n.l6 diego castañeda peña

1. Diego Castañeda Peña,3°E,N.L 6.
Maestra:Alma Maite Barajas Cardenas

2. Definición de corrosión
• El fenómeno corrosión se define como el deterioro de los
materiales a causa de alguna reacción con el medio ambiente en
que son usados.
• La corrosión es la destrucción lenta y progresiva de un material
producida por un agente exterior que puede ser aire húmedo,
producto químico, etc. Se produce por acción electroquímica (con o
sin fuerza electromotriz exterior aplicada), por acción puramente
química o por acción bioquímica. Este fenómeno no siempre
involucra un cambio de peso o un deterioro visible, ya que muchas
formas de corrosión se manifiestan por un cambio de las
propiedades de los materiales, disminuyendo su resistencia.

3. Definición de Corrosión.
Corrosión de los metales
•La mayoría de los metales se encuentran en estado natural formando parte
de minerales, ya sea como óxido o metales. El mineral común de hierro se
asemeja al herrumbre.
•El motivo por el cual se produce la corrosión es que, cuando se modifica o
altera la estructura de los elementos de la naturaleza, éstos tienden a volver
a su estado original, por ejemplo, el hierro se encuentra en la naturaleza en
forma de óxidos, sulfuros y carbonatos, semejantes al herrumbre. Para
convertir estos en hierro metálico se debe emplear energía y esta misma
energía es la que se libera cuando el hierro se convierte en herrumbre
debido a la corrosión. En efecto, es la energía que guarda el metal durante el
proceso de refinación lo que hace posible el proceso de corrosión.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
A cada segundo se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo, que seria un aproximado de
315360000.

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• Control y prevención de la corrosión
• •Recubrimientos metálicos
• –Protección Catódica
• –Protección Anódica
• •Recubrimientos no metálicos
• –Recubrimientos inorgánicos
• –Recubrimientos orgánicos
• •Alteración del entorno

6. Fase 2

7. Experimentación
Nombre del experimento: Redox
Objetivo; aprender la reacción como es el hierro y el cobre

8. Objetivo- Materiales
• ° Cenicero de vidrio
• ° Pedazo de lana de acero
• ° Cerillo
• ° Clavo de 4 pulgadas
• ° Limadura de hierro y cobre
• ° Moneda de cobre
• ° Plato hondo
• ° 5º Ml. De vinagre
• ° 5 servilletas
• ° lija de grano medio

9. Introducción
• La oxidación es un cambio químico donde uno o varios átomos
pierden electrones. El oxigeno es un factor fundamental en las
reacciones de combustión y corrosión, es por eso que a estas se
les conoce de manera general como reacciones de oxidación y
reducción de los elementos que participan en una reacción química
se conoce también como Redox. La corrosión se define como el
deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. Es la tendencia general que tienen a
buscar su forma mas estable o de menos energía interna.

10. Procedimiento
Paso 1
Paso2
Paso
Imagen
Imagen

11. Conclusiones-Resultados
• Experimento 1: al poner el cerillo en el clavo toma un color gris y
se torna negro, a la lana de acero le sucede lo mismo, cambia a su
color a café y después se torna negro con una oxidación naranja.
• Experimento 2: al limar la moneda esa va perdiendo forma,
desprende cobre y toma un color cobre-oscuro, cada ves llega
mas a su color, después de que lo viertes en el vinagre durante 5
horas esta comienza a oxidarse

12. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

13. Fase 3

14. Investigación.

15. Galvanoplastia
• La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones
metálicos, los cuales van de un ánodo a un cátodo en un estado liquido
(formado por sales metálicas). Dicho proceso es el resultado de la
aplicación de corriente eléctrica por medio de un reactor o dispositivo
que forma un circuito eléctrico.
• También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una
superficie, que genera una mejora en sus características obteniendo
dureza y duración.
• Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios
electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos metales. Uno de
los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso de plateado.

16. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

17. Crucigrama

18. Sopa de Letras
Acido
Agua
Aleación
Arramble
Bases
Cambios
Cobre
Corrosión
Electrones
Electroquímico
Energía
Físico
Hierro
Metales
Oxidación
Redox
Reducción
Temperatura

19. Contenido de soporte
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
ElementoInstrucción opcional

20. Fase 4

21. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
• Mi tío enrique se ah empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso
vas a su casa para recogerla. Y volando vas a probarla pero.. Te das
cuenta que amenaza una tormenta, así que sobre la marcha,
decides volver y dejas la bici apoyada en una valla, sabes que se
mojara, pero piensas que no le pasara nada, así se limpia. Al cabo
de unos días, cuando por fin en piensa a salir el sol, decides recoger
tu bici y al acercarte. Observas unas manchas marrones que antes
no estaban, Intentas quitarla, pero no se trata de suciedad y
además la cadena esta rígida y los eslabones atorados.

22. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y
agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+del NaOH) y cuyo anión provenga de un
ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
• Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su
aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. La palabra Neutralización se puede interpretar como aniquilación o como
eliminación, lo cuál no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se mezcla con una base ambas especies reaccionan en diferentes
grados que dependen en gran medida de las concentraciones y volúmenes del ácido y la base a modo ilustrativo se puede considerar la
reacción de un ácido fuerte que se mezcla con una base débil, esta última será neutralizada completamente, mientras que permanecerá en
disolución una porción del ácido fuerte, dependiendo de las moles que reaccionaron con la base . Pueden considerarse 3 alternativas
adicionales que surgen de la mezcla de un ácido con una base:
• Se mezcla un ácido Fuerte con una base fuerte: Cuando esto sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad
respecto de la otra.
• Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la mezcla.
• Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y
de las concentraciones tanto de la base como del ácido.
• A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a
reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de
estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.

23. Tríptico

24. Video

25. Conclusión
• Con la experiencia vivida en clase se aprende a descifrar el tipo
de reacción de las sustancias, de las cuales, muchas las usamos a
diario sin preguntarnos su origen, su PH o que le pasan si les
agregamos jugo de repollo morado. Gracias al conocimiento de las
reacciones – acido base se han desarrollado diferentes
producciones de tipo industrial cada vez mas eficientes debido al
nivel crecientes de demanda de nuestra sociedad que cada día se
perfecciona mas y mas. Sustancias como el acido sulfúrico, el
oxido de cal y el amonaquio son base para la producción de
materias tan necesarias para continuar el progreso .

26. Resumen del proyecto

27. Bibliografía
• https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
• http://galvanoplastia.com/
• http://www.periodni.com/es/balanceo_de_ecuaciones_redox.php