6. Por:Dra.ClaribelBáez
Polímeros y macromoléculas
Polímeros
• Largas cadenas
de monomeros
• Enlaces mediante
reacción de
condensación
Macromoléculas
• Largos polímeros
• Polisacáridos,
proteínas y DNA
• Ruptura de
enlaces por
reacción de
hidrólisis
11. Por:Dra.ClaribelBáez
Disacáridos
Los disacáridos son los polisacáridos más simples y
comunes. Muchos se encuentran como productos de
hidrólisis de moléculas más grandes. Sin embargo, dos
disacáridos son notables por su ordenamiento propio, la
lactosa y la sacarosa.
24. Por:Dra.ClaribelBáez
Estructura y función de las proteínas
Son macromoléculas que constan de aminoácidos
enlazados por uniones peptídicas covalentes. Tienes
diversas funciones como, soporte, transporte o enzimas.
26. Por:Dra.ClaribelBáez
Nucleotido
Los nucleótidos son moléculas ubicuas que participan en
todos los procesos bioquimicos. Estan formados por una
base nitrogenada unida a un azúcar al que se une también
al menos un grupo fosfato.
Enlace
glucosídico
30. Agua
El agua actúa como solvente.
Disuelve y transporta compuestos en
la sangre.
Disipa el calor y participa en las
reacciones químicas.
El cuerpo mantiene una cantidad de agua
constante cerca del 50 al 60% del peso de
nuestro cuerpo.
31. Distribución de agua en el cuerpo humano
Las personas obesas tienen
menos porcentaje de agua en
el cuerpo.
Las mujeres jovenes tienen
menos porcentaje de agua
que los hombres.
Las personas mayores tienen
menos porcentaje de agua
que las jovenes.
32. Agua
El agua es polar, tiene momento dipolar.
Formación de puentes de
hidrógeno entre moléculas de
agua
38. Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de Van der Waals o fuerzas de London,
genera polos instantaneos.
39. Ionización del agua
Kw = [1 X 10-7 M ] [1 X 10-7 M ] = 1 X 10-14 M
[ H+ ] =1 X 10-7 M
Kw = [ H+ ] [OH- ] = 1 X 10-14 constante de producto iónico del agua
[ OH- ] = 1 X 10-7 M
pH = - log [H+] = 7
H2O H+ + OH
-
ácido base
40. pH
pH = - log [H+] [H+] = 1 x 10-pH
Metros de pH
41. Ácido y base
Ácido- un compuesto que dona o cede un protón (H+) en
solución. También es el que acepta un par de electrones para
formar enlaces covalentes.
Base- un compuesto que acepta protones. También es la que
dona un par de electrones para formar el enlace covalente.
42. Ácido y base
pH = - log [H+]
[H+] = 1 x10-pH :. [H+] = 10-pH
1. Busque el pH para los siguientes:
a) HCl 0.0001M b) HCl 0.01M c) NaOH 0.0001M
d) HCl 0.0013M e) NaOH 0.00008M
2. Busque la concentración del [H+] para los siguientes:
a) pH = 3 b) pH = 9 c) pH = 5
44. Curvas de titulación
CH3COOH H+ + CH3CO¯
Ka = [H+] [A-]
[HA]
HA H++ A-
Ka = [H+] [CH3CO¯]
[CH3COOH]
C
O
OHC
H
H
H C
O
O¯C
H
H
H + H+
45. Ácidos débiles
pH = pKa + log [A-]
[HA]
Henderson-Hasselbalck
Henderson-Hasselbalch- es una fórmula química que se
utiliza para calcular el pH, de una solución, a partir
del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las
concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la
base conjugada.
pK- es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el
logaritmo negativo de la constante de disociación ácida.
46. Calcular el pH de ácidos débiles
Calcula la cantidad relativa de ácido acético y del ion
acetato presente cuando 1 mol de ácido acético es titulado
con hidroxido de sodio. (pKa = 4.76)
a) 0.1 mol de NaOH añadido
b) 0.7 mol de NaOH añadido
47. pH soluciones buffer
Es una solución que resiste cambios de en pH. Consiste
en una mezcla de un ácido débil y su base conjugada.
a) Calcula el pH cuando se añade 3 mL de 0.1 M de HCl
a 97 mL de agua a pH de 7.
48. pH soluciones buffer
1- Calcule el pH de una solución buffer que se ha
preparado mezclando 75 mL de ácido láctico 1.0 M y 25
mL de lactato de sodio 1.0 M. (pka = 3.86)
2- Calcula el pH de una solución buffer que contiene ácido
acético 0.10 M y 0.25 M de acetato de sodio. (pka = 4.8).
49. Buffer y ácidos metabolicos
La actividad metabólica del cuerpo humano produce un
promedio de 22,000 mEq de ácido por día. Si todo ese ácido
se disolviera en los fluidos del cuerpo que no fueran un buffer
el pH seria menor de 1.
El pH de la sangre nomalmente se mantiene en 7.36 a 7.44. El
fluido intracelular entre 6.9 a 7.4. El pH del fluido
extracelular depende de las funciones del hígado y el latido
del corazón 6.8 a 7.8.