Este documento describe una práctica de laboratorio para determinar el punto de ebullición de compuestos orgánicos como el 1-propanol, 2-propanol y acetato de etilo. El punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido pasa al estado gaseoso cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica. La práctica involucra el montaje de un capilar con la sustancia dentro de un tubo de ensayo con aceite calentado, observando la temperatura de los primeros burbujeos y la ebullición const

1. PUNTO DE EBULLICION DE COMPUESTOS PUROS
Lorayne Pedroza, Laura Rivera, Sebastián Salgado, Andrea Viera
Universidad de Cartagena, Facultad de Ingeniería
Programa De Ingeniería Química II Semestre
Cartagena, Bolívar, Colombia
Febrero 2015
RESUMEN:
En la presente práctica de laboratorio se trabajara el punto de ebullición, el cual se define como la
temperatura a la cual la presión de vapor saturado de un líquido, es igual a la presión atmosférica de su
entorno, lo que conlleva a un cambio de estado líquido a gaseoso. Este es considerado una propiedad física,
ya que se puede medir y observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia., además es una
propiedad muy útil para identificar sustancias, puesto que cada compuesto expresa características
moleculares como el tipo de enlace, moléculas, la polaridad y el peso molecular, ya que al aumentar el
número de átomos en la molécula, aumentan la fuerzas de Van der Waals entre ellas que influyen en la
presión de vaporización de las mismas en estado líquido.
Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad física que identifica cada sustancia en
específico, es un método muy usado en laboratorios, en especial los de química orgánica, con el fin de
confirmar la composición de distintas muestras e incluso para destilar a las mismas.
Dicho lo anterior se realizó la práctica de laboratorio plasmada en el siguiente informe con el fin de hallar el
punto de ebullición del 1 propanol, el 2 propanol y del acetato etilo. Estas se realizan por el micro método.
PALABRAS CLAVES: Punto de Ebullición, Cambio de estado.

2. ABSTRACT:
In this lab, the boiling point which is defined as the temperature at which the saturated vapor pressure of a liquid is
equal to the atmospheric pressure of the working environment, leading to a change of a liquid a gas. This is considered
a physical property, since you can measure and observe without changing the composition or identity of the substance.
Also, it is a useful property to identify substances, since it expresses each compound molecular characteristics as the
type of bond, molecules, the polarity and molecular weight, since increasing the number of atoms in the molecule
increases the van der Waals force, influencing the vapor pressure of the same liquid.
Considering that the boiling point is a physical property that identifies each substance in particular, is a widely used in
laboratory, especially in organic chemistry, in order to confirm the composition of different samples and even to distill
the same.
That said, the laboratory practice embodied in the following report was conducted to find the melting point of the 1-
propanol, 2-propanol and ethyl acetate. These were performed by the micro method.
KEYWORDS: Boiling Point, State Change.
1. OBJETIVO GENERAL:
Desarrollar la destreza necesaria en el manejo
de instrumentos y equipos empleados en la
determinación del punto de ebullición de
compuestos orgánicos.
1.1. Objetivos específicos
Determinar el punto de ebullición de
compuestos orgánicos.
2. MARCO TEÓRICO:
Punto De Ebullición: Es aquella temperatura en la cual
la presión de vapor del líquido iguala a la presión de
vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente,
se decía que era la temperatura a la cual la materia
cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la
energía cinética media de las moléculas. A temperaturas
inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña
fracción de las moléculas en la superficie tiene energía
suficiente para romper la tensión superficial y escapar.
Este incremento de energía constituye un intercambio de
calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema
(tendencia al desorden de las partículas que componen
su cuerpo).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de
la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de
esta sustancia. Para ello se debe determinar si la
sustancia es covalente polar, covalente no polar, y
determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente -
dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
El punto de ebullición no puede elevarse en forma
indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad
de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se
vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está
en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima
de la cual no existe una fase líquida clara.
3. MATERIALES Y REACTIVOS
 5 Tubos capilares
 1 Soporte universal

3.  1 Termómetro de 0-200 °C
 1 Tubo de Thiele
 1 Mechero
 2 Pinza
 Banditas de caucho
 1 Tapón de caucho
 1 micro Tubo de ensayo
 Aceite de cocina
3.1. Reactivos:
 1-Propanol
 2-Propanol
 Acetato de Etilo
4. METODOLOGIA
- Después de Haber tomado todas las
precauciones sobre materiales a utilizar e
implementos, procedemos a realizar el montaje
para nuestro laboratorio.
- Primero tomamos el capilar y lo sometemos al
fuego hasta cerciorarnos de haberlo dejado
completamente sellado y, casi por en medio lo
sometemos nuevamente al fuego hasta lograr
que se doble; luego tomamos el micro tubo y se
le agrega un promedio de (2 ml) de la sustancia
deseada. Al micro tubo se le inserta el capilar
doblado, haciendo que este quede de cierta
manera suspendido dentro.
- Tomamos el termómetro y lo ajustamos con
ayuda de una banda de caucho con el micro
tubo.
- Cuando ya tenemos el primer montaje listo,
procedemos a agregar aceite de cocina al tubo
de Thiele hasta que esté por encima de la
mitad.
- Tomamos entonces el Soporte Universal, cual
ajustamos dos pinzas de tal manera que
podamos observar tanto el termómetro como el
capilar.
 Insertamos el primer montaje (termómetro y
micro tubo) en el aceite hasta que quede en
un baño hasta cubrir la zona ocupada por la
sustancia dentro del micro tubo.
 Calentamos entonces el aceite con el
mechero de tal manera que la temperatura
suba gradualmente hasta que presenciemos
el burbujeo, anotando la temperatura desde
la primera burbuja, hasta observar el rosario
de burbujas. De estas dos temperaturas se
obtendrá una temperatura experimental
promedio.
5. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En la práctica No. 2 de laboratorio se llevaron a
cabo procedimientos que nos llevaron a determinar
el punto de ebullición de diferentes sustancias,
estas, previamente establecidas (1-propanol, 2-
propanol, acetato de etilo).
Como primera parte hicimos el montaje indicado
en la pre practica; realizado con el tubo de Thiele,
mechero, termómetro, banditas elásticas, aceite de
cocina, soporte universal, micro tubo y capilares,
tal y como se muestra en la foto.
 Dentro del capilar ya cerrado, introducimos las
sustancias (1-Propanol y 2-Propanol) y las
expusimos al calor dejando la observación como
resultados las siguientes temperaturas:

4.  Con la tercera sustancia (acetato de etilo) hicimos
dos pruebas, pero vimos que los resultados eran
cantidades bastante lejanas unas de otras, por eso
decidimos hacer una tercera prueba; a continuación
las temperaturas registradas en cada una de las
pruebas:
- El error porcentual lo definimos como la
diferencia entre el valor teórico menos el valor
que hallamos en laboratorio, dividido entre el
valor teórico. Multiplicado por 100.
6. CONCLUSION
- De la práctica plasmada en el presente
informe se puede concluir que el punto de
ebullición es cuando la presión de vapor
saturado de una sustancia que se encuentra
igual a la presión atmosférica de su entorno,
esto fue demostrado en la realización de la
experiencias científicas durante la práctica, en
donde se utiliza el micro método el cual
consiste en el uso de un capilar introducido
en un tubo de ensayo, que contenía la
sustancia a trabajar en un baño de aceite.
7. BIBLIOGRAFIA
 Chang, R. (2007). Química, 9na edición.
Mc. Graw Hill.
 2-Propanol,(2015).
http://es.wikipedia.org/wiki/2-propanol
 Propanol 1-Ol (2014).
http://es.wikipedia.org/wiki/Propan-1-ol
 http://www.ehowenespanol.com/calcular-
porcentaje-error-como_14925/
 http://www2.udec.cl/sqrt/fich/ACETATO.ht
m
Acetato de etilo
Prueba
1
Prueba 2 Prueba 3
Temperatura
primer burbujeo
(°C)
60 60 70
Temperatura
burbujeo
constante (°C)
72 83 85
Promedio (°C)
66 71.5 77.5
Temperatura
teórica (°C)
77 77 77
Error
porcentual
14.285% 7.1428% 0.6493%
Sustancia 1-propanol 2-propanol
Primer burbujeo
Temperatura (°C)
92 80
Temperatura
burbujeo constante
(°C)
110 85
Promedio (°C) 101 82.5
Temperatura teórica
(°C)
97 82.6
Error porcentual 41237% 0.1210%