Oxido reduccion - redox
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La reacción redox implica la transferencia de electrones entre reactivos, lo que causa un cambio en sus estados de oxidación. Para que ocurra una reacción redox, un elemento debe ceder electrones mientras que otro los acepta, siendo el primero el agente reductor y el segundo el agente oxidante. Tanto el NAD+ como el FAD pueden actuar como aceptores de electrones en sus formas oxidadas o como donantes de electrones en sus formas reducidas de NADH y FADH2.
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Fertilizantes parte 3
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo. Factores como el número atómico, el radio atómico y la configuración electrónica afectan la energía de ionización. La energía de disociación de enlace mide la fuerza de un enlace químico. Factores como la concentración, la temperatura, la presión y el catalizador afectan la velocidad de una reacción química.
Termodinamica
El documento trata sobre la termodinámica, la cual estudia la energía y sus transformaciones en sistemas desde un punto de vista macroscópico. Explica conceptos como sistema, entorno, variables de estado, transformaciones, tipos de procesos, reversibilidad, calor de reacción, leyes de la termodinámica y su aplicación en química y biología.
Entropia y entalpia
El documento habla sobre los conceptos fundamentales de la termodinámica como los intercambios de energía en forma de calor entre sistemas, y que dos cuerpos en contacto alcanzarán la misma temperatura con el tiempo. También explica que la energía no se crea ni destruye, sino que se transforma en diferentes manifestaciones como trabajo o calor.
Bloque 1 energía de activación
La energía de activación es la energía mínima requerida para que ocurra una reacción química y proviene de la energía cinética de las moléculas. Para que ocurra una reacción, las moléculas deben colisionar en la orientación correcta y con suficiente energía para superar la repulsión entre sus nubes de electrones. La velocidad de reacción depende de factores como la concentración de reactivos, la presencia de catalizadores y la temperatura.
Leyes de la termodinamica
Las tres leyes de la termodinámica describen las transferencias de energía y sus transformaciones. La primera ley establece la conservación de la energía, la segunda impide la conversión completa de calor en trabajo, y la tercera establece que la entropía de un sistema tiende a cero a medida que la temperatura tiende a cero absoluto.
Mecanica Industrial
El documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción (redox). Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre reactivos, lo que causa un cambio en sus estados de oxidación. También define los conceptos de agente oxidante, agente reductor, número de oxidación, valencia y diferencia entre reacciones redox y electroquímicas. Por último, introduce las celdas electroquímicas como dispositivos que convierten energía química en eléctrica a través de reacciones redox.
Equilibrio químico
Este documento discute varios temas relacionados con la química, incluyendo el equilibrio químico, la energía de activación, la energía de ionización, los tipos de enlaces químicos, y los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas y el equilibrio químico, como la temperatura, la presión y la concentración de los reactivos. También explica la teoría de las colisiones y cómo los catalizadores afectan las reacciones químicas.
Unidad 3. Procesos activados con temperatura y difusión de los sólidos
Unidad 3. Procesos activados con temperatura y difusión de los sólidosUniversidad del golfo de México Norte
La teoría cinética molecular explica las propiedades de los tres estados de la materia basándose en cinco postulados sobre el movimiento y energía de las partículas. El estado sólido se caracteriza por alta densidad, forma definida independiente del envase, baja compresibilidad y poca expansión térmica. La difusión es un proceso de transporte de masa a escala microscópica que ocurre en sólidos, líquidos y gases y es importante en procesos como el endurecimiento superficial y la fabricación de circuitos electrónicos.Recomendados
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Seminario II - Bioquimica II
Contenido: Leyes Termodinámicas, Energía libre. Reacciones Exergónicas y Endergónicas. Acoplamiento de Reacciones Bioquímicas. Relaciones de los Cambios de Energía Libre con el Potencial Redox Estándar y la Constante de Equilibrio.
Energía de activación
La energía de activación (Ea) es la energía mínima necesaria para que una reacción química ocurra y se representa en un perfil de energía. Una mayor Ea implica una velocidad de reacción más lenta. Las reacciones exotérmicas liberan energía cuando los productos son más estables que los reactivos, mientras que las endotérmicas requieren energía cuando los productos son menos estables. La teoría del complejo activado establece que los reactivos forman un estado intermedio de alta energía y corta
Apuntes de la Dra Salazar 1er Parcial
La adhesión es la atracción entre las superficies de dos cuerpos de distinta composición química. La cohesión es la atracción entre las partes de un mismo cuerpo. El calor puede propagarse por conducción, convección o radiación. La termodinámica estudia los intercambios de energía térmica entre sistemas a través de las leyes de la conservación y degradación de la energía.
Trabajo fisica
Este documento trata sobre conceptos básicos de química como la energía en reacciones químicas, calor y entalpía, velocidad de reacción y factores que la influyen. También cubre temas como la ley de Hess, reacciones importantes como la combustión, reacciones en seres vivos e industrias. Por último, analiza el impacto de las reacciones químicas en el medio ambiente y la necesidad de un desarrollo sostenible basado en energías renovables.
Reducción oxidación
Las reacciones redox implican la transferencia de electrones entre reactivos, lo que causa un cambio en sus estados de oxidación. En estas reacciones, un agente reductor cede electrones mientras que un agente oxidante los acepta. La electrólisis es un proceso que separa los elementos de un compuesto mediante la aplicación de electricidad, causando la oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo.
Reactividad
Este documento presenta conceptos clave de termodinámica y reactividad química. Explica que la termodinámica permite predecir cambios en sistemas abiertos, cerrados o aislados. Define términos como energía de activación, energía de reacción y complejo activado. Distingue entre cambios físicos y químicos. Luego describe propiedades termodinámicas como entalpía, entropía y energía libre y cómo estas determinan la espontaneidad de las reacciones. Finalmente, explic
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La entropía es una medida del desorden en un sistema termodinámico. Representa la parte de la energía que no puede usarse para producir trabajo. Los procesos industriales como la refinación de petróleo involucran transformaciones de materia y energía, pero no todos generan la misma cantidad de entropía debido a diferencias en la disipación termodinámica.
Reacciones de oxidación
Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre especies químicas, con dos procesos simultáneos, la oxidación y la reducción.
Diapostivas de termodinamica
Este documento resume los principios fundamentales de la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia la conversión de energía y define los tres principios de la termodinámica, incluido el primer principio sobre la conservación de la energía. También describe brevemente el origen histórico de la termodinámica y algunos conceptos clave como el sistema termodinámico, las variables de estado y las transformaciones termodinámicas.
Termodinamica fisica B
La termodinámica estudia las relaciones entre las propiedades de la materia y la energía. La primera ley establece la conservación de la energía total y permite la transformación entre calor y trabajo. La segunda ley limita estas transformaciones al indicar que el calor siempre fluye de los cuerpos más calientes a los más fríos. Los conceptos clave incluyen sistema, procesos reversibles e irreversibles, y equilibrio termodinámico.
Termodinámica
Este documento trata sobre la termodinámica. Introduce conceptos clave como sistema, calor, trabajo, energía interna, entalpía y reacciones químicas. Explica que la termodinámica estudia el intercambio de energía en sistemas y permite predecir la espontaneidad de procesos físicos y químicos. Además, presenta la primera ley de la termodinámica sobre la conservación de la energía.
ENTROPIA-ENTALPIA
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Fisica Las Leyes De La Termodinamica
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Qimica
El documento resume varias propiedades químicas que se pueden deducir de la tabla periódica, incluyendo el radio atómico, la carga nuclear efectiva, la energía de ionización y la electronegatividad. Explica que el radio atómico es la mitad de la distancia entre núcleos adyacentes en un metal o entre átomos en una molécula diatómica, y que puede aumentar si el átomo forma un anión debido a la adición de electrones. También define la carga nuclear efectiva, la energía de ion
La Energía
El documento describe los diferentes tipos de energía, incluyendo la energía eólica, mecánica, hidráulica, eléctrica, sonora, lumínica y nuclear. Explica que la energía no se crea ni se destruye, sino que se transforma de un tipo a otro. También presenta la ecuación E=mc2 de Einstein que relaciona la energía con la masa.
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La termodinámica estudia la transferencia de energía como calor y trabajo. La primera ley establece que la energía se conserva, siendo el cambio de energía interna igual al calor más el trabajo. Existen procesos isotérmicos, adiabáticos, isobáricos e isocóricos. Las máquinas térmicas convierten calor en trabajo mediante un ciclo, siendo su eficiencia el trabajo sobre el calor absorbido.
las reacciones químicas
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8.0 8.1 sistemas biologicos de oxido reduccion
Una reacción de óxido-reducción implica la transferencia de electrones entre sustancias, donde una sustancia gana electrones (reducción) y otra pierde electrones (oxidación). La oxidación aumenta el estado de oxidación al perder electrones, mientras que la reducción disminuye el estado de oxidación al ganar electrones. Dentro de una reacción redox, existen semirreacciones parciales de reducción y oxidación.
Construccion corrosion
Este documento trata sobre la corrosión en aceros. En menos de 3 oraciones, resume que la corrosión es una reacción química o electroquímica que ocurre cuando un metal reacciona con su medio ambiente, causando su degradación. Explica que existen diferentes tipos de corrosión como la química, electrolítica y por composición, y que el acero inoxidable contiene cromo para hacerlo resistente a la corrosión.
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Este documento proporciona información sobre las reacciones redox. Explica que estas son reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre átomos o moléculas. Define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. Además, describe los estados de oxidación, los tipos de reactivos y reacciones redox como la combustión, oxidación, desproporción y desplazamiento simple. Finalmente, incluye ejemplos de reacciones redox como la combustión del oct
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BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL%2.docx
Las reacciones de oxidación-reducción (REDOX) involucran la transferencia de electrones entre un agente reductor y un agente oxidante. En una reacción REDOX, una especie se oxida al ceder electrones mientras que otra especie se reduce al ganar electrones. Las reacciones REDOX son importantes porque ocurren en procesos como la combustión de combustibles y la obtención de metales de sus minerales.
Semana #8
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Redox1 110328144224-phpapp01
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Unidad IV. Electroquímica
Dados:
Eo = 1.1 V (potencial estándar de la celda)
n = 2 (número de electrones transferidos)
R = 8.314 J/mol·K
T = 298 K (25°C)
F = 96500 C/mol
[Cu2+] = 5.0 mol/L
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Q = [Cu2+][Zn2+]/[Cu][Zn]2 = (5.0 mol/L)(0.050 mol/L)/1·1 = 0.25
E = Eo + (RT/nF) lnQ
E =
Las reacciones redox o de óxido
Las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre un reductor, que cede electrones, y un oxidante, que gana electrones. La sustancia que cede electrones se oxida y reduce a la otra sustancia, mientras que la sustancia que gana electrones se reduce y oxida a la otra sustancia. Un agente oxidante gana electrones y se reduce, mientras que un agente reductor cede electrones y se oxida.
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Las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre reactivos, cambiando sus estados de oxidación. Para que ocurra una reacción redox se requiere de un agente oxidante que acepte electrones y un agente reductor que los ceda. Algunos ejemplos comunes de agentes oxidantes son el permanganato de potasio, el bicromato de potasio, el agua oxigenada y el ácido nítrico.
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En 3 oraciones:
1) El documento trata sobre reacciones de oxidación y reducción, que son reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones entre elementos.
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PRACTICA de reacciones oxidacion-reducción
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El documento presenta información sobre el desarrollo embriológico del bazo, intestino y apéndice. Explica que el bazo comienza a desarrollarse a la 5a semana y funciona como centro hematopoyético. También describe que el intestino delgado y partes del colon se derivan del intestino primitivo medio y son vascularizados por la arteria mesentérica superior. Finalmente, señala que el apéndice se origina como un divertículo del ciego en la 6a semana y puede tener diferentes posiciones.
Anatomia Intestino grueso - colon
El intestino grueso incluye el ciego, el colon (dividido en los segmentos ascendente, transverso, descendente y sigmoideo) y el recto. El ciego está conectado al íleon a través de la válvula ileocecal y contiene el apéndice vermiforme. El colon está vascularizado por las arterias mesentéricas superior e inferior y tiene tres capas concéntricas de tejido.
Historia de la patologia
El documento resume la historia de la patología desde las primeras concepciones mágico-religiosas hasta los desarrollos modernos. Destaca figuras clave como Hipócrates con su enfoque racional, Galeno que dogmatizó la medicina hipocrática, Bichat que estableció el concepto de tejido, y Virchow cuya teoría celular de la enfermedad sentó las bases de la patología moderna. El documento también resalta avances recientes gracias a técnicas bioquímicas y moleculares.
Hígado
El documento describe la anatomía del hígado. El hígado es el órgano más voluminoso del cuerpo situado debajo del diafragma. Se describe su forma, tamaño, lóbulos, caras, bordes e irrigación sanguínea. El hígado recibe sangre arterial a través de la arteria hepática común y sangre venosa a través de la vena porta hepática, y drena la sangre venosa a través de las venas hepáticas.
Hemostasia y cs
El documento describe los procesos de hemostasia y coagulación sanguínea. Explica que la hemostasia ocurre a través del espasmo vascular, la formación de un tapón plaquetario y la formación de un coágulo sanguíneo. Luego describe en detalle cada uno de estos procesos y los factores involucrados como las plaquetas, la protrombina y la fibrina. También explica cómo se forma y se retrae el coágulo, y los mecanismos anticoagulantes del endotelio vascular.
Glucogenogenesis
El documento describe el metabolismo del glucógeno en el hígado y músculo. Explica que el glucógeno es un polímero de glucosa que se almacena en el hígado y músculo como reserva energética. Describe los procesos de glucogenolisis y glucogenogénesis, incluyendo las enzimas involucradas y su regulación hormonal e iónica.
Glia imagenes
El documento presenta brevemente las opiniones de tres personas sobre un tema no especificado, sin proporcionar detalles sobre sus puntos de vista.
Efectos teratogenicos en el embarazo
El documento clasifica los medicamentos en 5 categorías según el riesgo que representan durante el embarazo. La Categoría A incluye medicamentos sin riesgos demostrados, la B medicamentos sin riesgos demostrados en animales pero sin estudios en humanos, la C medicamentos con riesgos potenciales sólo si los beneficios lo justifican, la D medicamentos con riesgos pero los beneficios pueden ser aceptables, y la X medicamentos contraindicados por riesgos demostrados. También recomienda el paracetamol como analgésico de ele
Plexo Celiaco
El plexo celíaco es una formación nerviosa impar, mediana y paramediana que se organiza alrededor de la aorta abdominal, compuesta por seis ganglios nerviosos unidos por ramos aferentes y eferentes, y que inerva varias regiones del abdomen.
Anatomia del Bazo
El bazo mide entre 11-13 cm de largo, 6-8 cm de ancho y 3-4 cm de espesor. Tiene la función de filtrar la sangre y almacenar glóbulos rojos. Está formado por tejido esponjoso compuesto de folículos linfáticos rodeados de vasos sanguíneos. La arteria esplénica irriga el bazo y la vena esplénica drena hacia la vena porta hepática.
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Valoración nutricional del paciente oncológico
Sesión realizada por una EIR de Pediatría sobre aspectos clave de la valoración nutricional del paciente pediátrico en Oncología, y con tres mensajes para llevarse a casa:
- La evaluación del riesgo y la planificación del soporte nutricional deben formar parte de la planificación terapéutica global del paciente oncológico desde el principio.
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- En los hospitales hay pocos dietistas que trabajen exclusivamente en la unidad de Oncología Pediátrica, y esto puede repercutir en mayores gastos sanitarios, peor estado general de los pacientes y menor supervivencia.
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- 3. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE DURANGO Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: • El agente oxidante: es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. • El agente reductor: es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.
- 4. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE DURANGO Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: • La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación . Este proceso se llama Reducción . • La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
- 5. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE DURANGO NAD La coenzima se encuentra en dos formas: como un agente oxidante, que acepta electrones de otras moléculas. Actuando de ese modo da como resultado la segunda forma de la coenzima, el NADH, la especie reducida del NAD+, y puede ser usado como agente reductor para donar electrones.
- 6. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE DURANGO FAD Al igual que el NAD+, el FAD es cofactor de algunas deshidrogenasas. Cuando interviene en una reacción, pasa de la forma oxidada, FAD, a la reducida, FADH2, recibiendo un par de electrones del sustrato de la enzima.