Diapositivas de Ejemplos gasometría

1. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE
SINALOA
Facultad de medicina
Dr. José Guadalupe Daut Leyva
• Equipo #4 Hipócrates
Astorga Aviléz Karla Mariela.
Cazares López Guillermo
Juárez López Albred Jesús
Lozano Zebada José Rodrigo
Peña López Jesús Antonio
Grupo IV-02
GASOMETRÍA ARTERIAL: EJEMPLOS
EQUIPO
HIPÓCRATES

2. Valores
normales
 PH: 7.40 + 0.04 (7.36-7.44)
 PCO2: 36 a 40mmHg
 PO2: 75 – 80 mmHg
 HCO3: 21 – 24 mEq/L
 EB (exceso o déficit de base): -3 a +3
 CO2 total: 22 a 25
 SO2: Arterial <90 – 100 %. Venosa < 70 – 55 %
CO2
HCO3
Normal
21 – 24 mEq/L
40mmHg
40 x 0.03 = 1.2
𝐻𝐶𝑂3
𝐶𝑂2
=
24
1.2
= 20
Se Cumple la relación 20:1
pH=7.4

3. Ejemplo #1
 PH: 7.15
 PCO2: 40mmHg
 PO2: 90 mmHg
 HCO3: 8 mEq/L
 EB: -25
 CO2 total: 9
 SO2 : 90%
CO2
HCO3
Normal
21 – 24 mEq/L
40mmHg
40 x 0.03 = 1.2
𝐻𝐶𝑂3
𝐶𝑂2
=
24
1.2
= 20
pH=7.40
8 mEq/L
40mmHg
Se acorta la
relación 20:1
13.3 x 0.03 = 0.399
𝐻𝐶𝑂3
𝐶𝑂2
=
8
0.399
= 20
pH=7.40
0.4
0.03
= 13.3
13.3 mm Hg
CO2
HCO3
Acidosis metabólica sin
hipoxemia no compensada
Acidosis metabólica sin
hipoxemia no compensada
Hiperventilación
¿ Cómo compensarla?
20 1
8 ?
0.4 mEq/L

4. Ejemplo #1
 PH: 7.15
 PCO2: 40mmHg
 PO2: 90 mmHg
 HCO3: 8 mEq/L
 EB: -25
 CO2 total: 9
 SO2 : 90%
Acidosis metabólica sin
hipoxemia no compensada
 PH: ___
 PCO2: 13.30 mmHg
 PO2: 90 mmHg
 HCO3: 8 mEq/L
 EB: -25
 CO2 total: 9
 SO2 : 90%
pH= 6.1 + log
8
0.03 x 13.30
pH= 6.1 + log 20
pH= 6.1 + 1.3
pH= 7.4
pH= 7.4
Aplicando la ecuación de
Henderson-Hasselbalch
𝐩𝐇 = 𝐩𝐊 + 𝐥𝐨𝐠
[HCO3]
[PCO2]
Acidosis metabólica sin
hipoxemia Compensada

5. Ejemplo #2
pH= 7.28
paCO2 = 60 mm Hg
paO2 = 45 mm Hg
HCO3 = 23
EB= 0
CO2 T = 24 CO2
HCO3
Normal
21 – 24 mEq/L
40mmHg
40 x 0.03 = 1.2
𝐻𝐶𝑂3
𝐶𝑂2
=
24
1.2
= 20
pH=7.40
23 mEq/L
60mmHg
CO2
HCO3
Aumentar los
bicarbonatos
¿ Cómo compensarla?
Acidosis Respiratoria
20 1
? 1.8
36 mEq/L
36 mEq/L HCO3
60 x 0.03 = 1.8

6. pH= 7.28
paCO2 = 60 mm Hg
paO2 = 45 mm Hg
HCO3 = 23
EB= 0
CO2 T = 24
Ejemplo #2
Acidosis Respiratoria
 PH: ___
 PCO2: 60 mmHg
 PO2: 45 mmHg
 HCO3: 36 mEq/L
 EB: -25
 CO2 T : 24
pH= 6.1 + log
36
0.03 x 60
pH= 6.1 + log 20
pH= 6.1 + 1.3
pH= 7.4
pH= 7.4
Aplicando la ecuación de
Henderson-Hasselbalch
𝐩𝐇 = 𝐩𝐊 + 𝐥𝐨𝐠
[HCO3]
[PCO2]
Acidosis Respiratoria
Compensada