Este informe describe un experimento para comprobar la velocidad de una reacción química al medir el tiempo que tarda en cambiar de color al mezclar peróxido de hidrógeno con almidón y yodo. Los estudiantes encontraron que al duplicar la cantidad de peróxido, el tiempo de reacción se redujo a la mitad, lo que demuestra que una mayor concentración de reactivo aumenta la velocidad de la reacción.

1. INFORME DE FISICA QUIMICA.
Nombres: Nidia Tsukanka, Joshebeth Reyes.
Tema: Comprobación de la velocidad de una reacción química.
Objetivos: Comprobar el tiempo de reacción, mediante sustancias específicas.
Determinar el tiempo que transcurre para que dos o más sustancias reaccionan entre sí.
Materiales
 Almidón
 5 vasos de precipitación
 Agua destilada
 Pastilla de acido
 Pintura de yodo
 Peróxido de hidrogeno
 Pipeta
Contenido Científico:
La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante.
Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial,
interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla.
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si
tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un
reactivo) por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos
es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de
reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la
concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad
de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración
de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de
una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de
tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de
reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
Procedimiento
1- Agregar 100 ml de agua hirviendo, media cucharada de almidón.
2- Preparar una solución de 60 ml de H2O destilada con una pastilla efervescente de
vitamina C. (ácido ascórbico)
3- En otro recipiente poner 3ml de agua destilada y un ml de pintura de yodo.
4- Agregar con una pipeta a1 3er vaso la vitamina C, moviendo constantemente.

2. 5- En otro vaso poner 3 ml de agua, añadir 1ml de peróxido de Hidrógeno 1 ml de
almidón.
6- Añadimos a la solución anterior a lo que contiene vitamina C más pintura de yodo
(agitar hasta que cambie de color).
7- Tomamos el tiempo que tarda en cambiar de color (azul).
8- Repetimos el paso 5 y 6 pero añadiendo el doble de peróxido y tomamos el tipo
tiempo para el cambio de color.
Tabla:
Gráficos.
1. 2.
3. 4.
Referencias:
1. Solución de agua y almidón.
2. Solución de agua destilada y acido ascórbico
3. Solución de agua destilada y tinturo de yodo
4. Resultado de la mezcla de solución de agua destilada y peróxido de hidrogeno, con las
soluciones anteriores.
Datos Datos
Primera reacción Segunda reacción
Cantidad normal de peróxido Con doble cantidad de peróxido
Tiempo 4.65 minutos Tiempo 1:07 minutos

3. Conclusiones:
En conclusión, la velocidad con que una sustancia reacciona con otra, depende seriamente del
tipo de sustancia que sea, pero depende aún más de la concentración o cantidad de sustancia,
ya sea reactiva o producto, que se tenga.
Si queremos determinar la velocidad de una reacción debemos centrarnos en la concentración
de la sustancia y el tiempo que tarda en transformarse (M/s), pues de esta manera tendremos
los datos necesarios para calcular la velocidad.
Bibliografía:
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/concentra.htm