Este documento presenta información sobre los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas monoatómicas o poliatómicas que se mueven rápidamente y chocan unas con otras. Describe las propiedades de los gases como su compresibilidad, expansión, difusión y efluencia. También introduce las variables de estado clave para los gases (volumen, presión y temperatura) y la ecuación universal de los gases ideales que relaciona estas variables.
Este documento describe el estado gaseoso, incluyendo sus propiedades generales, variables de estado termodinámico como volumen, presión y temperatura, y leyes que rigen el comportamiento de los gases ideales. Explica conceptos como la teoría cinética molecular de los gases ideales, las leyes empíricas y la ecuación de estado de los gases ideales.
La atmósfera contiene principalmente nitrógeno (78%) y oxígeno (21%), los cuales son esenciales para la vida. El documento introduce la teoría cinética molecular de los gases, la cual explica el comportamiento de los gases en términos del movimiento y colisiones de sus partículas. El documento también presenta las leyes de los gases ideales y cómo estas leyes se pueden usar para calcular propiedades como la presión, volumen y temperatura de una muestra gaseosa.
Este documento presenta conceptos básicos de físico-química como sistemas, propiedades extensivas e intensivas, y leyes de los gases ideales. Define sistemas abiertos, cerrados y aislados, y explica la ecuación de estado de los gases ideales. Resuelve varios problemas aplicando esta ecuación para calcular volúmenes y presiones de gases en diferentes condiciones de temperatura y presión.
El documento presenta información sobre la teoría cinética molecular de los gases y las leyes que gobiernan su comportamiento. Explica que los gases consisten en partículas que se mueven aleatoriamente a altas velocidades y que su volumen depende de la presión, temperatura y cantidad. También describe los objetivos de aprendizaje relacionados con el uso de las relaciones entre estas propiedades para calcular valores desconocidos.
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y las leyes que los rigen. Explica que los gases ideales se comportan como si sus moléculas no tuvieran volumen y no interaccionaran entre sí, y describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. También cubre temas como la presión parcial, gases húmedos, teoría cinética y velocidad molecular de los gases.
I. El documento trata sobre los estados de la materia, en particular el estado gaseoso. Describe las propiedades de los gases ideales y reales y las leyes que rigen su comportamiento.
II. Explica conceptos como presión, volumen, temperatura y la ecuación de los gases ideales, así como los procesos isotermo, isobárico e isocórico.
III. Incluye preguntas y ejercicios sobre estas temáticas para que los estudiantes pongan en práctica los conocimientos adquiridos.
VI-GASES IDEALES Y REALES, de la Universidad Nacional de Ingeniriacuentadepruebas13579
1) La presión de un gas se mide indirectamente comparándola con la presión de un líquido, como el mercurio en un barómetro.
2) Los gases reales se desvían del comportamiento ideal de los gases a altas presiones debido al tamaño molecular y las fuerzas intermoleculares entre moléculas.
3) La ecuación de estado de Van der Waals incorpora correcciones para el volumen y presión de los gases reales debido a estas desviaciones.
Este documento presenta los principios físicos fundamentales de la respiración, incluyendo las leyes de los gases y sus propiedades. Explica que el aire es una mezcla de gases y cómo se calcula la presión parcial de cada uno. También describe conceptos clave como temperatura, presión, volumen y cómo estas propiedades se relacionan según las leyes de Boyle, Charles y Avogadro.
Este documento describe el estado gaseoso, incluyendo sus propiedades generales, variables de estado termodinámico como volumen, presión y temperatura, y leyes que rigen el comportamiento de los gases ideales. Explica conceptos como la teoría cinética molecular de los gases ideales, las leyes empíricas y la ecuación de estado de los gases ideales.
La atmósfera contiene principalmente nitrógeno (78%) y oxígeno (21%), los cuales son esenciales para la vida. El documento introduce la teoría cinética molecular de los gases, la cual explica el comportamiento de los gases en términos del movimiento y colisiones de sus partículas. El documento también presenta las leyes de los gases ideales y cómo estas leyes se pueden usar para calcular propiedades como la presión, volumen y temperatura de una muestra gaseosa.
Este documento presenta conceptos básicos de físico-química como sistemas, propiedades extensivas e intensivas, y leyes de los gases ideales. Define sistemas abiertos, cerrados y aislados, y explica la ecuación de estado de los gases ideales. Resuelve varios problemas aplicando esta ecuación para calcular volúmenes y presiones de gases en diferentes condiciones de temperatura y presión.
El documento presenta información sobre la teoría cinética molecular de los gases y las leyes que gobiernan su comportamiento. Explica que los gases consisten en partículas que se mueven aleatoriamente a altas velocidades y que su volumen depende de la presión, temperatura y cantidad. También describe los objetivos de aprendizaje relacionados con el uso de las relaciones entre estas propiedades para calcular valores desconocidos.
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y las leyes que los rigen. Explica que los gases ideales se comportan como si sus moléculas no tuvieran volumen y no interaccionaran entre sí, y describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. También cubre temas como la presión parcial, gases húmedos, teoría cinética y velocidad molecular de los gases.
I. El documento trata sobre los estados de la materia, en particular el estado gaseoso. Describe las propiedades de los gases ideales y reales y las leyes que rigen su comportamiento.
II. Explica conceptos como presión, volumen, temperatura y la ecuación de los gases ideales, así como los procesos isotermo, isobárico e isocórico.
III. Incluye preguntas y ejercicios sobre estas temáticas para que los estudiantes pongan en práctica los conocimientos adquiridos.
VI-GASES IDEALES Y REALES, de la Universidad Nacional de Ingeniriacuentadepruebas13579
1) La presión de un gas se mide indirectamente comparándola con la presión de un líquido, como el mercurio en un barómetro.
2) Los gases reales se desvían del comportamiento ideal de los gases a altas presiones debido al tamaño molecular y las fuerzas intermoleculares entre moléculas.
3) La ecuación de estado de Van der Waals incorpora correcciones para el volumen y presión de los gases reales debido a estas desviaciones.
Este documento presenta los principios físicos fundamentales de la respiración, incluyendo las leyes de los gases y sus propiedades. Explica que el aire es una mezcla de gases y cómo se calcula la presión parcial de cada uno. También describe conceptos clave como temperatura, presión, volumen y cómo estas propiedades se relacionan según las leyes de Boyle, Charles y Avogadro.
El documento describe el modelo cinético molecular de los gases y las propiedades de los gases según dicho modelo. Explica los objetivos de comprender conceptos como la presión de los gases, sus propiedades básicas y la relación entre presión, volumen y temperatura. También busca analizar aplicaciones de los gases en la vida diaria y formular conclusiones a través de la organización de datos.
El documento describe las propiedades fundamentales de los gases, incluyendo que están compuestos de moléculas dispersas, y que su volumen, presión, temperatura y cantidad cumplen con las leyes de los gases. También explica algunas aplicaciones como la medicina hiperbárica, los globos aerostáticos y los efectos de la altura en el cuerpo humano.
Este documento presenta información sobre el estado gaseoso. Explica las características de los gases, como que ocupan todo el volumen disponible y son altamente compresibles. También describe los parámetros que definen el comportamiento de los gases, como la presión, volumen, temperatura y cantidad. Finalmente, resume algunas propiedades de gases comunes como el amoníaco, dióxido de carbono y monóxido de carbono.
El documento presenta un informe sobre un laboratorio virtual de química sobre los gases. Explica los estados de la materia, las condiciones físicas como temperatura, presión y volumen, y resume las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y los gases ideales. Finalmente, presenta ejercicios de aplicación de estas leyes involucrando cálculos de temperatura, presión y volumen de gases.
Se presenta un breve trabajo describiendo con conceptos, ejercicios e imágenes los elementos que hacen a los Gases y las diferentes formulas y ecuaciones que lo complementan.
Este documento describe un curso de fisicoquímica que incluye: 1) clases teóricas semanales de 3 horas y clases de consulta, 2) exámenes y otros eventos de evaluación, 3) libros de texto recomendados. El curso cubre temas como las leyes del equilibrio, la transmisión de calor, los fenómenos de fase relacionados con la hidrología y las emisiones gaseosas. El objetivo es comprender los procesos físicos y químicos para predecirlos y controlarlos
Este documento presenta información sobre las leyes de los gases. Explica los conceptos clave como temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo estas tres leyes se combinan en la ecuación general de los gases ideales. El objetivo es conocer y aplicar estas leyes a través de ejercicios prácticos sobre los gases.
Este documento presenta información sobre los gases y su comportamiento según la teoría cinético-molecular. Explica que los gases están compuestos de partículas que se mueven rápidamente y aleatoriamente, golpeando las paredes del recipiente y ejerciendo presión. Las propiedades de los gases, como la presión, el volumen y la temperatura, están relacionadas con la velocidad y energía de las partículas. También describe las unidades comunes para medir estas propiedades de los gases.
Trabajo de lo aprendido en clase sobre las diferentes leyes de gases, gracias a esto podemos concluir que la materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.
Este documento trata sobre los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas que se mueven rápidamente y chocan unas con otras. Las propiedades fundamentales de los gases son la masa, presión, volumen y temperatura. También presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases.
La práctica experimental evaluó cómo varía el volumen de un gas en función de la presión y la temperatura. Se midió el volumen inicial de aire atrapado y luego se agregó mercurio de forma gradual, midiendo los cambios de volumen. También se calentó el sistema y se midió el volumen a diferentes temperaturas. Los resultados confirmaron las leyes de Boyle y Charles, mostrando una relación inversa entre volumen y presión, y una relación directa entre volumen y temperatura.
El documento presenta información sobre la teoría cinética de los gases. Explica que los gases están compuestos de partículas en movimiento continuo que chocan entre sí y con las paredes del recipiente, causando presión. También resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y provee ejemplos de cálculos involucrando volumen, presión, temperatura y masa molecular de gases.
El documento explora las leyes de los gases ideales y reales. Describe que la presión, volumen y temperatura de un gas están relacionados y presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. También explica que los gases ideales se ajustan a la ecuación de estado PV=nRT.
Este documento presenta información sobre un curso de química en un telebachillerato, incluyendo las características de los gases, las leyes que rigen su comportamiento, y tres actividades de aprendizaje relacionadas con los gases. La primera actividad pide a los estudiantes identificar las características de los gases y aplicar las leyes a situaciones cotidianas. La segunda actividad involucra conversiones entre unidades de temperatura, volumen y presión. La tercera actividad explica las leyes de los gases y pide resolver problemas relacionados.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la física y biofísica aplicadas a la fisioterapia. Explica las leyes de Boyle, Gay-Lussac, los gases ideales, Avogadro y Dalton. Describe la teoría cinética de los gases y las relaciones entre presión, volumen, número de moles y temperatura. Finalmente, detalla el transporte de oxígeno y dióxido de carbono en la sangre y los pulmones.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la física y biofísica aplicadas a la fisioterapia. Explica las leyes de Boyle, Gay-Lussac, los gases ideales, Avogadro y Dalton. Describe la teoría cinética de los gases y las relaciones entre presión, volumen, número de moles y temperatura. Finalmente, detalla el transporte de oxígeno y dióxido de carbono en la sangre y los pulmones.
Las leyes de los gases y la teoría cinéticaLuisReynoso37
Las leyes de los gases y la teoría cinética molecular establecen que las moléculas gaseosas no ejercen fuerzas de atracción o repulsión entre sí y que su volumen es despreciable frente al del contenedor que las aloja, condiciones bajo las cuales se considera que un gas tiene un comportamiento ideal. Sin embargo, en la práctica, los gases reales solo se ajustan a este modelo en ciertas condiciones, como a bajas
Este documento presenta las leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica que la ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante, mientras que la ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales a presión constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac establece que la presión y la temperatura son directamente proporcionales a volumen constante.
Este documento presenta información sobre conceptos químicos fundamentales como los estados de la materia, temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. Explica las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y describe experimentos de laboratorio para ilustrar estas leyes, como la sala de Boyle y la sala de Charles. El objetivo es que los estudiantes comprendan y apliquen estas leyes a través de ejercicios y repasar los temas vistos en clase de química.
Ley de los gases, química para principiantes.pdfManuelGutirrez43
1) El documento presenta información sobre las leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. 2) Se describen conceptos como presión, volumen y temperatura y se explican las relaciones entre estas propiedades según cada ley. 3) También incluye ejemplos para ilustrar la aplicación de las leyes a problemas de cálculo químico.
Este documento resume las clases de género gramatical y número gramatical del sustantivo en español. Explica que el género puede ser de doble forma, común a dos, epiceno o heterónimo, y proporciona ejemplos. También describe las reglas para la formación del plural y las excepciones. El objetivo es conocer y aplicar correctamente estas categorías gramaticales del sustantivo.
Este documento presenta los conceptos básicos de la fonética. Explica que la fonética estudia la producción, recepción y propiedades de los sonidos del habla. Describe las tres ramas de la fonética y sus unidades de estudio. Luego caracteriza los sonidos vocálicos y consonánticos del español, clasificándolos según su punto y modo de articulación. Finalmente, detalla los órganos del aparato fonador involucrados en la producción de los sonidos.
El documento describe el modelo cinético molecular de los gases y las propiedades de los gases según dicho modelo. Explica los objetivos de comprender conceptos como la presión de los gases, sus propiedades básicas y la relación entre presión, volumen y temperatura. También busca analizar aplicaciones de los gases en la vida diaria y formular conclusiones a través de la organización de datos.
El documento describe las propiedades fundamentales de los gases, incluyendo que están compuestos de moléculas dispersas, y que su volumen, presión, temperatura y cantidad cumplen con las leyes de los gases. También explica algunas aplicaciones como la medicina hiperbárica, los globos aerostáticos y los efectos de la altura en el cuerpo humano.
Este documento presenta información sobre el estado gaseoso. Explica las características de los gases, como que ocupan todo el volumen disponible y son altamente compresibles. También describe los parámetros que definen el comportamiento de los gases, como la presión, volumen, temperatura y cantidad. Finalmente, resume algunas propiedades de gases comunes como el amoníaco, dióxido de carbono y monóxido de carbono.
El documento presenta un informe sobre un laboratorio virtual de química sobre los gases. Explica los estados de la materia, las condiciones físicas como temperatura, presión y volumen, y resume las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y los gases ideales. Finalmente, presenta ejercicios de aplicación de estas leyes involucrando cálculos de temperatura, presión y volumen de gases.
Se presenta un breve trabajo describiendo con conceptos, ejercicios e imágenes los elementos que hacen a los Gases y las diferentes formulas y ecuaciones que lo complementan.
Este documento describe un curso de fisicoquímica que incluye: 1) clases teóricas semanales de 3 horas y clases de consulta, 2) exámenes y otros eventos de evaluación, 3) libros de texto recomendados. El curso cubre temas como las leyes del equilibrio, la transmisión de calor, los fenómenos de fase relacionados con la hidrología y las emisiones gaseosas. El objetivo es comprender los procesos físicos y químicos para predecirlos y controlarlos
Este documento presenta información sobre las leyes de los gases. Explica los conceptos clave como temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo estas tres leyes se combinan en la ecuación general de los gases ideales. El objetivo es conocer y aplicar estas leyes a través de ejercicios prácticos sobre los gases.
Este documento presenta información sobre los gases y su comportamiento según la teoría cinético-molecular. Explica que los gases están compuestos de partículas que se mueven rápidamente y aleatoriamente, golpeando las paredes del recipiente y ejerciendo presión. Las propiedades de los gases, como la presión, el volumen y la temperatura, están relacionadas con la velocidad y energía de las partículas. También describe las unidades comunes para medir estas propiedades de los gases.
Trabajo de lo aprendido en clase sobre las diferentes leyes de gases, gracias a esto podemos concluir que la materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.
Este documento trata sobre los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas que se mueven rápidamente y chocan unas con otras. Las propiedades fundamentales de los gases son la masa, presión, volumen y temperatura. También presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases.
La práctica experimental evaluó cómo varía el volumen de un gas en función de la presión y la temperatura. Se midió el volumen inicial de aire atrapado y luego se agregó mercurio de forma gradual, midiendo los cambios de volumen. También se calentó el sistema y se midió el volumen a diferentes temperaturas. Los resultados confirmaron las leyes de Boyle y Charles, mostrando una relación inversa entre volumen y presión, y una relación directa entre volumen y temperatura.
El documento presenta información sobre la teoría cinética de los gases. Explica que los gases están compuestos de partículas en movimiento continuo que chocan entre sí y con las paredes del recipiente, causando presión. También resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y provee ejemplos de cálculos involucrando volumen, presión, temperatura y masa molecular de gases.
El documento explora las leyes de los gases ideales y reales. Describe que la presión, volumen y temperatura de un gas están relacionados y presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. También explica que los gases ideales se ajustan a la ecuación de estado PV=nRT.
Este documento presenta información sobre un curso de química en un telebachillerato, incluyendo las características de los gases, las leyes que rigen su comportamiento, y tres actividades de aprendizaje relacionadas con los gases. La primera actividad pide a los estudiantes identificar las características de los gases y aplicar las leyes a situaciones cotidianas. La segunda actividad involucra conversiones entre unidades de temperatura, volumen y presión. La tercera actividad explica las leyes de los gases y pide resolver problemas relacionados.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la física y biofísica aplicadas a la fisioterapia. Explica las leyes de Boyle, Gay-Lussac, los gases ideales, Avogadro y Dalton. Describe la teoría cinética de los gases y las relaciones entre presión, volumen, número de moles y temperatura. Finalmente, detalla el transporte de oxígeno y dióxido de carbono en la sangre y los pulmones.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la física y biofísica aplicadas a la fisioterapia. Explica las leyes de Boyle, Gay-Lussac, los gases ideales, Avogadro y Dalton. Describe la teoría cinética de los gases y las relaciones entre presión, volumen, número de moles y temperatura. Finalmente, detalla el transporte de oxígeno y dióxido de carbono en la sangre y los pulmones.
Las leyes de los gases y la teoría cinéticaLuisReynoso37
Las leyes de los gases y la teoría cinética molecular establecen que las moléculas gaseosas no ejercen fuerzas de atracción o repulsión entre sí y que su volumen es despreciable frente al del contenedor que las aloja, condiciones bajo las cuales se considera que un gas tiene un comportamiento ideal. Sin embargo, en la práctica, los gases reales solo se ajustan a este modelo en ciertas condiciones, como a bajas
Este documento presenta las leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica que la ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante, mientras que la ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales a presión constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac establece que la presión y la temperatura son directamente proporcionales a volumen constante.
Este documento presenta información sobre conceptos químicos fundamentales como los estados de la materia, temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. Explica las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y describe experimentos de laboratorio para ilustrar estas leyes, como la sala de Boyle y la sala de Charles. El objetivo es que los estudiantes comprendan y apliquen estas leyes a través de ejercicios y repasar los temas vistos en clase de química.
Ley de los gases, química para principiantes.pdfManuelGutirrez43
1) El documento presenta información sobre las leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. 2) Se describen conceptos como presión, volumen y temperatura y se explican las relaciones entre estas propiedades según cada ley. 3) También incluye ejemplos para ilustrar la aplicación de las leyes a problemas de cálculo químico.
Este documento resume las clases de género gramatical y número gramatical del sustantivo en español. Explica que el género puede ser de doble forma, común a dos, epiceno o heterónimo, y proporciona ejemplos. También describe las reglas para la formación del plural y las excepciones. El objetivo es conocer y aplicar correctamente estas categorías gramaticales del sustantivo.
Este documento presenta los conceptos básicos de la fonética. Explica que la fonética estudia la producción, recepción y propiedades de los sonidos del habla. Describe las tres ramas de la fonética y sus unidades de estudio. Luego caracteriza los sonidos vocálicos y consonánticos del español, clasificándolos según su punto y modo de articulación. Finalmente, detalla los órganos del aparato fonador involucrados en la producción de los sonidos.
El documento resume las características del Imperio Wari y el Segundo Desarrollo Regional en los Andes. El Imperio Wari fue la primera civilización panandina que se expandió desde su capital en Ayacucho entre los siglos VII-XI d.C. promoviendo su cultura, religión y estilo cerámico. Luego entró en declive dando paso al Segundo Desarrollo Regional, periodo caracterizado por la emergencia de Estados regionales como los Chimú, Chincha y Chancha que controlaron amplios territorios basados en la agricultura, el
El documento proporciona información sobre el tema del trabajo. Define el trabajo como la actividad que desarrollan los seres humanos para producir bienes y servicios. Explica las características del trabajo, las formas de salario como el jornal y el sueldo, y conceptos como la población económicamente activa. También describe mecanismos para la protección de los derechos laborales como los sindicatos y la Organización Internacional del Trabajo, así como posibles conflictos laborales como la huelga y el lockout.
El documento proporciona información sobre la división de polinomios. Explica que la división de polinomios involucra dividir un dividendo entre un divisor para obtener un cociente y un residuo. También describe métodos como el método de Horner y la regla de Ruffini que pueden usarse para dividir polinomios. Además, establece criterios como ordenar y completar polinomios con ceros para poder dividirlos correctamente.
Este documento describe la conciencia y la atención. Explica que la conciencia es la capacidad humana de darse cuenta de lo que ocurre dentro y fuera de uno mismo, y que fue influenciada por factores como la socialización y el desarrollo del lenguaje. Define la atención como un proceso selectivo de la conciencia que permite enfocarse en estímulos internos o externos. Finalmente, distingue entre tipos de atención como la voluntaria, involuntaria y sostenida.
Este documento presenta estrategias para ordenar información utilizando tablas de doble entrada y tablas verticales. Explica cómo utilizar estas tablas para resolver problemas al organizar datos en categorías. Proporciona ejemplos resueltos mostrando cómo organizar la información dada en las tablas correspondientes para deducir las respuestas a preguntas planteadas.
Este documento trata sobre ángulos en geometría. Explica que un ángulo está formado por dos rayos que salen de un vértice común y define los elementos de un ángulo. Además, clasifica los ángulos según su medida en agudos, rectos y obtusos y según la posición de sus lados. Finalmente, presenta propiedades de los ángulos como la suma de sus medidas.
El documento resume las principales disciplinas filosóficas y el problema cardinal de la filosofía. Las disciplinas filosóficas incluyen la ontología, antropología filosófica, gnoseología, epistemología, axiología, ética, estética y filosofía política. El problema cardinal de la filosofía es determinar si lo primario es Dios o la naturaleza, es decir, si el mundo fue creado por Dios o existe desde siempre de forma material. El idealismo sostiene lo primero mientras que el materialismo sosti
El documento trata sobre glúcidos y lípidos. Los objetivos son conocer la estructura de moléculas glucídicas y lipídicas en las células, y diferenciar su diversidad estructural y funcional. También describe la epidemia de sobrepeso y obesidad en el Perú, relacionada con factores como la dieta industrializada y el sedentarismo.
Este documento presenta información sobre exponentes y potenciación en álgebra. Explica la definición de potenciación como una operación donde a partir de una base y un exponente se obtiene una potencia. También incluye varios teoremas sobre exponentes como la propiedad de exponentes sucesivos y las reglas para operar con exponentes. Finalmente, resuelve algunos problemas aplicando las propiedades de los exponentes.
El documento presenta un resumen sobre el lenguaje. Define el lenguaje como la facultad exclusivamente humana de comunicarse a través de palabras. Explica que el lenguaje tiene características como ser innato, universal, racional y estar doblemente articulado. Además, describe las funciones primarias del lenguaje como la representativa, expresiva y apelativa, y las funciones secundarias como la metalingüística, fática y poética. Finalmente, señala que las funciones del lenguaje no son excluyentes y pueden darse vari
Este documento presenta una lección introductoria sobre la materia en química. Explica que la materia es todo lo que existe en el universo y tiene masa y volumen. Luego clasifica la materia en sustancias puras como los elementos y compuestos químicos, y mezclas como las soluciones y mezclas heterogéneas. Finalmente, distingue entre fenómenos físicos que no cambian la composición de la materia, y fenómenos químicos que sí la cambian a través de reacciones.
El documento describe las nuevas herramientas y enfoques para la gestión del mantenimiento industrial y sus aplicaciones. Se discuten los comités de mantenimiento en Cuba y América Latina, y la importancia dada al mantenimiento en los lineamientos económicos de Cuba. También se definen el mantenimiento y sus diferentes métodos, estrategias como el SAM y TPM, con el objetivo de mejorar la disponibilidad, confiabilidad y reducir costos para ser más competitivos.
El documento trata sobre varios temas filosóficos como la esencia y el fenómeno, la necesidad y la casualidad, el contenido y la forma, y la causalidad según David Hume. Explica conceptos como que la esencia se manifiesta a través del fenómeno aunque a veces de forma deformada, que la necesidad se abre paso a través de las casualidades, y que para Hume la idea de conexión necesaria es una idea ficticia dado que no corresponde a ninguna impresión.
Este documento describe el movimiento indigenista en el Perú en la década de 1920. Define el indigenismo como un movimiento a favor de los indígenas que buscó protegerlos y valorar sus cualidades. Tuvo expresiones en la literatura, pintura y teatro que revalorizaron lo autóctono. Figuras clave fueron José Sabogal en pintura y Enrique López Albújar en literatura. El indigenismo de estado floreció bajo el gobierno de Leguía con leyes e instituciones como la Escuela de Bellas Artes.
El documento trata sobre los conceptos fundamentales de la biología. Explica que los seres vivos se caracterizan por tener organización compleja, metabolismo, homeostasis, irritabilidad y capacidad de evolución. Adicionalmente, describe que los seres vivos interactúan a niveles químico, biológico y ecológico.
Este documento presenta una introducción a la comunicación. Explica que la comunicación implica el intercambio de información entre seres vivos a través de un proceso que involucra un emisor, receptor, mensaje, código y canal. También describe los elementos de la comunicación, las clases de comunicación humana y no humana, las fases del proceso comunicativo y los factores que afectan la comunicación como el ruido y la retroalimentación. El objetivo es ayudar a los estudiantes a comprender los conceptos básicos de la comunicación.
El documento presenta los resultados del segundo examen especial de verano 2018 por especialidad en la Universidad Nacional Mayor de San Marcos en Perú. Se lista el puntaje y puesto de 81 estudiantes que rindieron el examen de Administración de Negocios Internacionales, incluyendo su desempeño en exámenes previos. Los estudiantes se clasifican de acuerdo a su puntaje acumulado en los diferentes exámenes.
Catalogo General Cosmic Amado Salvador distribuidor oficial ValenciaAMADO SALVADOR
El catálogo general de Cosmic, disponible en Amado Salvador, distribuidor oficial de Cosmic, presenta una amplia variedad de accesorios, complementos y mobiliario de baño que destacan por su calidad, estética y diseño. En este catálogo, se pueden encontrar modelos innovadores diseñados para satisfacer las necesidades de cualquier cuarto de baño, asegurando la elegancia y la durabilidad en cada pieza.
Amado Salvador, como distribuidor oficial de Cosmic, ofrece a sus clientes productos que redefinirán la estética y el confort de sus cuartos de baño. Los accesorios de baño de Cosmic están fabricadas con materiales de alta calidad que garantizan resistencia y un acabado impecable, ideal para cualquier proyecto de decoración o renovación. La colaboración entre Amado Salvador y Cosmic asegura que los clientes reciban productos de primera categoría.
Este catálogo es una herramienta esencial para quienes buscan una fusión única de formas elegantes y una atención meticulosa a los detalles que aporten un valor añadido al cuarto de baño. Cosmic, a través de Amado Salvador, distribuidor oficial, pone a disposición una selección variada que incluye diferentes estilos, acabados y opciones, todas pensadas para adaptarse a las preferencias de los clientes.
La distribución oficial de Cosmic por parte de Amado Salvador garantiza acceso a las últimas novedades y tendencias en complementos para baño. Cada producto ha sido seleccionado minuciosamente para ofrecer lo mejor en términos de diseño y funcionalidad. Descubre en este catálogo cómo Amado Salvador, distribuidor oficial de Cosmic, puede transformar el cuarto de baño de tu hogar brindando una funcionalidad excepcional para satisfacer tus necesidades diarias. Amado Salvador distribuidor oficial de Cosmic en Valencia.
Catalogo Peronda: Pavimentos y Revestimientos Ceramicos de Calidad. Amado Sal...AMADO SALVADOR
Descubre el catálogo completo de pavimentos y revestimientos cerámicos de Peronda, líder en innovación y diseño en el sector. Como distribuidor oficial de Peronda, Amado Salvador te ofrece una amplia gama de productos de alta calidad para tus proyectos de diseño y construcción.
En este catálogo, encontrarás una selección excepcional de pavimentos y revestimientos cerámicos que destacan por su durabilidad, resistencia y estética inigualable. Peronda se distingue por su compromiso con la excelencia, ofreciendo soluciones que combinan funcionalidad y estilo en cada pieza.
Los productos de Peronda disponibles a través de Amado Salvador ofrecen una variedad de diseños, desde los clásicos hasta los más vanguardistas, adaptándose a cualquier espacio y necesidad. Desde suelos cerámicos elegantes hasta revestimientos que añaden personalidad a tus proyectos, cada producto refleja la artesanía y la innovación que caracterizan a Peronda.
Con Peronda, puedes confiar en la calidad de los materiales y en la belleza atemporal de sus diseños. Encuentra la inspiración que buscas para tus proyectos de interiorismo, arquitectura y construcción con la garantía de un distribuidor oficial como Amado Salvador. Descarga nuestro catálogo y descubre cómo los pavimentos y revestimientos cerámicos de Peronda pueden transformar tus espacios.
El arte gótico es un estilo artístico que se desarrolló en Europa entre los siglos XII y XV, originándose en el norte de Francia y extendiéndose luego por todo el continente. Este estilo evolucionó del románico y se caracterizó por su arquitectura vertical y esbelta, su ornamentación detallada y sus elementos simbólicos.
Portfolio UX/UI & Branding Designer 2024 de Sonya PalmaSonya Palma
¡Hola!
Soy una UX/UI Designer con 2 años de experiencia y ofrezco también servicio de Branding y Diseño de presentaciones Power Point.
Trabajo con seriedad y profesionalidad. ¿Quieres saber más sobre mí y mis trabajos? Contáctame al correo palmix.art@gmail.com o visita mi portfolio:
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Mi Linkedin: linkedin.com/in/sonya-palma/
3. I. OBJETIVOS
Los estudiantes, al término de la sesión de clase serán capaces de:
1. Conocer y explicar las propiedades y el comportamiento de los gases.
2. Estudiar el aspecto cuantitativo de los gases con base a las variables de
estado.
3. Aplicar la ecuación universal a los gases ideales.
4. II. INTRODUCCIÓN
Muchos de nosotros conocemos diversos gases y sus propiedades. Por ejemplo, necesitamos del gas
oxígeno (O2) para poder respirar y exhalamos dióxido de carbono (CO2) gaseoso. El gas natural es una
mezcla gaseosa donde el componente más abundante es el metano (CH4).
Se llama respiración al proceso
mediante el cual los seres vivos
intercambian gases con el
medio externo.
El gas natural es una mezcla de
hidrocarburos gaseosos, entre sus usos
tenemos la generación de corriente
eléctrica y como combustible.
A ciertas condiciones de
presión y temperatura,
una sustancia puede
encontrarse estable en
fase sólida, líquida o
gaseosa.
ESTADO
GASEOSO
Gas o
Vapor
Condiciones de
presión y temperatura,
puede ser
VAPOR
5. III. CONCEPTO
Es uno de los estados de la materia que está
formada por moléculas (uno o más átomos unidos
por enlace covalente que forman un sistema
estable eléctricamente neutro)
monoatómicas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
o poliatómicas (H2, O2, O3, N2, CO2, NO2, C3H8, ).
Helio, (He) Hidrógeno, (H2)
Molécula
monoatómica
Molécula
Poliatómica
(diatómico)
IV. PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES
• Sus moléculas presentan alta energía cinética ( 𝑬𝒄),
es decir, se desplazan rápidamente.
• Las moléculas se desplazan con trayectoria
rectilínea, pero su dirección es al azar (movimiento
caótico o desordenado).
Una molécula Grupo de moléculas
Movimiento caótico o desordenado
1) A NIVEL MOLECULAR
6. • Poseen grandes espacios intermoleculares.
2) A NIVEL MACROSCÓPICO
• COMPRESIBILIDAD
Se establece debido a los grandes espacios intermoleculares.
FUERZA
• EXPANSIBILIDAD
Los gases se expanden ocupando el volumen del
recipiente que lo contiene debido a la alta
energía cinética traslacional de sus moléculas.
INICIO:
FINAL:
VACIO
20 L
Helio
Llave
cerrada
20 L
Llave
abierta
40 L
Veamos:
7. • EFUSIÓN
Es el proceso que ocurre cuando un gas se encuentra
a condiciones de alta presión y escapa de un
recipiente hacia el exterior por medio de pequeños
agujeros , grietas, porosidades del material.
De forma similar los balones de futbol se desinflan y
el gas doméstico escapa por la válvula del balón.
• DIFUSIÓN
Debido a la alta energía cinética de traslación, los
gases se trasladan y se difunden a través de otros
materiales como el aire, agua , entre otros.
Son ejemplos de difusión, percibir el aroma de los
alimentos en cocción a varios metros de distancia,
también somos testigos de la efervescencia que se
produce cuando el gas carbónico se difunde al servir una
coca cola.
8. presión
volumen temperatura
A) VOLUMEN (V)
Se refiere al espacio ocupado por el gas (del recipiente
que lo contiene).
Ingresa 100 g de
gas nitrógeno
(N2)
Recipiente
rígido
• Equivalencias:
1 L = 1000 mL = 1000 cm3 1 m3 = 1000 L
EJEMPLO
Una familia compra un balón de oxígeno de
una capacidad de 10 m3 . ¿Cuál es su
volumen expresado en cm3?
RESOLUCIÓN
V = 10 m3
x
1000 L
1 m3 x
1000 cm3
1 L
V = 10 000 000 cm3
V = 1,0𝑥107 cm3
V. VARIABLES DE ESTADO
son las magnitudes que se emplean para describir el
estado de un sistema termodinámico cerrado
dependiendo de la naturaleza del sistema objeto de
estudio. En el caso de los gases tenemos.
O2
9. B) PRESIÓN (P)
La presión de un gas es una propiedad intensiva que
se debe al constante choque de las moléculas del gas
contra las paredes del recipiente que lo contiene.
𝐏 =
𝑭
𝑨
Donde:
F: Fuerza (N)
Área: (m2)
Unidad en el SI:
𝑵
𝒎𝟐
= 𝑷𝒂𝒔𝒄𝒂𝒍 (𝑷𝒂)
Otras unidades, pero no son del SI:
mmHg, cmHg, atm, torr
PRESIÓN ATMOSFÉRICA (Patm)
Se mide con un barómetro y se define como la
fuerza total que las moléculas en el aire ejercen
sobre cada unidad de área.
760 mm Hg
A la altura de la
columna de
mercurio se le
llama presión
atmosférica.
1 atm = 760 mmHg
• Se cumple:
10. Mercurio (Hg)
Se cumple:
1 atm= 760 mm Hg= 76 cm Hg= 101,3 kPa
1 mmHg= 1 torr
PRESIÓN MANOMÉTRICA (𝑷𝒎𝒂𝒏)
𝑃
𝑔𝑎𝑠 = 𝑃𝑚𝑎𝑛 + 𝑃𝑎𝑡𝑚
𝑃
𝑔𝑎𝑠 𝑃𝑚𝑎𝑛
𝑃𝑎𝑡𝑚
𝑨 𝑩
Como PA=PB entonces
Se llama presión manométrica a la diferencia entre la
presión absoluta ( presión del gas) en un fluido y la
presión atmosférica.
EJEMPLO
Se usa un manómetro que contiene mercurio. ¿Cuál es
el valor de la presión absoluta que ejerce el gas en
cm Hg, si la diferencia de niveles de mercurio en el
manómetro es de 90 cm? Considere que la presión
atmosférica en Lima es 752 mmHg.
RESOLUCIÓN
Mercurio (Hg)
𝑃
𝑔𝑎𝑠
𝑃𝑚𝑎𝑛 = 90 𝑐𝑚 𝐻𝑔
𝑃𝑎𝑡𝑚 = 752 𝑚𝑚 𝐻𝑔 = 75,2 𝑐𝑚 𝐻𝑔
𝑨 𝑩
𝑃
𝑔𝑎𝑠 = 𝑃𝑚𝑎𝑛 + 𝑃𝑎𝑡𝑚
De
𝑃
𝑔𝑎𝑠 = 90 cm Hg + 75,2 cmHg = 165,2 cmHg
11. C) TEMPERATURA (T)
Es una medida del nivel térmico, es decir que
tan caliente o frío está un cuerpo, en el sistema
internacional se expresa en la escala Kelvin.
RELACIÓN ENTRE LAS ESCALAS DE TEMPERATURA
𝑻 𝑲 − 𝟐𝟕𝟑
𝟓
=
𝑻 °𝑪
𝟓
=
𝑻 °𝑭 − 𝟑𝟐
𝟗
Entonces:
𝑻 𝑲 = 𝑻 °𝑪 + 𝟐𝟕𝟑
𝑻 °𝑭 = 𝟏, 𝟖 𝑻 °𝑪 + 𝟑𝟐
• 𝑆𝑖 𝑇 °𝐶 = 25°𝐶
• 𝑆𝑖 𝑇 °𝐶 = 30°𝐶
⇒ 𝑇 𝐾 = 25 + 273 = 298 K
⇒ 𝑇 °𝐹 = 1,8 30 + 32 = 86°𝐹
¿Sabías que?
A bajas presiones y altas temperaturas, el
comportamiento real de un gas tiende a ser ideal.
GAS IDEAL
• Se denomina gas ideal a un gas hipotético
(teórico), que estaría compuesto por partículas
desplazándose aleatoriamente y sin interactuar
entre sí.
• Muchos de los gases reales conocidos en la
química, mediante condiciones especiales de
presión y temperatura, se comportan como un
gas ideal, al menos desde una perspectiva
cuantitativa. Esto permite ser estudiado
mediante ecuaciones matemáticas.
12. Relaciona las variables presión, volumen y
temperatura con el número de moles de moléculas
del gas.
VI. ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES
)
Pr𝑒𝑠𝑖ó𝑛(𝑷
)
𝑇𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎(𝑻
)
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛(𝑽
)
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠(𝒏
𝑷. 𝑽 = 𝒏. 𝑹. 𝑻
𝐿) (𝐾
R: Constante universal de los gases ideales
Si pr𝑒𝑠𝑖ó𝑛 (𝒂𝒕𝒎)
Si pr𝑒𝑠𝑖ó𝑛 (𝒎𝒎𝑯𝒈)
OTRAS FORMAS DE EXPRESAR LA ECUACIÓN UNIVERSAL
DE LOS GASES IDEALES
𝑷. 𝑽 =
𝒎
𝑴
. 𝑹. 𝑻 𝑷. 𝑽 =
#𝒎𝒐𝒍é𝒄𝒖𝒍𝒂𝒔
𝑵𝑨
. 𝑹. 𝑻
𝐿) (𝐾
𝑔 𝑚 𝑜𝑙
𝑔
𝐿) (𝐾
𝑷. 𝑴 = 𝑫. 𝑹. 𝑻
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑔
𝐿
𝐾
⇒ 𝑅 = 0,082
𝑎𝑡𝑚. 𝐿
𝑚𝑜𝑙. 𝐾
⇒ 𝑅 = 62,4
𝑚𝑚𝐻𝑔. 𝐿
𝑚𝑜𝑙. 𝐾
13. En un balón de acero, cuya capacidad es de 60 L, se
almacena oxígeno (O2) a 27 °C y 0,82 atm de presión.
¿Cuál es la masa de oxígeno almacenado en el balón?
PA(O)= 16 uma
EJEMPLO
RESOLUCIÓN
T= 27°C=300 K P= 0,82 atm
V= 60 L m=??
𝑀 𝑂2 = 32 𝑔 𝑚 𝑜𝑙
𝑶𝟐
𝑷. 𝑽 =
𝒎
𝑴
. 𝑹. 𝑻 ⇒ 𝒎 =
𝑷. 𝑽𝑴
𝑹. 𝑻
⇒ 𝑚 =
0,82𝑥60𝑥32
0,082𝑥300
= 64 𝑔
EJEMPLO
¿Qué presión, en atm, ejerce el dióxido de nitrógeno (NO2)
sabiendo que su densidad es 1,25 g/L a 187 °C.
Masa molar (NO2)= 46 g/mol
RESOLUCIÓN
NO2
P= ??
D= 1,25 g/L
T= 187 °C= 460 K
𝑀 = 46 𝑔 𝑚 𝑜𝑙
𝑷. 𝑴 = 𝑫. 𝑹. 𝑻
𝑃 =
𝐷.𝑅.𝑇
𝑀
𝑃 =
1,25𝑥0,082𝑥460
46
= 1,025 𝑎𝑡𝑚
14. CLAVE: B
T = 27 °C =300 K
A partir de los datos, se tiene:
c
aire
a
b
P =1 atm
a=2,2 m ; c=5 m
; b=3,5 m
𝑀aire =29 g/mol
• Hallamos el volumen del aula (𝑉aula ):
𝑉aula = 𝑎𝑥𝑏𝑥𝑐 𝑉aula = 2,2𝑥3,5𝑥5 = 38,5 m3 = 38 500 L
• Por último, calculamos la masa de aire(𝑚aire ):
𝑃𝑥𝑉=𝑅𝑥𝑇𝑥
𝑚
aire
𝑀
aire
1x38500=0,082𝑥300𝑥
𝑚
aire
29
𝑚aire = 45386,1 g = 45,4 Kg
𝑉aire = 𝑉aula
EJEMPLO
RESOLUCIÓN
ADUNI
15. CLAVE: B
V
F2
m =380g
V = 58 L
P = 4,1 atm ⟹ R = 0,082
atmxL
molxK
𝑇 = ⋯ 𝐾
PV = RTn ⟹ 4,1 x 58 = 0,082xTx10 ⟹ 𝐓 = 290 K
Usamos la ecuación universal de los gases ideales
𝐓 𝐊 = 𝐓 °𝐂 + 𝟐𝟕𝟑 ⟹ T °C = 290 − 273 = 17 °C
ESQUEMATIZAMOS LOS DATOS E INCOGNITA
Finalmente expresamos en °C
Nos piden determinar la temperatura
RESOLUCIÓN
EJEMPLO
𝑛 =
)
𝑚(𝑔
)
𝑀(𝑔 𝑚 𝑜𝑙
=
380 𝑔
38 𝑔 𝑚 𝑜𝑙
= 10 𝑚𝑜𝑙
16. VII. BIBLIOGRAFÍA
Química, colección compendios académicos UNI; Lumbreras editores
Química, fundamentos teóricos y aplicaciones; 2019 Lumbreras editores.
Química, fundamentos teóricos y aplicaciones.
Química esencial; Lumbreras editores.
Fundamentos de química, Ralph A. Burns; 2003; PEARSON
Química, segunda edición Timberlake; 2008, PEARSON
Química un proyecto de la ACS; Editorial Reverte; 2005
Química general, Mc Murry-Fay quinta edición