Practicas toxicologia d1

“Nada es veneno, todo es veneno: la diferencia está en la dosis” - Paracelso
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA
NÚMERO DE PRÁCTICA: BF.8.01-1
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR METANOL
1. DATOS INFORMATIVOS:
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “A”
DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. Carlos García MSc.
ESTUDIANTE: Jackson Rafael Picón Barreto
GRUPO N°: 4
2. FUNDAMENTACIÓN:
El metanol (CH3OH) es un líquido incoloro y volátil a temperatura ambiente.
Por sí mismo es inofensivo, pero sus metabolitos son tóxicos.
Tiene una amplia utilización industrial como disolvente, utilizándose en la
fabricación de plásticos, material fotográfico, componentes de la gasolina,
anticongelantes, líquido limpia cristales, líquido para fotocopias, limpiadores
de hogar. La intoxicación se produce generalmente por ingesta accidental o
intencionada. También se han dado casos de intoxicación por adulteración
de bebidas alcohólicas.
Los cuadros de intoxicación por metanol son infrecuentes, pero con una gran
letalidad a pesar de los diferentes tratamientos empleados, la susceptibilidad
a los efectos tóxicos del metanol es variable, pero la ingesta de una pequeña
cantidad puede dar lugar a una intoxicación grave y la mortalidad permanece
entre un 26 a 50 % y en los casos no mortales existe una gran cantidad de
secuelas neurológicas y visuales. (Vélez, Aguayo, Morocho, Cevallos , &
Paredes, 2019)
______
10

El tratamiento está basado en el bloqueo de la enzima ADH, este objetivo se
puede lograr utilizando el etanol, este alcohol tiene de 10 a 20 veces más
afinidad por dicha hormona que cualquier otro alcohol, de esta manera se
impide el metabolismo del metanol. (Mora, 2016)
3. OBJETIVOS:
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de alcohol
metílico en el destilado de las vísceras de pollo.
4. MATERIALES E INSUMOS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
 Vasos de
precipitación
 Papel filtro
 Campana
 Cloruro de
Fenilhidracina 4%
 Metanol
 Sulfato Ferroso
 Nitroprusiato Sódico
2.5%
 Viseras de
Pollo
 Pipetas
 Embudo
 Espátula
 Balanza
 Ácido Clorhídrico
 Cloruro Férrico
 Hidróxido de Sodio
 Ferricianuro de
Potasio 5-10%
 Leche
 Tubos de
Ensayo
 Agitador
 Estuche de
disección
 Ácido Sulfúrico
 Cloruro Férrico
 Permanganato de
Potasio al 1%
 Espátula
 Gradilla
 Ácido Oxálico
 Violeta de Genciana
 Porta
Embudo
 Ácido Cromotrópico
 Na(OH)
 yodo

5. PROCEDIMIENTO:
# ACTIVIDADES OBSERVACIONES
5.1
Con la ayuda del estuche de disección, picar lo
más finas posibles las vísceras de pollo en un
vaso de precipitación.
5.2
Añadir 10ml. de metanol, y dejar reposar por 15
minutos.
Reactivo
proporcionado por el
docente.
5.3 Filtrar.
 Usar siempre el
equipo de
protección mandil
de laboratorio,
gorro, mascarilla,
guantes para
minimizar algún
tipo de accidente
que ponga en
riesgo nuestra
salud.
 Utilizar la campana
de gases.
5.4
Luego se procede a recoger 1 ml. de solución
madre en un tubo de ensayo para cada reacción.
5.5
1.-Reacción de Violeta de Genciana: A una
pequeña porción de la muestra, se añade 1ml de
permanganato de potasio al 1% después de
mezclar se adiciona unas gotas de ácido sulfúrico
puro, se deja reposar por tres minutos y agregar
algunas gotas de solución saturada de ácido
oxálico (hasta que decolore la mezcla); la mezcla
adquiere un color madera que se decolora
totalmente luego de agregarle nuevamente
algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente,
se le añade 1ml de violeta de genciana, con lo cual
se produce un intenso color violeta en caso
positivo.
5.6
2.-Reacción de Rímini: A 5 ml de destilado se
agrega 10 gotas de cloruro de fenilhidracina al 4 %,
4 gotas de solución de nitroprusiato de sodio al
2.5% recién preparado y 1ml de solución de

hidróxido de sodio, se produce una coloración azul
intensa.
5.7
3.-Con la Fenilhidracina: En un medio
fuertemente acidificado con ácido clorhídrico a una
pequeña cantidad de muestra se agrega un
pedacito de cloruro de fenilhidracina, 2-4 gotas de
solución de ferricianuro de potasio al 5 – 10% y
algunas gotas de hidróxido de potasio al 12% se
obtienen una coloración rojo grosella.
5.8
4.-Con el Ácido Cromotrópico: Con este ácido en
un medio fuertemente acidificado con ácido
sulfúrico, el formaldehido produce una coloración
roja después de calentarla ligeramente.
5.9
5.-Reacción de Hehner: Se mezcla una gota de
destilado con algunos mililitros de leche, se
estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se
le han agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas
de cloruro férrico en 500ml de ácido sulfúrico); en
caso positivo, en la zona de contacto se produce
un color violeta o azul violeta.
5.10
6.-Reacción con NA(OH): Se mezcla una 1 mL
de metanol con la sustancia madre y 25 gotas de
solución de yodo, agregar NA(OH) agitar y
observar el cambio de color neblinado
 Reacción
exotérmica utilizar
pinzas para tubos y
gafas

6. CUADRO DE RESULTADOS:
1. REACCIÓN CON VIOLENTA DE GENCIANA
COLORACIÓN: Violeta Intenso
GRÁFICO:
RESULTADO: Positivo característico
2. REACCIÓN DE RIMINI
COLORACIÓN: Azul intenso
GRÁFICO:
RESULTADO: Positivo no
característico
3. REACCIÓN CON FENILHIDRACINA
COLORACIÓN: Rojo Grosella
GRÁFICO:
característico
4. REACCIÓN CON ÁCIDO CROMOTRÓPICO
COLORACIÓN: Rojo
GRÁFICO:

5. REACCIÓN CON HEHNER
COLORACIÓN: Azul violeta
GRÁFICO:
6. REACCIÓN CON NaOH
COLORACIÓN: Neblinado
GRÁFICO:
7. CONCLUSIONES:
Se determinó mediante reacciones de reconcomiendo la presencia de metanol
en una destilado de vísceras de pollo que se preparó con anterioridad. Las
reacciones que se realizaron fueron cualitativas, es decir se diferenciaba un
resultado positivo de uno negativo por los colores característicos. Los resultados
que se obtuvieron en esta práctica unos fueron positivos característicos y otros
no característicos, pero ninguno arrojó resultados negativos lo que significa que
cada uno de los ensayos se los realizó correcta y oportunamente.
8. RECOMENDACIONES:
 Usar obligatoriamente todo el equipo de bioseguridad como la bata de
laboratorio, guantes y mascarilla.
 Conocer cada uno de los procedimientos a realizar antes de ejecutarlos para
evitar accidentes.
 Tener siempre encendida la campana de extracción de gases sobre todo
cuando se trabaje con sustancias volátiles y tóxicas.

 El área de trabajo debe estar siempre despejada para así trabajar con gran
facilidad y evitar accidentes posteriores.
 Al finalizar la práctica se debe dejar lavando y limpiando todos los materiales
utilizados en el desarrollo de la práctica.
9. BIBLIOGRAFÍA:
 Mora, M. (2016). Intoxicación Alcohólica. Medicina Legal de Costa Rica
Edición Virtual, 33(2), 1-11. Recuperado el 08 de Junio de 2019, de
https://www.scielo.sa.cr/pdf/mlcr/v33n2/1409-0015-mlcr-33-02-00066.pdf
 Vélez, J., Aguayo, S., Morocho, P., Cevallos , M., & Paredes, M. (2019).
Hemorragia intracerebral asociada a intoxicacion por metanol. Pro-
Sciences, 3(18), 19-23. Recuperado el 07 de Junio de 2019, de
https://www.researchgate.net/profile/Jorge_Luis_Velez_Paez/publication/
331061329_Hemorragia_intracerebral_asociada_a_intoxicacion_por_me
tanol_Reporte_de_3_casos_Intracerebral_hemorrhage_associated_with
_methanol_poisoning_Report_of_3_cases/links/5c637aef29
ANEXOS:
Reacciones de Identificación
Violeta Genciana Rimini Fenilhidracina Ácido Cromotrópico Hehner

_____________________________
FIRMA DEL ESTUDIANTE
C.I. 0705943140

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR CLOROFORMO
GRUPO N°: 4
2. FUNDAMENTACIÓN:
El cloroformo es el triclorometano (CHCl3). Inicialmente se empleó como
agente anestésico, peropoco después se abandonó este uso por sU gran
toxicidad hepática y renal.es un líquido incoloro y no inflamable, de olor y
sabor dulzón, extremadamente volátil y muy liposoluble. El material de la
investigación se somete a destilación con arrastre de vapor en medio acido
tartárico, y en el destilado se realiza las reacciones de identificación.
En el fondo de un tubo de ensayo se mezclan unas cuantas gotas de
cloroformo con otras tantas de alcohol de 95ª que contiene un poco de nitrato
de plata, se inflama la mezcla y se observa que esta arde con una llama
bordeada de verde y que el ácido clorhídrico formado reacciona con el nitrato
de plata disuelto originando un precipitado de cloruro de plata.
El cloroformo puede entrar al cuerpo al inhalar aire, ingerir alimentos o beber
agua que contenga esta sustancia química, además se introduce fácilmente
a través de la piel. Por lo tanto, el cloroformo también puede entrar al
organismo si se baña con agua que contiene cloroformo. (Pérez , 2017)
______
10

El cloroformo ingresa al organismo con mayor frecuencia por inhalación; una
parte se resorbe en los pulmones y el resto se exhala. También en la
aplicación oral una gran parte se exhala o se elimina por vía renal. El
cloroformo produce lesiones en el hígado, corazón, sistema nervioso central
y riñones. En grandes dosis tiene efecto narcótico. En ensayos con animales
se comprobó que el cloroformo es carcinógeno. Hasta la fecha no se han
podido comprobar efectos mutágenos ni teratógenos. (Berrezueta, 2018)
3. OBJETIVOS:
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de
cloroformo en el destilado de las vísceras de vísceras de pollo.
 Vasos de
Precipitación
 Gradilla
 Tubos de ensayo
 Papel filtro
 Campana
 Cloroformo
 Potasa Alcohólica
1:10
 Percloruro de
Hierro
 β-naftol
 Timol
 Resorsinol
 Alcohol 95%
 Nitrato de Plata
 Viseras de
Pollo
 Pipetas
 Embudo
 Estuche de
Disección
 Porta Embudo
 Balanza
 Citrato de
Piperacina
 Yodo
 Reactivo de
Benedict
 Nitrato de Plata
 Amoniaco diluido
 lejía de sosa

5. PROCEDIMIENTO:
5.1
más finas posibles las vísceras de pollo en un vaso
de precipitación.
5.2
Añadir 10ml. de cloroformo, y dejar reposar por 15
minutos.
5.3 Filtrar.
5.4
Luego se procede a recoger 1 ml. de solución
madre en un tubo de ensayo.
5.5
1.-Reacción de Dunas. - al adicionar unas gotas de
destilado que contiene cloroformo a unos mililitros
de potasa alcohólica (proporción 1:10), se originan
formiatos y cloruro de potasio.
Se neutraliza la mezcla, y se separa en dos
porciones a una porción se le agrega percloruro de
hierro produciendo un color rojo en frio o un
precipitado en caliente. A la otra porción se le
agrega solución de nitrato de plata produciéndose
un precipitado de cloruro de plata que se disuelve en
amoniaco diluido.
Los Reactivos potasa
alcohólica y nitrato de
plata, es
proporcionado por el
docente.
5.6
2.-Reacción de Lustgarten. - al calentar la muestra
con unos miligramos de beta naftol y una solución
alcohólica concentrada de potasa (preferentemente
un trozo de potasa y algunas gotas de alcohol), se
obtiene un franco color azul. Si se sustituye el B-
naftol por timol el color es Amarillo es o menos
oscuro; con resorsinol la coloración e roja – violáceo.
 Usar siempre el
equipo de
protección mandil
de laboratorio,
gorro, mascarilla,
guantes para
minimizar algún
tipo de accidente

5.7
3.-Reacción de Roseboom.- se disuelve un
pequeño cristal de yodo en la solución muestra y
se agregan unos pocos miligramos de citrato de
piperazina; si el cloroformo está presente en la
muestra, la coloración violeta inicial cambia a
amarilla rojiza al disolverse el alcaloide.
que ponga en
riesgo nuestra
salud.
de gases.
5.8
4.-Reacción de Benedict. - si la solución muestra
contiene cloroformo, reduce el reactivo de Benedict,
y de acuerdo a la concentración del toxico puede
producirse una gama de colores que van desde el
verde, amarillo, naranja o rojo ladrillo.
5.9
5.- Ensayo a la llama (Solución Alcohólica).- En
el fondo de un tubo de ensayo se mezclan unas
cuantas gotas de cloroformo con otras tantas de
alcohol al 95% que contiene un poco de nitrato de
plata, se inflama la mezcla y se observa que esta
arde con una llama bordeada de color verde y que
el HCL. formado reacciona con el Nitrato de Plata
disuelto originando un precipitado de cloruro de
plata
1. REACCIÓN DE DUNAS
COLORACIÓN: Se originan formiatos y
cloruro de potasio.
GRÁFICO:
característico

2. REACCIÓN DE LUSTGARTEN
COLORACIÓN: Azul
GRÁFICO:
3. REACCIÓN CON ROSEBOOM
COLORACIÓN: La coloración violeta
inicial cambia a amarilla rojiza
GRÁFICO:
4. REACCIÓN DE BENEDICT
COLORACIÓN: Gama de colores
GRÁFICO:
característico
5. ENSAYO A LA LLAMA
COLORACIÓN: Verde
GRÁFICO:
característico

7. CONCLUSIONES:
Se determinó mediante reacciones de reconcomiendo la presencia de cloroformo
en una destilado de vísceras de pollo que se preparó con anterioridad. Las
no característicos, pero ninguno arrojó resultados negativos lo que significa que
cada uno de los ensayos se los realizó correcta y oportunamente.
8. RECOMENDACIONES:
evitar accidentes.
9. BIBLIOGRAFÍA:
 Berrezueta, D. (2018). Cloroformo: Efectos característicos. Centre for
Ecological Sciences, 8(3), 1 - 8. Recuperado el 13 de Junio de 2019, de
http://wgbis.ces.iisc.ernet.in
 Pérez , A. (2017). Cloroformo (Chloroform). Agencia para Sustancias
Tóxicas y el Registro de Enfermedades, 10(6), 1 - 10. Recuperado el 13
de Junio de 2019, de https://www.atsdr.cdc.gov/es/index.html

ANEXOS:
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
Dunas Lustgarten Roseboom Benedict
_____________________________
C.I. 0705943140

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR MERCURIO
GRUPO N°: 4
2. FUNDAMENTACIÓN:
Es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante. El mercurio
solido es tan suave como el plomo. El metal y sus componentes son muy
tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos
metales (por ejemplo: Au, Ag, Pt, U, Cu, Pb, Na y K).
El mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el
medio ambiente. Puede ser encontrada en forma de metal, como sales de
mercurio o como mercurio orgánico.
La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo, aunque hay evidencias
de toxicidad con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio orgánico
es dos a tres veces mayor.
Aparte del estado natural, existe un importante aporte antropogénico
proveniente de su metalurgia, de sus aplicaciones en industrias diversas y de
las aguas residuales de las ciudades. Se calcula que cada año mil toneladas
son liberadas desde redes de alcantarillado a la superficie de la tierra. La
producción de mercurio se cuantifica en unidades llamadas frascos (por el
______
10

frasco estándar usado en esta industria, que es de hierro y que sirve de
medida: 2,5 litros y 34,5 kg de peso). (Ramírez , 2014)
La exposición aguda o crónica puede causar efectos adversos durante
cualquier período del desarrollo. No existe un nivel conocido de exposición
que sea seguro, más aún, se sabe que el ser humano no debiera tener
mercurio en su organismo ya que éste no tiene funciones fisiológicas
demostradas. (Valderas, y otros, 2014)
3. OBJETIVOS:
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de mercurio
en el destilado de las vísceras de pescado.
 Vasos de
Precipitación
 Gradilla
 Tubos de Ensayo
 Agitador
 Porta Embudo
 Espátula
 Balanza
 Cloruro de Estaño
 Yoduro de Potasio
 Di Fenil Tio
Carbazona
 Di Fenil Carbazisa
 Amoniaco
 HCl
 Clorato de Potasio
 Pirita
 Viseras de
Pescado
 Pipetas
 Embudo
 Estuche de
Disección
 Papel filtro
 Campana
 Nitrato de Mercurio

5. PROCEDIMIENTO:
5.1
más finas posibles las vísceras de pescado en un
 Usar siempre el
equipo de
protección mandil
de laboratorio,
gorro, mascarilla,
guantes para
minimizar algún
tipo de accidente
que ponga en
riesgo nuestra
salud.
de gases.
5.2
Diluir 10g de nitrato de mercurio. Con agua libre
de CO2 (hervir y dejar enfriar hasta 20°C.)
5.3
Verter las vísceras en un balón de destilación y
agregar 10 mL de HCl. Luego mezclar con la
solución de nitrato de mercurio
5.4
La solución anterior se mezcla con 4g de Clorato
de potasio.
5.5 Filtrar.
5.6
Con aproximadamente 15 mL del destilado
recogido (muestra) realizar las reacciones de
reconocimientos en medios biológicos.
5.7
1.-Con el Cloruro Estañoso: al agregar una
pequeña cantidad del reactivo a una porción de la
muestra, en caso positivo se debe producir un
precipitado blanco de cloruro mercurioso o
calomel o un precipitado negro de Hg metálico.
5.8
2.-Con el Yoduro de Potasio: al reaccionar una
muestra que contenga Hg, frente al KI, se produce
un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de
acuerdo a la concentración del toxico) de yoduro
mercúrico.
5.9
3.-Con la Difenil Tio Carbazona: es una reacción
muy sencilla para reconocer el Hg; (el reactivo se
prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000
ml de Cl4C) se mide un poco demuestra y se
añaden algunas gotas de reactivo con el cual
debe producir un color anaranjado en caso (+), si

es necesario se puede calentar ligeramente la
mezcla.
5.10 4.-Con la Difenil Tio Carbazida: en medio
alcohólico, la difenil carbazida reacciona con el
mercurio un color violeta o rojo violeta.
5.11
5.-Con Amoniaco: si al añadir la solución de NH3
sobre el precipitado este se ennegrece, es señal
suficiente para la existencia del mercurio.
5.12
6.-Con el Sulfuro de Hidrogeno, se mezcla la
pirita con el HCL. en un quitasato se acopla una
manguera y se hace reaccionar hasta que salga el
gas de sulfuro de Hidrogeno que reaccionara con
la solución madre si es positiva produce un
precipitado de color negro mercúrico
de gases.
1. CLORURO ESTAÑOSO
COLORACIÓN: Precipitado blanco
GRÁFICO:
2. YODURO DE POTASIO
COLORACIÓN: Precipitado rojo,
anaranjado o amarillo
GRÁFICO:

3. DIFENIL TIO CARBAZONA
COLORACIÓN: Coloración anaranjada
GRÁFICO:
característico
4. DIFENIL CARBAZIDA
COLORACIÓN: Color violeta
GRÁFICO:
característico
5. CON AMONIACO
COLORACIÓN: Precipitado negro
GRÁFICO:
RESULTADO: Negativo
6. SULFURO DE HIDROGENO
COLORACIÓN: Color negro
GRÁFICO:
característico

7. CONCLUSIONES:
Se determinó mediante reacciones de reconcomiendo la presencia de mercurio
en una destilado de vísceras de pescado que se preparó con anterioridad. Las
que se obtuvieron en esta práctica unos fueron positivos característicos, otros no
característicos y una de las reacciones nos arrojó un resultado negativos, lo que
significa que cada uno de los ensayos se los realizó correcta y oportunamente.
8. RECOMENDACIONES:
evitar accidentes.
9. BIBLIOGRAFÍA:
 Ramírez , A. (2014). Intoxicación ocupacional por mercurio. Revista
Anales, 69(1), 46-51. Recuperado el 28 de Junio de 2019, de
http://www.scielo.org.pe/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1025-
55832008000100010
 Valderas, J., Mejías , M., Riquelme, J., Aedo, K., Aros, S., & Barrera, F.
(2014). Intoxicación familiar por mercurio elemental. Caso clínico. Revista
chilena de pediatría, 84(1), 72 - 79. Recuperado el 28 de Junio de 2019,
de https://scielo.conicyt.cl/scielo.php?pid=S0370-
41062013000100009&script=sci_arttext

ANEXOS:
_____________________________
C.I. 0705943140

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE
GRUPO N°: 4
2. FUNDAMENTACIÓN:
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se
extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, la gente que
vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más
altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es
liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los
ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una
toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la
muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.
La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no
contenga más de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L). El
ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda (una dosis diaria de 900
microgramos de cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de
edad.
______
10

La administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido
un límite para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico
(0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos de cobre.
La concentración de cobre en la corteza terrestre se encuentra entre 20-30mg
de cobre por kg de suelo pero en suelos de diferentes partes del mundo el
nivel de cobre se eleva a más de 50mg·kg‑1 debido a la actividad minera, la
industria petrolera, al uso de aguas residuales sin tratamiento para el riego
de suelos agrícolas y al uso de fungicidas en la agricultura. (Léon &
Sepúlveda , 2014)
3. OBJETIVOS:
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Cobre en
el destilado de las vísceras de pollo.
 Vasos de
Precipitación
 Gradilla
 Tubos de Ensayo
 Agitador
 Porta Embudo
 Espátula
 Papel filtro
 Cocineta  Ferrocianuro de
potasio
 Ácido acético
 Cuprón
 Amoniaco
 Sales de cobre
 Clorato de Potasio
 HCl
 Sulfato cúprico
 Viseras de
Pollo
 Pipetas
 Embudo
 Estuche de
Disección
 Balanza
 Campana
 Hidróxido de
amonio
 Cianuros Alcalinos
 Hidróxido de sodio
 Yoduro de Potasio

5. PROCEDIMIENTO:
5.1
 Usar siempre el
equipo de
protección mandil
de laboratorio,
gorro, mascarilla,
guantes para
minimizar algún
tipo de accidente
que ponga en
riesgo nuestra
salud.
de gases.
5.2 Disolver 10g de sulfato cúprico en agua
5.3
Verter las vísceras en un vaso de precipitación y
agregar 20mL de HCl, luego mezclar con la
solución de sulfato cúprico
5.4
recoger la mezcla de la sustancia madre en 4g de
Clorato de potasio.
5.5 Filtrar.
5.6
Con aproximadamente 15 mL del filtrado recogido
(muestra) realizar las reacciones de
5.7
1.- Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio
acidificado con ácido acético, el cobre reacciona
dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro
cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en
amoniaco dando color azul.
5.8
2.-Con el Amoniaco: La solución muestra tratada
con amoniaco, forma primero un precipitado verde
claro pulverulento que al agregarle un exceso de
reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso
color azul por formación de un compuesto cupro-
amónico.
5.9
3.-Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al
que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de
cobre reaccionan produciendo un precipitado verde
insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido
 alcohólica al 1 %
proporcionado por
el docente.

acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles
en amoniaco concentrado.
5.10
4.-Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la
solución muestra gota a gota, primeramente, se
forma un precipitado blando que luego se
transforma a pardo-verdoso o amarillo.
5.11
5.-Con los cianuros alcalinos: A una pequeña
cantidad de muestra se agregan unos pocos
cristales de cianuro de sodio formando un
precipitado verde de cianuro de cobre, a este
precipitado le agregamos exceso de cianuro de
sodio y observamos que se disuelve por formación
de un complejo de color verde-café.
5.12
6.-Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución
muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con
lo cual en caso de ser positivo se debe formar un
precipitado color azul pegajoso por formación de
Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos
minerales y en álcalis concentrados.
1. FERROCIANURO DE POTASIO
COLORACIÓN: Precipitado rojo
GRÁFICO:
característico

2. AMONIACO
COLORACIÓN: Precipitado azul
GRÁFICO:
3. CUPRÓN
COLORACIÓN: Precipitado verde
GRÁFICO:
COLORACIÓN: Precipitado amarillo
GRÁFICO:
5. CIANUROS ALCALINOS
COLORACIÓN: Precipitado verde -
café
GRÁFICO:

6. HIDRÓXIDO DE SODIO
COLORACIÓN: precipitado azul -
pegajoso
GRÁFICO:
7. CONCLUSIONES:
Se determinó mediante reacciones de reconcomiendo la presencia de cobre en
una destilado de vísceras de pollo que se preparó con anterioridad. Las
no característicos, lo que significa que cada uno de los ensayos se los realizó
correcta y oportunamente.
8. RECOMENDACIONES:
evitar accidentes.

9. BIBLIOGRAFÍA:
 Léon , J., & Sepúlveda , G. (2014). EL DAÑO POR OXIDACIÓN
CAUSADO POR COBRE Y LA RESPUESTA ANTIOXIDANTE DE LAS
PLANTAS. Interciencia, 37(11), 805 - 811. Recuperado el 05 de Julio de
2019, de https://www.redalyc.org/pdf/339/33925550003.pdf
 Las referencias bibliográficas según las normas de APA:
https://www.um.es/documents/378246/2964900/Normas+APA+Sexta+Ed
ici%C3%B3n.pdf/27f8511d-95b6-4096-8d3e-f8492f61c6dc
ANEXOS:
Con el Ferrocianuro de Potasio Con el Amoniaco
Con el Cuprón Con el Yoduro de Potasio

Con los cianuros alcalinos Con el Hidróxido de Amonio
Con el Hidróxido de Sodio Con el IK
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C.I. 0705943140

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC
GRUPO N°: 4
2. FUNDAMENTACIÓN:
Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada
fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus
aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde
en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de
niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce
hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos
vapores.
En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo
emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades
toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada,
el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis
y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como
caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido
intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de
gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.
______
10

El Zinc se lo utiliza en aleaciones, bronce y latón, galvanización, baterías,
pintura, productos agrícolas. En la industria cosmética y medicinal en forma
de cloruro de zinc en los desodorantes y de piritionato de zinc para el
tratamiento de la dermatitis seborreica (en champú y acondicionadores
anticaspa). También se emplea en la industria medicinal en forma de
lociones, como la de zinc y calamina, de uso en dermatología. Las anteriores
aplicaciones están basadas en la acción de muchos compuestos del zinc
como antiséptico y fungicida. (Rodríguez, 2017)
3. OBJETIVOS:
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en
el destilado de las vísceras de pollo.
 Vasos de
Precipitación
 Gradilla
 Tubos de Ensayo
 Agitador
 Porta Embudo
 Espátula
 Papel filtro
 Balanza  NaOH
 Sales Amoniacales
 Ferrocianuro de
potasio
 Sulfuro de amonio
 HCl
 Clorato de potasio
 Cloruro de Zinc
 Pirita
 Viseras de
Pollo
 Pipetas
 Embudo
 Estuche de
Disección
 Campana  Hidróxido de Sodio

5. PROCEDIMIENTO:
5.1
Con la ayuda del estuche de disección, picar lo más
finas posibles las vísceras de pollo en un vaso de
precipitación.
 Usar siempre el
equipo de
protección mandil
de laboratorio,
gorro, mascarilla,
guantes para
minimizar algún
tipo de accidente
que ponga en
riesgo nuestra
salud.
de gases.
5.2 Disolver 10g de cloruro de zinc en agua
5.3
Verter las vísceras en un vaso de prescipitación y
agregar 20mL de HCl.
5.4
Mezclar de las soluciones anteriores en 4g de
Clorato de potasio.
5.5 Filtrar.
5.6
5.7
1.-Con Hidróxidos Alcalinos: Origina un precipitado
blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en
exceso de reactivo por formación de zincatos.
5.8
2.-Con el Amoniaco: Da al reaccionar un
precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en
exceso de amoniaco y en las sales amoniacales,
con formación de sales complejas zinc
amoniacales.
5.9
3.-Con el Ferrocianuro de Potasio: El zinc
reacciona dando un precipitado blanco coposo de
ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de
potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los
ácidos y en las sales amoniacales.
5.10
4.-Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la
solución muestra gota a gota, primeramente, se
forma un precipitado blando que luego se
transforma a pardo-verdoso o amarillo.
5.11
5.-Con el sulfuro de amonio: - En solución neutra o
alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro

de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble
en ácido acético.
5.12
6.-Con el sulfuro de Hidrogeno: - En medio alcalino
o adicionando a la muestra solución saturada de
acetato de sodio da un precipitado blanco
pulverulento de sulfuro de zinc
1. HIDRÓXIDOS ALCALINOS
gelatinoso
GRÁFICO:
2. CON EL AMONIACO
GRÁFICO:
característico
3. FERROCIANURO DE POTASIO
coposo
GRÁFICO:
característico

COLORACIÓN: Precipitado verdoso o
amarillo
GRÁFICO:
5. SULFURO DE AMONIO
GRÁFICO:
RESULTADO: Negativo
6. SULFURO DE HIDROGENO
COLORACIÓN: precipitado blanco
GRÁFICO:
7. CONCLUSIONES:
Se determinó mediante reacciones de reconcomiendo la presencia de zinc en
una destilado de vísceras de pollo que se preparó con anterioridad. Las

característicos y una de las reacciones nos arrojó un resultado negativos, lo que
significa que cada uno de los ensayos se los realizó correcta y oportunamente
8. RECOMENDACIONES:
evitar accidentes.
9. BIBLIOGRAFÍA:
 Rodríguez, D. (2017). Intoxicación ocupacional por metales pesados.
Medisan, 21(12), 1-14. Recuperado el 10 de Julio de 2019, de
http://scielo.sld.cu/pdf/san/v21n12/san122112.pdf
ANEXOS:
CON HIDROXIDOS CON AMONIACO CON FERROCIANURO
ALCALINOS DE POTASIO

CON SULFURO DE AMONIO
Realizando reacción con yoduro de potasio
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C.I. 0705943140

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO
GRUPO N°: 4
2. FUNDAMENTACIÓN:
El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero
lo que lo caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La
misma se manifiesta sobre casi todos los metales excepto por el oro y el
platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en general sobre toda sustancia
capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto de ignición, al
contacto con este acido, sigue ardiendo con formación de CO2 y vapores
rutilantes. Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y
destruye las mucosas.
Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno
que actúa como catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido
nítrico rojo o fumante.
Acción toxica
Produce lesiones como cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad
dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas
lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis
______
10

localizadas, cuando el contacto ha sido prolongado. Las nieblas de HNO3
también son irritantes y corrosivas para la piel y mucosas y el esmalte dental.
Los valores de ácido nítrico siempre contienen, en diferentes proporciones,
otro compuesto nitroso en forma de gas, dependiendo de la concentración de
ácido y del tipo de operación que se trate.
La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La
intoxicación sobreaguda es raro y produce la muerte rápidamente. La
intoxicación aguda es más frecuente y puede constar de tres fases: la primera
consiste en una irritaciones las vías respiratorias superiores (sensación de
quemazón en la garganta, tos, sensación de sofocación) y de los ojos,
produciendo lagrimeo. La segunda es descorsentante ya que hay ausencia
de sintomatología durante varias horas. En la tercera fase, reaparecen las
alteraciones respiratorias, pudiendo desarrollarse rápidamente un edema
pulmonar, frecuentemente mortal.
La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones
en la boca, faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser
grave. (Carrión, 2015)
3. OBJETIVOS:
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Ácido
Nítrico en el destilado de las vísceras de pollo.
 Vasos de
Precipitación
 Gradilla
 Tubos de Ensayo
 Agitador
 Porta Embudo
 Espátula
 Balanza
 Papel rojo congo
 Solución alcohólica
de violeta de metilo
 Reactivo de
Gunzburg
 -Brusina
 Anilina
 Viseras de
Pollo

5. PROCEDIMIENTO:
5.1
vaso de precipitación, agregar 5 ml de agua y 10
ml de ácido Nítrico poco a poco dejar reposar por
15 minutos.
 Usar siempre el
equipo de
protección mandil
de laboratorio,
gorro, mascarilla,
guantes para
minimizar algún
tipo de accidente
que ponga en
riesgo nuestra
salud.
5.2 Filtrar.
5.3
reconocimientos en medios biológicos repartir 1
mL. Por cada Rx de reconocimiento la sustancia
Madre
5.4
1.- ROJO CONGO: al hacer reaccionar un papel
embebido con rojo Congo, este se colorea de azul
en caso positivo
5.5
2.- NARANJA DE METILO: Se trata una porción
del líquido con solución alcohólica de Naranja de
metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-
gris-verde ante la presencia de ácidos minerales
de gases.
5.6
3.- BRUSINA: Con la brusina disuelta en el ácido
sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo
 Sulfato ferroso
 Fenol
 Ácido Nítrico
 Pipetas
 Embudo
 Estuche de
Disección
 Campana

5.7
4.-ACIDO SULFURICO: Con la anilina en ácido
sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido
nítrico.
5.8
5.-SULFATO FERROSO: Con el sulfato ferroso,
al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y
luego ácido sulfúrico puro, debe dar un color
rosado.
5.9
6.-FENOL: Con el fenol al agregar en ácido
sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético
debe formarse un color amarillo en caso de
encontrarse el ácido nítrico, si al principio se los
agregan gotas de amoniaco, el color amarillo
original, se vuelve más intenso.
5.10
7.-SULFATO DE COBRE: A la solución madre
agregar sulfato de cobre debiendo precipitar
1. ROJO CONGO
COLORACIÓN: Azul
GRÁFICO:
característico
2. NARAJA DE METILO
COLORACIÓN: Azul - gris - verde
GRÁFICO:
característico

3. BRUSINA
COLORACIÓN: Rojo
GRÁFICO:
4. ÁCIDO SULFÚRICO
COLORACIÓN: Pardo - verdoso -
amarillo
GRÁFICO:
5. SULFURO FERROSO
COLORACIÓN: Azul
GRÁFICO:
característico
6. FENOL
COLORACIÓN: precipitado blanco
GRÁFICO:
característico

7. SULFATO DE COBRE
COLORACIÓN: precipitado
GRÁFICO:
7. CONCLUSIONES:
Se determinó mediante reacciones de reconcomiendo la presencia de ácido
nítrico en una destilado de vísceras de pollo que se preparó con anterioridad.
Las reacciones que se realizaron fueron cualitativas, es decir se diferenciaba un
característicos, lo que significa que cada uno de los ensayos se los realizó
correcta y oportunamente
8. RECOMENDACIONES:
evitar accidentes.

9. BIBLIOGRAFÍA:
 Carrión, R. (2015). Ácidos y alcális causticos. 1 - 18. Recuperado el 20 de
Julio de 2019, de
https://issuu.com/rubycarrionabad/docs/acidos_y_alcalis_causticos._seg
undo
ANEXOS:
ROJO CONGO
RESULTADO: positivo característico
REACCION NEGATIVA REACCION POSITIVA
ANTES: BLANCO DESPUES: ROJO CONGO
SOLUCION ALCOHOLICA: azul - gris - verde
RESULTADO: positivo no característico(+)

ANTES:AMARILO TRANSPARENTE DESPUES: AZUL
REACCION CON BRUSINA Rojo
ANTES: AMARILLO TRANSPARENTE DESPUES: ROJO
ANILINA EN H2SO4
RESULTADO: Positivo característico (Azul)
ANTES: AMARILLO TRANSPARENTE DESPUES: AZUL

SULFATO FERROSO
RESULTADO: Positivo NO característico (Rosado)
ANTES: AMARILLO TRANSPARENTE DESPUES: ROSADO
REACCIÓN CON ACIDO FERULICO
ANTES: AMARILLO TRANSPARENTE DESPUES: AMARILLO INTENSO
Ácido nítrico

Realizando reacción con ácido sulfúrico Positivo característico
_____________________________
C.I. 0705943140

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE SODIO
GRUPO N°: 4
2. FUNDAMENTACIÓN:
Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata
el material de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis
cáusticos y el amoniaco, más no los carbonatos. Se deja en contacto por
algún tiempo y luego se filtra; después de haber comprobado la alcalinidad
de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si estuviera presente el
amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente con el
reactivo de Nessler.
El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el
amoniaco, se recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las
diferentes reacciones de reconocimiento para cada caso si fuere necesario.
Las propiedades causticas están relacionadas con el pH y la viscosidad, pero
la concentración, el volumen ingerido y el tiempo de contacto condicionan
más directamente la acción corrosiva. Los álcalis corroen los tejidos y se
combinan con las albúminas, formando combinaciones solubles en agua y
saponifican las grasas.
______
10

Esta acción ha sido llamada necrosis de licuefacción y conduce a la formación
de escaras blandas, untuosas y translúcidas. Estas escaras carecen del
efecto protector que tienen las de los ácidos, por lo que sus efectos se
extienden en profundidad, lesionando diferentes capas de los órganos
afectados y extendiendo la trombosis vascular y la necrosis. (Gómez, 2018)
3. OBJETIVOS:
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Hidróxido
de sodio en el destilado de las vísceras de pollo.
5. PROCEDIMIENTO:
5.1
Con la ayuda del estuche de disección, picar lo más
finas posibles las vísceras de pollo en un vaso de
 Alcohol Absoluto,
proporcionado por
el docente.
 Vasos de
Precipitación
 Gradilla
 Tubos de Ensayo
 Agitador
 Porta Embudo
 Espátula
 Balanza  Cloruro de níquel
 Sales férricas
 Soluciones de
Estaño
 Sales de cadmio
 Alcohol absoluto
 Hidróxido de Sodio
 Viseras de
Pollo
 Pipetas
 Embudo
 Estuche de
Disección
 Campana

precipitación, agregar alcohol absoluto y 5 gr. de
NaOH dejar reposar por 15 minutos.
5.2 Filtrar.  Usar siempre el
equipo de
protección mandil
de laboratorio,
gorro, mascarilla,
guantes para
minimizar algún
tipo de accidente
que ponga en
riesgo nuestra
salud.
5.3
Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido
(muestra) realizar las reacciones de
5.4
1.- Si a una pequeña cantidad de reactivo se
adicionan unas gotas de muestra, se produce
primero un precipitado azul debido a la formación
de una sal básica. El exceso de la base, puede
producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es
oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y
finalmente negro.
5.5
2.-El sodio al agregarle una pequeña porción de
cloruro de níquel, produce un precipitado verde
claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
de gases.
5.6
3.-Frente a las sales férricas de sodio reacciona
formando un precipitado blanco del hidróxido
correspondiente.
5.7
4.-Igualmente reacciona frente a las soluciones de
estaño, dando precipitados blancos de hidróxido de
estaño.
5.8
5.-Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas
de la solución muestra, forma un precipitado blanco
de hidróxido de cadmio.
5.9
6.-Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de
muestra contenida en la punta de un lápiz, arde con
llama color amarilla intensa, en caso positivo.

1. PERÓXIDO DE HIDRÓGENO + SULFATO DE MAGNESIO
COLORACIÓN: Precipitado marrón
GRÁFICO:
2. CLORURO DE NÍQUEL
COLORACIÓN: Precipitado verde claro
GRÁFICO:
3. SALES FÉRRICAS
GRÁFICO:
característico
4. SOLUCIÓN DE ESTAÑO
GRÁFICO:

5. SALES DE CADMIO
GRÁFICO:
6. ENSAYO A LA LLAMA
COLORACIÓN: Llama color amarillo
intenso
GRÁFICO:
7. CONCLUSIONES:
Se determinó mediante reacciones de reconcomiendo la presencia de hidróxido
de sodio en una destilado de vísceras de pollo que se preparó con anterioridad.
Las reacciones que se realizaron fueron cualitativas, es decir se diferenciaba un
característicos, lo que significa que cada uno de los ensayos se los realizó
correcta y oportunamente
8. RECOMENDACIONES:

evitar accidentes.
9. BIBLIOGRAFÍA:
 Gómez, J. (2018). Intoxicación por Hidróxido de Sodio. 1 - 4. Recuperado
el 27 de Julio de 2019, de
https://issuu.com/joseluisgomezcoello6/docs/clase_n__11__hidroxido_d
e_potasio-_
ANEXOS:
REACTIVO + GOTA DE MUESTRA CLORURO DE NÍQUEL
SALES FÉRRICA SOLUCIONES DE ESTAÑO

SALES DE CADMIO ENSAYO A LA LLAMA
Realizando reacción con una solución de estaño Positivo característico
Lejía utilizada en la práctica
_____________________________
C.I. 0705943140

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACIÓN CUALITATIVA DE
GLUCÓSIDOS CIANOGÉNICOS (CN) EN PLANTAS
GRUPO N°: 4
2. FUNDAMENTACIÓN:
El cianuro es una sustancia química de uso industrial, minero como agente
acomplejante de iones metálicos, en la galvanoplastia de electrodeposición
de zinc, oro, cobre y especialmente plata, y de uso en la producción de
plásticos de base acrílica.
El cianuro como especie química como tal, es un anión de representación
CN- y bien puede ser un gas incoloro como el cianuro de hidrógeno (HCN), o
el cloruro de cianógeno (CNCl), o encontrarse en forma de cristales como el
cianuro de sodio (NaCN) o el cianuro de potasio (KCN).
Es potencialmente letal, actuando como tóxico a través de la inhibición del
complejo citocromo oxidasa, y por ende, bloqueando la cadena
transportadora de electrones, sistema central del proceso de respiración
celular.
La toxicidad potencial de los glucósidos cianogénicos surge de la
degradación enzimática para producir cianuro de hidrógeno. La información
______
10

sobre el metabolismo de los glucósidos cianogénicos está disponible en
estudios in vitro, animales y humanos. En ausencia de enzimas β-glucosidasa
del material vegetal de origen, dos procesos parecen contribuir a la
producción de cianuro a partir de glucósidos cianogénicos; la proporción de
la dosis de glucósido que llega al intestino grueso, donde ocurre la mayor
parte de la hidrólisis bacteriana, y la tasa de hidrólisis de glucósidos
cianogénicos a cianohidrina y cianuro. (Cressey & Reeve, 2019)
3. OBJETIVOS:
Determinar el cianuro presente en una muestra vegetal como en este caso
es la yuca.
5. PROCEDIMIENTO:
5.1
Formar un Electrolito para lo cual colocamos la yuca
cortada en agua
● Alcohol Absoluto,
proporcionado por
el docente.
● Vasos de
precipitación
● Tubos de
ensayo.
● Agitador
● Cable de
electricidad.
● Foco
● Interruptor
● Aparato
de carga
iónica
● Cloruro de sodio
● Agua destilada
● Alimento de
experimentación
(yuca).

5.2
Armamos un circuito eléctrico de 110 voltios
conectado a un foco y un polo unir a los extremos
de yuca
● Usar siempre el
equipo de
protección mandil
de laboratorio,
gorro, mascarilla,
guantes para
minimizar algún
tipo de accidente
que ponga en
riesgo nuestra
salud.
● Tener precaución
con dejar cables
suelos para evitar
la cogida de
corriente.
5.3
Colocar un pedazo de yuca en un recipiente de
vidrio (cuba hidráulica) para la determinación
cualitativa de CN en la planta mediante reacción
con la corriente se prendera o no el foco
CN DE LA YUCA CON AGUA: SE CONECTA LOS CABLES A ESTA
COLORACIÓN: Prende el foco
GRÁFICO:
RESULTADO: Positivo presencia de
CN

7. CONCLUSIONES:
Se determinó mediante la formación de un circuito eléctrico la presencia de CN
en un alimento de origen vegetal como es la yuca. El reconocimiento que se
realizó fue de carácter cualitativo, es decir se podía diferenciar un positivo o
negativo a través de la luminiscencia. El resultado que se obtuvo en esta práctica
fue positivo, debido a que el foco se encendió confirmando la presencia de CN,
lo que significa que cada uno de los procedimientos se los realizó correcta y
oportunamente
8. RECOMENDACIONES:
evitar accidentes.
9. BIBLIOGRAFÍA:
 Cressey, P. & Reeve, J. (2019). Metabolismo de los glucósidos
cianogénicos: una revisión. Toxicología alimentaria y química. 125 (3).
225-232. Recuperado el 08 de Agosto de 2019, de
https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S027869151930002X?v
ia%3Dihub

ANEXOS:
1. RESULTADOS OBTENIDOS.
Determinación cualitativa de glucósidos
cianogénicos en la yuca
Limpieza de los materiales
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C.I. 0705943140

Practicas toxicologia d1

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