Guía Integradora de Actividades

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA
201102 – Química General – Guía integradora de actividades
Química General
201102
Guía Integradora de actividades
Temáticas revisadas
Como temáticas revisadas, se tendrán las referencias bibliográficas requeridas
y complementarias de cada una de las tres unidades del curso.
Estrategia de aprendizaje
El curso de Química General tiene como estrategia el aprendizaje basado en
proyecto, en esta el estudiante tendrá la oportunidad de adquirir un aprendizaje
autónomo, significativo y colaborativo, promoviendo la participación solidaria
por medio de roles1
El desarrollo de la estrategia de aprendizaje basado en proyectos, consiste en
el trabajo entre el docente y los estudiantes trabajando temas reales, buscando
la aplicabilidad de los conceptos adquiridos mediante la lectura individual, la
discusión en grupo, siempre buscando tener un interés en común en base a los
campos de estudio de cada uno de los integrantes del pequeño grupo
colaborativo1
Para la estrategia basada en proyectos es fundamental que cada uno de los
integrantes del grupo colaborativo maneje una disciplina diferente con el fin de
que cada uno de su punto de vista en la interpretación de conceptos básicos de
la química en relación a la composición de la materia.
1 Avellaneda, G, et al (2013). Estrategias de aprendizaje para ambientes virtuales de aprendizaje AVA. Capítulo 3.
Universidad Nacional Abierta y a Distancia – Vicerrectoría de Medios y Mediaciones Pedagógicas. Bogotá,
Colombia.

Síntesis de las actividades
Durante el proceso de aprendizaje, la estrategia utilizada estará basada en el
trabajo en equipo, las lecturas de artículos que ayudaran a orientar el proceso
de entendimiento de las temáticas de cada unidad, en cada unidad el
estudiante encontrara dos actividades.
Las dos actividades están orientadas a que el estudiante aplique los conceptos
revisados mediante las lecturas sugeridas y complementarias. En la primera
actividad denominada como Actividad Aprendizaje Colaborativo el estudiante
aplicara los conceptos de la química en los procesos y fenómenos de la vida
cotidiana. En la segunda actividad de la unidad denominada Trabajo
aprendizaje práctico el estudiante revisara las prácticas de laboratorio y
elaborara un pre informe con el fin de estar preparado en el momento de asistir
al evento práctico.
Así por cada unidad, el estudiante entregara dos documento donde se reflejerá
el desarrollo de los momentos propuestos en el Syllabus.
En el desarrollo de la estrategia y de las actividades individuales y grupales del
proceso de aprendizaje; el estudiante deberá asumir un rol1 dentro del grupo
colaborativo integrado por cinco estudiantes. Entre los roles a seleccionar se
encuentran:
· Moderador: quien organiza y vigila que se cumplan las tareas
propuestas. Responsable de entregar el producto de equipo.
· Colaborador: encargado de organizar los aportes en el documento a
entregar. Revisa redacción y ortografía.
· Evaluador: es el crítico, revisa que los aportes que se van haciendo
correspondan con lo solicitado en la Guía Integradora de Actividades y
esté de acuerdo con lo estipulado en la Rúbrica Analítica de Evaluación.
· Creativo: vigila el tiempo, aporta ideas y hace preguntas para que los
otros también aporten ideas.
· Investigador: lidera las consultas de material bibliográfico y las
propuestas de investigación.

Momentos de la estrategia
La estrategia de aprendizaje basado en proyectos está organizada en
momentos, que se trabajaran en los distintos entornos del curso. A
continuación encontrará los momentos discriminados por cada semana y
unidad.
Pasos del proyecto
Actividad
Paso Momento
Paso 1
Semana 5 (Unidad 1)
Semana 9 (Unidad 2)
Semana 13 (Unidad
3)
Planificación
El estudiante realiza una lectura comprensiva
de las referencias requeridas y
complementarias, de la unidad uno, dos y
tres, según las fechas establecidas en la
agenda del curso.
Como proceso individual, el estudiante
trabajara en las fases solicitadas, a través de
las actividades planteadas.
Al finalizar este momento el estudiante deberá
elaborar un documento escrito que compartirá
con los compañeros de grupo.
Paso 2
Semana 6 (Unidad 1)
Semana 10 (Unidad
2)
Semana 14 (Unidad
3)
Diseño y
construcción
En grupos colaborativos, cada estudiante
asumirá un rol, se presenta y discute con sus
compañeros la comprensión de las fases
trabajadas (paso 1).

A partir de esto diseñaran una estrategia y se
acordaran los elementos a tener en cuenta
para la construcción del producto final.
Igualmente definirán un encuentro sincrónico
vía Skype con el fin de unificar los aportes
realizados.
El producto de este momento será la
participación y discusión asertiva y eficiente
del trabajo en el foro correspondiente.
Paso 3
Semana 7 (Unidad 1)
Semana 11 (Unidad
2)
Semana 15 (Unidad
3)
Análisis y
discusión
En grupo colaborativo, y siguiendo con el
cumplimiento de las funciones de roles
establecidas en el paso 2, revisara los aportes
de cada integrante.
Al final se construirá como producto de este
paso un documento en el que se compilen
todos los estudiantes.
Paso 4
Semana 8 (Unidad 1)
Semana 12 (Unidad
2)
Semana 16 (Unidad
3)
Evaluación
Cada grupo colaborativo revisará y compilara
las participaciones de cada integrante del
grupo.
El producto de este paso, será un documento
que compile el trabajo de grupo, bajo una
estructura definida.

Actividades para cada uno de los momentos
A continuación, se relacionan las actividades que se deben desarrollar en cada
momento y paso planteado por unidad.
Unidad 1
Pasos 1 al 4
Unidad 1
Planificación, diseño y construcción, análisis y discusión,
evaluación.
Entorno Entorno de Conocimiento, Entorno de Aprendizaje
Colaborativo.
Referencias
bibliográficas
requeridas
Clasificación de la Materia. (2003). In W. L. Masterton & C. N.
Hurley, Química (4th ed., pp. 3-7). Madrid: Paraninfo. Retrieved
from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE
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Masas Atómicas. (2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley,
Química (4th ed., pp. 54-58). Madrid: Paraninfo. Retrieved from
http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE
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El Mol. (2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley, Química (4th
ed., pp. 58-60). Madrid: Paraninfo. Retrieved from
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Orbitales Atómicos; Hibridación. (2003). In W. L. Masterton & C.
N. Hurley, Química (4th ed., pp. 198-204). Madrid: Paraninfo.
Retrieved from
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Historia: modelos atómicos( 14 de noviembre de 2013)
recuperado de
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva
_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
Constitución del átomo: incidencia de los modelos atómicos en el
avance de la química (14 de noviembre de 2013) recuperado.
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-
parte1.html
La historia de la química. Anal. Química 2008(2) 146- 153, ( 14 de
noviembre de 2013) recuperado de:
dialnet.unirioja.es/descarga/ articulo /2662610.pd f
¿Cómo llegamos a conocer el átomo? evolución de los
modelos atómicos (GGIH) (14 de noviembre de 2013)
recuperado de:
http://www.youtube.com/watch?v=g9oWaf6Xz3E
Modelos atómicos (14 de noviembre de 2013) recuperado de:
http://www.youtube.com/watch?v=XZrhJXqY2Rs
Los Átomos y la vida (14 de noviembre de 2013) recuperado
de:
http://www.youtube.com/watch?v=RrZeehI7FXo

Tabla periódica de los elementos (14 de noviembre de 2013)
recuperado de:
http://www.periodni.com/es
Tabla periódica de los elementos (14 de noviembre de 2013)
recuperado de:
http://www.ptable.com/?lang=es
Introducción a la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones
para Ciencias de la Tierra. Rev. mex. cienc.
geol v.25 n.2 México ago. 2008 (14 de noviembre de 2013)
recuperado de
http://www.scielo.org.mx/scielo.php?pid=S1026-
87742008000200004&script=sci_arttext
La tabla periódica y la periodicidad Propiedades periódicas
y configuración electrónica (1 y 2) (14 de noviembre
de 2013) recuperado de
https://www.youtube.com/watch?v=z_SjCm-Tgjg
concepto de mol (14 de noviembre de 2013) recuperado de
https://www.youtube.com/watch?v=-d7QO681mOI
La Estructura Electrónica (2003). In W. L. Masterton & C. N.
Hurley, Química (4th ed., pp. 139-140). Madrid: Paraninfo.
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Radio atómico ( 14 de noviembre de 2013) recuperado de
http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/47
50/4841/html/31_radio_atmico.html
Tamaño de los átomos e iones ( 14 de noviembre de 2013)
recuperado de
http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1
000/1163/html/21_tamao_de_los_tomos_e_iones.html
Jorge Medina Valtierra. Dimensiones y curiosidades de los átomos.
Conciencia Tecnológica, núm. 18, diciembre, 2001, pp. 15-17,
Instituto Tecnológico de Aguascalientes. México (14 de noviembre
de 2013) recuperado de
http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=94401805
Unidad 2
Pasos 1 al 4
Unidad 2
evaluación.
Colaborativo.
Referencias
bibliográficas
requeridas
Nombres de los Compuestos. (2003). In W. L. Masterton & C. N.
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El Enlace Covalente. (2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley,
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Los Compuestos Químicos. (2006). In M. D. Reboiras, Química
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fuerzas intermoleculares (14 de noviembre de 2013) recuperado
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http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm
Fuerzas intermoleculares (14 de noviembre de 2013)
recuperado de
http://www.youtube.com/watch?v=td05hFp1EPw
Fuerzas Intermoleculares - Química orgánica (14 de
noviembre de 2013) recuperado de
http://www.youtube.com/watch?v=ah4GRF8_BOs#t=101
Estequiometria de las Reacciones Gaseosas. (2003). In W. L.
Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 118-120). Madrid:
Paraninfo. Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?
id=GALE
25ffebc0b069b39b9ad8d649819dbb92

Mezclas de Gases: Presiones Parciales y Fracciones Molares.
(2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp.
120-122). Madrid: Paraninfo. Retrieved from
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los estados de agregación de la materia ( 14 de noviembre de
2013) recuperado de
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.ht
m
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva
_materia/curso/materiales/estados/liquido.htm
Los estados de la materia (14 de noviembre de 2013)
recuperado de http://www.youtube.com/watch?
v=Qb75G--wTNc
Clasificación de la Materia. (2003). In W. L. Masterton & C. N.
from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE
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Unidades de Concentración. (2003). In W. L. Masterton & C. N.
Hurley, Química (4th ed., pp. 276-280). Madrid: Paraninfo.
Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE
8613c14baf8862569afea4f966cc553f
Concentraciones de Soluto; Molaridad. (2003). In W. L. Masterton
& C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 82-85). Madrid: Paraninfo.
8a5f5a7e3438fd18eba12d6081b0d82a

Clasificación de la materia (14 de noviembre de 2013) recuperado de
http://www.youtube.com/watch?v=YT5Bpabe72w
Unidad 3
Pasos 1 al 4
Unidad 3
evaluación.
Colaborativo.
Referencias
bibliográficas
requeridas
Expresión de la Constante de Equilibrio. (2003). In W. L.
Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 347-351). Madrid:
Paraninfo. Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?
id=GALE
0616ec87dcfd61d50ef39eae0dfbfd06
Equilibrio químico ( 14 de noviembre de 2013) recuperado de
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_
2_princ.htm
Equilibrio químico( 14 de noviembre de 2013) recuperado de
http://www.educaplus.org/play-79-Equilibrio-qu%C3%ADmico-influencia-
de-la-presi%C3%B3n.html
Relaciones de Masa en las Reacciones. (2003). In W. L. Masterton
& C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 65-72). Madrid: Paraninfo.
b5a16498dc3d47d323f3c61b11456e04
Estequiometria (14 de noviembre de 2013) recuperado de
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html

Estequiometria, mol, peso atómico y peso molecular. Relaciones
( 14 de noviembre de 2013) recuperado de
http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=139508
Actividades para cada uno de los momentos
A continuación, se relacionan las actividades que se deben desarrollar en cada
momento y paso planteado por unidad.
Unidad 1
UNIDAD 1: Relaciones entre Química y Sociedad. Aportes, y posibilidades.
Evaluación Intermedia
Semanas/Momentos
Semana 5: 1 a 7 de septiembre Planificación
Semana 6: 8 a 14 de
septiembre
Diseño y
Construcción
Semana 7: 15 a 21 de
septiembre Análisis y discusión
septiembre Evaluación
Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad 1
Propósito
Comprender la composición de la materia y sus propiedades fisicoquímicas que
presentan afinidad con el interés socioeconómico, biológico e industrial.
Competencias

El estudiante comprende los fundamentos del campo de la química, estableciendo
las relaciones existentes entre los conceptos de elemento químico, molécula y
compuesto con el entorno.
Temáticas que se revisaran
1.1 ¿Es la química una creación humana? Historia de la química y de las teorías
atómicas.
1.2 ¿La materia como la protagonista de la química? Elemento, molécula,
tabla periódica, Masa atómica, masa molecular, mol y número de Avogadro.
1.3 ¿Para qué sirve aprender química? Electronegatividad, afinidad electrónica,
potencial de ionización, tamaño atómico.
Estrategia de aprendizaje propuesta
En esta estrategia se desarrolla un Aprendizaje basado en proyecto sobre la
composición de productos que encontramos en nuestra vida diaria; a través de la
actividad el estudiante contextualizara los conceptos requeridos para afianzar los
conocimientos de la primera unidad y obtener las experiencias que involucran el
entorno de la química en el mundo cotidiano.
Duración
5 semanas
Actividades previas
Revisar las referencias bibliográficas obligatorias y sugeridas de la primera unidad.
Aspectos generales del trabajo
El trabajo consiste en diferentes actividades divididas en fases que ayudaran a
entender al estudiante como la química es una de las ciencias de la vida cotidiana.
Fase I
Leer el artículo LA QUÍMICA EN EL AULA: ENTRE LA CIENCIA Y LA MAGIA el cual se
encuentra en el entorno de conocimiento y dar respuesta a las siguientes preguntas
de manera grupal.
a. Como la química está relacionada con la vida cotidiana.
b. Nombrar mínimo 10 sustancias químicas con las cuales entramos en contacto en

el día y en que objetos podemos encontrarlas.
c. Como despertaría el docente el interés en usted sobre la química.
d. Por qué aprender química es difícil.
e. Como interpretaría las tres dimensiones para lograr el cambio conceptual en el
aprendizaje de la química.
f. Nombre un reto que tenga la química en las nuevas generaciones en lo siguientes
campos:
a. Medicina.
b. Contaminación.
c. Energía.
g. Describir el proceso químico que se da de una de las experiencias que revela es
aspecto mágico y curioso de la química (página 9) sugeridas por el autor.
FASE II.
Cada estudiante aportara tres fenómenos que en la vida cotidiana donde se
presenten cambios físicos o químicos con sus respetivas observaciones.
Ejemplo
Fenómeno observaciones Cambio Fisco o
químico
Un hielo se descongela
cuando lo sacamos del
congelador
Cambio de estado de
sólido a liquido
Físico
FASE III
El docente asigna uno de los siguientes modelos atómicos por estudiante, en el cual
se describirá en que contribuye con el modelo atómico actual.
· Modelo Atómico de Thomson.
· Modelo atómico de Rutherford.
· Modelo atómico de Bohr.
FASE IV
El docente asignará 5 elementos químico de la tabla periódica y averiguan como se
extraen, usos y aplicaciones, describiendo sus funciones en el cuerpo humano.
Elaboración y envío del documento final grupal
Una vez realizada las diferentes fases de la actividad, el grupo creará un documento

en Ms. Word, que llevará el nombre del grupo, sería Actividad colaborativa
1_Grupo201102-210.docx, el cual deberá estar organizado de acuerdo a la
siguiente estructura:
· Se requiere que realicen la actividad y envíen el documento al foro
correspondiente, con tiempo suficiente, de acuerdo al cronograma de la
actividad, no dejen para última hora.
· No se recibe documentos enviados por otro sitio (correos del tutor u otros).
Condiciones generales de la actividad.
· Se recomienda que el grupo y el tutor establezcan un cronograma para la
entrega de las fases, además de que se establezca una fecha de entrega de un
borrador de trabajo final para la revisión por parte del tutor e integrantes de
grupos.
· En caso que exista plagio la nota será de cero (0).
· Deben tener en cuenta las normas de derechos de autor.
· El documento solicitado debe tener los requerimientos de forma, contenido y
normas APA.
· La participación de todos los estudiantes del grupo colaborativo es
Imprescindible.
· En caso que un estudiante del grupo colaborativo NO participe, no obtendrá
puntaje en la actividad.
· No se reciben trabajos individuales, a no ser que usted sea el único integrante
del grupo colaborativo que participó.
· No serán evaluados trabajos que sean enviados por otro sitio diferente al foro
correspondiente. (No se reciben trabajos a través de mensajería interna o
correo externo del tutor).
· Cualquier inquietud por favor utilizar el foro correspondiente para consultar con
el tutor.
· Recuerde que la actividad se califica de acuerdo a la guía de actividades y
rúbrica de evaluación, por ende se recomienda leerlas juiciosamente.
· Se recomienda iniciar el proceso inmediatamente se abra la actividad
· En caso que solo un estudiante participe en la actividad, deberá realizar todas
las actividades establecidas en la guía de actividades.

UNIDAD 2: Aplicaciones químicas y sus impactos
Semanas/Momentos
Semana 9: 29 sep a 5 de
octubre Planificación
Semana 10: 6 a 12 de octubre Diseño y
Construcción
Semana 11: 13 a 19 de octubre Análisis y discusión
Semana 12: 20 a 26 de octubre Evaluación
Propósito
Analizar la formación de compuestos relacionados con los procesos químicos en la
industria agropecuaria, alimenticia, farmacéutica y afines.
Competencias
El estudiante tomara decisiones en base a argumentos químicos que permitan
entender las situaciones relaciones con el bienestar de la sociedad, la innovación
científica y tecnológica y la intervención en el manejo de compuestos químicos.
2.1 ¿Qué son los polímeros artificiales y naturales? Compuestos químicos,
nomenclatura y teoría cinética molécula, Enlace químico, Estados de la materia,
fuerzas inter e intra moleculares
2.2 ¿Cuáles son los intereses económicos, biológicos e industriales de los
polímeros artificiales y naturales? Estados de la materia (sólido, líquido y
gaseoso) Cambios de estado y sus diferentes aplicaciones, leyes de los gases.
2.3. ¿Qué procesos químicos se relacionan con los campos agrícola,
pecuario y de la industria alimenticia y farmacéutica? Mezclas y
combinaciones, soluciones, unidades de concentración, propiedades coligativas,
suspensiones y coloides

composición de los gases contaminantes, identificando las principales propiedades
fisicoquímicas y características estructurales.
Duración
4 semanas
Actividades previas
El trabajo consiste actividades divididas en fases que ayudaran a entender al
estudiante como la química es una de las ciencias de la vida cotidiana.
FASE I
Cada estudiante describirá 3 procesos donde se evidencie la formación de nuevas
sustancias.
Ejemplo
Proceso Reacción observaciones
Tableta efervescente tipo
Alka-Seltzer en agua.
C6H8O7(aq) +
3NaHCO3(aq) →
3H2O(l) + 3CO2(g) +
Na3C6H5O7(aq)
Formación de gas
carbónico produciendo
burbujeo.
FASE II.
Cada estudiante realizara un listado de 5 moléculas utilizadas en la vida diaria, sus
usos y composición
Ejemplo
Compuesto Formula química Usos
sal NaCl Ali
entario, industrial y en control de hielo en carreteras.

FASE III
El docente asignara 5 mezclas por cada estudiante donde el estudiante describirá
los estados de la materia, tipo de mezcla y un método de separación
Ejemplos
sustancias Estados físicos
presentes
Tipo de mezcla Método de
separación
Agua arena Sólido liquido heterogénea filtración
FASE IV
Nomenclatura
En el suelo se encuentran gran cantidad de compuestos que sirven de nutrientes
para las plantas por lo cual es importante conocer por qué elementos esta
compuestos y que clases de enlaces e iones la conforman, para lo cual cada
estudiante propondrá una serie de cinco compuestos describiendo los iones que la
conforman y nombre IUPAC.
Compuesto Nomenclatura iones
CaCO3 Carbonato de calcio,
trioxocarbonato (IV) de
calcio, carbonato cálcico
Ion calcio Ca2+
Ion Carbonato CO3
2-

grupos.
normas APA.
Imprescindible.
el tutor.
UNIDAD 3: Química y Medio Ambiente.
Semanas/Momentos Semana 13: 27 oct a 2 de
noviembre Planificación
Semana 14: 3 a 9 de
noviembre
Diseño y
Construcción

noviembre Análisis y discusión
noviembre Evaluación
Propósito
Promover en los estudiantes la reflexión y el análisis entorno a problemas
relacionados con la química como disciplina científica, con su profesión y con su
vida cotidiana, así como el manejo de las tecnologías de información y
comunicación.
Competencias
El estudiante utilizara los medios de comunicación grupal para argumentar el papel
de la química en la sociedad en presente y futuro.
3.1. ¿Qué procesos ocurren en la vida diaria y como la química los explica?
¿Cuáles son las implicaciones de estos fenómenos? Reacciones químicas y
ecuaciones químicas (clasificación de las reacciones), Balanceo de ecuaciones y
medición de pH
3.2. ¿Cuáles son los efectos de las alteraciones en el equilibrio acido-base?
Equilibrio químico, constante de equilibrio, principio de l’chatelier, equilibrio iónico
3.3. ¿Cuáles son los principales factores a tener en cuenta en una reacción
química? Estequiometria, reactivo limite, pureza de los reactivos, rendimiento de
una reacción.
contaminación por parte de la industria en Colombia, donde se establezca la
relación con los conceptos adquiridos en las lecturas sugeridas de la unidad 3.

Duración
4 semanas
Actividades previas
El trabajo consiste actividades divididas en fases que ayudaran a entender al
estudiante como la química es una de las ciencias de la vida cotidiana.
Fase I
Cada estudiante describirá 6 procesos donde se evidencie la formación de nuevas
sustancias, describiendo el tipo de reacción (las 6 diferentes) con los cambios físicos
evidenciados.
Ejemplo
fenómeno tipo de reacción Cambios físicos
ocurridos
reacción
Se prende un
mechero con
alcohol en el
laboratorio de
biología.
combustión Formación de
calor
C2H5OH (l) +3O2(g) →
2CO2(g) +3H2O(g).
FASE II.
Cada estudiante realizara un listado de 5 moléculas utilizadas en la vida diaria que
sean clasificadas como ácidos o bases, con sus usos y composición
Ejemplo
compuesto Formula química Usos
Ácido acético(acido) CH3-COOH Vinagre en alimentos

FASE III
El docente propone una reacción química con la cual se realizara los siguientes
cálculos estequiométricos.
El docente suministrara:
· Gramos de cada reactivo.
· Rendimiento de la reacción.
· Pureza de reactivos.
El estudiante la entregara
· Ecuación balanceada.
· números de oxidación.
· Numero de moles y gramos formados de cada producto.
FASE IV
El estudiante elige varias sustancias relacionando el pH y usos.
sustancia pH
Café 5,0
grupos.

normas APA.
Imprescindible.
el tutor.

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