Taller partículas atómicas y propiedades periódicas001 (2)
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1. El documento trata sobre las propiedades periódicas de los átomos y las estructuras de Lewis. Incluye determinar números cuánticos, configuraciones electrónicas, grupos y períodos del sistema periódico, y completar tablas con números cuánticos y estructuras de Lewis para diferentes átomos e iones. 2. También cubre temas como mayor radio atómico, afinidad electrónica y energía de ionización para diferentes elementos, y asignar cargas formales a diferentes estructuras de Lewis.
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Numeros Reales
Los egipcios utilizaron por primera vez las fracciones comunes alrededor del año 1000 a.C., mientras que los griegos introdujeron los números irracionales alrededor del 500 a.C. Los números negativos fueron desarrollados por matemáticos indios en el 600 d.C. y adoptados en Europa en el siglo XVII. Finalmente, Georg Cantor definió rigurosamente los números reales en 1871 usando la teoría de conjuntos.
Bloque 2
La recta se extiende en una sola dimensión sin principio ni fin y contiene infinitos puntos. El documento explica los tipos de ecuaciones de recta y proporciona ejemplos resueltos de cómo calcular la ecuación de una recta dado su pendiente, punto o coordenadas en el origen.
Ejercicios de uriel
Este documento presenta la resolución de varios ejercicios de cálculo vectorial. En el primer ejercicio, se halla la ecuación de una recta que pasa por un punto y sigue la dirección de un vector. Los ejercicios subsecuentes involucran hallar ecuaciones de rectas que pasan por puntos dados, son perpendiculares a vectores, o definen un plano. El autor concluye que aprendió a resolver ejercicios difíciles y que los ejercicios propuestos por el profesor son útiles para aprender cál
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Matematicas 9
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Semana 32 determinantes álgebra uni ccesa007
El documento trata sobre los determinantes. Explica cómo calcular determinantes de orden 2 y 3 utilizando diferentes métodos como la regla de Sarrus o propiedades de las determinantes. También describe algunas aplicaciones de los determinantes en áreas como economía, ingeniería y geometría.
Taller polares
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Revista lupita
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Configuración Electrónica (QM04 - PDV 2013)
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Simulacro eso4 geometria_analitica
Este documento presenta un simulacro de una prueba de geometría analítica en el plano para 4o ESO. Contiene 7 preguntas sobre vectores, rectas y puntos en el plano cartesiano, así como instrucciones para los estudiantes. El tiempo máximo permitido para completar la prueba es de 55 minutos.
S estructura de la materia
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- 1. Taller partículas atómicas propiedades periódicas y estructuras de Lewis 1. Determine los 4 números cuánticos de a) 3p5 b) 4d3 c) 6f7 d) 4d6 2. De las siguientes combinaciones de números cuánticos, ¿qué combinaciones son posibles y cuáles no? ¿Por qué? a) (4,2,0,-1) b) (3,3,-3,1/2) c) (2,0,+1,-1/2) d) (4,3,0,1/2) e) (1,0,0,1/2) 3. a) Escribe la estructura electrónica de los elementos con números atómicos 32, 9, 12, 38 y 56 b) ¿A qué grupo y período del sistema periódico pertenece cada elemento? 4. La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 corresponde a un ion dipositivo Y+2 a) ¿Cuál es el número atómico de Y? b) ¿A qué período pertenece este elemento? c) ¿Cuántos electrones de valencia posee el elemento Y? 5. Completar la siguiente tabla con todos los datos requeridos. Átomo p+ n0 e- Configuración electrónica Números cuánticos último electrón. Números cuánticos penúltimo electrón. Cu n = l = m = s = n = l = m = s = Cu+ n = l = m = s = n = l = m = s = Cu2+ n = l = m = s = n = l = m = s = Na n = l = m = s = n = l = m = s = Na+ n = l = m = s = n = l = m = s = Mg n = l = m = n = l = m =
- 2. s = s = Mg2+ n = l = m = s = n = l = m = s = O n = l = m = s = n = l = m = s = O2- n = l = m = s = n = l = m = s = F n = l = m = s = n = l = m = s = F- n = l = m = s = n = l = m = s = S n = l = m = s = n = l = m = s = S2- n = l = m = s = n = l = m = s = Ca n = l = m = s = n = l = m = s = Ca2+ n = l = m = s = n = l = m = s = I n = l = m = s = n = l = m = s = I- n = l = m = s = n = l = m = s = Br n = l = m = s = n = l = m = s = Br- n = l = n = l =
- 3. m = s = m = s = As n = l = m = s = n = l = m = s = Ne n = l = m = s = n = l = m = s = Ar n = l = m = s = n = l = m = s = H+ n = l = m = s = n = l = m = s = 6. Complete la tabla indicando y justificando el átomo o ión que corresponda a la característica. Par Mayor radio atómico Mayor afinidad electrónica Mayor energía de ionización Li; F Na; Ca K; Br Mg; Ca Cu; Ag O; S F; Cl F; F- Cl; Cl-
- 4. Li; Li+ Na; Na+ Ca; Ca 2+ Na+ ; F- 7. Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos, e indique qué átomos presentan cargas formales en los compuestos que sea necesario: a) i) b) j) c) k) d) l) e) m) f) n) g) ñ)
- 5. h) o) 8. Asigne las cargas que sean necesarias en las siguientes estructuras: a) i) b) j) c) k) d) l) e) m) f) n) g) ñ)
- 6. h) o)