Quimica ii

COLEGIOS DE BACHILLERES DE LA ZONA SUR SURESTE
GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA II
FEBRERO DE 2012

GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA II/COBATAB
ÍNDICE
Introducción
Fundamentación
Ubicación de la materia y asignatura en el Plan Estudios
Distribución de bloques
Competencias Genéricas del Bachillerato (Perfil del Bachiller)
Competencias Disciplinares Básicas del Campo
Criterios para la realización de la asignatura
Matriz de desempeños
Presentación del Bloque.
Desarrollo de las sesiones.
Anexos.

INTRODUCCIÓN
El programa de estudio de la dirección general de bachillerato tiene como propósito la formación básica y propedéutica de los alumnos, aprovechando sus
inquietudes y aspiraciones profesionales.
Pocas veces se toma en cuenta los aspectos de la vida cotidiana del alumnos a los que de manera habitual los alumnos están vinculados como los
agujeros, de la capa de ozono, la lluvia ácida, el efecto invernadero, el tratamiento de residuos sólidos, las pilas, los biocombustibles, las pinturas los
medicamentos, las hormonas, los antibióticos, las fibras sintéticas, etc.
Muy de vez en cuando nos detenemos a pensar que estamos sujetos a las leyes de la química, de que los átomos están ordenados, de que las cosas que
nos rodea, que consumimos, que usamos están hechos con cantidades variables que hacen la diferencia entre un producto y otro.
En el curso de química II, de tendrá la oportunidad de que el chico pueda entender, comprender y aplicar los cálculos, desarrollando el pensamiento
científico, motivando la curiosidad, que los modelos y la parte teórica vallan de la mano con lo experimental propiciando la exploración la indagación,
descubriendo, aprendiendo y compartiendo lo aprendido con sus compañeros o en su comunidad.
Esta actividad es compleja, pero mediante una esta planeación de actividades que se plasma en la guía didáctica es posible lograr que se cumpla el logro
del desarrollo de competencias que tienen un enfoque práctico, útiles para el chico para toda su vida. Su desarrollo favorece acciones responsables y
fundadas por parte de los estudiantes hacia el ambiente y hacia sí mismos. Este desarrollo de destrezas y habilidades favorece además, en el manejo e
interpretación de la información, el manejo de las formulas para el cálculos de las sustancias, el análisis del deterioro del medio que los rodea como es el
cambio climático.
Como facilitadores debemos de pretender y asegurar de que el conocimiento llegue a los alumnos de la mejor manera posible, para lo que imprescindible
de los facilitadores, es captar su atención durante la mayor parte del tiempo y lograr transmitirle la pasión por lo que estamos facilitando el conocimiento. La
guía didáctica es clara en los criterios e instrumentos que se utilizarán en la evaluación y posterior calificación en este curso de química II.
En síntesis la correcta definición de las competencias de esta asignatura, permite orientar al estudiante sobre lo que consideramos fundamental, y a
nosotros mismos nos permite reflexionar sobre lo que realmente vale la pena enseñar y evaluar.

FUNDAMENTACIÓN
En atención al llamado de la Dirección General del Bachillerato de incorporar en su plan de estudios los principios básicos de la Reforma Integral de la
Educación Media Superior se elabora la Guía Didáctica para Química II con la finalidad de que el facilitador tenga presente en consolidar una identidad
propia de este nivel educativo para proporcionar al estudiante una educación relevante donde su vida cotidiana juega un papel importante dentro del
contexto educativo para comprender y consolidar los mínimos necesarios de cada campo disciplinar para que los estudiantes se desarrollen en diferentes
contextos y situaciones a lo largo de la vida.
La Guía Didáctica no trata de ejercer habilidades memorísticas sin sentido o la adquisición de habilidades relativamente mecánicas tan sólo para asignar
una calificación directa por medio del examen tradicional y repercutir en la deserción escolar; Trata más bien de mantener en el aula las vivencias de la vida
cotidiana que pasan desapercibidas o sin explicaciones para el estudiante agregando el factor detonante para explicar lo inexplicable, haciéndolo reaccionar
así en su actuar y en su conciencia frente a la realidad cotidiana que le ha tocado vivir; de enfrentarlo a los posibles remedios o soluciones que presentan
por su forma de pensar y al nuevo contexto al interactuar con el conocimiento disciplinar y sus modelos de pensamiento para explicar lo que la frontera de
lo desconocido impone y vincular en el saber qué, cuándo y cómo explicarlo desde la perspectiva que los hombres de la ciencia le han dado a través de la
historia y poder así incorporarlos a los aspectos socioculturales de su entorno de una manera activa, propositiva y crítica.
La vinculación entre la vida cotidiana que da el facilitador al estudiante, trata de sensibilizarlo de actos de conciencia al pasar desapercibido los problemas
propios de su persona, comunidad, región, del país y del mundo, por tratarse de vivencias a la que está acostumbrado que ya lo da como algo natural que
no da explicación ni propuestas a la solución de los problemas que atañen a ese universo; así al rescatar y ponerlo de frente a la realidad sensibilizarlo de
los problemas del ambiente, la contaminación, los desperdicios, la basura, de su alimentación, de las reacciones de su cuerpo y del cuidado en sí, de
orientarlo a la forma de explicar las cuantificaciones de la materia, a las repercusiones de la contaminación, a explicar los coloides formados en el smog, a
conocer la química orgánica, las enfermedades propias de una alimentación no balanceada, la anorexia, la bulimia, la diabetes, y de los grandes polímeros
naturales y sintéticos que se revierten en el mal uso que de ellos damos y que nuevamente se incorporan en un ciclo que nos lleva a la destrucción de
nuestra morada, el cuerpo y el planeta; o de utilizarlos de manera cuidadosa al incorporar esas nuevas formas de pensamiento que lo lleven al cuidado de
sí mismo, al desarrollo sustentable, y al cuidado del ambiente.
Con ello no se piensa en volver especialista al estudiante en esta disciplina sino más bien de implementar una cultura científica donde los aspectos
socioculturales les permitan desarrollar una vida con conciencia en el cuidado de sí mismo y de lo que ocurre a su alrededor, capaz de participar en forma
segura con los elementos indispensables, básicos, en propuestas o busca de soluciones a esos problemas de su existencia y existenciales; Como una
célula indispensable en el desarrollo de sí mismo, de su comunidad y de la humanidad resolviendo problemas cotidianos y la compresión racional de su
entorno, mediante procesos de razonamiento, argumentación y estructuración de ideas que conlleven el despliegue de distintos conocimientos y
habilidades.

La Guía Didáctica de Química II contribuye ampliamente, paso por paso, al desarrollo de la competencia establecida en cada caso y de lo que el
estudiante es capaz de hacer frente a esta disyuntiva de qué hacer con su vida cotidiana y esa parte del conocimiento mínimo indispensable; Cómo lo hace
y para qué lo hace es la parte que el facilitador debe constatar en contacto con en el estudiante y sus productos como la evidencia palpable del esfuerzo que
alcanza al desarrollar su inquietud y no tan sólo de explicarlos con los conceptos de la disciplina sino que cuestiona más allá de lo que con su mente pueda
alcanzar.
Es por ello que el facilitador debe de tener la habilidad conocer al estudiante, al grupo, a la escuela en sí y los problemas en los que se encuentra
inmerso el estudiante más allá de los muros del aula escolar, de la propia comunidad, y la forma de pensar, sus tradiciones, costumbres, problemas
socioeconómicos y económicos de sus habitantes para definir las posibilidades de acceso que tiene el estudiante a la interacción dentro del aula escolar
con el conocimiento.
Es indispensable además que el facilitador no pierda de vista que el aula escolar es la dimensión espacio-tiempo-vivencia donde no tan sólo se debe
facilitar los objetos de aprendizaje que expliquen los fenómenos naturales de la vida cotidiana del estudiante sino de estar seguros que el estudiante los ha
comprendido y de que cuando menos tiene una visión de ir más allá de una simple explicación bajo un marco de respeto a las diferencias culturales.; es por
ello la determinación de las actividades de apertura que motiven al estudiante a situaciones de su vida cotidiana y por ende atrapar su atención; las
actividades en el desarrollo están orientadas a explicar para que el estudiante comprenda la nueva perspectiva con el enfoque disciplinar que ponen de
frente al hecho, de tener respuesta o modelos a lo inexplicable; en el cierre se retoman aspectos que confrontan al pensamiento de la costumbre con el
pensamiento de los hombres de ciencia ante esa situación dada y la apertura a nuevos horizontes con el único límite que marca la conciencia de cada ser.
Finalmente, podemos decir, que cada facilitador es responsable de indagar a qué llega el estudiante al aula de clases, o por el contrario, el de por qué no
lo hace, y por lo tanto el responsable de incorporarlo a las actividades propias de la Guía Didáctica para que esté en contacto con el conocimiento básico,
mínimo indispensable y hacer conciencia en el estudiante en el desempeño que muestra en cada acción.

UBICACIÓN DE LA MATERIA Y ASIGNATURAS EN EL PLAN DE ESTUDIOS

DISTRIBUCIÓN DE BLOQUES
La incidencia de las actividades en la Guía Didáctica se refiere a los mínimos necesarios de cada campo disciplinar, en este caso de química II, para que
el estudiante desarrolle en diferentes contextos la uniformidad en el contacto con el conocimiento pensando en las necesidades de cada plantel y de sus
estudiantes desde aquellos que tienen todo, hasta con los que cuentan con poco, a lo largo y ancho del País.
La asignatura de Química lI está integrada en cinco bloques de conocimiento, la cual contribuye al desarrollo integral del estudiante al enfrentar las
dificultades que se le presentan al resolver un problema y es capaz de tomar decisiones ejerciendo el análisis crítico. Los bloques que integran la Química ll
son:
BLOQUE NOMBRE DEL BLOQUE CONSISTE EN:
I
APLICAS LA NOCIÓN DE MOL EN LA CUANTIFICACIÓN DE
PROCESOS QUÍMICOS DE TU ENTORNO.
En virtud de la educación ambiental y del cuidado de sí mismo, la
cuantificación de los procesos químicos se inicia en el bloque I con la
comprensión de cómo se incorpora el pensamiento químico en un
periodo histórico dónde el hombre trata de explicar la esencia de la
materia y de relacionarlo con ese algo que intuye como existente al
explicar lo inexplicable a través del pensamiento matemático en los
límites del conocimiento. La importancia del uso de las mediciones y
sus representaciones por medio de signos matemáticos le dan a la
química un nuevo concepto.
Es por ello que se inicia con la comprensión de las leyes ponderales
incorporando a Robert Boyle y Amadeus Avogadro en pensamientos
de cuantificación que dan la confirmación de la existencia de las
moléculas como unidad; así como de conocer la cantidad de partículas
asignada a esa cantidad; no se puede pasar por alto la evolución que
determina la relación que guarda la cantidad de masa, el volumen con
el mol como una unidad reciente en el sistema métrico y la influencia
del pensamiento matemático en los análisis estequiométricos.
La extensión de los ejercicios propuestos son en función de
comprender la cuantificación de los procesos que se dan en este
bloque, están diseñados para comprender no tan sólo su relación
matemática sino la de incorporar parámetros de conciencia en la
determinación de la cantidad de contaminantes que se emanan hacia el
aire, el agua y la tierra, así como la de cuantificar las cantidades de
materia que se desperdician, aprovechan o acumulan en los sistemas
como el de nuestro cuerpo, en los procesos de las actividades de la
comunidad.

La cantidad de los ejercicios es con la finalidad de no perder al
estudiante en seguimientos de análisis matemáticos puesto que se
toma en cuenta que es el bloque básico de la cultura científica que
oriente al estudiante a las diferentes perspectivas del pensamiento y de
tomar decisiones en su vida personal. La extensión y cantidad de los
ejercicios sugeridos son en función de que los estudiantes comprendan
los bloques siguientes.
II ACTÚAS PARA DISMINUIR LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE,
DEL AGUA Y DEL SUELO.
Se plantea la situación de que nuestro planeta es una gran caja de
cristal a la que le incorporamos los elementos contaminantes que
diariamente entran a nuestra atmósfera por las actividades del ser
humano. Se realizan lecturas y se muestran videos de tal forma de que
lo que pasa diariamente desde nuestra casa repercute en cada uno de
los rincones del planeta. El seguimiento de la basura es entonces una
forma de activar la conciencia de nuestros estudiantes para plantear
soluciones, en ello se retoman las cuantificaciones realizadas en el
bloque I para comprender con datos y análisis lo que ocurre en el
ambiente. Entre una de estas cuantificaciones se revisa la de cuanto
bióxido de carbono se incorpora a la atmósfera y de cuánto tiempo se
puede fijar nuevamente el bióxido en forma vegetal, es decir en forma
de madera. Ese oxígeno que se utiliza en el proceso de combustión de
los combustibles fósiles a quién le pertenece, ¿tienen derecho a
contaminar el aire que me pertenece? Con ello damos pauta para
analizar el protocolo de Kioto sobre la emisión de los diferentes países
del bióxido de carbono que utilizan en sus actividades productivas. Se
abren posibilidades de hacer propuestas al Derecho Ecológico y que
tomen conciencia todos aquellos estudiantes que dicen no querer tener
contacto con la química pues ellos prefieren continuar con estudios del
área de sociales.

III COMPRENDES LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS
DISPERSOS.
¿Cómo explicar el aporte de la química en la vida cotidiana del
estudiante, que implica por ejemplo; la preparación de una limonada y
sus componentes?. Desde la perspectiva de mezclas y disoluciones
explicadas en este bloque, nos lleva a que el estudiante comprenda la
forma en que se integran estos componentes, así, los elementos o
compuestos que contaminan al aire, suelo, agua, dependerá de las
formas como el estudiante perciba la problemática de cómo hacer
propuestas de solución al cuidado de sí mismo y del planeta.
Comprender cómo se integran los coloides determina la función que se
tenga de ellos, el smog fotoquímico y las cuantificaciones de sus
componentes dados en el bloque I nos brindan la oportunidad de
comprender mejor los videos de contaminación presentados en el
bloque II; así como el coloide que se forma al quemar los pastizales, la
madera y/o el carbón llevan al estudiante a enfrentar esta problemática;
una gelatina puede ser estudiada para comprender la formación de
lodos en el agua contaminada y su explicación de este mecanismo de
separación de mezclas con diversos métodos que cobran importancia
en el tratamiento de estos cuerpos. Así mismo muchos de nuestros
alimentos, e incluso dentro de nuestro cuerpo o el transporte de
oxígeno a nuestros pulmones cobra importancia en los coloides y
suspensiones; no olvidando los medicamentos con los que diariamente
estamos en contacto. La relación que cobra este bloque III con el
bloque I en sus modalidades es de la forma de expresar las
concentraciones dependiendo del término mol.
IV VALORAS LA IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS DEL
CARBONO EN TU ENTORNO Y EN TU VIDA DIARIA.
Incide en las características de la química orgánica con la intención de
enlazar los procesos de cuidado al ambiente desarrollados en el bloque
II, partiendo de los modelos que ayuden al estudiante a comprender la
química del carbono y de la estructuración de los grupos funcionales a
estos modelos, con la intención de que identifiquen la gran cantidad de
sustancias que utiliza en la vida diaria y de los procesos que se han
desarrollado para su obtención , así como el uso de sintéticos que dan
a nuestra vida una gran diversidad de sabores y de los bloques
elementales que parten de lo mínimo de la molécula para comprender

los procesos biológicos que se desarrollan en nuestro cuerpo y de
enlace para los procesos del estudio de los polímeros en el bloque V.
Actualmente, la enseñanza de la química orgánica representa un papel
muy importante y fundamental puesto que esta puede ser de
importancia para el estudiante que tiene en mente un futuro mejor.
Resulta importante descubrir todo lo que hay detrás de la química del
carbono ya que nuestro país para generar energía se consume
principalmente petróleo y carbón, aunque también se emplea otros tipos
de energía como la hidroeléctrica, la geotérmica y la solar, aunque el
empleo de éstas últimas son en menor escala debido a la importancia
económica que representa a nuestro país el uso del petróleo y sus
derivados son de gran importancia para su estudio.
V
IDENTIFICAS LA IMPORTANCIA DE LAS
MACROMOLÉCULAS NATURALES Y SINTÉTICAS.
Si bien todas las asignaturas contribuirán al desarrollo de las
competencias genéricas que conforman el perfil de egreso del bachiller,
cada asignatura tiene una participación específica. Es importante
destacar que en el último bloque contribuye ampliamente al desarrollo
de estas competencias cuando el estudiante se autodetermina y cuida
de sí, al enfrentar las dificultades que se le presentan al conocer las
reacciones que se desarrollan en su cuerpo y las sustancias que en él
intervienen. Retoma como marco de inicio las estructuras del bloque IV
para comprender la integración de los carbohidratos, lípidos y
proteínas a la importancia de su dieta y con ello las consecuencias del
abuso retomando algunas de las reacciones desarrolladas en el bloque
I para las calorías que cada uno de estos componentes en su dieta
diaria, previniendo enfermedades como la diabetes, la obesidad, la
anorexia o la bulimia. Así mismo integrar nuevamente estas acciones a
los grandes polímeros naturales y sintéticos, desde la celulosa, el ADN,
hasta el plástico y sus tipos, mismo que el bloque II se determinó las
consecuencias del uso exagerado y/o sustentable como una actividad
integradora para el cuidado de nuestro planeta formando una nueva
conciencia ecológica frente a los problemas del calentamiento global,
las montañas de basura inorgánica, excesos de PET.

COMPETENCIAS GENÉRICAS DEL BACHILLERATO

COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS DEL CAMPO

CRITERIOS PARA LA REALIZACIÓN DE LA ASIGNATURA
Alumno
1) Asumir una participación responsable en su aprendizaje.
2) Conocer los objetos de aprendizaje de la asignatura.
3) Consultar en la página web de su institución el programa y la guía didáctica de la asignatura.
4) Asistir regular y puntualmente a las sesiones ya sea en el aula o en el laboratorio.
5) Evitar el uso de objetos en el aula, que no haya solicitado el facilitador y que distraigan al grupo.
6) Consultar la bibliografía básica y sugerida en la guía didáctica de la asignatura.
7) Integrar debidamente el portafolio de evidencias (libreta de apuntes, diario de clases, bitácoras, etc.).
8) Conocer los reglamentos escolares: del plantel y de los laboratorios del campo disciplinar de las Ciencias Experimentales.
9) Contribuir a un ambiente de respeto en el aula.
10) Respetar las Normas de Higiene y de Seguridad para ser responsable con su medio ambiente.
11) Contar con los materiales, equipos y reactivos que se indican en el Manual de Prácticas de Laboratorio.
12) Emplear las TIC´S para la elaboración y presentación de trabajos extra clase.

SISTEMA DE EVALUACIÓN EN BASE AL ENFOQUE POR COMPETENCIAS.
La asignatura de Química II, está centrada en actividades que fomentan en el aula el entendimiento sobre lo que acontece en la vida cotidiana, de tal forma
que pueda ser sensible en su actuar y sea consciente frente a la realidad que le ha tocado vivir. Esto es, que conozca e interactúe con los fundamentos de
la disciplina para explicar el qué, cuándo y cómo de las cosas, entendiendo la perspectiva desde la cual lo han hecho los hombres de ciencia a través de la
historia, y que sea capaz de incorporarlos a su entorno, de una manera activa, propositiva y crítica. De ahí que se enfatiza en el desarrollo de competencias
que son enunciadas en el desarrollo de los objetos de aprendizaje. Es importante entonces la verificación de que el alumno ha alcanzado el conocimiento,
habilidad y actitud que el aprendizaje de la Química le permite, de ahí que los instrumentos de evaluación se tornan aliados para conocer si la acción
docente ha dado el resultado deseado. A continuación se presentan los instrumentos contemplados en la guía didáctica, bajo la observación de que cada
facilitador podrá realizar las adaptaciones que considere pertinentes, así como darles el criterio porcentual del 1 al 100 que estime convenientes para
asignar calificaciones parciales y final al alumno:
 Guía de observación.
 Lista de cotejo.
 Rúbrica.
 Prueba objetiva.

MATRIZ DE DESEMPEÑO
Tiempo asignado: 20 HORASBloque: I
Desempeño del estudiante al concluir el bloque:
Verbos: Acción o acciones a realizar:
Aplica el concepto de mol al interpretar reacciones que se realizan en diferentes ámbitos de su vida cotidiana y en la industria.
Realiza cálculos estequiométricos en los que aplica las leyes ponderales.
Argumenta la importancia de los cálculos estequiométricos en procesos que tienen repercusiones económicas y ecológicas en su entorno.
Explicar
Elaborar
Resolver
Realizar
Con modelos tridimensionales la formación de moléculas y la relación molar entre los componentes de las mismas, valorando la
importancia del mol en la realización de cálculos químicos en el laboratorio y/o en la industria química.
Reseñas para comprender el significado de las Leyes Ponderales: Ley de la Conservación de la Masa, Ley de las Proporciones
Definidas, Ley de las Proporciones Múltiples, Ley de las Proporciones Recíprocas; que incluya la descripción de los conceptos de
mol, masa fórmula, masa molar y volumen molar así como la relación entre estos conceptos.
Ejercicios de manera individual o en equipo donde determine la fórmula mínima y la fórmula molecular de un compuesto a partir de
su composición porcentual, las leyes ponderales en cálculos masa-masa, mol-mol y volumen-volumen, y en una reacción química al
reactivo limitante y al reactivo en exceso.
Investigación acerca de alguna actividad industrial, artesanal, gastronómica, entre otras, que se realice en su comunidad, región,
país u otros países que sea de su interés y reflexionar sobre la importancia de la aplicación de cálculos estequiométricos en la
prevención de problemas de carácter ecológico y económico así como las implicaciones ecológicas, industriales y económicas,
promoviendo la actitud del cuidado ambiental.
Nombre del Bloque: APLICAS LA NOCIÓN DE MOL EN LA CUANTIFICACIÓN DE PROCESOS QUÍMICOS DE TU ENTORNO

DESEMPEÑO DEL ESTUDIANTE AL
CONCLUIR EL BLOQUE
OBJETO DE APRENDIZAJE COMPETENCIAS A DESARROLLAR NIVEL TAXONÓMICO
Explicar con modelos tridimensionales la
formación de moléculas y la relación
molar entre los componentes de las
mismas.
Elaborar reseñas que incluya la
descripción de los conceptos de mol,
masa fórmula, masa molar y volumen
molar así como la relación entre estos
conceptos.
Resolver ejercicios de manera individual o
en equipo donde determine la fórmula
mínima y la fórmula molecular de un
compuesto a partir de su composición
porcentual, leyes ponderales en cálculos
masa-masa, mol-mol y volumen-volumen,
y en una reacción química al reactivo
limitante y al reactivo en exceso.
Las leyes ponderales:
Ley de Lavoisier
Ley de Proust
Ley de Dalton
Ley de Richter-Wenzel
Implicaciones ecológicas,
industriales y económicas de los
cálculos estequiométricos.
Mol
Elige las fuentes de información más
relevantes para establecer la interrelación
entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y
el ambiente en contextos históricos y
sociales específicos.
Diseña, aplica y prueba la validez de
modelos o prototipos para resolver
problemas, satisfacer necesidades o
demostrar principios.
Utiliza las tecnologías de la información y de
la comunicación para obtener, registrar,
sistematizar información para responder a
las preguntas de carácter científico.
Analiza las leyes generales que rigen el
funcionamiento del medio físico y valora las
acciones humanas de riesgo e impacto
ambiental advirtiendo que los fenómenos
que se desarrollan en los ámbitos local,
nacional e internacional ocurren dentro de
un contexto global interdependiente.
Comprensión
Utilización del
conocimiento.
Análisis.
Utilización del
conocimiento
Utilización del
conocimiento

CONCLUIR EL BLOQUE
Realizar una investigación acerca de
alguna actividad industrial, artesanal,
gastronómica, entre otras, que se realice
en su comunidad, región, país u otros
países que sea de su interés y reflexionar
sobre la importancia de la aplicación de
cálculos estequiométricos en la
prevención de problemas de carácter
ecológico y económico así como las
implicaciones ecológicas, industriales y
económicas, promoviendo la actitud del
cuidado ambiental.
Implicaciones ecológicas,
industriales y económicas de los
cálculos estequiométricos.
De manera general o colaborativa, identifica
problemas, formula preguntas de carácter
científico y plantea las hipótesis necesarias
para responderlas.
Contrasta los resultados obtenidos en una
investigación o experimento con hipótesis
previas y comunica sus conclusiones
aportando puntos de vista con apertura y
considerando los de otras personas de
manera reflexiva.
Define metas y da seguimiento a sus
procesos de construcción del conocimiento
explicitando las nociones científicas para la
solución de problemas cotidianos.
Comprensión
Análisis
Utilización del
conocimiento

CONCLUIR EL BLOQUE
Analizar los conocimientos previos con
relación al uso racional y los principales
contaminantes primarios y secundarios
del agua, del aire y el suelo, su origen, su
repercusión en su localidad o región, así
como sus efectos en el ambiente y en los
seres vivos relacionándolo con los
programas gubernamentales comunitarios
para combatir la contaminación ambiental.
Contaminación del agua, del aire y
del suelo.
Fundamenta opiniones sobre los impactos
de la ciencia y la tecnología en su vida
cotidiana, asumiendo consideraciones éticas
de sus compartimientos y decisiones,
participando con una conciencia cívica y
ética en la vida de su comunidad, región,
México y el mundo.
Análisis
Bloque: II
Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología química en la contaminación ambiental.
Propone estrategias de prevención de la contaminación del agua, del suelo y del aire.
Analizar
Reflexionar
Los conocimientos previos con relación al uso racional y los principales contaminantes primarios y secundarios del agua, del aire y
el suelo, su origen, su repercusión en su localidad o región, así como sus efectos en el ambiente y en los seres vivos
relacionándolo con los programas gubernamentales comunitarios para combatir la contaminación ambiental.
La importancia de prevenir el desarrollo de la lluvia ácida a través de la representación práctica de sus efectos.
Nombre del Bloque: ACTÚAS PARA DISMINUIR LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE, DEL AGUA Y DEL SUELO
Tiempo asignado: 9 HORAS

CONCLUIR EL BLOQUE
Reflexionar la importancia de prevenir el
desarrollo de la lluvia ácida a través de la
representación práctica de sus efectos.
Origen.
Contaminantes antropogénicos
primarios y secundarios.
Reacciones químicas.
Contaminantes del agua de uso
industrial y urbano.
Inversión térmica.
Esmog.
Lluvia ácida.
De manera individual o colaborativa
identifica problemas, formula preguntas de
carácter científico y plantea las hipótesis
necesarias.
la comunicación para obtener, registrar y
sistematizar la información más relevante
para responder a preguntas de carácter
científico.
Contrasta los resultados obtenidos en una
investigación o experimento con hipótesis
previas y comunica sus conclusiones,
aportando puntos de vista con apertura, y
considera los de otras personas de manera
reflexiva.
procesos de construcción del conocimiento,
explicitando las nociones científicas para la
solución de problemas cotidianos.
Decide sobre el cuidado de su salud a partir
del conocimiento de su cuerpo, sus
procesos vitales y el entorno al que
pertenece, asumiendo las consecuencias de
sus comportamientos y actitudes.
Análisis
Análisis
Análisis
Análisis
Utilización del
conocimiento.

CONCLUIR EL BLOQUE
Aplica normas de seguridad en el manejo de
sustancias, instrumentos y equipo en la
realización de actividades de su vida
cotidiana, enfrentando las dificultades que
se le presenten, siendo consciente de sus
valores, fortalezas y debilidades.
Utilización del
conocimiento.

Bloque: III
Identifica las características distintivas de los sistemas dispersos (disoluciones, coloides y suspensiones).
Realiza cálculos sobre la concentración de las disoluciones.
Comprende la utilidad de los sistemas dispersos en los sistemas biológicos y en su entorno.
Nombre del Bloque: COMPRENDES LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS
Construir
Identificar
Representar
Resolver
Identificar
El concepto personal de clasificación de la materia, de elemento, compuesto y mezcla, ejemplificándolos a través de situaciones y
uso de productos de la vida cotidiana que se relacionen con estos conceptos.
Con ejemplos de la vida cotidiana los conceptos de sistemas dispersos presentes en los seres vivos y el ambiente, las
características distintivas de las fases dispersa y dispersora de las disoluciones, los coloides y las suspensiones, así como a las
soluciones empíricas de acuerdo a la concentración de soluto en éstas: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
De manera esquemática los distintos métodos de separación de mezclas haciendo énfasis en las áreas de aplicación de éstos al
señalar la utilidad citando ejemplos en la vida cotidiana y/o en los procesos industriales (actividades) de su comunidad o región
Ejercicios sobre concentraciones de disoluciones porcentuales, partes por millón, molares y normales.
Problemas relacionados con la utilización y riesgos de ácidos y bases en actividades cotidianas relacionados con su persona, el
ambiente, y las actividades de su comunidad o región y la relación que guarda con la escala de pH.

CONCLUIR EL BLOQUE
Construir el concepto personal de
elemento, compuesto y mezcla,
ejemplificándolos a través de situaciones
de la vida cotidiana en las cuales se
aplican.
Identifica las características distintivas de
los sistemas dispersos (disoluciones,
coloides y suspensiones).
Representar de manera esquemática los
distintos métodos de separación de
mezclas haciendo énfasis en las áreas de
aplicación de éstos al señalar la utilidad
citando ejemplos en la vida cotidiana y/o
en los procesos industriales (actividades)
de su comunidad o región.
Resolver ejercicios sobre concentraciones
de disoluciones porcentuales, partes por
millón, molares y normales.
Clasificación de la materia:
Elemento.
Compuesto.
Mezclas.
Sistemas dispersos:
Disoluciones.
Coloides.
Suspensiones.
Métodos de separación de mezclas
Unidades de concentración de los
sistemas dispersos:
Porcentual.
Molar.
Normalidad.
y contribuyendo a alcanzar un equilibrio
entre el interés y bienestar individual y
general de la sociedad.
explicitando las nociones científicas que
sustentan los procesos para la solución de
problemas cotidianos.
Comprensión
Comprensión.
Análisis
Análisis

CONCLUIR EL BLOQUE
Identificar problemas relacionados con la
utilización y riesgos de ácidos y bases
en actividades cotidianas relacionados
con su persona, el ambiente, y las
actividades de su comunidad o región y la
relación que guarda con la escala de pH.
Ácidos y bases. Identifica problemas, formula preguntas de
carácter científico y plantea hipótesis para
contribuir al bienestar de la sociedad
Análisis

Bloque: IV
Explica las propiedades y características de los compuestos del carbono.
Reconoce los principales grupos funcionales orgánicos.
Propone alternativas para el manejo de productos derivados del petróleo y la conservación del medio ambiente.
Construir
Identificar
Seleccionar
Determinar
Modelos tridimensionales con la estructura molecular del carbono, los tipos de hibridación sp, sp2 y sp3 y las relaciones existentes
entre la configuración electrónica, la hibridación y la geometría molecular del carbono, tipos de cadena que presentan los
compuestos orgánicos: saturada, insaturada, abierta, cerrada, normal, arborescente, aromáticos y de los que presentan el
fenómeno de la isomería y los tipos más comunes de esta: de cadena, de función y estereoisomería.
Los diversos tipos de fórmulas para los compuestos orgánicos, pasando de un tipo de fórmula a otro: condensada, semidesarrollada,
desarrollada estructural.
Las fórmulas generales, la nomenclatura, las propiedades, característica, usos y aplicaciones de productos que presentan los
grupos funcionales (Alcoholes, Aldehídos, Cetonas, Éteres, Ácidos carboxílicos, Ésteres, Aminas, Amidas), valorando el uso racional
de éstos en su vida diaria.
La importancia biológica, económica y ecológica de los compuestos derivados del carbono, el impacto socioeconómico del petróleo
en nuestro País y soluciones a los problemas ocasionados por la contaminación de hidrocarburos.
Nombre del Bloque: VALORAS LA IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO EN TU VIDA DIARIA Y ENTORNO.

CONCLUIR EL BLOQUE
Construir modelos tridimensionales con la
estructura molecular del carbono, los tipos
de hibridación sp, sp2 y sp3 y las
relaciones existentes entre la
configuración electrónica, la hibridación y
la geometría molecular del carbono, tipos
de cadena que presentan los compuestos
orgánicos: saturada, insaturada, abierta,
cerrada, normal, arborescente, aromáticos
y de los que presentan el fenómeno de la
isomería y los tipos más comunes de esta:
de cadena, de función y estereoisomería
Identificar los diversos tipos de fórmulas
para los compuestos orgánicos, pasando
de un tipo de fórmula a otro: condensada,
semidesarrollada, desarrollada estructural.
Configuración electrónica y
geometría molecular del carbono.
Tipos de cadena e isomería.
Características, propiedades físicas
y nomenclatura general de los
compuestos orgánicos:
-Hidrocarburos (alcanos, alquenos,
alquinos, aromáticos).
Ordena información de acuerdo a
categorías, jerarquías y relaciones entre las
expresiones simbólicas de un fenómeno de
la naturaleza y los rasgos observables a
simple vista o mediante instrumentos o
modelos científicos
Colaborando en distintos equipos de trabajo,
diseña modelos o prototipos para resolver
demostrar principios científicos asumiendo
una actitud constructiva, congruente con los
conocimientos y las habilidades con que
cuenta.
Análisis
Comprensión
Utilización del
conocimiento.
Análisis

CONCLUIR EL BLOQUE
Seleccionar las fórmulas generales, la
nomenclatura, las propiedades,
característica, usos y aplicaciones de
productos que presentan los grupos
funcionales (Alcoholes, Aldehídos,
Cetonas, Éteres, Ácidos carboxílicos,
Ésteres, Aminas, Amidas), valorando el
uso racional de éstos en su vida diaria.
Determinar la importancia biológica,
económica y ecológica de los compuestos
derivados del carbono, el impacto
socioeconómico del petróleo en nuestro
País y soluciones a los problemas
ocasionados por la contaminación de
hidrocarburos.
-Alcoholes
-Aldehídos
-Cetonas
-Éteres
-Ácidos carboxílicos
-Ésteres
-Aminas
-Amidas
Importancia ecológica y económica
de los compuestos del carbono.
Aplica normas de seguridad en el manejo de
sustancias, instrumentos y equipo en la
realización de actividades de su vida
cotidiana, enfrentando las dificultades que
se le presentan, siendo consciente de sus
valores, fortalezas y debilidades.
Valora las preconcepciones personales o
comunes sobre diversos fenómenos
naturales a partir de evidencias científicas,
dialogando y aprendiendo de personas con
distintos puntos de vista y tradiciones
culturales.
Identifica problemas, formula preguntas de
carácter científico y plantea hipótesis para
contribuir al bienestar de la sociedad.
ambiental, advirtiendo que los fenómenos
un contexto global interdependiente
explicitando las nociones científicas que
sustentan los procesos para la solución de
problemas cotidianos.
Utilización del
conocimiento.
Análisis
Comprensión
Análisis
Metacognición

CONCLUIR EL BLOQUE
Explicar la información sobre los
conceptos, funciones y clasificaciones de
moléculas, macromoléculas naturales
(Carbohidratos, Proteínas, lípidos y
Ácidos nucleicos), macromoléculas
sintéticas (monómeros y polímeros).
Macromoléculas, polímeros y
monómeros.
Elige las fuentes de información más
relevantes para establecer la interrelación
entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y
el ambiente en contextos históricos y
sociales específicos.
de sus comportamientos y decisiones.
Utilización del
conocimiento.
Utilización del
conocimiento
Bloque: V
Reconoce la importancia de las macromoléculas naturales (carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos) en los seres vivos.
Reconoce la obtención, uso e impacto ambiental de las macromoléculas sintéticas, con una actitud responsable y cooperativa en su manejo.
Nombre del Bloque: IDENTIFICAS LA IMPORTANCIA DE LAS MACROMOLÉCULAS NATURALES Y SINTÉTICAS
Explicar
Demostrar
Sugerir
La información sobre los conceptos, funciones y clasificaciones de moléculas, macromoléculas naturales (Carbohidratos,
Proteínas, lípidos y Ácidos nucleicos), macromoléculas sintéticas (monómeros y polímeros).
El contenido de biomacromoléculas en los alimentos y en los productos químicos de la vida cotidiana, la ventaja y desventaja de
utilizar macromoléculas sintéticas
La importancia de involucrarse responsablemente en estrategias para solucionar el uso e impacto ambiental de las
macromoléculas sintéticas.

CONCLUIR EL BLOQUE
Demostrar el contenido de
biomacromoléculas en los alimentos y en
los productos químicos de la vida
cotidiana, la ventaja y desventaja de
utilizar macromoléculas sintéticas.
Sugerir la importancia de involucrarse
responsablemente en estrategias para
solucionar el uso e impacto ambiental de
las macromoléculas sintéticas.
Macromoléculas naturales:
Carbohidratos.
Lípidos.
Proteínas.
Ácidos nucleicos.
Macromoléculas sintéticas:
Polímeros de adición.
Polímeros de condensación.
Decide sobre el cuidado de su salud a partir
del conocimiento de su cuerpo, sus
procesos vitales y el entorno al que
pertenece, asumiendo las consecuencias de
sus comportamientos y actitudes.
ambiental, advirtiendo que los fenómenos
un contexto global interdependiente.
De manera individual o colaborativa,
identifica problemas, formula preguntas de
carácter científico y plantea las hipótesis
necesarias para responderlas.
Utilización del
conocimiento
Utilización del
conocimiento
Utilización del
conocimiento

Bloque: I
Competencias a desarrollar:
Aplica el concepto de mol al interpretar reacciones que se realizan en diferentes ámbitos de su vida cotidiana y en la industria.
Realiza cálculos estequiométricos en los que aplica las leyes ponderales.
Argumenta la importancia de los cálculos estequiométricos en procesos que tienen repercusiones económicas y ecológicas en su entorno.
Nombre del Bloque: APLICAS LA NOCIÓN DE MOL EN LA CUANTIFICACIÓN DE PROCESOS QUÍMICOS DE TU ENTORNO
Elige las fuentes de información más relevantes para establecer la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos
y sociales específicos.
Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas de sus comportamientos y
decisiones.
De manera general o colaborativa, identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.
Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación para obtener, registrar y sistematizar información para responder a preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y/o realizando experimentos pertinentes.
Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones aportando puntos de vista con
apertura y considerando los de otras personas de manera reflexiva.
Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción del conocimiento explicitando las nociones científicas para la solución de problemas cotidianos.
Diseña, aplica y prueba la validez de modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.
Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental advirtiendo que los
fenómenos que se desarrollan en los ámbitos local, nacional e internacional ocurren dentro de un contexto global interdependiente.
Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece asumiendo las consecuencias
de sus comportamientos y actitudes.
Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana enfrentando las
dificultades que se le presentan siendo consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.

ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE PARA DESARROLLAR LA COMPETENCIA
Objeto de Aprendizaje: ENCUADRE
1Sesión
:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN.
INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN
MATERIAL DIDÁCTICO EVIDENCIA
Presentación del facilitador y breve introducción al
tema.
Pintarrón o pizarrón
Plumones o gises
Borrador
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO: 35 MIN
TIEMPO: 50 MIN.
El facilitador expone a los estudiantes la importancia
del compromiso para asistir a clases y la disposición
necesaria para el aprendizaje de los procedimientos y
conceptos que generan el pensamiento químico, lo
que les será útil para comprender y explicar los
fenómenos que acontecen en la vida cotidiana.
Basado en el Reglamento escolar, explica los
productos y evidencias necesario para fines de
evaluación y acreditación de la asignatura.
INSTRUCCIONES
Plumones o gises
Borrador
MATERIAL DIDÁCTICO EVIDENCIA
INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

INSTRUCCIONES INSTRUMENTO DE EVALUACIÓNMATERIAL DIDÁCTICO EVIDENCIA
Seguidamente, explica los cinco bloques que
comprenden la materia de química II y lo que se
pretende conocer en cada uno de ellos.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 5 MIN
INSTRUMENTO DE EVALUACIÓNMATERIAL DIDÁCTICO EVIDENCIA
Solicita el material con el que se trabajará en el
bloque I: Libreta que se usará como diario de clases,
artículos diversos como lápiz, borrador, lapicero,
barras de plastilina de colores, cinta masking, globos
de colores: blanco, verde, rojo.
Plumones o gises
Borrador

Objeto de Aprendizaje: LAS LEYES PONDERALES: LEY DE LAVOISIER, LEY DE PROUST, LEY DE DALTON, LEY DE RICHTER-WENZEL
2Sesión
:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN.
El facilitador abre la sesión y plantea lo siguiente:
¿qué sucede si tenemos tres vasos del mismo
volumen, dos de ellos llenos hasta el tope de líquido
y el último vaso sin líquido alguno?. Si vertemos los
dos vasos al mismo tiempo: ¿qué pasará al realizar
esta acción?, ¿entrará el contenido de los dos vasos
en el vaso vacío o será necesario un vaso de mayor
dimensión, que tenga el doble de volumen?
En el mismo orden de ideas, se plantea que se inflen
dos globos a un volumen de ¾ de su capacidad y se
interconecten con cinta a un tubo, (puede usarse un
casquillo de lapicero) y se plantea: ¿qué sucede si se
junta el volumen de estos dos globos, esto es; si se
presiona uno de ellos para que un solo globo esté
inflado?
Plumones o gises
2 Globos
Cinta masking tape
Un tubo de plástico
(lapicero).
TIEMPO: 50 MIN.

Se pide a los alumnos que anoten en su diario de
clases las posibles respuestas a estas preguntas; así
como sus ideas y observaciones generales.
Acto continuo, se procede a inflar tres globos a un
mismo volumen, clasificándolos de acuerdo a cada
color en: blanco = hidrógeno, verde = cloro, y rojo=
ácido clorhídrico.
Se hace el siguiente planteamiento: Cuando se junta
el blanco (hidrógeno) con el verde (cloro), se produce
un cambio en la materia, obteniendo al final el mismo
volumen que se tenía anteriormente, pero ahora
condensado en el rojo (ácido clorhídrico). Esto indica
que tenemos en el globo rojo el mismo volumen de
los globos blanco y verde.
Concluimos que: volumen de hidrógeno + volumen de
cloro = dos volúmenes de ácido clorhídrico.
Al término, nuevamente se pide a los alumnos que
anoten sus comentarios en su diario de clases.

FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 30 MIN.
El facilitador comenta que por medio de lecturas se
conocerán las aportaciones de dos importantes
hombres de ciencia, quienes vivieron en una
época donde aún no se conocía la estructura de la
materia, tal y como la conocemos en la actualidad.
 Se solicita a los alumnos que en binas
analicen a Robert Boyle y su aportación para
clarificar el término elemento.
 Analizar la ley de Avogadro, considerando el
año de su propuesta, recuperando las
conclusiones de los ejercicios realizados.
 Se solicita que realicen un comentario escrito
en su diario de clases, sobre la aportación de
estos dos científicos a la sociedad.
 Deben presentar su comentario por lo menos
a dos de sus compañeros, los cuales deben
firmar su diario de clase como muestra de la
lectura que realizaron.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Diario de clases. Guía de observación.

FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN.
El facilitador enfatiza a los alumnos que: “la cantidad
de partículas contenida en cualquier gas, es la misma
si se mantienen las mismas condiciones”.
Para finalizar, el docente realiza las siguientes
preguntas que los estudiantes escribirán en su diario
de clases, donde anotarán lo que piensan sobre:
¿Cómo surgió la idea para realizar la propuesta de
Avogadro?.
¿Qué comprueba Amadeo Avogadro?.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes

FUENTES DE CONSULTA
BROWN, T; LEMAY, H; BURSTEN, B.; BURDGE, J. (2004). Química la ciencia central. México: Pearson Educación.
BURNS, R. (2003). Química. (4ª edición). México: Pearson Educación.
CHANG, R. (1992). Química. México: McGraw-Hill.
CHOPPIN, G; SUMMERLIN (1991). Química. (12° edición). México: Publicaciones Culturales.
GARCIA, M.L.(2008) Química II. México. McGraw-Hill.
GARRITZ, A., CHAMIZO, J. A. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Educación.
HEIN M. (1992). Química. Grupo Editorial Iberoamérica.
LANDA, M; BERISTAIN, B; GRANADOS, A; DOMÍNGUEZ, M; GALLEGOS, J. (2009). Química 2. México: Compañía Editorial Nueva Imagen.
MARTÍNEZ, E. (2010). Química II. Cengage Learning.
SMOOT, R; PRICE (1979). Química Un curso Moderno. México. CECSA
UMLAND, J.; BELLAMA, J. (2004). Química general. México: McGraw-Hill.
VILLARMET, C; LÓPEZ, J. (2010). Química II. (3° edición)- México: Book Mart.
ZUMDAHL S. (1993). Fundamentos de Química. México: McGraw-Hill
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/Amedeo_Avogadro
http://aportes.educ.ar/quimica/nucleo-teorico/recorrido-historico/siglos-xvii-y-xviii-el-nacimiento-de-la-quimica-moderna/robert_boyle_el_quimico_escept.php
http://www.rlabato.com/isp/qui/boyle_concepto_elemento.pdf

3Sesión
:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN.
Empleando globos, tenemos tres y se anota en cada
uno de ellos con un marcador lo siguiente: al
blanco=1 parte, verde=36 partes y rojo=37 partes.
Mediante una lluvia de ideas cuyos comentarios se
les pide a los alumnos anoten en su diario de clases,
¿cómo creen que inicia la idea de medir las
cantidades que reaccionan y cómo suponen que se
interpretaba la composición de la materia?
3 Globos de colores
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Diario de clases.
TIEMPO: 50 MIN.

FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 20 MIN.
 Se realiza lectura guiada sobre la “Ley de la
conservación de la materia”, propuesta por
Antonie Laurent Lavoisser en 1774, a efecto
de recuperar su importante aportación al
introducir el uso de la balanza o de las
medidas cuantitativas a los experimentos con
reacciones químicas. Al término de la lectura,
se les pide a los alumnos realizar un
comentario en el diario de clases.
 Se revisa la aportación que da el tanto por
ciento, su uso en las mediciones y forma de
interpretar a la materia.
 Se escribe en la pizarra: La suma de las
partes que componen a la materia divide a
cada una de ella y el resultado se multiplica
por cien, obteniéndose así el por ciento (%).
Nuevamente escriben sus comentarios en el diario de
clases.
Documento impreso o
fotocopiado, en formato
electrónico o bajado del
internet.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Diario de clases. Guía de observación

FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 20 MIN
El facilitador escribe en la pizarra lo siguiente:
Las partes H= 1
Cl=36
El todo HCl=37
Composición del HCl
H= 17/37= 0.027
Cl=36/37= 0.97
Se multiplica por 100 y se agrega el %
H= 17/37= 0.027 x 100= 2.7%
Cl= 36/37= 0.972 x 100 =97.29%
Se ajusta el mayor y la suma deberá ser al 100%
H= 17/37= 0.027 x 100= 2.7%
Cl= 36/37= 0.97 x 100 =97.3%
100%
El facilitador explica el significado en la composición
porcentual de la materia.
Pide a los estudiantes escribir en su diario de clases,
comentarios sobre el procedimiento porcentual.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Diario de clases.

FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.creces.cl/new/index.asp?tc=1&nc=5&imat=&art=220&pr=
http://es.wikipedia.org/wiki/Balanza
http://www.hiru.com/matematicas/los-porcentajes
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia
http://es.wikipedia.org/wiki/Porcentaje
http://es.wikipedia.org/wiki/Proporcionalidad

4Sesión
:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 20 MIN.
El facilitador plantea en la pizarra lo siguiente: Se
tienen 2 partes de hidrógeno con 32 partes de azufre
y 64 partes de oxígeno, ¿cuál será la composición
porcentual de este compuesto?
Resuelve el ejercicio con detenimiento y se les pide a
los alumnos que anoten en el diario de clase el
siguiente procedimiento:
Se colocan cada uno de los elementos en orden de
suma:
Hidrógeno= 2
Azufre= 32
Oxígeno= 64
Se obtiene un total de 98, se procede a dividir cada
uno de ellos entre el total.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
TIEMPO: 50 MIN.

Hidrógeno= 2/98 = 0.02
Azufre= 32/98 = 0.32
Oxígeno= 64/98= 0.65
Se multiplica cada uno de ellos por cien y al resultado
se le agrega el %.
Se suma el resultado final para verificar que suma
100% y de no ser así, se ajusta agregando el faltante
al por ciento mayor.
Hidrógeno= 2% Hidrógeno= 2%
Azufre= 32 % Azufre= 32 %
Oxígeno= 65% sumar 1 al Oxígeno = 66%
99% 100%

FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 20 MIN
Se solicita a los alumnos que anoten en su diario de
clases los siguientes cinco ejercicios y que los
resuelvan siguiendo el procedimiento establecido.
1.- Se colocan dentro de una bolsa: 30 balines rojos;
55 balines amarillos; 70 azules y 10 verdes.
Determina el porcentaje de cada uno de los colores
de los balines que hay en la bolsa.
2.- En una bolsa, se introducen dulces en la siguiente
proporción: 300 gramos de dulce de limón, 600 grs.
de dulce de tamarindo; 150 grs. de dulce de naranja
y como un toque especial; 250 grs. de chocolate.
Determina la proporción en % de cada uno de los
dulces que están dentro de la bolsa.
3.- Cual será la composición porcentual de 0. 16
gramos de azufre y 0.16 gramos de oxígeno.
4).- Determina la composición de 0.25 gramos de
hidrógeno y 2 gramos de oxígeno.
5).- Se analiza que un compuesto tiene hidrógeno al
5.8 %, ¿cuánto será de oxígeno si sólo estos dos
elementos intervienen en la composición de este tipo
de materia?.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Calculadora
Ejercicios resueltos. Guía de observación.

FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN
El facilitador recuerda a los alumnos, el procedimiento
para obtener el % de la composición de la materia.
Diario de clases. Guía de observaciones.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA

5Sesión
:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN
El facilitador colocado al frente del grupo, elabora un
modelo tridimensional con plastilina sobre el
compuesto elemental para la vida: el agua. Procede
a dividir en 40 partes iguales una barra de plastilina
de color blanco para simbolizar el hidrógeno y lo
mismo se hará con dos barras más de color azul (40
partes cada una que representarán al oxígeno), (se
pueden utilizar otros colores, respetando la
representación).
A una porción de la plastilina blanca (una de las 40
partes en que se dividió), se le da forma de esfera. Se
elabora otra esfera con 16 partes de la plastilina color
azul; luego se elaboran dos esferas blancas y dos
esferas azules del mismo tamaño de las realizadas.
Plastilina de diferentes
colores
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
TIEMPO: 50 MIN

Se pegan (por la adherencia de la plastilina) dos
esferas blancas que representan al hidrógeno di-
atómico y por otro lado se pegan dos esferas azules
que representan al oxígeno di-atómico.
Se pegan además dos esferas blancas con una
esfera azul que representa el modelo del agua.
Se procede a preguntar si se llevará a efecto una
reacción química entre el hidrógeno y el oxígeno (dos
esferas blancas unidas y dos azules unidas) cuántas
de dos blancas unidas se necesitan para combinarse
con dos juntas del oxígeno para formar exactamente,
sin que sobre esferas ni blancas ni de las azules, el
modelo que representa al agua H2O.
Una ejemplificación como la siguiente podría
dibujarse en la pizarra después de separar las esferas
y formar el modelo del agua:
Se explica que la forma escrita de la ecuación
quedaría de la siguiente forma:

Acto seguido, se desbarata la unión de blancas y las
azules para unirlas en dos blancas con una azul:
La ecuación balanceada quedaría:
Se pide al estudiante anotar el modelo y su
representación, en el diario de clases.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 30 MIN
A continuación se pide al estudiante que en equipos
de 5 o 6 integrantes realicen una evaluación del
modelo representativo para balancear una ecuación
química, mismo que deberá anotar en su diario de
clases.
Inmediatamente se propone elaborar un modelo que
represente una ecuación entre el hidrógeno (H2) y el
oxígeno (O2) para formar agua oxigenada (H2O2).
Plastilina de diferentes
colores
Plumones o gises
Borrador
Diario de clases Guía de observación.

FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN.
El facilitador comenta a los alumnos la importancia
que tienen esas leyes, en el pensamiento del hombre
que se dedica al estudio de la química.
Se les pide que dibujen el modelo y escriban la
reacción en el diario de clases.
Ya con los modelos de la ecuación representativos
del agua y del agua oxigenada, se pide a los
estudiantes realizar las lecturas siguientes:
La ley de la conservación de la materia de Antonine
Laurent Lavoisier
La ley de Joseph Louis Proust
La ley de John Dalton
La ley de Jeremías Richter
Se pide al estudiante que exprese en su diario de
clase la relación que guardan estas leyes con el
ejercicio realizado con los modelos del agua y del
agua oxigenada.

FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://rua.ua.es/dspace/bitstream/10045/8444/1/Mass%20conservation%20.pdf
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_constantes
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_equivalentes
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_m%C3%BAltiples
www.amschool.edu.sv/paes/science/leyes.htm

Objeto de Aprendizaje: MOL
6Sesión
:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN.
El facilitador indica con los modelos de sesiones
anteriores (sesión de los globos), la proporción a la
que anteriormente había llegado Amadeo Avogadro
sobre la cantidad de átomos en cada volumen que
participa en una reacción química, es decir:
Un volumen de hidrógeno di-atómico reacciona con
un volumen de cloro para formar dos volúmenes de
ácido clorhídrico.
Da instrucciones de que anoten la siguiente pregunta
en su diario de clases:¿pueden indicar el volumen al
que se hace referencia?
Seguidamente, el facilitador hace alusión que el
volumen del que se habla, es aproximadamente la de
un garrafón de los que utilizan los distribuidores de
agua (22.4 lts). El facilitador escribe la ecuación ya
debidamente establecida como cloro e hidrógeno di-
atómico:
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
TIEMPO: 50 MIN

El facilitador comenta la relación que aparece cuando
se intuye que los átomos que intervienen en esa
reacción son de diferente tamaño, puesto que los
garrafones aunque tienen el mismo volumen de los
dos gases, estos son de diferentes pesos.
Inmediatamente señala que no se conocía la
cantidad de átomos que contenía ese volumen, pero
que debe ser en la misma cantidad como indicara
Avogadro en su momento, lo cual convirtió en una
Ley (recordar la sesión 2: en un mismo volumen la
misma cantidad de partículas).
Por lo que el facilitador realiza una lluvia de ideas y
plantea: ¿cómo se representaba la cantidad total de
átomos presentes en esos volúmenes, cuando antes
no se conocía la estructura de la materia?.

FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 30 MIN
El facilitador hace la aclaración que la fórmula que
propuso Dalton para el agua fue HO, puesto que con
las técnicas de estudio de la materia de esa época no
se conocía que la fórmula del oxígeno fuese
diatómico.
Se explica la ecuación para el agua y se pide al
estudiante que observe que dos volúmenes de
hidrógeno reaccionan con un volumen de oxígeno
para dar no tres, sino dos volúmenes de agua:
Preguntar al estudiante para contestar en el diario de
clases: ¿A dónde fue a dar el volumen perdido?,
Hecha esta observación por el facilitador, se explica
además sobre la palabra mol introducida por F. W.
Ostwald en 1896, quién derivó este término
proveniente del latín que en español significa “montón
enorme” y pide al estudiante leer sobre la introducción
del mol como una medida en el sistema internacional
de medidas y que realice un comentario que indique
si ha observado el uso del mol como sistema de
medida en su vida cotidiana.
Lectura
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes

El docente explica y pide a los estudiantes anotar en
su diario de clases la siguiente relación:
Y todos los elementos de la tabla periódica, según el peso
igual a un mol:
H 1 1 mol
O 16 1 mol
C 12 1 mol
Inmediatamente se plantea que si se conoce una
cantidad de una sustancia al que tiene una masa ya
establecida se le transforma en mol o se hace a la
inversa.
Se explica el ejemplo:
O.32 gramos de ácido sulfúrico cuantos moles serán:
El del ácido 98 es igual a un mol.
Entonces 0.36 gramos cuántos moles le corresponde.

FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN
El docente explica la relación que guardan estás
dimensiones en el campo de los cálculos en química.
Se pide al estudiante que emita un comentario en su
diario de clases sobre el uso del mol.
Se pide a los estudiantes, completar los siguientes
ejercicios, que deberán revisar y firmar entre cinco
de sus compañeros más próximos.
1).- Se tiene 0.16 mol de agua, ¿cuántos gramos
serán?
2).- ¿Cuántos moles son 49 gramos de ácido
sulfúrico?

FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.tex-tipografia.com/mol_definiciones.html
http://aprendeenlinea.udea.edu.co/revistas/index.php/revistaeyp/article/view/6061/5467
http://agalano.com/Cursos/MetExpI/SIU.pdf

7Sesión
:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN
El facilitador hace el siguiente planteamiento:
Carlos compró 2 acciones para fabricar casquillo de
lapicero; Juan, ½ acción para fabricar tapa de lapicero
y Felipe 0.25 de acciones para los repuestos para
lapicero. Eso quiere decir que cuando se venden los
lapiceros los inversionistas ganan y las acciones
suben de valor y se reinvierte el dinero obtenido
subiendo así las acciones. Felipe quiere saber
cuántas acciones tendrán los demás cuando él gana
1 acción.
Se pide al estudiante escribir una propuesta de
solución en su diario de clases.
Inmediatamente se escribe en el pizarrón.
Carlos 2 Juan 0.5 Felipe 0.25
¿Cuántas veces deben de subir las acciones cuando se
gana el doble?:
Carlos 4 Juan 1 Felipe 0.5
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
TIEMPO: 50 MIN

FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 30 MIN
El facilitador hace de heraldo e indica:
Se informa que acaban de encontrar que 10.84
gramos de sodio se combinan con 2.84 gramos de
carbón y 11.32 gramos de oxígeno, para formar una
sustancia. Se le pide al alumno elaborar un modelo
de plastilina que represente su fórmula mínima. Los
modelos se deben elaborar a partir de los datos
obtenidos de los pesos relativos de la tabla periódica:
A una esfera completa de sodio se le asigna el valor
23; la esfera del carbón 12, y la del oxígeno 16
partes.
Se propone realizar con la participación de los
alumnos seleccionados al azar, el ejercicio propuesto
recordando los ejercicios de la sesión anterior:
Si sabemos que una bola de sodio pesa 23 gramos
¿cuántas bolas de sodio podemos hacer con 10.84
gramos?.
Si sabemos que una esfera pesa 23 grs.
¿Cuántas esferas serán 10.84?
Resultado: 0.47 esfera.
Hacemos lo mismo para el carbón: si tenemos 2.83
gramos de carbón, ¿cuántas esferas haremos si
cada una debe pesar 12?: Resultado: 0.23
Para el oxígeno se plantea de la misma forma:
¿cuántas esferas podemos hacer con 11.32 si para
hacer una bola de oxígeno debemos de tener 16.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Plastilina de diversos
colores.
Diario de clase.
Modelo de plastilina
Guía de observaciones.

Se procede a colocar los resultados de la cantidad de
esferas de cada uno de los compuestos a un lado del
símbolo del elemento como subíndices. Ahora las
esferas representan lo que llamamos mol.
Na 0.47 C 0.23 O 0.70
El facilitador comienza a construir el modelo,
empleando la plastilina, usando el color café para el
sodio, negro para el carbón y azul para el oxígeno, de
tal forma que se indique que de la café se tiene
menos de la mitad; la negra menos de la cuarta parte
y el azul menos de tres cuartas partes.
Pide a los estudiantes se coloquen en binas para que
realicen su modelo, que debe presentarse:
El facilitador hace la observación de que está
correcta la fórmula, pero que para un mejor manejo se
debe expresar en números enteros.
A continuación, el facilitador plantea la pregunta para
generar una lluvia de ideas: ¿cómo hacer en enteros
las esferas que representan a los moles?
Se pide al estudiante anotar en su diario de clase las
respuestas.
El facilitador indica que si se le tiene que agregar más
plastilina, deberá ser en la misma proporción para
cada una de ellas.

Se pide que el estudiante observe cuál es la de menor
tamaño y cómo determinar por cuánto hay que
multiplicar, para obtener lo de una esfera:
La de menor tamaño es la del carbón y para encontrar
por cuanto se multiplica para obtener un entero se
tiene: 0.23 (x) = 1 despejando (x)= 1/0.23,
puesto que es la proporción encontrada para que
todos suban en la misma proporción.
Puesto que si multiplicamos el valor de 0.23 con el
valor encontrado, tenemos: 0.23(1/0.23) = 1.
Así tenemos todos y cada uno de los componentes de
esa sustancia:
Na (0.47)(1/023)= 2 C (0.23)(1/0.23)= 1
O (0.70)(1/.23)= 3, y se obtiene:
Los resultados se acomodan a un lado de los
símbolos:
Na = 2. C= 1 O= 3
Lo que quiere decir, que debemos hacer 2 bolas de
sodio, una de carbón y 3 de oxígeno.
Mismo que se escribe como subíndice que
representará a los moles, quedando así la fórmula
mínima establecida:
Na2CO3
Se pide a los estudiantes formar binas.
Recordar a los estudiantes que deberán seguir el
procedimiento anterior, para realizar los ejercicios
siguientes:

FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN
El facilitador comenta el significado de lo que es una
fórmula mínima y elige una bina para exponer el
procedimiento y resolver el ejercicio anterior.
C 40/12 H6.66/1 O 53.64/16
C=3.3 H= 6.6 O= 3.3
C= 3.33/3.3 H= 6.6/3.3 O= 3:33/3.33
C1 H2 O=1
Integrar grupos colaborativos de 5 estudiantes para
comparar el resultado al que llegaron.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Diario de clases. Guía de Observación.
1) Si tenemos que el 40% le corresponde al carbón, el
6.66% al hidrógeno y lo demás al oxígeno. Calcula su
fórmula mínima.
El facilitador les recuerda lo siguiente: El porcentaje
del oxígeno no se conoce, pero el todo suma 100% y
se realiza la suma del 40% más el 6.66% igual a
46.6% quedando para el oxígeno 100% menos
46.6% igual a 53.4%
Mismo que por cada 100 gramos de muestra se tiene:
El facilitador solicita a los estudiantes anoten el
procedimiento.

FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA

8Sesión
:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN
El facilitador solicita al grupo que se integren en
equipos. Una vez realizado esto, muestra al grupo
dos refrescos que contengan gas, al primero se le
colocará un globo en la boquilla, agitándolo y al
segundo únicamente lo agitará.
¿Cuántos litros de gas se pueden obtener de esta
bebida refrescante?
¿Se puede pesar la cantidad de gas que se
desprende del refresco?
¿Qué método sería viable para obtener el gas y
pesarlo?
Se pide que en equipos se dé la respuesta y cada
integrante las escriba en su diario de clases.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Refrescos que contengan
gas.
Globo
TIEMPO: 50 MIN

FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 30 MIN
El facilitador indica las instrucciones para realizar la
práctica de laboratorio.
Midiendo el Gas. Práctica No.1 “El volumen de un
gas”.
Práctica de Laboratorio No.1
Materiales que solicita la
práctica.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Diario de clases (Reporte de
práctica).
Guía de observación.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN
El facilitador pide al integrante de un equipo, que
explique la conclusión al obtener un peso de CO2
dado al volumen ocupado por ese gas.

FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA

9Sesión
:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN
El facilitador muestra en la pizarra el ejercicio
anterior, e indica que ahora la fórmula tiene un peso
fórmula que es la suma de los pesos de los moles o
de los pesos de cada uno de los elementos.
Así que para un mol de Na2CO3, se tiene el peso de:
Na2 = 2x23= 46
C = 1x12= 12
O3 = 3x16= 48
106
El facilitador aclara que el volumen que ocupa el mol
es sólo para los gases, mismo que para identificarlo
en una ecuación química se escribe con la letra en
paréntesis de (g) como subíndice a un lado del
compuesto o del elemento.
Después de esto se escribe en la pizarra que el O2
(g); el H2(g) y el H2SO4(g), tienen el volumen molar de
la siguiente manera:
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
TIEMPO: 50 MIN

Se pide a los estudiantes comentar en el diario de
clases la relación mostrada.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 30 MIN
El facilitador indica a los estudiantes que lean los
conceptos de masa fórmula, masa molar y volumen
molar.
A continuación se solicita a los estudiantes que
realicen un comentario donde se relacionen los datos
que se escribieron en el pintarrón con la lectura
realizada.
Posteriormente se pide que los estudiantes que en
binas realicen los ejercicios que se proponen
siguiendo un procedimiento similar a los realizados en
la sesión 7.
1).- ¿Cuantos litros son O.25 mol de H2O?
2).- 16 litros de ácido clorhídrico ¿cuánto pesa?
3).- 1 litro de ácido sulfúrico ¿cuántos moles son y
cuánto pesa esa misma cantidad?
Se pide que al término revisen, comenten y firmen a
tres binas.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lecturas impresas “Masa
molar”, “Símbolos, formulas y
ecuaciones”,”Volumen
molar”.

FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN
El facilitador explica la relación que guardan estos
conceptos con los cálculos en química.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molar
http://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_molar
http://encina.pntic.mec.es/~jsaf0002/p43.htm

10Sesión
:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 5 MIN
El facilitador indica que la fórmula que se realizó en la
sesión 7 es la correcta pero que en otro análisis
realizado a la misma sustancia realizó determinó que
el peso molecular es de 60 y no de 30 como se
esperaba en el modelo realizado. (El facilitador
muestra el modelo una esfera negra, dos blancas,
una azul del CH2O y suma los valores asignados a
cada uno de ellos).
Hecho esto hace pide que escriban en su diario de
clases la respuesta a la siguiente pregunta:
¿Cómo corregir el modelo y su fórmula?
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Modelo de plastilina
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 35 MIN
El facilitador recuerda al estudiante como debió hacer
el procedimiento y escribe en la pizarra la solución:
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Ejercicios resueltos en el
diario de clases.
Guía de Observación.
TIEMPO: 50 MIN

C= 40/12 H= 6.66/1 O= 53.64/16
C=3.3 H= 6.6 O= 3.3
C= 3.33/3.3 H= 6.6/3.3 O= 3:33/3.33
C=1 H=2 O=1
El facilitador plantea lo siguiente: tenemos que una
esfera de carbón, más dos esferas de hidrógeno, más
una esfera de oxígeno pesan 30; entonces, ¿cuántas
en la misma proporción debemos tener para llegar a
60?
Inmediatamente realiza el siguiente planteamiento:
¿Cómo se ajusta el peso obtenido de la mínima a la
masa obtenida por la cantidad de moléculas?
Después se procede a escribir en la pizarra:
Masa de la mínima obtenida 30 y masa de la fórmula
real 60.
30 (x) = 60 (x) = 60/30 (x)= 2
¿Cuántas veces tenemos que multiplicar el 30
encontrado para llegar a 60?, 60/30= 2 por lo que el
número de veces multiplica a cada uno de los
subíndices encontrados para la mínima:
(CH2O)2 =C2H4O2 peso molecular: (12)2 más (1)4
más (16)2 = 60
El facilitador indica que se integren en binas para
resolver unos ejercicios de fórmula molecular y pide
los anoten en el diario de clases:

1).- Un modelo nos indica que se tiene un mol de
carbón por un mol de hidrógeno CH. El peso
molecular es de 78. Realiza el procedimiento para
corregir, determinar su fórmula real.
2).- Un estudiante determinó que la fórmula
encontrada fue de Ca3 Cr6 O21. Si la masa molecular
es de 254, ¿Cuál será la fórmula que indique el valor
de la masa molecular?
3).- Se encontró que la masa molecular de un
compuesto es de 72. Corrige la fórmula encontrada:
C20H40O5
Se pide a las tres de las binas, revisar y comentar los
resultados.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN.
El facilitador pide para dos sesiones posteriores, que
por equipos de tres a cinco estudiantes, investiguen
los productos que se fabrican en su comunidad
(elaboración de tortilla, pan, petróleo, fundidora, etc.),
así como las sustancias que intervienen, para
establecer una ecuación y realizar una propuesta de
sensibilización en el uso de ciertas sustancias.

11Sesión
:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 5 MIN.
El facilitador explica que debido al avance de la
tecnología, las ideas de las observaciones realizadas
tuvieron su éxito al ser medida la cantidad de
partículas y de asignarle un valor que se relacionó
con la del “montón enorme”: el mol.
FASE DE DESARROLLO TIEMPO: 35 MIN
TIEMPO: 50 MIN.
El facilitador indica al estudiante leer sobre el número
de Avogadro.
Solicita al estudiante identificar el número con el que
fue asignado el número de partículas; comentar
sobre la relación de este número con la fórmula de
masa molar y relacionar con el volumen molar.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lectura impresa “Avogadro”
Diario de clases. Guía de Observación.

Consecutivamente, el facilitador muestra la siguiente
tabla:
El facilitador explica que además es lo mismo para
todos los casilleros de la tabla periódica, por ejemplo:
O = 16 1 6.022 x 10 23
Cl= 37 1 6.022 x 10 23
Seguidamente, el facilitador plantea que si se tienen
¾ (0.75) de mol de H2SO4, ¿cuántas partículas se
tendrán?
Inmediatamente lo resuelve en la pizarra:
1 mol de H2SO4 contienen 6.024 x 10 23
entonces 0.75 mol contienen X
X= (0.75) (6.02x 1023) /1 = 4.51 x 10 23
Finalmente los estudiantes en binas resolverán en su
diario de clases los ejercicios propuestos, siguiendo el
procedimiento explicado.

1).- Se tienen 0.001 gramos de O2, ¿cuántas
partículas serán?
2).- 1.23 x 1020 de H2O, ¿cuántos moles de agua
serán?
3).- 1.3 x 10 25 de agua, ¿cuántos gramos serán?
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN.
El facilitador concluye que si se tiene un mol de
cualquier compuesto o elemento que tiene su u.m.a.
dada en masa gramo, contiene el número de
Avogadro en partículas gramo.

FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.acienciasgalilei.com/qui/pdf-qui/avogadro.pdf
http://redalyc.uaemex.mx/pdf/920/92030205.pdf

Objeto de Aprendizaje: IMPLICACIONES ECOLÓGICAS, INDUSTRIALES Y ECONÓMICAS DE LOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
12Sesión
:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO: 10 MIN.
El facilitador hace referencia a que la siguiente
ecuación representa la forma en que actúa uno de los
contaminantes como es el dióxido de nitrógeno (NO2)
producto de la emisión de los gases de escape de los
vehículos a base de hidrocarburos pesados con poca
cantidad de aire, o sea de oxígeno, y una de sus
reacciones con el agua.
Se muestra la ecuación balanceada:
3 NO2(g) + H2O 2HNO3(ac) + NO(g)
Se pide al estudiante que explique en su diario de
clases en qué unidades internacionales se pueden
realizar cálculos estequiométricos.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lectura impresa “Avogadro”
Diario de clases.
TIEMPO: 50 MIN.

Quimica ii

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