Este documento describe los diferentes tipos de enlaces covalentes. Explica que un enlace covalente se produce cuando dos átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble, y que la diferencia de electronegatividad entre los átomos debe ser menor a 1.7. También describe los diferentes tipos de enlaces covalentes como simples, dobles y triples; covalentes polares y no polares; y normales y dativos. Finalmente, menciona las fuerzas dipolo-dipolo y de London que actúan entre moléculas polares.

1. Alumna:
CAUNA AQUINO YULLIANA
Grado y Sección:
3º “C”
ENLACE QUIMICO

2. ¿QUE ES UN ENLACE COVALENTE?
Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se
unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último
nivel (excepto el Hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2
electrones). La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo
suficientemente grande como para
que se produzca una unión de tipo iónica.
Para que un enlace covalente se genere es
necesario que la diferencia de electrone-
gatividad entre átomos sea menor a 1,7.

3. Ejemplos:
• CARBONO E HIDROGENO: • CLORURO DE HIDROGENO:

4. ENLACE SIMPLE
Si dos átomos comparten solo un par de electrones.

5. ENLACE DOBLE ENLACE TRIPLE
Si dos átomos comparten tres pares
de electrones
Si dos átomos comparten dos
pares de electrones

6. TIPOS DE ENLACE COVALENTE
ENLACE COVALENTE NO POLAR
Se forma entre atomos iguales o
diferentes, y la diferencia de
electronegatividad debe ser cero o
muy pequeña.
ENLACE COVALENTE POLAR
Se forma entre atomos diferentes y
la diferencia de electronegatividad
debe ser mayor que 0.4 y menor que
1.7.

7. ENLACE COVALENTE NORMAL
Cada átomo aporta un electrón del
par que comparten.
ENLACE COVALENTE DATIVO
Es aquel en el que el par de
electrones compartido solo es
aportado por uno de los átomos.

8. ENLACE METALICO
Se forma cuando se combinan
entre si átomos metálicos que
tienen tendencia a alcanzar la
configuración de gas noble y
pierden electrones. Los átomos
metálicos seden sus electrones de
valencia formando una nube
alrededor de los núcleos.

10. GEOMETRIA MOLECULAR

12. Fuerza dipolo-dipolo
Las moléculas polares se atraen
entre si porque tienen extremos con
densidad de carga positiva y
densidad de carga negativa.
Fuerza de London
El continuo movimiento o dispersión
de los electrones en sus envolturas
electrónicas produce en las
moléculas la aparición de dipolos
instantáneos que cambian de
manera constante en sentido y
magnitud.