Este documento presenta cuatro reacciones químicas redox y de precipitación y proporciona instrucciones para completarlas. Explica cada reacción de manera detallada, identificando los oxidantes y reductores, los iones que intercambian y los productos que precipitan. El objetivo es ayudar a los estudiantes a comprender y resolver reacciones químicas comunes.

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 12: Reacciones químicas
Reacciones redox y de precipitación
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Completar las siguientes reacciones químicas redox y de precipitación:
a) Fe2O3 + C  …; b) KMnO4 + H2S + ...  MnSO4 + S + ...; c) AgNO3 + NaCl  …;
d) NaCO3 + Ca(OH)2  …
Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. Completar las siguientes reacciones químicas redox y de precipitación:
a) Fe2O3 + C  …; b) KMnO4 + H2S + ...  MnSO4 + S + ...; c) AgNO3 + NaCl  …;
d) NaCO3 + Ca(OH)2  …
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a
Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO

5. Completar las siguientes reacciones químicas redox y de precipitación:
a) Fe2O3 + C  …; b) KMnO4 + H2S + ...  MnSO4 + S + ...; c) AgNO3 + NaCl  …;
d) NaCO3 + Ca(OH)2  …
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a
Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO
Redox (Oxidante + Reductor)
Aunque el C no es un gran
reductor, esta reacción es
muy usada en metalurgia
porque la materia prima
(carbón) es barata. El Fe(III)
se reduce a Fe(0) y el C(0)
se oxida a C(II)

6. Completar las siguientes reacciones químicas redox y de precipitación:
a) Fe2O3 + C  …; b) KMnO4 + H2S + ...  MnSO4 + S + ...; c) AgNO3 + NaCl  …;
d) NaCO3 + Ca(OH)2  …
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b
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4  2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

7. Completar las siguientes reacciones químicas redox y de precipitación:
a) Fe2O3 + C  …; b) KMnO4 + H2S + ...  MnSO4 + S + ...; c) AgNO3 + NaCl  …;
d) NaCO3 + Ca(OH)2  …
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b
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4  2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
Redox (Oxidante + Reductor)
En muchas reacciones redox se puede deducir qué especie es la oxidante y
cuál la reductora viendo sus números de oxidación. Así, el Mn en KMnO4
tiene número de oxidación positivo muy alto: 7+. Por tanto, difícilmente se
podrá oxidar más. Por eso se reduce, actuando, pues, como oxidante. El
ajuste de esta reacción por el método del ion-electrón revela
automáticamente que se necesitan protones en el primer miembro. Por
eso hemos introducido el H2SO4 (en principio, podría ser otro ácido).

8. Completar las siguientes reacciones químicas redox y de precipitación:
a) Fe2O3 + C  …; b) KMnO4 + H2S + ...  MnSO4 + S + ...; c) AgNO3 + NaCl  …;
d) NaCO3 + Ca(OH)2  …
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c
AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl 

9. Completar las siguientes reacciones químicas redox y de precipitación:
a) Fe2O3 + C  …; b) KMnO4 + H2S + ...  MnSO4 + S + ...; c) AgNO3 + NaCl  …;
d) NaCO3 + Ca(OH)2  …
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c
AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl 
Precipitación
(Intercambio de iones entre sales por diferente afinidad)
Casi todos los nitratos son solubles, incluido el AgNO3. También
lo es el NaCl. Pero al encontrarse los iones Ag+ con los Cl- se
forma un compuesto muy estable que, además, precipita, hcho
que facilita el desplazamiento de la reacción hacia la derecha
(por el principio de Le Châtelier)

10. Completar las siguientes reacciones químicas redox y de precipitación:
a) Fe2O3 + C  …; b) KMnO4 + H2S + ...  MnSO4 + S + ...; c) AgNO3 + NaCl  …;
d) NaCO3 + Ca(OH)2  …
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d
2NaCO3 + Ca(OH)2  2NaOH + CaCO3 

11. Completar las siguientes reacciones químicas redox y de precipitación:
a) Fe2O3 + C  …; b) KMnO4 + H2S + ...  MnSO4 + S + ...; c) AgNO3 + NaCl  …;
d) NaCO3 + Ca(OH)2  …
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d
2NaCO3 + Ca(OH)2  2NaOH + CaCO3 
Precipitación / Desplazamiento ácido-base
(Intercambio de iones entre sales por diferente afinidad)
El CaCO3 es muy insoluble (evóquese una roca de caliza). Al precipitar se retira
del medio y la reacción se desplaza hacia la derecha. Eso facilita una reacción de
desplazamiento ácido-base que en otras condiciones no se daría. En este caso, la
base débil, Ca(OH)2, desplaza a la fuerte (NaOH) de su sal (NaCO3). (Lo normal
sería que ocurriera lo contrario, que la base fuerte desplazara a la débil. Pero la
precipitación altera aquí las cosas.)

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