1. Quelos medicamentos sean deventa libreno los haceinofensivos
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE TECNOLÓGIA FARMACEÚTICA
ANALISIS DE MEDICAMENTOS
NÚMERO DE PRÁCTICA: BF.9.01-5
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: EVALUACIÓN DE LA CALIDAD A BASES DE
PATRONES
1. DATOS INFORMATIVOS:
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
ASIGNATURA: Análisis de Medicamentos
CICLO/NIVEL: Noveno Semestre “A”
ALUMNO: Fabricio René Suárez Balseca
DOCENTE: BQF.DR.Carlos Alberto García Calificación
2. FUNDAMENTACIÓN:
El ácido ascórbico conocido como vitamina C, es un ácido orgánico y un antioxidante
perteneciente al grupo de vitaminas hidrosolubles. No se sintetiza en el organismo, por lo
cual tiene que ser aportada en la dieta. Se encuentra, principalmente en verduras y frutas
frescas y en los zumos de cítricos. La mayoría de las especies animales y vegetales
sintetizan su propia vitamina C; por lo cual no constituye una vitamina para ellos. La
síntesis se realiza en etapas catalizadas por cuatro enzimas que convierten la glucosa en
ácido ascórbico.
3. OBJETIVOS:
Evaluar la calidad de una forma farmacéutica que tenga como principio activo el Ácido
Ascórbico.
4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVO Y SUSTANCIAS:
5. PROCEDIMIENTO
Para la realización de esta práctica se efectuarán los siguientes pasos:
2. Quelos medicamentos sean deventa libreno los haceinofensivos
a) Valoración Ác. Ascórbico
➢ Preparación del Ácido sulfúrico 2N: Con una micropipeta medir 2,7ml de Ac.
Sulfúrico concentrado y enrasar a volumen 50ml
Preparación de Solución de Yodo 0.1 N
➢ Pesar en una balanza 1,27g de Yodo
➢ Pesar yoduro de potasio 4g
➢ Agregar en un vaso de precipitación y disolver los 4g de yoduro de potasio más 1,27g
de yodo con 25ml de agua.
➢ Pasar a un balón volumétrico de 100ml y enrazar con agua destilada
Preparación de Solución de Reactivo de Almidón
✓ En una balanza analítica pesar 0,5g de almidon ✓ Pasarlo a un vaso de precipitación de 250ml
✓ Añadir 5ml de agua destilada ✓ Anadir 45ml de agua destilada hirviendo libre de CO2 ✓ Con
la ayuda de un agitador, mezclar bien hasta formar la solución reactiva Preparación de la muestra
● En un mortero con ayuda del pistillo se tritura una tableta de vitamina C
(cebion), hasta obtener un polvo
● Se procede a pesar 400mg de polvo de la
tableta
● Pesar a un Erlenmeyer los 400g pesados de polvo y agregar 100ml de
ayuda destilada
● Seguido agregar 25ml de solución de ac. Sulfúrico 2N y luego agregar 3ml de solución
de almidón Titulación
➢ Proceder a titular con solución yodo 0.1 N hasta que tome una coloración azul ➢
rosado que persiste por 5 segundos.
b) Color – Textura –Forma ➢ Observar la forma de ambos comprimidos y determinar
con la ayuda de una guía de
formas de comprimidos. ➢ Observar el color y la textura de los comprimidos.
6. CUADRO DE RESULTADOS:
a) VALORACIÓN ÁC. ASCÓRBICO
Datos:
Ácido sulfúrico: 12,5 ml
Almidón: 1,5 ml
Agua: 100 ml
Principio activo: 0,192 g.
3. Quelos medicamentos sean deventa libreno los haceinofensivos
CALCULOS.
500 mg de tableta …....... 260 mg de P.A
X 100 mg de P.A
X = 192, 31 mg
192,31 mg …....... 100 mg de P.A
191,8 mg X
X = 99,74 mg de P.A
Consumo teórico
1ml de Yodo 0.05 M ….......... 8.81 mg de P.A
X 99,74 mg de P.A
X = 11,32 ml de Yodo 0,05 M
Porcentaje teórico
1ml de Yodo 0.05 M .................. 8.81mg de P.A
11,32 ml de Yodo 0.05 M X
X = 99,73 mg PA
99,74 mg de P.A …............... 100%
99,73 mg de P.A X
X = 99.94%
FARMACOPEA BRASILEÑA: No menos de 90 % y no más de 110 %
B) COLOR – TEXTURA –FORMA
COLOR ANARANJADO
TAMAÑO Grosor: 4mm Diametro:1,8cm
FORMA Redonda
TEXTURA Lisa
PESO 1,60 g
7. CONCLUSION
Se logró evaluar el ácido ascórbico presente en la forma farmacéutica sólida Cebión
utilizado Yodo al 0.1 N, pero al momento de realizar la titulación se tuvieron ciertas
diferencias en el cálculo del Porcentaje Teórico que se tenía que tener esto debió ser
porque el Iodo quizás no se encontraba a la normalidad deseada. Aun así se obtuvo un
viraje cercano al deseado.
8. RECOMENDACIONES:
-Usar el equipo completo mandil, cofia, guantes y mascarillas antes de comenzar la
práctica.
-La titulación debe ser lenta y la sustancia debe estar en constate movimiento para no
tener inconvenientes.
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9. BIBLIOGRAFÍA:
-Rojas-Barquera, D., & Narváez-Cuenca, C. E. (2009). Determinación de vitamina C,
compuestos fenólicos totales y actividad antioxidante de frutas de guayaba (Psidium
guajava L.) cultivadas en Colombia. Química Nova, 32(9), 2336-2340.
-Cortés, M., García, A., & Suarez, H. (2007). Fortificación de hongos comestibles
(Pleurotus ostreatus) con calcio, selenio y vitamina C. Vitae, 14(1), 16-24.
10.ANEXOS:
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