrones y electrones. Además, explica que las propiedades de los materiales se determinan por las interacciones entre los átomos a través de enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
Atomo
El documento describe la estructura del átomo. Explica que el átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También detalla las características de cada una de estas partículas subatómicas, incluyendo su carga eléctrica y masa.
La estructura atómica
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están formados por electrones, protones y neutrones. Los electrones tienen carga negativa y orbitan el núcleo, mientras que los protones y neutrones se encuentran en el núcleo con carga positiva y neutra respectivamente. También define conceptos como el número atómico, la masa atómica, los isótopos y el peso atómico.
Estructura atomica de los materiales.jpg
El documento describe la estructura atómica y las interacciones entre átomos. Explica que los átomos están compuestos principalmente de protones, neutrones y electrones. Describe tres tipos principales de interacciones atómicas: iónicas, covalentes y metálicas. También cubre el comportamiento intermolecular de los materiales y los diferentes tipos de acomodamiento atómico en los sólidos cristalinos.
Estructura atomica de los materiales
El documento describe cómo la estructura atómica afecta las propiedades de los materiales. Explica que la composición y estructura de un material influyen en sus propiedades y comportamiento, y que las propiedades de los materiales pueden controlarse mediante el control de su estructura y composición. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónicos, metálicos y covalentes, y cómo estos afectan la clasificación y propiedades de los materiales.
Núcleo
El documento describe los componentes fundamentales del núcleo atómico, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que el núcleo contiene la mayor parte de la masa del átomo y solo representa aproximadamente la diezmilésima parte del diámetro del átomo. También describe los tres tipos principales de radiactividad - partículas alfa, partículas beta y rayos gamma - y explica brevemente los procesos de fisión y fusión nuclear.
Estructura atomica
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos principalmente de protones, neutrones y electrones. Los átomos se unen formando moléculas a través de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos. También describe las fuerzas intermoleculares como las de Van der Waals y cómo estas afectan el comportamiento y acomodamiento de los átomos en los materiales.
La estructura atómica
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Los electrones tienen carga negativa y orbitan el núcleo, mientras que los protones y neutrones se encuentran en el núcleo con carga positiva y neutra respectivamente. Además, define el número atómico como el número de protones en un átomo, y la masa atómica como la suma de protones y neutrones. Algunos elementos tienen isótopos con diferentes números de neutrones
Alexis perez
Este documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónicos, covalentes y metálicos. También cubre las fuerzas intermoleculares y los patrones de acomodo cristalino como cúbicos simples, cúbicos de cara centrada y cúbicos de cuerpo centrado.
TECNOLOGÍA DE LOS MATERIALES
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo rodeado de electrones y que el número de protones determina el número atómico. Luego describe los diferentes tipos de enlaces entre átomos - iónico, metálico y covalente - y las fuerzas intermoleculares como la de orientación, dispersión y atracción. Finalmente, señala que la estructura física de los sólidos depende de la disposición atómica y las fuerzas de interconexión
Presentacion Roxana Azuaje
El documento describe la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones) y varios modelos atómicos históricos. También discute las fuerzas interatómicas como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals. Por último, explica brevemente la estructura cristalina de los sólidos y los diferentes sistemas de empaquetamiento atómico.
El enlace químico
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Describe cómo los átomos tienden a unirse para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles y así minimizar su energía. Explica conceptos como la estructura de Lewis, la regla del octeto, la polaridad de los enlaces y las diferentes geometrías moleculares predichas por la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
Niveles de organización
Este documento describe los diferentes niveles de organización biológica, desde los átomos y moléculas hasta los ecosistemas. Comienza con los elementos químicos y átomos, luego describe las moléculas, macromoléculas, complejos supramoleculares y estructuras subcelulares. A continuación, explica las células, los seres unicelulares y pluricelulares, los tejidos, órganos, aparatos y sistemas, individuos, poblaciones, comunidades y ecosistemas. Finalmente
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Atomo
El documento describe la estructura del átomo. Explica que el átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También detalla las características de cada una de estas partículas subatómicas, incluyendo su carga eléctrica y masa.
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Núcleo
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F q 2
Este documento resume la estructura atómica y los diferentes tipos de enlace químico. Explica que los átomos están formados por un núcleo central positivo rodeado de electrones, y que los modelos atómicos de Thomson y Rutherford condujeron al entendimiento moderno de la estructura atómica. También describe los diferentes tipos de enlace - iónico, covalente y metálico - y las fuerzas intermoleculares que unen moléculas.
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Este documento describe el nivel químico de organización de la materia viva, el cual incluye partículas subatómicas como quarks, leptones, protones, electrones y neutrones, que se unen para formar átomos como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Estos átomos se combinan para crear moléculas como el agua y compuestos como carbohidratos, lípidos y proteínas. Las macromoléculas como proteínas y ácidos nucleicos están compuestas por un gran
ENLACES QUÍMICOS
Este documento presenta información sobre enlaces químicos para el grado 10, incluyendo: 1) Tres tipos principales de enlaces - iónico, covalente y metálico; 2) La regla del octeto, que explica cómo los átomos tienden a unirse para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles; 3) La estructura de Lewis, que ilustra los enlaces mediante puntos alrededor de los símbolos de los elementos. Además, se mencionan algunas excepciones a la regla
Moleculas iones no_lineal
Agrupación definida y ordenada de átomos que constituye la porción más pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades.
Estructura Atómica de los Materiales
Contiene:
Estructura Atómica de los Materiales
Atracciones Inter-atomicas
Comportamiento intermolecular
Acomodamiento Atomico
Clasificación de materiales y enlaces. resumen
Este documento trata sobre los diferentes tipos de materiales, sus estructuras y propiedades. Describe seis categorías principales de materiales (metálicos, cerámicos, polímeros, compuestos, electrónicos y biomateriales/nanomateriales) y analiza en más detalle las características de los materiales metálicos, cerámicos y polímeros. También explica conceptos clave como los diferentes tipos de enlaces (iónico, covalente y metálico) y los estados de la materia.
3511102.ppt
La composición de la materia se compone de partículas elementales como átomos y moléculas. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones en la corteza. Los enlaces entre átomos, como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, determinan las propiedades de los materiales. La estructura cristalina de los sólidos depende de la disposición ordenada de los átomos en una red tridimensional.
Estructura atomica
Este documento describe la estructura atómica, incluyendo las partes del átomo como el núcleo y los electrones, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las propiedades del número atómico y número másico, los isótopos, la tabla periódica, y los diferentes tipos de enlace químico como iónico, covalente y metálico.
Uniones químicas presentación power point
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Moléculas y compuestos moleculares
Exposición acerca de las características generales de las moléculas y compuestos moleculares. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
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- 1. Niveles de Organización 1º medio Colegio San Ignacio
- 4. Nombre y Características Nombre Carga Posición Propiedades Electrón - Nube Escasa masa. Procesos eléctricos. Protón + Núcleo Parte importante de la MA. Neutrón 0 Núcleo Gran parte de la MA.
- 5. ÁTOMOS
- 6. El átomo • Núcleo rodeado de electrones. • Elementos (96 + 22) • Número y masa atómica. • Isótopos • Radioactividad • Estabilidad / reactividad
- 7. Enlace químico • Las capas electrónicas externas (más energéticas) pueden interactuar entre átomos. • Enlace covalente • Enlace iónico • Enlace metálico http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/imagenes/Explorar0009.jpg
- 8. MOLÉCULAS
- 9. ¿Qué son? • Unión de 2 o más átomos. • Entre 2 hasta miles de átomos. • Pueden contener uno o varios tipos de enlaces. • Pueden estar formados por 1 o más elementos. • Ej: O2, H2O, C6H12O6
- 10. Interacciones entre moléculas • Atracción dipolo - dipolo – Puentes de hidrógeno • Atracción ion-dipolo • Fuerzas de Van der Waals (London) • Atracción hidrofóbica
- 11. El agua (I) • Molécula pequeña, 2 hidrógenos y 1 oxígeno. • H: tiende a ceder electrones (baja EN). • O: tiende a ganar electrones (alta EN)
- 12. El agua (II) • Componente de mayor abundancia en los seres vivos. • Características: – Gran acción disolvente. – Alto calor específico. – Alto calor de vaporización. – Alta tensión superficial (capilaridad).