Clase 09 2010 V Agentes Clareadores

Universidad de Chile – Fac. Odontología Quimica II – Semestre Verano 2010

Universidad de Chile Universidad de Chile
Fac. Odontología
Area de Química Agentes Químicos Clareadores Fac. Odontología
Area de Química Agentes Químicos Clareadores
Química Oral Química Oral

Color de los dientes
Alteraciones del color de los dientes El color será la expresión global de las estructuras
anatómicas que lo constituyen:
Los dientes pueden llegar a tener una infinita variedad de gama
de colores a causa de muchísimos procesos ó motivos. - esmalte: grosor y calidad
- dentina subyacente : color y calidad
Básicamente el color de los dientes viene condicionado
genéticamente. Alteraciones del color normal de los dientes según su
origen:
Con ello queremos decir que los dientes que no sean
especialmente blancos no tienen porqué considerarse - intrínsecas: producidas en la etapa de formación del diente
indefectiblemente patológicos. El color de los dientes, en antes que erupcione en la boca
general, constituye pues una característica innata a cada uno de
nosotros como lo es el tono de nuestra piel. - extrínsecas: producidas posterior a la erupción de los
dientes
Prof. Ismael Yévenes L. 1 Prof. Ismael Yévenes L. 2

Universidad de Chile
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Agentes Químicos Clareadores
Fac. Odontología
Area de Química Agentes Químicos Clareadores Area de Química
Química Oral
Química Oral

Blanqueamiento Limpieza Dental (Eliminacion
Cronología estetica dental
suciedad)
Clareamiento
Cl i t Decoloración Sustratos (Cambios en
D l ió S t t (C bi 1848 Cloruro d Li
Cl de Lima
la estructura a traves de procesos (Oxicloruro de Calcio)
Redox)
1864 Cl2 Ca (ClO2)2 + Hac
Sustratos: AlCl3 · 6H2O
Generalmente materia orgánica que presenta grupos Ac. Oxálico
OH en su estructura, o
estructura
grupos que son capaces de unirse a ionesmetalicos, o 1893 Pyrozona:
a la materia organica presente en canales
interprismaticos.

Prof. Ismael Yévenes L. Prof. Ismael Yévenes L. 4
3

Prof. Ismael Yévenes 1


Fac. Odontología

2.-
2.- Cloruro de Aluminio
Cronología
Acido Oxálico Agentes complejantes
Cianuro de Potasio
> de metales de transición
1960 Perborato de Sodio
Superoxol Hipofosfato de Sodio
Superoxol + Perborato de Sodio
Peróxido de Carbamida
Fe Ac. Oxálico
Peróxido de Sodio
Acido Sulfuroso Ag y Cu Cl2
Hipofosfato de Sodio I2 NH3
Cianuro de Potasio Amalgamas KCN

Descripción 3.-
3. Pyrozona ( Et -P ó id )
3-P Eter-
Eter Peróxido)
1.-
1.- Cloruro de lima o cloruro de lima + Hac.
Solución Acuosa : Enjuagatorio
M.O. Reducción de Caries
Ca (ClO2)2 Cl2 Cl - + M.O. oxidada
Soluciones de 5 a 25%


Fac. Odontología

6.- Peróxido de Carbamida ( Urea Peróxido )
4.-
4.- Superoxol : H2O2 30% ( 100 volúmenes O2 )

Combinado con perborato de sodio, libera mayor H2N - CO - NH2 · H2O2 : 10 - 15 % ( 3.6 - 5.4 % H2O2 )
cantidad de oxígeno. Solución tópica. H2O2 : Principio Activo.
H2N - CO - NH2 : Carrier, mantención pH.
5.- Oxydol : H2O2 2.5 - 3.5 % ( 8 - 12 vols. de O2 )
5.- *Peróxido de carbamida + Glicerina anhidra .
Solución hipertónica, provoca deshidratación gingiva
Antiséptico tópico y agente de limpieza.
*Peróxido de carbamida + Carbopol.
(Carboxipolimetileno, P.M. 4.5 Millones) Se une a la
peroxidasa bloquea rompimiento del peróxido, favorece
la difusión.
Solución al 5%



Fac. Odontología

Disociación del Peróxido de carbamida
Peróxido de Hidrógeno
H2N - CO - NH2 · H2O2 H2O2 + H2N - CO - NH2
* Forma natural en el organismo

* Bacteriostatico Altas concentraciones H2O2 H2O + 1/2 O2

*Mutageno Rompe DNA Efectos del Peróxido de carbamida y de hidrogeno
•Antiplaca: Disminuye la acumulación de placa
i l i i l l ió d l
Accion indirecta Peroxiderivados
•Anticaries: disminución caries como enjuagatorios.

Contrarestado Peroxidasas y otros •pH : Sistemas blanquean a pH neutro, no necesitan acidos.
Muy Altas concentraciones mecanismos
•Urea: transportador del peróxido, evita incorporación de liquidos.

Fac. Odontología

Toxicidad del Peróxido de carbamida y de hidrogeno Actividad químico-biologica del Peróxido de hidrogeno
•Mutagenecidad: Menor a la del eugenol

•DL50: Para una concentración 1,5%; 8,0 lt
pH
Irritación
• DL50 : Para una concentración 3,0%; 6,5 lt . Tiempo Efectos
tejidos blandos
Secundarios
y duros
Concentración
Actividad quimico biologica del Peróxido de hidrogeno
quimico-biologica
Remoción
•Fagocitos y neutrofilos: Destrucción bacteriana
Mecanismo Materia Parcial
•Metabolismo: Modificacion de ácido araquidonico y prostangladinas. de Acción Orgánica
Inflamación
Prof. Ismael Yévenes L. 11 Prof. Ismael Yévenes L. Decoloración 12



Fac. Odontología

Mecanismo de coloración químico-biologica Mecanismo de coloración químico-biologica

•Pulpa traumatizada •Tejidos dentales mineralizados

•Celulas rojas hemolizadas •Espacios interprismaticos

• Porfirina y hierro • sustancias orgánicas

•Oxidacion del hierro
Oxidacion •Pigmentos naturales
Pigmentos

•Diente color gris-negro •Coloración piezas dentales


Fac. Odontología

COLORANTES Cu,
Cr, Union a grupos aminos e
Sustancia orgánica o METALES Co, hidroxilos
CROMOFORO inórganica Fe,
Ca
PIGMENTO
RADICAL
A mayor tamaño mayor afinidad por
TAMAÑO materia órganica interprismatica
MOLECULAR
AMINO BASICOS
GRUPOS
REACTIVOS
ALCOHOL ACIDOS



LUZ
Fac. Odontología
Química Oral
400 700 nm NO ABSORCION COLOR

MOLECULA Pigmentos en alimentos
ABSORCION •Betacaroteno, zanahoria,
•Betacaroteno zanahoria dobles enlaces conjugados
Factores que mdifican el λ absorbido •Licopeno, tomate, dobles enlaces conjugados
•N° dobles enlaces conjugados, -C=C-C=C-
• Flavonoides, melanina, dobles enlaces conjugados
•Isomeris cis-trans
•Quinona, tetraciclina, grupos OH
Q , ,g p
• Grupo R en dobles enlaces conjugados
•Quercetina, té, grupos OH unidos a diferentes sustratos.
•Condensacion compuesto aromaticos

•Coplanaridad dobles enlaces

Fac. Odontología

Oxigeno activo Rompimiento Homolítico
HOOH H· + ·OOH Radical libre
Mecanismo
H2O2 Radicales PROTEINAS
HOOH HO· + ·OH Radical libre
perhidroxi
Rompimiento Heterolítico
Polipeptidos
HOOH H + + :OOH - Peroxianion

Peptidos Producción oxigeno activo
HOO· + OH - O2 ·- + H2O

AA HOO· O2 ·- + H +



Fac. Odontología
Química Oral

Mecanismo de oxidación
O
C=C + O2 ·- C C
Alqueno insoluble
H2O
Saturación,
pérdida de color. OH HO

C C

Alcohol soluble


Fac. Odontología

Tinción por tetraciclinas (tipo de Tetraciclina: O
antibiótico muy difundido en años 60-70)

=
OH

=

=
OH O OH O
Rojo - púrpura H O ( ·OH )
2 2
OH
OH

=

=
OH
OH O OH O
Amarillo brillante




Manchas por fluoruro
Fac. Odontología
Química Oral
Las tinciones por fluorosis se producen por un excesivo aporte de flúor
OH (superior a 1 mg/kg/dia), que altera el mecanismo enzimático de
OH degradacion proteica de los ameloblastos en los últimos estadíos de
formación del esmalte; es la hipomineralización del esmalte por aumento de
la porosidad; puede ir desde unas manchitas blanquitas como nubes, que
nubes
son prácticamente imperceptible, hasta manchas café con alteraciones de la

=

=
OH
OH O OH O estructura del esmalte. Presenta una relación dosis - respuesta. Hay tres
tipos de fluorosis
Amarillo brillante
H2O2 ( ·OH )
OH - Fluorosis dental leve: hay estrías o líneas a través de la superficie del
OH diente

- Fluorosis dental moderada: los dientes son altamente resistentes a la
OH caries dental pero tienen manchas blancas opacas
=
OH
OH O OH OH
Amarillo pálido - Fluorosis dental severa: el esmalte es quebradizo y presenta manchas
marrones.


Fac. Odontología

Fluorosis dental moderada

O2 ·-
Fe2 O3 Fe O
Rojo Incoloro

Medio bucal
Fe O Fe2 O3
Rojo



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