1. BIOQUÍMICA
w w w . u a c . c l
EstebanJeria Garay.
IngenieroenBiotecnología.
Mgs. En Educaciónsuperior.
Docente UAC - Escuela de Psicología
2. Bioquímica.
• Unidad I. Introducción a la Bioquímica
• Clase 1/2
Esteban Jeria Garay.
Ingeniero en Biotecnología.
esteban.jeria.g@uaconcagua.cl
3. Objetivos de la unidad 1.
• Introducción contenidos y objetivos de la disciplina de
bioquímica.
• Equilibrio ácido-base, solución tampón, ecuación Henderson.
• Aminoácidos y proteínas, influencia en equilibrio ácido-base.
• Análisis estructural y funcional de proteínas.
• Interacción de proteínas y conformación.
4. Bibliografía.
Bibliografía mínima obligatoria:
• Lehninger, A.L., Nelson, D.L., Cox, M.M. Cuarta edición.
Principios de Bioquímica, Omega, 2005.
• MORRISON Y BOYD, Química Orgánica. Editorial
Addison Wesley Iberoamericana, México, 2000.
Bibliografía complementaria:
• Mary K. Campbell. M, Farrell. S. Cuarta edición.
Bioquímica y biología molecular, Editorial Thompsom,
2004.
5. Introducción a la Bioquímica.
• Concepto.
“Disciplina de la ciencia que estudia las reacciones químicas
desde el punto de vista fisicoquímico y con regulación y función
biológica.”
Esteban Jeria, 2017.
7. Introducción a la Bioquímica.
3 grandes áreas de estudio de la bioquímica:
❑ Estructural.
❑Metabólica.
❑Molecular.
8. Introducción a la Bioquímica.
Disciplinas relacionadas a la bioquímica:
• Genética.
• Fisiología Inmunología.
• Farmacología y Farmacia.
• Toxicología.
• Patología.
• Microbiología.
• Medicina.
• Enfermería.
• Nutrición
• Ciencias de la salud.
9. Introducción a la Bioquímica.
Bioelementos.
Son elementos químicos que constituyen los seres vivos.
Clasificación:
Primarios: H, C, O, y N; con el +/- 99,3%.
Secundarios: Ca, P, K, Na, Cl, Mg, Fe, y S; con el +/- 0,7%.
Oligoelementos: Mn, I, Cu, Co, Zn, F, Mo entre otros.
11. Introducción a la Bioquímica.
Biomoléculas.
Concepto.
Clasificación:
oInorgánicas:
oOrgánicas:
12. Introducción a la Bioquímica.
Revisión de conceptos.
• Células.
• Reacción química.
Cambios en la identidad molecular de las sustancias en reacción,
donde ocurren transformaciones fisicoquímicas para lograr generar
nuevas moléculas o compuestos.
Donde ocurren?
Por qué ocurren?
Para qué ocurren?
13. Introducción a la Bioquímica.
• Tipos de reacciones químicas.
Existen varios tipos de clasificaciones de las reacciones químicas:
Según el producto generado.
Según el medio de reacción.
Según la eficiencia de la reacción.
Entre otros.
14. Introducción a la Bioquímica.
• Tipos de reacciones químicas.
a) Reacciones de síntesis o combinación
H2 + ½ O2 → H2O
b) Reacciones de descomposición
CaCO3 → CO2 + CaO
c) Reacciones de desplazamiento simple
H2SO4 +Zn → ZnSO4 + H2
d) Reacciones de desplazamiento doble
Ba(NO3)2 + Na2SO4 →BaSO4 + 2NaNO3
15. Introducción a la Bioquímica.
Reacciones de óxido-reducción.
Son reacciones de cambios en los estados de oxidación, en donde el
fenómeno de intercambio de electrones en las moléculas es clave para
poder entender la transformación y generación de productos.
20. Introducción a la Bioquímica.
• Fuerzas intermoleculares.
Son fuerzas de naturaleza eléctrica
responsables de la atracción- repulsión
de moléculas o átomos constituyentes
de un sistema.
Se conocen como fuerzas de Van der
Waals y pueden entenderse en función
de la ley de Coulomb.
21. Introducción a la Bioquímica.
Fuerzas dipolo-dipolo.
Las fuerzas dipolo- dipolo
(fuerzas de Keeson)
resultan de la atracción-
repulsión de moléculas
que poseen momentos
dipolares.
22. Introducción a la Bioquímica.
• Puente de hidrógeno.
Es un tipo especial de fuerza dipolo- dipolo en el
que interactúa un átomo de hidrógeno de un enlace
polar y un átomo electronegativo de otra molécula.
23. Introducción a la Bioquímica.
• Fuerzas ión-dipolo.
Resultan de la interacción entre un ión (catión o
anión) con una molécula polar.
24. Introducción a la Bioquímica.
• Fuerzas dipolo-dipolo inducido.
Son conocidas como fuerzas de Debye son fuerzas
de atracción que se generan por dipolos temporales
inducidos por iones o moléculas polares próximas.
25. Introducción a la Bioquímica.
• Fuerzas de dispersión.
Conocidas también como fuerzas
de London, son fuerzas de
atracción que se presentan en
moléculas no polares, generadas
por distribuciones probabilísticas
momentáneas de la densidad
electrónica.
