1. RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

2. MASA ATÓMICA Masa de un átomo en unidades de masaatómica (uma). Masaexactamenteigual a 1/12 de la masa de un átomo de C-12. C-12 Átomo de referencia, peso: 12 umas, (6 neutrones y 6 protones en su núcleo)

3. MASA ATÓMICA PROMEDIO La masa atómica de un elemento, se obtiene del promedio de la mezcla natural de sus isótopos.

4. EJERCICIO El cobre Cu, tiene dos isótopos naturales, Cu-63 (MA=62,93 uma, y 69,09% abundancia natural), y Cu-65 (MA=64,9278 y 30,91% de abundancia natural). Calcule la masa atómica promedio del Cobre.

5. NÚMERO DE AVOGADRO Y MASA MOLAR DE UN ELEMENTO Los átomos y moléculas se miden en moles. En el SI, el mol es la cantidad de una sustancia, que contiene tantas unidades elementales (átomos, moléculas o partículas) como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo de C-12. El número de átomos en 12 g de C-12 se halló experimentalmente y se llamó Número de Avogadro, Na=6,0221415 x 1023

6. NÚMERO DE AVOGADRO Y MASA MOLAR DE UN ELEMENTO 1 mol de átomos de C-12 = 12g = 6,02 x 1023 átomos de C 1 mol de átomos de H = 1,008 g = 6,02 x 1023 átomos de H

7. EJERCICIOS Cuántas moles de átomos de He hay en 6,46 g de He? (m = 4,003g) Cuántas moles de Mg hay en 87,3g de Mg? (m = 24,31g) Cuántos g de Zn hay en 0,356 moles de Zn? (m = 65,39g) El S es un elemento No-metálico presente en el carbón. Cuando el carbón se quema, el S se convierte en SO2, y finalmente en H2SO4, que origina la lluvia ácida. Cuántos átomos hay en 16,3 g de S?

8. MASA MOLECULAR Es igual a la suma de las masas atómicas de los átomos de una molécula. H20 = 18,02 uma = 6,02 X 1023 moléculas Calcule el PM del SO2 y de la cafeína C8H10N4O2. Cuántas moles de metano, CH4, hay en 6,07g de este. Y cuántas moléculas? Cuántos átomos de H están presentes en 25,6g de úrea ((NH2)2 CO) (M = 60,06 g) Cuántos átomos de H hay en 72,5g de isopropanaol, C3H8O?

9. COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. Para el H2O2, tenemos: H : 1,008 g O: 16,00 g Cuál es su composición porcentual?

11. Mn 34,77%

12. O 40,51%