Se realizó un experimento para producir jabón mediante la reacción química de saponificación entre margarina, alcohol y hidróxido de sodio. El proceso produjo 19 gramos de jabón a temperatura ambiente. La saponificación involucra una reacción entre un ácido graso y una base para formar una sal, en este caso jabón, y glicerina. El jabón limpia disolviendo la grasa en pequeñas gotas rodeadas por moléculas de jabón que interactúan tanto con el agua como con la gr

1. Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química General
Práctica No. “3”
“Elaboración de jabón”
Nombre: Skryptor Carné: 2010xxxx
Instructora: xx Sección de Laboratorio: x1
Fecha de realización: xx/02/2010 Fecha de entrega: xx/03/2010

2. 1
RReessuummeenn
Se realizó un experimento para producir jabón, por medio de saponificación. El experimento fue
realizado según las indicaciones de la instructora y el procedimiento en el instructivo. Se realizo a
temperatura ambiente.
Los objetivos del experimento:
1. Conocer y aprender uno de los procesos más antiguos en la elaboración de jabón.
2. Estudiar algunos términos químicos involucrados en la elaboración del jabón por el método de
saponificación.
El proceso de saponificación empleado es muy sencillo, siendo similar al que es utilizado en la industria.
Además un proceso similar al que fue utilizado en la antigüedad para producir jabón a partir de otras
materias primas.
RReessuullttaaddooss
El rendimiento del jabón producido en el experimento fue: 19gr, empleando 10 gr de margarina, 10ml de
alcohol y 25ml de hidróxido de sodio.
El proceso de saponificación empleado es un proceso sencillo, que produce buenos resultados. Además
es posible observar fácilmente los cambios físicos que se producen durante esta reacción química y el
resultado de una nueva sustancia.
IInntteerrpprreettaacciióónn ddee RReessuullttaaddooss
Jabón
“El jabón generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido
de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso
puede ser, por ejemplo, la manteca de cerdo o el aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus
propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar.
Los jabones ejercen su acción limpiadora sobre las grasas en presencia del agua debido a la estructura
de sus moléculas. Éstas tienen una parte liposoluble y otra hidrosoluble.

3. 2
El componente liposoluble hace que el jabón moje la grasa disolviéndola y el componente hidrosoluble
hace que el jabón se disuelva a su vez en el agua.
Las manchas de grasa no se pueden eliminar sólo con agua por ser insolubles en ella. El jabón en
cambio, que es soluble en ambas, permite que la grasa pase a la disolución desapareciendo la mancha
de grasa.
Cuando un jabón se disuelve en agua disminuye la tensión superficial de esta, con lo que favorece su
penetración en los intersticios de la sustancia a lavar. Por otra parte, los grupos hidrófobicos del jabón
se disuelven unos de otros, mientras que los grupos hidrofílicos se orientan hacia el agua generando un
coloide, es decir, un agregado de muchas moléculas convenientemente orientadas. Como las micelas
coloidales están cargadas y se repelen mutuamente, presentan una gran estabilidad.”(Ref. 1)
Saponificación
“La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de
residuos de ácidos grasos) y una base o álcali, en la que se obtiene como principal producto la sal de
dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen
una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades
dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen
mediante este proceso.
La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:
grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina
La acción limpiadora del jabón se debe a su poder emulsionante, esto es, su habilidad para suspender en
agua sustancias que normalmente no se disuelven en agua pura. La cadena hidrocarbonada (parte
hidrofóbica) de la sal (el jabón), tiene afinidad por sustancias no polares, tales como las grasas de los
alimentos. El grupo carboxilato (parte hidrofílica) de la molécula tiene afinidad por el agua.
En la solución de jabón, los iones carboxilato rodean a las gotas de grasa: sus partes no polares se ubican
(disuelven) hacia adentro, mientras que los grupos carboxilatos se ordenan sobre la superficie externa.
Así, reducidas a volúmenes muy pequeños, las gotas pueden asociarse con las moléculas de agua y se
facilita la dispersión de la grasa. Estas pequeñas gotas que contienen las partículas no polares rodeadas
de aniones carboxilato se denominan micelas. Es la presencia de estos aniones carboxilato la que hace
que las superficies de las micelas estén cargadas negativamente y se repelan entre sí, impidiendo la
coalescencia y manteniendo la emulsión, es decir la dispersión en gotas muy finas.”(Ref. 3)

4. 3
“El agua jabonosa obra un poco como solución diluida de sosa cáustica. Esto explica la operación del
desengrase y lavado por una saponificación de grasas; hay formación de glicerina y de sales solubles que
son arrastradas por el agua (un enjuagado con abundante agua es, por tanto, indispensable). Debe
tenerse en cuenta que el agua del mar y el agua selenitosa son impropias para el enjabonado.” (Ref. 4,
pág. 91)
Durante la ejecución del experimento se pudo observar lo siguiente:
• Cuando la margarina fundió se agregó etanol, con lo cual se formo una mezcla heterogénea. Se
formó una emulsión de margarina y alcohol con fragancia.
• Conforme al aumento de la temperatura la mezcla cambio de aspecto, se distinguían claramente
tres capas de sustancias (todas en estado líquido).
• Cuando la mezcla tomó un aspecto homogéneo se empezó a titular la solución de hidróxido de
sodio (al principio no hubo un gran cambio).
• Se formaron películas de aspecto gelatinoso.
• Aproximadamente al terminarse la solución de hidróxido de sodio, la mezcla empezó a solidificar
en forma de pasta (con aspecto de cera y fibroso).
De acuerdo con la bibliografía consultada, los cambios en la mezcla se deben al proceso de
saponificación. La mezcla de alcohol y margarina reacciona con el hidróxido de sodio, produciendo
el jabón y residuos, los cuales fueron separados por medio de enjuague con solución de cloruro de
sodio.
CCoonncclluussiioonneess
• La reacción que tiene lugar para la producción de jabón es: grasa + base → jabón + glicerina
En la cual la grasa es la margarina, la base es el hidróxido de sodio y los productos son jabón y el
residuo que es lavado para separar la mezcla.
• El jabón limpia, porque sus moléculas forman una emulsión con las sustancias no solubles en
agua, con lo cual es posible removerlas simplemente enjuagando.
• El proceso de saponificación es sencillo. Dependiendo de los resultados deseados, se utilizaran
diferentes materias primas y variaciones en dicho proceso, que esencialmente es el mismo.

5. 4
AAppéénnddiiccee
PPrroocceeddiimmiieennttoo
Material y equipo:
Termómetro
Beacker de 250 ml
Beacker de 100 ml
Beacker de 50 ml
Beacker de 500 ml
Varilla de agitación
Balón aforado 100 ml
Bureta 50 ml
Probeta 10 ml
Vidrio de reloj
Soporte
Prensa buretas
Anillo con rejilla
Mechero de alcohol
Balanza
Espátula
Embudo
Pipeta 100 ml
Molde
Manta
Reactivos:
10 gramos de grasa (margarina) 250 ml de solución saturada de NaCl
40 gramos de NaOH aforados con agua 10 ml de etanol anhidro.
Procedimiento:
1. Tomar 50 ml de solución de NaOH y colocarla en un beacker de 100 ml. Introducir en la bureta de
50 ml.
2. Preparar solución de NaCl con 150 gr de NaCl con 300 ml de agua en el beaker de 500 ml.
3. Medir 10 ml de etanol en la probeta.
4. Medir 10 gr de grasa en la balanza usando el vidrio de reloj y la espátula.
5. Colocar la grasa en el beacker de 250 ml.
6. Calentar la grasa pero sin llevar a la ebullición.
7. Agregar 10 ml de alcohol.
8. Agregar gota a gota la solución de NaOH agitando constantemente con la varilla de agitación
bajo calentamiento, hasta la saponificación.
9. Suspender el calentamiento.
10. Colar la masa saponificada con una manta utilizando el embudo. Colocar la solución en el
recipiente identificad para ello.
11. Identificar un molde. Colocar la masa en el molde y dejar secar.

6. 5
MMuueessttrraa ddee CCáállccuulloo
Masas del equipo utilizado (Tabla 1)
Equipo Masa (en gr)
Beacker 50ml 32.3
Beacker 100ml 54.4
Beacker 250ml 101.4
Beacker 500ml 184.5
Molde 55.6
Vidrio de reloj 21.8
AAnnáálliissiiss ddee EErrrroorr
Incerteza de los instrumentos (Tabla 2)
Equipo Incerteza
Balanza ±0.1gr
Probeta ±0.1ml
Bureta ±0.01ml
DDaattooss CCaallccuullaaddooss
(Masa del beacker+ masa del jabón)- Masa del beacker = Masa neto del jabón
*El beacker es el de 100ml
73.4-54.4=19.0 Masa del jabón = 19.0 gr

7. 6
BBiibblliiooggrraaffííaa
Jabón - Wikipedia, la enciclopedia libre. http://es.wikipedia.org/wiki/Jab%C3%B3n (último acceso: 18 de
Febrero de 2010).
Nueva Enciclopedia Autodidacta Quillet. Decimonovena edición. Vol. III. IV vols. Editorial Cumbre, S. A.,
1980.
Saponificación - Wikipedia, la enciclopedia libre. http://es.wikipedia.org/wiki/Saponificaci%C3%B3n
(último acceso: 18 de Febrero de 2010).