Estudio de la química

1. Unidad I: Introducción al estudio
de la Química
Conceptos básicos

2. MATERIA
Madera Oro Metal Seda
Es el material o tipo de substancia del que están
hechos los objetos físicos.
Árbol Anillo Carro Vestido

3. Masa Peso
150 kilogramos 1.470 Newton
Balanza Dinamómetro
Constante Variable
Cantidad de materia que posee un cuerpo.
peso=m*g
Peso=50kg*9,8m/s2
Peso= 490 newtons

4. Substancia
Vidrio
Cuerpo
Botella
Madera Silla
Cobre Alambre

5. Propiedades de la materia
Propiedades Extrínsecas
Masa Peso
Volumen
Impenetrabilidad Indestructibilidad
PorosidadInercia

6. Propiedades de la materia
Propiedades Intrínsecas: Físicas
Organolépticas
Constantes
físicas
Color: Incolora
Sabor: Insabora
Olor: Inodora
Estado físico: Líquido
Color: Incolora
Sabor: salado
Olor: Inodoro
Estado físico: Sólido
Punto de ebullición: 100°C
Punto de congelación: 0°C
Densidad: 1.000 g/cm3
Punto de ebullición: 1465 °C
Punto de fusión: 801 °C
Densidad: 2.165 g/cm3

7. Propiedades Intrínsecas: Físicas
Elasticida
d
Conductivida
d térmica
Conductivida
d eléctrica
SolubilidadMaleabilidad Ductilidad

8. Propiedades Intrínsecas: Químicas
Combustión
Propiedades biológicas o
fisiológicas
Reactividad
con el agua
Caústica Cicatrizante
Venenosa
Antiséptico
Medicinal

9. Transformaciones de la Materia
Fenómenos Físicos
Derretimiento
Trituración
Fundición

10. Transformaciones de la Materia
Fenómenos Químicos
Respiración
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + E
Glucosa Oxígeno Dióxido Monóxido Energía
de carbono de hidrógeno
CH4 + 2O2 2H2O + CO2 + E
Metano Oxígeno Monóxido Dióxido
de hidrógeno de carbono
Combustión
Fotosíntesi
s
6H2O + 6CO2 C6H12O6 + 6O2
Monóxido Dióxido Glucosa Oxígeno
de hidrógeno de carbono

11. Transformaciones de la Materia
Proceso físico Proceso químico o reacción química
Durante un proceso físico, no hay
cambios en la composición química de
las substancias.
Durante un proceso químico, se altera la
composición de las substancias.
Son cambios reversibles. Son cambios irreversibles.
No ocurren cambios de energía. Producen liberación de energía (reacciones
exotérmicas); o absorción de energía
(reacciones endotérmicas)
Se detectan por observación. Requieren de la experimentación para
detectarse.
Ejemplo: la dilatación del mercurio en
un termómetro
Ejemplo: la combustión de la madera.

12. Constitución de la Materia
No existen libres en la
naturaleza.
Los átomos son divisibles
solamente por recursos muy
especiales. No conservan las
propiedades de la sustancia de
la que forman parte.
Mínima porción de la materia
que interviene en una reacción
química.
No se rompe físicamente o por medios
químicos ordinarios.
Se representan a través de símbolos
químicos.
Sustancia química simple formada por
átomos iguales, de la misma clase, de la
misma naturaleza.
Existen libres en la
naturaleza.
Conservan las
propiedades físicas y
químicas del
compuesto del que
forma parte.
Se representan a
través de fórmulas
químicas.
Es la mínima porción
de un compuesto
químico que puede
participar en
combinaciones
químicas
Formados por átomos
de distinto tipo.
Pueden
descomponerse en
dos o más sustancias
más simples.
Se representan a
través de fórmulas
químicas.
Sustancia química
compuesta,
constituida por dos o
más elementos
combinados
químicamente en
una proporción
definida.

13. Clases de Materia
Por el aspecto

14. Clases de Materia
Por la naturaleza química
Mezcla
Combinación

15. Estados de la Materia
Plasma

16. Cambios de Estados de la
Materia

17. Energía
Tipos de energía

18. Ley de la Conservación de la Energía

19. Ley de la Conservación de la Materia
2C + 2O2 2CO2
12g + 16g 44g
24g + 64g 88g
Ley de la conservación de la masa y energía
2C(E1) + 2O2(E2) 2CO2 + E3
E1 + E2 = E3

20. Ley de la conservación de la masa y energía
2C(E1) + 2O2(E2) 2CO2 + E3
12 g + 16 g 44 g
24 g + 64g = 88g
E1 + E2 = E3
Ley de la conservación de la masa
2C + 2O2+ E 2CO2 + E
12 g + 16 g 44 g
24 g + 64g 88g
Masa = Masa
E1 + E2 = E
Masa = Masa