El documento describe una práctica de laboratorio sobre equilibrio ácido-base realizada por un equipo de estudiantes. En la práctica, los estudiantes midieron la molaridad de soluciones de NaOH y HCl a través de valoraciones. También determinaron la acidez de vinagre y la alcalinidad de una solución amoniacal mediante valoraciones ácido-base. Concluyeron que las valoraciones y los indicadores son importantes para monitorear las reacciones de neutralización entre ácidos y bases.

1. PRACTICA 2
Equilibrio Acido-Base
Equipo #2
Nombres: Andrea Ma. Fernández Salazar 00000181334
Ofelia Ma. Cotry Sarmiento 00000181214
Rebeca Cruz Heras 00000
Fidel Sánchez Gallegos 00000182250
José Pilar Monjardin Cuevas 00000
Maestro: Roberto García Rodríguez
INSTITUTO TECNOLOGICO DE SONORA.
Departamento de Biotecnología y Ciencias Alimentarias.
Plan 2016
Miércoles 7 de Febrero del 2018 Cd. Obregón, Sonora

2. INTRODUCCION
• Existen muchos sistemas químicos y biológicos en los que aparecen
ácidos débiles o bases débiles, cuya concentración es necesario
determinar en muchas ocasiones. Para ello se recurre a realizar
una valoración ácido-base, utilizando un agente valorante, que es
una disolución de concentración bien conocida, que se hace
reaccionar con una muestra problema, hasta alcanzar el punto de
equivalencia, que puede determinarse mediante un indicador
ácido base o por una técnica instrumental.

3. MATERIALES
Materiales
1 Bureta de 25 ml
3 Matraces Erlenmeyers de 250 ml
1 Probeta de 50 ml
1 Pipeta de 1 ml
1 Embudo cónico
1 frasco gotero
1 Vasos de precipitados de 50 ml
1 Vasos de precipitados de 250 ml
1 Agitador magnético y barrita agitadora
1 Soporte y pinza de bureta
2 Matraz volumétrico de 250 ml
1 Varilla de vidrio
1 Vial de 20 ml
2 matraces Erlenmeyer de 125 ml

4. METODO

5. RESULTADOS
Valoración de NaOH Volúmen gastado de
Biftalato de Potasio (ml)
para valorar al NaOH
Molaridad de NaOH
1ra valoración 6.5 0.065M
2da valoración 5.8 0.058M
3ra valoración 3.5 0.035M
Valoración de HCl Volúmen gastado de
NaOH(ml) para la
titulación al HCl
Molaridad de HCl
1ra valoración 7 0.07M
2da valoración 6.1 0.061M
3ra valoración 6.6 0.066M
M= Gr/100 M1=6.5/100=.065 M2=5.8/100=.058 M3=3.5/100=.035
M=Gr/100 M1=7/100=.07 M2=6.1/100=.061 M3=6.6/100=.066

6. RESULTADOS
Valoración de acidez
Solución de vinagre 1ª valoración 2ª valoración
Volumen de vinagre (mL) 1ml 1ml
Volumen de NaOH (mL) 2ml 1.6ml
Molaridad del ácido acético en el vinagre 2M 1.6M 1.6
Acidez del vinagre como porcentaje (p/V) de
ácido acético en el vinagre
.1201% .09608% .10809
Valoración de alcalinidad
Solución amoniacal 1ª valoración 2ª valoración
Volumen de la solución amoniacal (mL) 5ml 5ml
Volumen de HCl (mL) 4.3ml 4.4ml
Moles de hidróxido de amonio 36.46g/mol Valor medio
Molaridad del hidróxido de amonio 0.1823M 0.1823M 0.1823M
Alcalinidad de la solución como porcentaje
(p/V) de NH4OH en la solución
.22% .23% 0.225%

7. CONCLUSION
• En esta practica recordamos un poco de los temas vistos con
anterioridad como la titulación y los instrumentos que te
utilizan para llevarla a cabo y realizamos neutralizaciones
acido base que es un proceso mediante el cual un ácido
reacciona con una base o hidróxido y da como resultado una
sal y agua, en este caso el NaOH por ejemplo. Para realizar
una neutralización es muy importante utilizar los
indicadores, ya que sin ellos no nos podríamos dar cuenta
de los cambios de color o si algo en realidad se esta
titulando o neutralizando.

8. PRACTICA 2
Equilibrio Acido-Base
Equipo #2
Nombres: Andrea Ma. Fernández Salazar
Ofelia Ma. Cotry Sarmiento
Rebeca Cruz Heras
Fidel Sánchez Gallegos
José Pilar Monjardin Cuevas
Maestro: Roberto García Rodríguez
INSTITUTO TECNOLOGICO DE SONORA.
Departamento de Biotecnología y Ciencias Alimentarias.
Plan 2016
Miércoles 7 de Febrero del 2018 Cd. Obregón, Sonora