1.
Proceso complejo en el que participan
diferentes mecanismos para mantener un
balance entre los siguientes elementos:
• pH
• Volemia
• Equilibrio eléctrico y osmótico
Se relaciona con la conservación de las
concentraciones normales de iones Hidrógeno
(H+).
EQUILIBRIO ACIDO BASE
El pH
compatible
con la vida
6,80-7,80

2.
• ACIDO: Sustancia que libera o dona
protones
• Base: sustancia captadora de protones
¿QUE ES UN ACIDO Y UNA
BASE?

3.
• Define al Ph como
• En su variante no logarítmica, se expresaría
pH 7.35-7.45
HCO3 24
mEQ/L
CO2 40
mmHg
pH
=
METABOLI
CO
RESPIRATO
RIO
ECUACIÓN DE HENDERSON
HASSELBACH

4.
La acidosis puede producirse por una
disminución del bicarbonato
(acidosis metabólica) o por un aumento de
la PaCO2 (acidosis respiratoria) y la alcalosis
por un aumento del bicarbonato.

5.
• Presencia de Buffers intra o
extracelulares
• Control de las PCO2 a
través de la ventilación
alveolar
• Control de la
concentración plasmática
por cambios en la
excreción renal de H+
MECANISMOS REGULADORES

6.
Están compuestas por un acido débil y su base
conjugada, se encarga de disminuir los cambios de
pH de una solución en respuesta a cambios en las
concentraciones de ácidos o álcalis
• Bicarbonato de sodio-acido carbónico
75%
• Proteínas plasmáticas e intracelulares
• Fosfato disódico-fosfato monosódico
• Hemoglobina
SOLUCIONES BUFFERS

7.
• Los amortiguadores tienen la capacidad de
unirse de manera reversible a los iones
hidrogeno
• Al aumentar o disminuir la concentración de
H+ la reacción se desplaza a la derecha o
izquierda respectivamente.
¿COMO FUNCIONAN LOS
BUFFERS?

8.
SISTEMA AMORTIGUADOR DE
BICARBONATO

9.
• Cuando se añade un acido fuerte a una solución
amortiguadora el HCO3- amortigua los iones H+
liberados a partir de ácido
• El exceso de CO2 estimula intensamente la
respiración que elimina el CO2 del LEC
SISTEMA AMORTIGUADOR DE
BICARBONATO

10.
• A la inversa, cuando se añade una base fuerte ,
se producen reacciones opuestas.
• Hay una tendencia a la disminución de los
niveles de CO2 y la consiguiente inhibición de la
respiración.
SISTEMA AMORTIGUADOR DE
BICARBONATO

11.
• Regula la acidez o
alcalinidad al eliminar o
retener CO2 para aumentar
o disminuir el ácido
carbónico.
• Los cambios de la
ventilación están mediados
por quimiorreceptores
sensibles a H+
CONTROL DE LA PC02 A TRAVÉS DE
LA VENTILACION ALVEOLAR

12.
• ACIDOSIS METABOLICA: estimula
quimiorreceptores produciendo hiperventilación y
disminución de PCO2
• ALCALOSIS: bloquea quimiorreceptores
produciéndose un descenso de ventilación y un
aumento de PCO2 arterial.
CONTROL DE LA PC02 A TRAVÉS DE
LA VENTILACION ALVEOLAR

13.
• Controla la disminución de
pH excretando ácidos que
contengan hidrogeniones
(HCL, NH4CL) y reteniendo
bases que contengan iones
hidroxilo (NaHCO3)
• Efectividad máxima 4-5
días
REGULACIÓN RENAL

14.
• La carga ácida no puede excretarse como
iones H+ libres , estos se tienen que unir a
un buffer fosfato (10-40 mEq de acido) o
al amonio que puede sintetizarse según su
disponibilidad.
• 90% reabsorción de bicarbonato se realiza
en el túbulo proximal y 10% en túbulos
colectores
REGULACIÓN RENAL

15.
El 85 - 90% del HCO3- filtrado es
reabsorbido por el túbulo proximal, este el
mecanismo más importante
cuantitativamente. La secreción de H+ por
las nefronas sirve para reabsorber el HCO3-
filtrado, disminuir el pH de la orina, titular
amortiguadores urinarios y causar excreción
de NH4-
REABSORCIÓN O EXCRECIÓN
DEL HCO3 FILTRADO

16.
• Cantidad de bicarbonato en el túbulo
• Nivel de PCO2 si aumenta en plasma y célula
tubular, aumenta la eliminación de H+
reabsorbiendo mas bicarbonato y si disminuye
el CO2, se reabsorbe menos
REGULACIÓN RENAL
Reabsorción del HCO3

17.
• VEC: Expansión disminuye la reabsorción
proximal de bicarbonato
Contracción: la aumenta
• Mineralocorticoides : directamente
proporcional a la reabsorción de
bicarbonato.
• K+ plasmático: niveles bajos aumentan su
reabsorción por acción del SRAA.
REABSORCIÓN DEL HCO3

18.
• El amoniaco (NH3) difunde a la luz tubular
renal don-de se une a H+ para formar ion
amonio no difusible (NH4), el cual es
excretado.
• Las modificaciones en la H+ son el resultado
de cambios en los ácidos volátiles o
componente respiratorio, representado por la
pCO2, y no volátiles o metabólico (láctico,
hidroclorhídrico, sulfúrico)
EXCRESIÓN DE AMONIO

19.
TRANSTORNOS PRIMARIOS Y
RESPUESTA COMPENSADORAS

20.
ACIDOSIS.
[H+]
Producci
ón
endógen
a
De la
excreción
.
Añade
de
manera
exógena.
Capacida
d de
amortigu
amiento
METABOLICOS.
HCO3
ACIDOSIS METABOLICA

21.
Pérdida de
HCO3
Adm. de
ácido.
Producción
y acumulo
de ácido.
ACIDOSIS
METABOLICA.

22.
• ph: 7.35 -7.45
• PCO2: 35 – 45 mmHg
• [HCO3]: 21 – 28meq/L
ACIDOSIS METABOLICA.
pH PCO2 [HCO3]
NL
Mecanismo compensatorio  Respiratorio. (ph NL).
PaCO2 1.2mmHG por cada 1mEq/L de de la [HCO3].

23.
Principio de neutralidad  plasma no posea carga neta.
La carga del [NA+] debe de estar EQULIBRADA con la carga de los aniones plasmáticos.
HCO3 y el cloruro ==== Na
Otros:
Proteínas séricas
Fosfatos
Sulfatos
Aniones orgánicos.
Aniones no medidos.
Ca2+ y Mg2+
Cationes no medidos.
MC + UC = MA + UA
BRECHA ANIONICA

24.
MC + UC = MA + UA
MC – MA = UA – UC  GAP
GAP = ( Na + K) – (HCO3 – Cl)
[Na+] – ([HCO3-] +[Cl-] = aniones no medidos.
Brecha aniónica
NL: 12 ± 4.
ACIDOSIS METABOLICA:
 Tipo AG (normoclorémica).
 Tipo AG normal (hiperclorémica)

25.
ACIDOSIS METABOLICA
Se produce por acúmulo de ácidos no
volatiles
• Falta de eliminación renal
• Aumento producción
• Perdidas
• Digestivas
• Renales

26.
ACIDOSIS METABOLICA
• pH: 7,40 ± 0,04 (7,35 – 7,45)
- Acidosis: < 7.35
- Alcalosis: > 7.45
• pCO2: 40 ± 5 mmHg (35 – 45 mmHg)
• HCO3: 24 ± 2 mmol/L (22 – 26 mmol/L)
• Lactato: < 2 mmol/L (< 25 mg/L)
• A. Gap: 10 - 12 mEq/L

27.
CLASIFICACIÓN
Según el hiato aniónico
Normoclorémicas Hiperclorémicas
Hiato aniónico
aumentado
Hiato aniónico
normal

28.
ACIDOSIS METABOLICA
CLASIFICACIÓN
Acidosis
Metabólica
ANION GAP normal ANION GAP alto
Pérdida GI
de HCO3
Pérdida Renal
de HCO3
•Cetoácidos
•Acidosis láctica
•Ácidos orgánicos
•Drogas

29.
ACIDOSIS METABOLICA
NORMOCLORÉMICA
Producción de acidos no volatiles.
• Cetoacidosis: B- hidroxibutirato.
• Acidosis Láctica: Lactato, D-Lactato.
• Insuficiencia renal: sulfato, fosfato, urato, hipurato.
• Ingestas:
1. Salicilatos: cetonas. Lactato, salicilato.
2. Metanol o formaldehído: formato.
3. Etilenglicol: glicolato, oxalato.
4. paraldehído: aniones orgánicos.
5. Azufre: So4-
• Rabdomiólisis masiva.

30.
• Respiratorias
• Cardiovasculares:
• pH<7,15:
• Disminución en contracción cardiaca
• Hipotensión arterial
• Neurologicas:
José María Prieto Paula, Silvia Franco Hidalgo et. Al, Alteraciones del equilibrio ácido-base,
Dial Traspl. 2012;33(1):25---34
DIAGNÓSTICO

31.
• Óseas: pérdida de Ca y fosfato
• Bicarbonato bajo
• Hipocapnia
• pH bajo o limites bajos
• La existencia de un hiato osmolar junto a AM
con anión gap alto sugiere intoxicación
DIAGNÓSTICO
José María Prieto Paula, Silvia Franco Hidalgo et. Al, Alteraciones del equilibrio ácido-base,
Dial Traspl. 2012;33(1):25---34

32.
1. Medir simultáneamente gases y electrolitos en sangre
arterial
2. Comparar bicarbonato y electrolitos
3. Calcular la brecha aniónica
4. Identificar 4 causas de acidosis por incremento de la
brecha anionica
5. Cetoacidosis, aciodosis láctica, insuficiencia renal, toxinas
6. Identificar 2 causas de acidosis hipoclorémica alta o que
no depende de la brecha anionica
7. Perdisa de HCO3 por via gastrointestinal y acidosis tubular renal
8. Estimar respuesta compensatoria
DIAGNÓSTICO
Gasometria
José María Prieto Paula, Silvia Franco Hidalgo et. Al, Alteraciones del equilibrio ácido-base,
Dial Traspl. 2012;33(1):25---34

33.
• Sangre arterial:
• pH: 7,36-7,44
• PaCO2: 36-44 mmHg
• HCO3: 22-26 mEq/l
• Anión gap o hiato aniónico: 12 ± 2
• Representa los aniones habitualmente no
medidos −proteínas, fosfatos, sulfatos.
• Anión gap = [Na+]-([Cl−]+[HCO3 −])−
DIAGNÓSTICO
Gasometria
José María Prieto Paula, Silvia Franco Hidalgo et. Al, Alteraciones del equilibrio ácido-base,
Dial Traspl. 2012;33(1):25---34

34.
• Acidosis metabólica: ↓ [HCO3 −]
• PaCO2 desciende 1,2 mmHg por cada 1
mEq/l de descenso de la [HCO3 −]
ACIDOSIS METABOLICA
José María Prieto Paula, Silvia Franco Hidalgo et. Al, Alteraciones del equilibrio ácido-base,
Dial Traspl. 2012;33(1):25---34

35.
José María Prieto Paula, Silvia Franco Hidalgo et. Al, Alteraciones del equilibrio ácido-base,
Dial Traspl. 2012;33(1):25---34
Con anión gap elevado
(normoclorémicas)
Anión gap normal (
hiperclorémicas)
 Cetoacidosis diabética por
ayuno o alcohólica Acidosis
láctica
 Insuficiencia renal
 Intoxicaciones:
 Salicilatos
 Etanol
 Etilenglicol
 Metanol
 Formaldehído
 Rabdomiólisis
 Pérdidas digestivas de
bicarbonato
 Diarrea
 Ureterosigmoidostomía
 Fístulas pancreáticas, biliares o
intestinales
 Pérdidas renales de
bicarbonato
 Acidosis tubulares renales
 Fármacos
 Acetazolamida
 Anfotericina
 Ciclosporina
 Cotrimoxazol
 Diuréticos distales
 Topiramato
 Administración de ácidos
 Inhalación de gas cloro

36.
El tratamiento de la acidosis metabólica
debe orientarse al diagnóstico clínico y
de laboratorio precisos, enfocarlo
siempre a identificar y tratar la causa
primaria.
GPC Diagnóstico y Tratamiento del DESEQUILIBRIO ACIDO-BASE IMSS-411-10
TRATAMIENTO

37.
GENERA cantidades significativas de CO2
Puede EXCEDER la CAPACIDAD VENTILATORIA
de un paciente ventilado al máximo
Puede SOBREVENIR una ALCALOSIS por
“EXCESO”
SOBRECARGA DE VOLUMEN
ARRITMIAS
HIPERNATREMIA
TETANIA
David D Nicolaou, Gabor D. Kelen. Capítulo 21. Trastornos del equilibrio acidobasico. Medicina de urgencias. Judith E. Tintinalli. 6° Ed
J.M. Prieto de Paula et al. Alteraciones del equilibrio ácido-base. 2011 SEDYT. Publicado por ELSEVIER España

38.
GRAVE
LEVE A MODERADA
David D Nicolaou, Gabor D. Kelen. Capítulo 21. Trastornos del equilibrio acidobasico. Medicina de urgencias. Judith E. Tintinalli. 6° Ed

39.
• Objetivo fundamental es elevar el pH
hasta 7.2 y el bicarbonato a 15 mEq/L,
para minimizar los efectos
cardiovasculares de la acidosis
J.M. Prieto de Paula et al. Alteraciones del equilibrio ácido-base. 2011 SEDYT. Publicado por ELSEVIER España

40.
ACIDEMIA HIPERCLORÉMICA GRAVE
ACIDEMIA GRAVE CON SIGNOS DE
CHOQUE O IRRITABILIDAD DEL
MIOCARDIO QUE NO RESPONDEN
RÁPIDO A LAS MEDIDAS DE SOSTÉN
HIPOBICARBONATURIA GRAVE
• Presencia de
insuficiencia
hemodinámica grave
• pH<7.2
• <4mEq/L
David D Nicolaou, Gabor D. Kelen. Capítulo 21. Trastornos del equilibrio acidobasico. Medicina de urgencias. Judith E. Tintinalli. 6° Ed
INDICACIONES PARA EL USO
DEL BICARBONATO COMO TX

41.
GPC Diagnóstico y Tratamiento del DESEQUILIBRIO ACIDO-BASE IMSS-411-10

42.
GPC Diagnóstico y Tratamiento del DESEQUILIBRIO ACIDO-BASE IMSS-411-10

43.
GPC Diagnóstico y Tratamiento del DESEQUILIBRIO ACIDO-BASE IMSS-411-10

44.
A través de una vía venosa central o
diluirlo con agua destilada
¿COMO LO ADMINISTRO

45.
 Calcular la dosis de bicarbonato de acuerdo al
déficit de base (EB = exceso de base):
Déficit de HCO3 (mEq) = EB (mEq/L) x 0.3 x
peso (Kg)
 DÉFICIT DE BICARBONATO
Se calcula teniendo en cuenta el volumen de
distribución del mismo (60% del peso corporal)
mediante la siguiente fórmula:
Déficit de HCO3 = 0.6 X peso corporal (Kg) X ( HCO3
deseado – HCO3 medido)
GPC Diagnóstico y Tratamiento del DESEQUILIBRIO ACIDO-BASE IMSS-411-10
J.M. Prieto de Paula et al. Alteraciones del equilibrio ácido-base. 2011 SEDYT. Publicado por ELSEVIER España

46.
Reposición de la mitad del
déficit en las 1ras 12 h
Bicarbonato 1M
(1mL = 1mEq de
HCO3)
Bicarbonato
1/6M (6mL = 1
mEq de HCO3)
J.M. Prieto de Paula et al. Alteraciones del equilibrio ácido-base. 2011 SEDYT. Publicado por ELSEVIER España

47.
y el POTASIO?
Por cada descenso
de 0.1 en el pH
arterial el K
aumenta de 0.2 a
1.7mEq/L
J.M. Prieto de Paula et al. Alteraciones del equilibrio ácido-base. 2011 SEDYT. Publicado por ELSEVIER España

48.
REFERENCIAS
• Carrillo Esper, Visoso Palacios. Equilibrio ácido base. Conceptos
actuales. Medigraphic. Vol XX
• José María Prieto Paula, Silvia Franco Hidalgo et. Al, Alteraciones del
equilibrio ácido-base, Dial Traspl. 2012;33(1):25---34
• GPC Diagnóstico y Tratamiento del DESEQUILIBRIO ACIDO-BASE
IMSS-411-10
• David D Nicolaou, Gabor D. Kelen. Capítulo 21. Trastornos del
equilibrio acidobasico. Medicina de urgencias. Judith E. Tintinalli. 6°
Ed
• J.M. Prieto de Paula et al. Alteraciones del equilibrio ácido-base.
2011 SEDYT. Publicado por ELSEVIER España