Este documento presenta los pasos para calcular las concentraciones de sales en soluciones stock y en medios de cultivo. Explica cómo calcular la concentración de nitrato de amonio (NH4NO3) en % peso/peso, molaridad y normalidad en una solución stock al 1%. Luego, muestra cómo calcular la cantidad de NH4NO3 en un litro de medio de cultivo después de diluir 20 ml de la solución stock en 1 litro de medio. Finalmente, pide calcular las concentraciones de otras sales siguiendo estos mismos proced

1. COLEGIO COLSUBSIDIO LAS MERCEDES I.E.D.
TÉCNICO EN PRODUCCIÓN BIOTECNOLOGÍCA DE MATERIAL VEGETAL
GRADO UNDÉCIMO
1. calcular la concentración del NH4NO3 en % W/W; M; y N en un litro de solución stock.
Hay que tener en cuenta que el reactivo en el recipiente esta a una concentración del 99% de
pureza, según MURASHIGE & SKOOG (1962) las sales que conforman el MS deben estar a unas
concentraciones determinadas según los requerimientos nutricionales de la planta (para
complementar esta información leer el capítulo 3 del libro de roca que habla de los medios de
cultivo y requerimientos nutricionales de la planta). Como el reactivo está puro y es solido se
deben preparar diluciones de este para llegar a la concentración requerida, normalmente para
estos cálculos las concentraciones se expresan en % W/W; M; y N. Para dar solución al ejercicio se
siguen los siguientes pasos.
1. Solución Sales Concentración Concentración Cantidad de
de stock g/l. final mg/l. stock para 1l.
de medio
A NH4NO3 82.5 1650 20ml.
B KNO3 95 1900 20ml.
C CaCl2. H2O 88 440 5ml.
D KH2PO4 34 170 5ml.
E H3BO3 1.24 62 5ml.
Na2MoO4. 0,05 0,25
2H2O
CoCl2. 6H2O 0,005 0,025
KI 0,116 0,83
F MgSO4. 7H2O 74 370 5ml.
MnSO4. 4H2O 4,46 22.3
ZnSO4 . 7H2O 1.72 8.6
CuSO4 . 5H2O 0,005 0,025
G Na2EDTA 7.46 37.3 5ml.
FeSO4. 7H2O 5.57 27.8
H TIAMINA 0,02 0,1 5ml.

2. Acido 0,1 0,5
Nicotínico
Piridoxina 0,1 0,5
Glicina 0,4 2
%W/W= g sto / g sln * 100% entonces %W/W= 82,5g / 1000g * 100%= 8,25%
Esto quiere decir que cuando se prepara 1L de sln stock de nitrato de amonio la concentración
final de la sln es de 8,25%.
Expresado en molaridad es:
M= mol de sto / L de sln. Entonces
mol de NH4NO3 = 82,5g NH4NO3 * 1mol del NH4NO3 / 80g NH4NO3 = 1.0 mol de NH4NO3
M= 1.0 mol de NH4NO3 / 1L de sln= 1M.
La concentración de la solución es 1molar.
Expresado en N:
N= equ.g de sto / L de sln entonces
1equ.g de NH4NO3= 80g de NH4NO3 / 1= 80g de NH4NO3
Equ.g de NH4NO3= 82,5g NH4NO3 *1equ.g NH4NO3 / 80g NH4NO3= 1.0 equ.g NH4NO3
N= 1.0 equ.g NH4NO3 / 1L = 1N.
2. Calcular la cantidad de nitrato de amonio presente en un litro de medio (expresar la respuesta
en gramos y miligramos).
Cuando se prepara un litro de medio de cultivo, de esta solución stock de NH4NO3 se toman 20ml
esto quiere decir que la sal se diluye aún más, para saber la concentración de la sal en el medio de
cultivo se siguen los siguientes pasos:
Se tiene sln de NH4NO3 al 8,25% y se necesita preparar 1L de medio. calcular la nueva
concentración de la sal en el medio.
C1V1=C2V2 entonces C1V1 / V2 = C2
C2= 8,25% * 20ml / 1000ml = 0,165%
Para saber cuántos g y mg de sal hay
%W/W= g sto / g sln * 100% entonces %W/W * g sln / 100% = g sto

3. g sto = 0,165% * 1000g / 100% = 1,65g NH4NO3
1,65g * 1000mg / 1g = 1650mg NH4NO3
Cuando se prepara 1L de medio en este existe 1,65g de NH4NO3 o 1650mg de NH4NO3
3. Teniendo en cuenta estos procedimientos hacer los cálculos de las concentraciones de cada sal
en la solución stock y en el medio de cultivo.