1. CUESTIONARIO pH
•
0 recomendaciones•214 vistas
Este documento presenta 12 preguntas sobre el pH y la escala de pH. Pregunta sobre la definición de pH, quién inventó la escala de pH y cómo clasificaba los ácidos y bases, representa la escala de pH e incluye ejemplos, los peligros de usar el sentido del gusto para identificar ácidos y bases, la clasificación e función de los indicadores, indicadores naturales, la importancia de conocer el pH de materiales de contacto, cómo obtener el pH de una disolución e influencia del pH en el organismo.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Descargar para leer sin conexión
Recomendados
Practica 4 enlaces quimicos
Este documento presenta los resultados de 5 experimentos realizados por estudiantes de química para clasificar compuestos como iónicos o covalentes basados en su capacidad para conducir la corriente eléctrica. Los experimentos involucraron disolver varios compuestos sólidos y líquidos en agua u otros solventes y probar si las soluciones conducían electricidad. Los estudiantes completaron tablas con sus resultados y observaciones.
Propiedades de los ácidos y de las bases
Los ácidos y las bases tienen propiedades distintivas. Los ácidos tienen sabor ácido y sus disoluciones tienen una sensación punzante, mientras que las bases tienen sabor amargo y sus disoluciones tienen una sensación suave. Ambos modifican el color de indicadores, pero de manera diferente. Los ácidos reaccionan con metales liberando hidrógeno, mientras que las bases no lo hacen. Finalmente, ácidos y bases se neutralizan mutuamente en reacciones ácido-base.
Nomenclatura inorganica
El documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas para nombrar compuestos inorgánicos y define el estado de oxidación. Luego describe las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales; y explica cómo se forman y se nombran compuestos dentro de cada función.
Practica #1 balanza analitica y granataria
El documento describe dos tipos de balanzas usadas en laboratorios: la balanza analítica y la balanza granataria. La balanza analítica es más precisa y puede medir masas menores que el miligramo, mientras que la balanza granataria es menos precisa pero puede medir muestras más grandes y funciona más rápido. Ambas balanzas deben calibrarse periódicamente para obtener mediciones exactas.
Práctica de laboratorio ácidos y bases
Este documento describe un experimento para identificar ácidos y bases mediante el uso de un indicador de pH extraído de col morada. Los estudiantes usarán el extracto de col como indicador para determinar si sustancias son ácidas o básicas observando si el color cambia a rojo en presencia de un ácido o a azul en presencia de una base. El documento lista los materiales necesarios para el experimento, incluyendo varias sustancias ácidas y básicas para probar.
Redox
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación y reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También cubre temas como estados de oxidación, reglas para determinarlos y el método para balancear ecuaciones redox mediante iones y electrones.
Acidos y Bases
1) Los ácidos y bases se definen por sus propiedades químicas y físicas. 2) Los ácidos son corrosivos, enrojecen indicadores y donan protones, mientras que las bases son alcalinas, azulan indicadores y aceptan protones. 3) La neutralización ocurre cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal.
Informe sobre nomenclatura química inorgánica
El documento presenta el informe de un taller sobre la nomenclatura química inorgánica. El taller incluyó tres experiencias para estudiar las características de los óxidos metálicos, los hidróxidos y el reconocimiento de ácidos y bases mediante colorimetría. Los participantes aprendieron a nombrar y formular diferentes tipos de compuestos inorgánicos y reconocerlos a través de sus propiedades químicas.
Recomendados
Practica 4 enlaces quimicos
Este documento presenta los resultados de 5 experimentos realizados por estudiantes de química para clasificar compuestos como iónicos o covalentes basados en su capacidad para conducir la corriente eléctrica. Los experimentos involucraron disolver varios compuestos sólidos y líquidos en agua u otros solventes y probar si las soluciones conducían electricidad. Los estudiantes completaron tablas con sus resultados y observaciones.
Propiedades de los ácidos y de las bases
Los ácidos y las bases tienen propiedades distintivas. Los ácidos tienen sabor ácido y sus disoluciones tienen una sensación punzante, mientras que las bases tienen sabor amargo y sus disoluciones tienen una sensación suave. Ambos modifican el color de indicadores, pero de manera diferente. Los ácidos reaccionan con metales liberando hidrógeno, mientras que las bases no lo hacen. Finalmente, ácidos y bases se neutralizan mutuamente en reacciones ácido-base.
Nomenclatura inorganica
El documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas para nombrar compuestos inorgánicos y define el estado de oxidación. Luego describe las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales; y explica cómo se forman y se nombran compuestos dentro de cada función.
Practica #1 balanza analitica y granataria
El documento describe dos tipos de balanzas usadas en laboratorios: la balanza analítica y la balanza granataria. La balanza analítica es más precisa y puede medir masas menores que el miligramo, mientras que la balanza granataria es menos precisa pero puede medir muestras más grandes y funciona más rápido. Ambas balanzas deben calibrarse periódicamente para obtener mediciones exactas.
Práctica de laboratorio ácidos y bases
Este documento describe un experimento para identificar ácidos y bases mediante el uso de un indicador de pH extraído de col morada. Los estudiantes usarán el extracto de col como indicador para determinar si sustancias son ácidas o básicas observando si el color cambia a rojo en presencia de un ácido o a azul en presencia de una base. El documento lista los materiales necesarios para el experimento, incluyendo varias sustancias ácidas y básicas para probar.
Redox
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación y reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También cubre temas como estados de oxidación, reglas para determinarlos y el método para balancear ecuaciones redox mediante iones y electrones.
Acidos y Bases
1) Los ácidos y bases se definen por sus propiedades químicas y físicas. 2) Los ácidos son corrosivos, enrojecen indicadores y donan protones, mientras que las bases son alcalinas, azulan indicadores y aceptan protones. 3) La neutralización ocurre cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal.
Informe sobre nomenclatura química inorgánica
El documento presenta el informe de un taller sobre la nomenclatura química inorgánica. El taller incluyó tres experiencias para estudiar las características de los óxidos metálicos, los hidróxidos y el reconocimiento de ácidos y bases mediante colorimetría. Los participantes aprendieron a nombrar y formular diferentes tipos de compuestos inorgánicos y reconocerlos a través de sus propiedades químicas.
Escala del pH
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio presentes. Fue creada por el bioquímico danés Soren Lauritz Sorensen en 1909 usando el símbolo pH, que significa potencial de hidrógeno. El pH varía típicamente de 0 a 14 en disoluciones acuosas, siendo ácidas las con pH menor que 7 y alcalinas las mayores que 7.
PRÁCTICA ÁCIDOS Y BASES
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre ácidos y bases. Los estudiantes extraerán un indicador de pH de la col morada y medirán el pH de varias sustancias del hogar como jugos, refrescos y productos de limpieza utilizando el indicador. El objetivo es despertar el interés de los estudiantes en la química y mejorar su comprensión de los conceptos de pH, ácidos y bases.
Propiedades de las soluciones
Este documento trata sobre las soluciones y sus propiedades. Explica los diferentes tipos de soluciones como soluciones moleculares, electrolíticas y atómicas. También describe las propiedades de las soluciones como su presión de vapor, punto de ebullición y congelación. Finalmente, señala que las soluciones juegan un papel importante en los sistemas biológicos donde el agua es el solvente principal.
practica quimica 8
Este documento presenta los objetivos, marco teórico y procedimientos experimentales de una práctica de química sobre enlaces químicos. La práctica incluye tres experimentos para diferenciar compuestos iónicos de covalentes, predecir la naturaleza polar o apolar de compuestos y representar sustancias mediante la simbología de Lewis. Los estudiantes realizan pruebas de fusión y solubilidad y miden la conductividad eléctrica de varias sustancias para identificar los tipos de enlace present
Practica 2 estequiometria
Este documento describe un experimento de química realizado por estudiantes de la Universidad Veracruzana. En el experimento, se midieron 25 mL de vinagre y se colocaron en un matraz. Se pesaron 2 g de bicarbonato de sodio y se colocaron en un globo sobre el matraz. Al volcar el bicarbonato en el vinagre, se produjo dióxido de carbono, lo que causó una variación en el peso del conjunto. Los cálculos muestran que la reacción produciría 0.581 L de gas con los reactivos
LABORATORIO #3-OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO (FERMENTACION DIRECTA)
El documento describe un método para obtener alcohol etílico a partir de jugo de caña mediante fermentación con levadura de Saccharomyces cerevisiae. El método implica filtrar y pasteurizar el jugo de caña, enfriarlo a 20-25°C, ajustar el pH a 4.5-4.8, agregar nutrientes para la levadura como sulfato de amonio o fosfato de amonio, añadir la levadura activada y dejar fermentar por 3 a 7 días, y finalmente destilar controlando la temperatura para obtener el alcohol et
Informe experimento de soluciones
El documento presenta un informe sobre cuatro experimentos realizados para estudiar el proceso de disolución de diferentes solutos en agua. En el primer experimento, se estudió cómo se disolvió el Alka-Seltzer más rápido en agua tibia que en agua fría. En el segundo, se observó que la tinta de marcador se disolvió más rápido en agua caliente y que la temperatura afecta la velocidad de disolución. En el tercer experimento, la tinta de lapicero cambió de color al disolverse y luego
EJERCICIOS DE % EN PESO Y % EN VOLUMEN
EJERCICIOS PARA LA MATERIA DE QUIMICA II DEL BACHILLERATO...COLEGIO AMERICANO DE SAN CARLOS...tango/tango
Practica 2. Capacidad de disolución del agua y otros disolventes
Este documento presenta los resultados de un experimento que evaluó la capacidad de tres disolventes (agua, alcohol y aceite de cocina) para disolver tres solutos (azúcar, sal y bicarbonato). El agua resultó ser el mejor disolvente al disolver mayores cantidades de los solutos a temperatura ambiente. Al calentar el agua, su capacidad de disolución mejoró aún más. Sin embargo, el experimento no confirma que el agua sea el disolvente universal, ya que solo algunos de los elementos evaluados se disolvieron mejor en agua
Practica de química inorgánica
Este documento presenta una guía práctica sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los aprendizajes esperados, materiales, equipos y reactivos necesarios, y tres experiencias experimentales para identificar compuestos químicos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos e identificar ácidos y bases mediante colorimetría. Las experiencias muestran que el óxido de calcio forma hidróxido de calcio al reaccionar con agua, mientras que el óxido de zinc no reacciona,
Práctica 7. Medición del pH
El documento describe una práctica de laboratorio para determinar el pH de varias muestras usando un potenciómetro. Los estudiantes aprendieron a usar el potenciómetro y midieron el pH de sustancias como leche, jabones, limpiadores y ácidos. Los resultados mostraron que ácidos como el limón y el vinagre tenían los valores de pH más bajos, mientras que los jabones tenían valores más alcalinos y variaban dependiendo de su capacidad para romper grasas.
Indicadores ácido base prueba
Los indicadores ácido-base son sustancias que cambian de color al contacto con ácidos o bases, lo que permite identificar la naturaleza ácida o básica de una sustancia. Los indicadores actúan como ácidos o bases débiles al perder o ganar protones en presencia de ácidos o bases, formando cationes o aniones de distintos colores. Algunos ejemplos son la fenolftaleína, que es roja en medio básico e incolora en medio ácido, y el rojo de metilo, que es rojo
Propiedades de ácidos y bases
Este documento describe las propiedades de los ácidos y las bases según diferentes teorías como las de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica que los ácidos producen iones hidronio en solución acuosa mientras que las bases producen iones hidroxilo. También diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles dependiendo de su capacidad de ionización.
Números cuánticos
El documento describe los tres números cuánticos (principal, azimutal y magnético) que definen los orbitales atómicos. El número cuántico principal determina el tamaño del orbital y puede tomar valores naturales mayores que cero. El número cuántico azimutal indica la forma del orbital y depende del número cuántico principal, tomando valores entre cero y uno menos que este. El número cuántico magnético determina la orientación del orbital y depende del número cuántico azimutal, tomando valores entre menos el número azimutal y
[GuzmánDiego] Informe Práctica 8 - Destilación a reflujo, Determinación de gr...
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar el porcentaje de grasa en una muestra de chocolate utilizando un extractor Soxhlet. El procedimiento incluye la extracción de la grasa del chocolate mediante destilación a reflujo con alcohol etílico como solvente, seguido de la cuantificación de la grasa extraída mediante pesadas. Los resultados muestran que se extrajo 2.69g de grasa de 10g de muestra de chocolate, lo que corresponde a un porcentaje experimental del 23% menor que el valor teórico esperado.
Hidruros No Metalicos
El documento clasifica los hidruros no metálicos en cinco grupos: a) térreos, b) carbonoideos, c) nitrogenoideos, d) anfígenos y e) halógenos. Proporciona el nombre comercial, la fórmula sistemática tradicional y la fórmula química de varios hidruros como ejemplos de cada grupo.
Practica 8 Oxidos Metalicos
Este documento describe un experimento sobre la reacción del oxígeno con metales y no metales. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, observando que los metales forman óxidos e hidróxidos mientras que los no metales forman ácidos. Las reacciones fueron exotérmicas, mostrando que los metales se oxidan más rápido que los no metales.
Laboratorio Propiedades Fisicas De La Materia
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de un laboratorio sobre las propiedades físicas de la materia. Los estudiantes analizarán y determinarán la densidad de sólidos y líquidos mediante diferentes instrumentos. Se medirá la masa y el volumen de varios materiales como granito, estaño y alcohol para calcular su densidad. También se medirá la temperatura y densidad del agua a diferentes temperaturas.
Informe lab ph col
Este informe de laboratorio describe un experimento para clasificar sustancias como ácidas, básicas o neutras usando un indicador de pH hecho de col lombarda. Los estudiantes prepararon disoluciones ácida y básica y las mezclaron con el indicador, observando cambios de color. La disolución de jugo de limón se volvió roja, indicando un pH ácido, mientras que la disolución de bicarbonato de sodio se volvió verde azulada, indicando un pH básico. Al mezclar
Practica 8. reacción del oxigeno con metales y no metales.
El documento describe un experimento para establecer las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se expone la hipótesis de que los metales magnesio y sodio formarán óxidos sólidos y serán bases cuando reaccionen con agua, mientras que el azufre y el carbono formarán gases ácidos. El experimento confirma esta hipótesis al oxidar cada elemento y comprobar la acidez o basicidad de los productos.
Kpsi ph (1)
Este documento presenta información sobre el pH en los alimentos. Explica qué es el pH y menciona algunos alimentos ácidos como el limón y la mostaza. También describe una evaluación realizada por estudiantes para medir el pH de diferentes sustancias como alimentos, jugos gástricos y orina, y analizar si son ácidas, bases o neutras.
Kpsi ph
Este documento presenta información sobre los ácidos y el pH. Explica qué son los ácidos, cuál es su sabor, qué alimentos y partes del cuerpo son ácidos. También define la escala de pH y menciona ejemplos como la saliva, la orina y los jugos gástricos. Finalmente, presenta los resultados de un experimento que midió el pH de varias sustancias como el limón, la mostaza y el bicarbonato de sodio.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Escala del pH
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio presentes. Fue creada por el bioquímico danés Soren Lauritz Sorensen en 1909 usando el símbolo pH, que significa potencial de hidrógeno. El pH varía típicamente de 0 a 14 en disoluciones acuosas, siendo ácidas las con pH menor que 7 y alcalinas las mayores que 7.
PRÁCTICA ÁCIDOS Y BASES
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre ácidos y bases. Los estudiantes extraerán un indicador de pH de la col morada y medirán el pH de varias sustancias del hogar como jugos, refrescos y productos de limpieza utilizando el indicador. El objetivo es despertar el interés de los estudiantes en la química y mejorar su comprensión de los conceptos de pH, ácidos y bases.
Propiedades de las soluciones
Este documento trata sobre las soluciones y sus propiedades. Explica los diferentes tipos de soluciones como soluciones moleculares, electrolíticas y atómicas. También describe las propiedades de las soluciones como su presión de vapor, punto de ebullición y congelación. Finalmente, señala que las soluciones juegan un papel importante en los sistemas biológicos donde el agua es el solvente principal.
practica quimica 8
Este documento presenta los objetivos, marco teórico y procedimientos experimentales de una práctica de química sobre enlaces químicos. La práctica incluye tres experimentos para diferenciar compuestos iónicos de covalentes, predecir la naturaleza polar o apolar de compuestos y representar sustancias mediante la simbología de Lewis. Los estudiantes realizan pruebas de fusión y solubilidad y miden la conductividad eléctrica de varias sustancias para identificar los tipos de enlace present
Practica 2 estequiometria
Este documento describe un experimento de química realizado por estudiantes de la Universidad Veracruzana. En el experimento, se midieron 25 mL de vinagre y se colocaron en un matraz. Se pesaron 2 g de bicarbonato de sodio y se colocaron en un globo sobre el matraz. Al volcar el bicarbonato en el vinagre, se produjo dióxido de carbono, lo que causó una variación en el peso del conjunto. Los cálculos muestran que la reacción produciría 0.581 L de gas con los reactivos
LABORATORIO #3-OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO (FERMENTACION DIRECTA)
El documento describe un método para obtener alcohol etílico a partir de jugo de caña mediante fermentación con levadura de Saccharomyces cerevisiae. El método implica filtrar y pasteurizar el jugo de caña, enfriarlo a 20-25°C, ajustar el pH a 4.5-4.8, agregar nutrientes para la levadura como sulfato de amonio o fosfato de amonio, añadir la levadura activada y dejar fermentar por 3 a 7 días, y finalmente destilar controlando la temperatura para obtener el alcohol et
Informe experimento de soluciones
El documento presenta un informe sobre cuatro experimentos realizados para estudiar el proceso de disolución de diferentes solutos en agua. En el primer experimento, se estudió cómo se disolvió el Alka-Seltzer más rápido en agua tibia que en agua fría. En el segundo, se observó que la tinta de marcador se disolvió más rápido en agua caliente y que la temperatura afecta la velocidad de disolución. En el tercer experimento, la tinta de lapicero cambió de color al disolverse y luego
EJERCICIOS DE % EN PESO Y % EN VOLUMEN
EJERCICIOS PARA LA MATERIA DE QUIMICA II DEL BACHILLERATO...COLEGIO AMERICANO DE SAN CARLOS...tango/tango
Practica 2. Capacidad de disolución del agua y otros disolventes
Este documento presenta los resultados de un experimento que evaluó la capacidad de tres disolventes (agua, alcohol y aceite de cocina) para disolver tres solutos (azúcar, sal y bicarbonato). El agua resultó ser el mejor disolvente al disolver mayores cantidades de los solutos a temperatura ambiente. Al calentar el agua, su capacidad de disolución mejoró aún más. Sin embargo, el experimento no confirma que el agua sea el disolvente universal, ya que solo algunos de los elementos evaluados se disolvieron mejor en agua
Practica de química inorgánica
Este documento presenta una guía práctica sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los aprendizajes esperados, materiales, equipos y reactivos necesarios, y tres experiencias experimentales para identificar compuestos químicos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos e identificar ácidos y bases mediante colorimetría. Las experiencias muestran que el óxido de calcio forma hidróxido de calcio al reaccionar con agua, mientras que el óxido de zinc no reacciona,
Práctica 7. Medición del pH
El documento describe una práctica de laboratorio para determinar el pH de varias muestras usando un potenciómetro. Los estudiantes aprendieron a usar el potenciómetro y midieron el pH de sustancias como leche, jabones, limpiadores y ácidos. Los resultados mostraron que ácidos como el limón y el vinagre tenían los valores de pH más bajos, mientras que los jabones tenían valores más alcalinos y variaban dependiendo de su capacidad para romper grasas.
Indicadores ácido base prueba
Los indicadores ácido-base son sustancias que cambian de color al contacto con ácidos o bases, lo que permite identificar la naturaleza ácida o básica de una sustancia. Los indicadores actúan como ácidos o bases débiles al perder o ganar protones en presencia de ácidos o bases, formando cationes o aniones de distintos colores. Algunos ejemplos son la fenolftaleína, que es roja en medio básico e incolora en medio ácido, y el rojo de metilo, que es rojo
Propiedades de ácidos y bases
Este documento describe las propiedades de los ácidos y las bases según diferentes teorías como las de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica que los ácidos producen iones hidronio en solución acuosa mientras que las bases producen iones hidroxilo. También diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles dependiendo de su capacidad de ionización.
Números cuánticos
El documento describe los tres números cuánticos (principal, azimutal y magnético) que definen los orbitales atómicos. El número cuántico principal determina el tamaño del orbital y puede tomar valores naturales mayores que cero. El número cuántico azimutal indica la forma del orbital y depende del número cuántico principal, tomando valores entre cero y uno menos que este. El número cuántico magnético determina la orientación del orbital y depende del número cuántico azimutal, tomando valores entre menos el número azimutal y
[GuzmánDiego] Informe Práctica 8 - Destilación a reflujo, Determinación de gr...
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar el porcentaje de grasa en una muestra de chocolate utilizando un extractor Soxhlet. El procedimiento incluye la extracción de la grasa del chocolate mediante destilación a reflujo con alcohol etílico como solvente, seguido de la cuantificación de la grasa extraída mediante pesadas. Los resultados muestran que se extrajo 2.69g de grasa de 10g de muestra de chocolate, lo que corresponde a un porcentaje experimental del 23% menor que el valor teórico esperado.
Hidruros No Metalicos
El documento clasifica los hidruros no metálicos en cinco grupos: a) térreos, b) carbonoideos, c) nitrogenoideos, d) anfígenos y e) halógenos. Proporciona el nombre comercial, la fórmula sistemática tradicional y la fórmula química de varios hidruros como ejemplos de cada grupo.
Practica 8 Oxidos Metalicos
Este documento describe un experimento sobre la reacción del oxígeno con metales y no metales. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, observando que los metales forman óxidos e hidróxidos mientras que los no metales forman ácidos. Las reacciones fueron exotérmicas, mostrando que los metales se oxidan más rápido que los no metales.
Laboratorio Propiedades Fisicas De La Materia
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de un laboratorio sobre las propiedades físicas de la materia. Los estudiantes analizarán y determinarán la densidad de sólidos y líquidos mediante diferentes instrumentos. Se medirá la masa y el volumen de varios materiales como granito, estaño y alcohol para calcular su densidad. También se medirá la temperatura y densidad del agua a diferentes temperaturas.
Informe lab ph col
Este informe de laboratorio describe un experimento para clasificar sustancias como ácidas, básicas o neutras usando un indicador de pH hecho de col lombarda. Los estudiantes prepararon disoluciones ácida y básica y las mezclaron con el indicador, observando cambios de color. La disolución de jugo de limón se volvió roja, indicando un pH ácido, mientras que la disolución de bicarbonato de sodio se volvió verde azulada, indicando un pH básico. Al mezclar
Practica 8. reacción del oxigeno con metales y no metales.
El documento describe un experimento para establecer las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se expone la hipótesis de que los metales magnesio y sodio formarán óxidos sólidos y serán bases cuando reaccionen con agua, mientras que el azufre y el carbono formarán gases ácidos. El experimento confirma esta hipótesis al oxidar cada elemento y comprobar la acidez o basicidad de los productos.
La actualidad más candente (20)
LABORATORIO #3-OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO (FERMENTACION DIRECTA)
LABORATORIO #3-OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO (FERMENTACION DIRECTA)
Practica 2. Capacidad de disolución del agua y otros disolventes
Practica 2. Capacidad de disolución del agua y otros disolventes
[GuzmánDiego] Informe Práctica 8 - Destilación a reflujo, Determinación de gr...
[GuzmánDiego] Informe Práctica 8 - Destilación a reflujo, Determinación de gr...
Practica 8. reacción del oxigeno con metales y no metales.
Practica 8. reacción del oxigeno con metales y no metales.
Similar a 1. CUESTIONARIO pH
Kpsi ph (1)
Este documento presenta información sobre el pH en los alimentos. Explica qué es el pH y menciona algunos alimentos ácidos como el limón y la mostaza. También describe una evaluación realizada por estudiantes para medir el pH de diferentes sustancias como alimentos, jugos gástricos y orina, y analizar si son ácidas, bases o neutras.
Kpsi ph
Este documento presenta información sobre los ácidos y el pH. Explica qué son los ácidos, cuál es su sabor, qué alimentos y partes del cuerpo son ácidos. También define la escala de pH y menciona ejemplos como la saliva, la orina y los jugos gástricos. Finalmente, presenta los resultados de un experimento que midió el pH de varias sustancias como el limón, la mostaza y el bicarbonato de sodio.
Cuestionario de ciencias 3 balandran
Este documento contiene 21 preguntas sobre conceptos básicos de ciencias como las características y propiedades de ácidos, bases y pH. Algunas preguntas identifican a pioneros en el desarrollo de baterías y teorías como Volta, Faraday y los que propusieron la teoría de disociación electrolítica. También pregunta sobre reacciones como la neutralización y compuestos iónicos comunes en la naturaleza.
Biologia p kenia 4
Este documento describe un proyecto de aula sobre la elaboración de un peachimetro a base de plantas naturales, específicamente la col morada, para medir el pH de soluciones. El objetivo es elaborar indicadores naturales que permitan determinar las variaciones de pH sin necesidad de usar indicadores sintéticos. Se espera que los indicadores elaborados cambien de color según el pH y que permitan identificar soluciones ácidas y básicas.
Seminarios Quimica Reparto Para Preguntas
Este documento presenta una serie de temas y preguntas para seminarios sobre química y biología. Los temas incluyen orígenes de elementos y moléculas, elementos químicos en organismos vivos, oligoelementos en actividad biológica, intoxicación por metales como el plomo, elementos metálicos y no metálicos de uso médico, radioactividad, problemas de soluciones, equilibrio ácido-base y química de radicales libres. Cada seminario contiene entre 10 y 15 preguntas sobre el tema correspondiente
Practica 27 de ciencias iii
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la medición del pH de sustancias ácidas y básicas. Los objetivos son desarrollar la práctica en equipo, medir el pH de diferentes sustancias, formular una hipótesis, registrar los resultados y dar conclusiones. Se explica que el pH mide la concentración de iones hidrógeno y que sustancias con pH menor a 7 son ácidas, pH igual a 7 son neutras y mayor a 7 son básicas. Los estudiantes medirán el pH de diferentes sustancias usando indic
Guia de estudio examen del 4ºb
Este documento presenta una guía de estudio para un examen del 4o bimestre que cubre temas relacionados con ácidos y bases como sus características, ejemplos de soluciones ácidas y básicas, indicadores de pH, la escala de pH y cómo medir el pH. También incluye el modelo de Arrhenius, reacciones de neutralización, ejemplos de alimentos ácidos y antiácidos, oxidación y reducción, fotosíntesis y respiración, lluvia ácida, reacciones de combustión y ó
Guia Acidos y bases
Este documento presenta la teoría de ácidos y bases. Explica las definiciones de ácido y base según Arrhenius y Bronsted-Lowry. Describe las propiedades de ácidos y bases y cómo se clasifican como fuertes o débiles. También introduce la escala de pH y cómo se usa para medir la acidez o basicidad de sustancias. Finalmente, resume el proceso de neutralización entre ácidos y bases.
Laboratorio enzimas
El documento presenta los resultados de un laboratorio sobre titulaciones ácido-base. En la primera titulación se midió el pH al agregar volúmenes de 1 ml de HCl 0.1 N a una solución de NaOH 0.1 N, registrando cambios en el pH. Luego, en la segunda titulación se repitió el proceso pero usando KH2PO4 0.1 N y NaOH 0.1 N. Finalmente, los resultados experimentales se compararon con cálculos teóricos.
Kpsi ph
Este documento presenta los resultados de una evaluación sobre el conocimiento del pH en los alimentos realizada por estudiantes de ciencias naturales. Los estudiantes respondieron preguntas sobre su conocimiento del pH antes y después de la lección usando una escala de 1 a 4. Luego midieron el pH de varias sustancias como limón, mostaza y mayonesa. Determinaron que la mayoría eran ácidas con pH entre 2 y 6, mientras que el bicarbonato con agua era neutro con pH 9. El análisis mostró que el pH es un indicador de los á
Prc3a1ctica de-laboratorio-indicadores
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre indicadores de acidez y basicidad. El objetivo es identificar sustancias cotidianas como ácidas o básicas mediante la determinación de su pH y la coloración que muestran diferentes indicadores. Se explican conceptos teóricos sobre ácidos, bases y pH. Luego se detallan los materiales, procedimientos y análisis de resultados para identificar el carácter ácido o básico de varias sustancias a través de indicadores caseros y universales. Finalmente, se especifican los pasos
(PDF) 3° SEC. EDA 5 SEMANA 2 CYT Explica 2023 Cómo podemos identificar el com...
(PDF) 3° SEC. EDA 5 SEMANA 2 CYT Explica 2023 Cómo podemos identificar el com...AngelicaCarrilloVale
EXPLICA COMO PODEMOS IDENTIFICAR EL COMPORTAMIENTO DE LAS SUSTANCIAS ACIDAS Y BASE FRENTE A LOS INDICADORESKpsi ph
Este documento presenta los resultados de una evaluación sobre el conocimiento del pH en los alimentos realizada por estudiantes de ciencias naturales. Los estudiantes respondieron preguntas sobre su comprensión del pH antes y después de la lección utilizando una escala de 1 a 4. La mayoría de las sustancias analizadas como el limón, la mostaza y la mayonesa mostraron niveles ácidos de pH, mientras que el bicarbonato de sodio en agua fue neutral. El análisis demuestra que el pH es un indicador de la acidez de los alimentos
Kpsi ph
Este documento presenta los resultados de una evaluación sobre el conocimiento del pH en los alimentos realizada por estudiantes de ciencias naturales. Los estudiantes respondieron preguntas sobre su comprensión del pH antes y después de la lección utilizando una escala de 1 a 4. La mayoría de las sustancias analizadas como el limón, la mostaza y la mayonesa mostraron niveles ácidos de pH, mientras que el bicarbonato de sodio en agua mostró un pH neutro. El análisis demuestra que el pH es un indicador de la acide
Semana7.docxrtf
El documento presenta la sesión 19 de la primera unidad sobre el suelo y los nutrientes para las plantas. Los aprendizajes esperados incluyen incrementar habilidades de búsqueda de información, determinar masas moleculares y reconocer fórmulas químicas. Se describen los materiales para realizar experimentos sobre la acidez del suelo y la identificación de ácidos y bases. Finalmente, se presentan las etapas de apertura, desarrollo y cierre de la sesión.
Modulos Ley Hess, pH y Rx.pdf
Módulos instruccionales para alumnos de escuela superior sobre: Ley de Hess, pH y reacciones endotérmicas y exotérmicas
QMK.pptx
Este documento presenta un proyecto sobre el pH en vinagres hechos a partir de naranja, papaya y manzana. El proyecto midió el pH de los vinagres elaborados usando un indicador de pH hecho de arándanos. El documento explica las características de ácidos y bases, la teoría de Arrhenius, y cómo el pH afecta nuestra vida diaria. Los resultados mostraron que el pH de los vinagres varió con el tiempo y que este proceso es útil para identificar sustancias ácidas o básicas
2) portafolio Ph 2016.doc
Ph fisiológico
El pH fisiológico es un término que hace referencia al nivel de concentración de acidez o alcalinidad en determinadas sustancias o elementos de un ser vivo, como la piel o el plasma sanguíneo.
Para que exista un correcto funcionamiento de las células, tejidos, órganos y organismos, son necesarios determinados niveles de pH (potencial de hidrógeno). Se mide en una escala de 0 (ácido) a 14 (alcalino), siendo 7 el punto neutro. Por ejemplo, se suele establecer que el pH del plasma sanguíneo se sitúa entre 7,37 y 7,43.
Determinación de la acidez y alcalinidad de sustancias y su importancia en el...
El documento describe un experimento para determinar la acidez y alcalinidad de varias sustancias mediante la medición de su pH. Los resultados mostraron que todas las sustancias analizadas (incluyendo energizantes, refrescos, zumos y sal en agua) tenían pH por debajo de 7, lo que indica que son ácidas. El documento también explica la importancia de la acidez y alcalinidad en el flujo de energía de los seres vivos.
Laboratorio de ph
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones amortiguadoras. Explica que una solución amortiguadora puede absorber grandes cantidades de ácidos o bases sin un cambio significativo en su pH. La práctica involucra preparar soluciones amortiguadoras de acetato de sodio, fosfato y hidróxido de sodio y medir su pH al agregar gotas de ácido clorhídrico o hidróxido de sodio. Los resultados muestran que el pH de las soluciones de fosfato y acetato camb
Similar a 1. CUESTIONARIO pH (20)
(PDF) 3° SEC. EDA 5 SEMANA 2 CYT Explica 2023 Cómo podemos identificar el com...
(PDF) 3° SEC. EDA 5 SEMANA 2 CYT Explica 2023 Cómo podemos identificar el com...
Determinación de la acidez y alcalinidad de sustancias y su importancia en el...
Determinación de la acidez y alcalinidad de sustancias y su importancia en el...
Más de CristinaRochin
23. PASOS PARA EL AUTOCONTROL EMOCIONAL
This document provides steps for emotional self-control. It instructs the reader to carefully read the steps, copy them into their notebook, and put them into practice. While no specific steps are listed, the overall message is about gaining awareness of one's emotions and learning to regulate emotional responses.
PLAN 22 OCT 21
El plan de clase se centra en la enseñanza de los ecosistemas terrestres y acuáticos. Las actividades incluyen revisar una redacción anterior sobre ecosistemas, hacer preguntas sobre ecosistemas terrestres, explicar y discutir ecosistemas acuáticos, realizar una actividad del libro y elaborar productos como una redacción sobre clasificación de ecosistemas acuáticos y completar una actividad del libro.
PLAN 21 OCT 21
El plan de clase del jueves 21 de octubre incluye revisar actividades realizadas anteriormente con guía de la maestra, explicar cómo hacer una redacción sobre la clasificación de ecosistemas, recibir acompañamiento para completar las actividades, y elaborar productos como participaciones sobre organismos y ecosistemas además de una redacción sobre la clasificación de ecosistemas.
PLAN 19 OCT 21
El plan de clase en casa para el martes 19 de octubre incluye revisar ejercicios y páginas realizadas anteriormente con guía de la maestra, explicar nuevas páginas e indicar cómo hacer ejercicios y actividades con apoyo de la maestra, y elaborar productos como participaciones, actividades en libros o libretas, y ejercicios del blog, enviando evidencias al final.
PLAN 21 OCT 21
El plan de clase del jueves 21 de octubre incluye revisar actividades de las páginas 45-47 del libro, analizar dichas actividades, explicar cómo realizar un escrito, aclarar dudas, e indicar la tarea. Los productos son participaciones orales sobre las páginas 46-51 y un escrito sobre las características de la molécula de H2O, con la tarea de leer y analizar las páginas 52-53.
PLAN 20 OCT 21
El plan de clase en casa para el miércoles 20 de octubre incluye: 1) explicar y realizar actividades guiadas por la maestra de las páginas 46 y 47 del libro; 2) explicar, cuestionar y analizar las páginas 49-51 guiados por la maestra; 3) aclarar dudas para elaborar los productos guiados por la maestra; y 4) elaborar los productos que incluyen una actividad de la página 46 y un apunte con opiniones de las páginas 46 y 47.
PLAN 21 OCT 21
El plan de clase del jueves 21 de octubre incluye revisar actividades prácticas anteriores, explicar cómo hacer un reporte y actividades adicionales con la guía de la maestra, elaborar productos como participaciones, reportes y actividades, y enviar evidencias.
PLAN 20 OCT 21
El plan de clase del miércoles 20 de octubre incluye revisar actividades de las páginas 37 y 39 realizadas anteriormente, explicar y cuestionar cómo hacer actividades prácticas de las páginas 38 y 39 con la guía de la maestra, y elaborar productos como participaciones sobre un esquema comparativo e hicieron actividades prácticas de las páginas asignadas.
PLAN 19 OCT 21
El plan de clase del 19 de octubre incluye revisar ejercicios y actividades de la clase anterior, explicar y hacer un esquema comparativo sobre interacciones mecánicas, eléctricas y térmicas, realizar actividades con acompañamiento de la maestra, y elaborar productos como participaciones y el esquema comparativo para enviar evidencias.
PLAN 18 OCT 21
El plan de clase del lunes 18 de octubre incluye revisar el reporte de la clase anterior, explicar cómo hacer ejercicios y actividades del libro guiados por la maestra, aclarar dudas, y elaborar productos como un resumen, ejercicios y actividades para enviar evidencias.
PLAN 22 OCT 21
El plan de clase del viernes 22 de octubre incluye: 1) revisar la caída libre de objetos realizada en la clase anterior, 2) explicar la investigación sobre caída libre y plano inclinado, 3) hacer un dictado sobre las explicaciones de Aristóteles y Galileo sobre la caída libre. Los productos a elaborar son: participaciones sobre la caída de objetos, apuntes de investigación sobre caída libre y plano inclinado, y un dictado sobre Aristóteles y Galileo.
PLAN 21 OCT 21
El plan de clase del jueves 21 de octubre incluye revisar un apunte sobre el sonido, explicar conceptos sobre caída libre, vacío y gravedad con énfasis en las ideas de Aristóteles y Galileo, aclarar dudas, y elaborar productos sobre el sonido y la caída de objetos resaltando las teorías de Aristóteles y Galileo.
PLAN 20 OCT 21
El plan de clase del miércoles 20 de octubre incluye revisar ejercicios realizados la clase anterior sobre dictado, conclusión, orquesta sinfónica y práctica, explicar cómo realizar un escrito sobre el sonido, aclarar dudas, y elaborar productos que consisten en participaciones sobre el dictado y conclusión anteriores y en hacer un apunte describiendo el sonido, su propagación y características.
PLAN 18 OCT 21
El plan de clase del lunes 18 de octubre incluye revisar un resumen y actividad de la clase anterior, aprender sobre el sonido y sus características a través de un dictado, entender cómo funciona una orquesta sinfónica, y completar ejercicios prácticos sobre el sonido guiados por la maestra. Los estudiantes deben elaborar productos como participaciones en un blog y completar tareas en su libreta para enviar evidencias de su aprendizaje.
PLAN 22 OCT 21
El plan de clase del viernes 22 de octubre incluye: 1) revisar un escrito sobre el movimiento rectilíneo uniforme (MRU) y una actividad de la clase anterior con correcciones si es necesario, 2) explicar y analizar el movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA) y gráficas de velocidad-tiempo con la maestra, y 3) elaborar productos como participaciones sobre el MRU y un resumen del MRUA y gráficas v-t cuando hay aceleración luego de aclarar d
PLAN 21 OCT 21
El plan de clase del jueves 21 de octubre incluye revisar en grupo las páginas 73-75 del libro de texto y corregir la actividad de las páginas 72 y 73 realizada anteriormente. La maestra explicará cómo completar la actividad de la página 76 y cómo realizar el escrito de la clase. Los estudiantes elaborarán los productos solicitados y enviarán la evidencia.
PLAN 19 OCT 21
El documento presenta el plan de clase para el martes 19 de octubre de 2021. Se revisarán páginas del libro de texto de 68 a 73, incluyendo un ejercicio y actividad. Luego, los estudiantes aprenderán cómo hacer un resumen de las páginas 73 a 75 con guía de la maestra. También se explicará una actividad en las páginas 72 y 73. Los estudiantes elaborarán productos como participaciones sobre las páginas leídas y un resumen e identificación de datos importantes de otro texto, además de
PLAN 18 OCT 21
El plan de clase incluye revisar actividades previas sobre movimiento rectilíneo, explicar cómo realizar un resumen de varias páginas del libro, indicar una actividad y ejercicio, y aclarar dudas. Los productos a elaborar son participaciones sobre movimiento rectilíneo, un resumen con subrayados de varias páginas, proponer y representar un ejercicio similar a los de la lección, y completar una actividad práctica.
23. PASOS PARA EL AUTOCONTROL EMOCIONAL
This document provides steps for emotional self-control. It instructs the reader to carefully read the steps, copy them into their notebook, and put them into practice. While no specific steps are listed, the overall message is about gaining awareness of one's emotions and learning to regulate emotional responses.
PLAN 13 OCT 21
El plan de clase incluye revisar una actividad en línea anterior, analizar y explicar cómo hacer un ejercicio y una actividad en línea nuevos, aclarar dudas, y completar tres productos: participar en un diario de emociones, hacer un ejercicio sobre el autocontrol emocional, y completar una entrevista en línea a los padres sobre la cuarentena. Los estudiantes deben enviar la evidencia de su trabajo.
Más de CristinaRochin (20)
Último
Triduo Eudista: Jesucristo, Sumo y Eterno Sacerdote; El Corazón de Jesús y el...
Triduo Eudista: Jesucristo, Sumo y Eterno Sacerdote; El Corazón de Jesús y el...Unidad de Espiritualidad Eudista
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Manual de procedimiento para gráficos HC
Manual de usuario para elaborar gráficos en Hoja de cálculo de Google.
Planificación Ejemplo con la metodología TPACK
Ejemplo de una planificación tradicional, convertida a una planificación con tpack y usando los verbos de la taxonomía de bloom
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
EVALUACION ESTUDIANTIL 2023-2024 Ecuador - Costa.pptx
Actualización de la Gestión Educativa en el ecuador 2023
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptx
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
Último (20)
Triduo Eudista: Jesucristo, Sumo y Eterno Sacerdote; El Corazón de Jesús y el...
Triduo Eudista: Jesucristo, Sumo y Eterno Sacerdote; El Corazón de Jesús y el...
Radicación con expresiones algebraicas para 9no grado
Radicación con expresiones algebraicas para 9no grado
3° SES COMU LUN10 CUENTO DIA DEL PADRE 933623393 PROF YESSENIA (1).docx
3° SES COMU LUN10 CUENTO DIA DEL PADRE 933623393 PROF YESSENIA (1).docx
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Guia Practica de ChatGPT para Docentes Ccesa007.pdf
Guia Practica de ChatGPT para Docentes Ccesa007.pdf
EVALUACION ESTUDIANTIL 2023-2024 Ecuador - Costa.pptx
EVALUACION ESTUDIANTIL 2023-2024 Ecuador - Costa.pptx
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
Guia para Docentes como usar ChatGPT Mineduc Ccesa007.pdf
Guia para Docentes como usar ChatGPT Mineduc Ccesa007.pdf
1. CUESTIONARIO pH
- 1. 1. CUESTIONARIO pH INSTRUCCIÓN: RESPONDA CORRECTAMENTE LO QUE SE LE PIDE, PÁGS. 200 A 213. 1. ¿Qué es el pH? 2. ¿Quién inventó la escala de pH, en qué año y cómo definía los ácidos y bases? 3. Represente la escala de pH, indique su valor, clasificación y un ejemplo de cada uno. 4. ¿Por qué es peligroso emplear el sentido del gusto para reconocer un ácido o una base? 5. ¿Qué son los indicadores, cómo se clasifican y cuál es su función? 6. Existen indicadores naturales, ¿Cuáles son y qué función tienen?
- 2. 7. ¿Por qué se recomienda saber con precisión el pH de los materiales con los que estamos en contacto? 8. Elabore un listado donde mencione 5 ácidos y 5 bases, especifique su pH y cómo reaccionan en presencia de indicadores. 9. ¿Cómo se obtiene el pH de una disolución? 10. ¿Cómo influye el pH en nuestro organismo? 11. ¿Cómo definió Arrhenius los ácidos y las bases? 12. Ingrese al siguiente enlace https://phmetro.top/ejemplos-de-ph-escala-de-ph/ señale en que consiste cada rango de pH y 2 ejemplos. “No digas que no tienes suficiente tiempo. Tienes exactamente el mismo número de horas que tuvieron Pasteur, Bohr, Thomas Alva Edison, Darwin, Lewis, Isaac Newton y Albert Einstein”.